河北省安新中学2010-2011学年高一化学上学期期中考试试题(无答案)新人教版(实验班)

高中化学学习材料唐玲出品卫辉一中2011～2012学年度高一上学期期中考试化学试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。

可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 O ：16 N ：14 S ：32 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cu ：64 Cl ：35.5第I 卷 选择题一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是2、下列的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物3、人体血红蛋白中含有Fe 2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe 2＋离子转变为Fe 3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。

服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有A.酸性B.碱性 C ．氧化性 D.还原性4、将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A ．冷水B ．沸水C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液 5、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是2011.11A B C D① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④6、在标准状况下，与12gH 2体积相等的N 2A.质量为12gB. 物质的量为6molC.体积为22.4L/molD. 物质的量为12mol7、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A ．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B ．氧化还原的本质是元素化合价的升降C ．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D ．金属单质在化学反应中一定作还原剂8、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A ．K + 、MnO 4－、Na +、Cl－ B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－ C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－ 9、某硫酸铝溶液中，含 Al 3+ a g ，则溶液中 SO 24 的物质的量为A ．23a molB ．18a molC ．27a mol D ．96a mol 10、已知氧化性：Br 2>Fe 3＋>I 2；还原性：I －>Fe 2＋>Br －，则下列反应能发生的是 A ．I 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2I－ B ．2Br －＋I 2===Br 2＋2I － C ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 D ．2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 211、实验室需用480mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液12、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是X Y Z 例氧化物 化合物 纯净物 A含氧酸 酸 化合物 B溶液 分散系 混合物 C 强电解质 电解质化合物D 置换反应 氧化还原反应 离子反应13、胶体区别于其它分散系的本质是A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象14、已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16g ，则X 气体的摩尔质量是A ．16gB ．32gC ．64g /molD ．32g /mol15、粗盐中含可溶性 CaCl 2、MgCl 2 及一些硫酸钠，除去这些杂质的试剂可选用① Na 2CO 3 ② NaOH ③ BaCl 2 ④ HCl ，加入的先后顺序可以是A ．①②③④B ．②③①④C ．②①③④D ．①③②④ 16、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A ．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg ＋2H ＋＋2Cl －===MgCl 2＋H 2↑B ．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓C ．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na 2CO 3＋2H ＋===2Na ＋＋CO 2↑＋H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－317、在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ（g/cm 3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于100/ρ mL18、下列说法不正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．N A 个氢气分子中含有2mol 氢原子和1 mol 电子B ．1 mol H 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子质量的总和C ．常温常压下，N A 个CO 2分子的质量为44gD ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N A19、实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂20、某溶液中只含有Na +、Al 3+、Cl －、SO 42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3+和 SO 42－的离子个数比为A ．1∶2B ．1∶4C ．3∶4D ．3∶2第II卷非选择题二、填空题（每空2分，共40分）21、下列物质：（1）Cu（2）Br2（3）Na2O（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S（9）HCl（10）H2SO4（11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液。

安新中学2010～2011学年上学期高二年级期中考试化 学 试 卷（理奥）本卷分试卷和答卷，有三个大题26小题，满分100分，考试时间90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．下列说法正确．．的是（ ） A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B ．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D ．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl 2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3．下列操作中，能使电离平衡H 2OH ＋＋OH －，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A. 向水中加入NaHSO 4溶液B. 向水中加入Al 2(SO 4)3溶液C. 向水中加入NaOH 溶液D. 将纯水加热到100℃4．已知：①lmolH 2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量②1 mol C12分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H 原子和C1原子形成l mol HCl 分子时释放431 kJ 的能量下列叙述中正确的是 ( )A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：122H (g)+Cl (g)=2HCl(g);ΔH=366kJ mol -⋅B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的1ΔH 366kJ mol -=⋅ C ．氢气和氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的1ΔH 183kJ mol -=-⋅ D ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气气体，反应的1ΔH 183kJ mol -=-⋅ 5.下列情况下，反应速率相同．．的是 （ ） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H 2SO 4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氨水中滴加盐酸：H + + NH 3·H 2O ＝ NH 4+ + H 2OD．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液: Ba2＋+ OH－+ H+ +SO42－= BaSO4↓+ H2O7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2＋C. 所含溶质为Na2SO3的溶液K+、ClO-、NO3-、H+D. pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液（）A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥9．某温度下，反应N 2(g)+3H2 (g)2NH3(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能．．有（）A．保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH310．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U型管）构成一个原电池。

河北省高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高一上·远安期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石膏B . 氢硫酸、烧碱、绿矾C . 硫酸、乙醇、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钾2. （2分） (2019高二下·白城期末) 分类法是学习化学常用的方法。

下列分类方法错误的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A . ①④⑤⑥B . ③④⑤⑥C . ①③⑤⑥D . 全部3. （2分） (2017高一下·仙桃期末) 下列叙述正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气4. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列说法不正确的是（）A . 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ，可加入铁粉，再过滤B . 为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C . 为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液D . 为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液5. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（）A . 洗菜：要先洗后切B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失6. （2分）某非金属单质气体Y2在加热条件下，1mol Y2 （g）与80克烧碱恰好完全反应，生成NaY、H2O 和另一种气体，该气体是下列中的（）A . H2B . HYC . Y2 OD . O27. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A .B . Ba(OH)2Ba2++2OH-C . CH3COOH CH3COO-+H+D .8. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列说法中正确的是（）A . 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4LB . 1mol氧气的质量是35g,它所占的体积是22.4LC . 20℃，101.3kPa条件下，1mol任何气体的体积都是22.4LD . 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 某两种金属单质的混合物 4g 与足量 Cl2 充分反应，生成氯化物的质量为 Wg，并且（W－4)g 为 7.1g，则该两种金属可能（）A . Cu、ZnB . Na、ZnC . Fe、CuD . Fe、Al10. （2分）磷洗涤剂含有Na5PxO10 ，其洗涤废水任意排放会造成环境污染．已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（）A . 1B . 2C . 3D . 411. （2分）(2018·晋城模拟) 对下列各实验装置的描述正确的是（）A . 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3 ，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3B . 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层C . 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替D . 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉12. （2分） (2018高一上·南阳期中) 标准状况下，体积为1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m 个H2分子，则阿伏加德罗常数的值可近似表示为（）A . 22.4(m＋n)B . 22.4×6.02×1023(m＋n)C . m＋nD . 22.4(m＋n)/(6.02×1023)13. （2分） (2017高一上·衡水期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molN2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD . 500ml 1.0mol•L﹣1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA14. （2分）下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A . NaClO →NaClB . FeCl3 →FeCl2C . C → CO2D . CaO→Ca(OH)215. （2分）下面关于胶体的叙述不正确的（）A . 在一定条件下，胶体粒子能发生聚沉，可以根据此性质把胶体与溶液、悬浊液区别开B . 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D . 胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附带电粒子，在电场作用下会发生电泳现象16. （2分） (2016高三上·蕉岭开学考) 下列有关说法正确的是（）A . 当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023B . 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C . 常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为吸热反应D . 氯水通入SO2后溶液的酸性减弱17. （2分） (2017高一下·江阴期中) 反应2NO+2CO N2+2CO2是汽车尾气的净化原理．下列判断正确的是（）A . 该反应是置换反应B . 该反应是复分解反应C . CO发生氧化反应D . NO是还原剂18. （2分）下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑦C . ①②⑥D . ②③⑥19. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）A . 某溶液，加入稀盐酸产生无色气体，将气体通人澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有B . 某溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有C . 某溶液，滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有D . 某溶液，进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定无20. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）①1.0L1.0mo1•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA④.235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（ n）数为10NA⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA⑨25℃时，1L mol•L﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．A . ②⑥⑧B . ①②⑥C . ③⑦⑧D . ①⑤⑨21. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2═CO32‾+H2OB . 氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O═2OH‾C . 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾═CH3COO‾+H2OD . 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑22. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、K+、Cl﹣、SO32﹣B . 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣C . =1×10﹣12的溶液：K+、AlO2﹣、CO32﹣、Na+D . 由水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32﹣、SO42﹣23. （2分） (2018高一下·六安开学考) 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ，向1L含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示，横、纵坐标的单位均为mol，有关说法不正确的是（）A . 线段BC代表铁离子物质的量的变化情况B . 原混合物溶液中溴化亚铁浓度为6mol/LC . 原溶液中n(Fe2+):n (I-):n(Br-)=2:1:3D . 当通入氯气2摩尔时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I-+ 2Cl2=2Fe3++I2 +4Cl-24. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5mol Na2O2中含有的离子数目为2NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA二、填空题 (共3题；共13分)25. （4分） (2015高一上·河南月考) 以下为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl固体③NaHSO4 固体④SO3⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaC O3 固体⑧BaSO4 固体⑨熔融NaOH ⑩氨水请按下列分类标准回答问题．（填写代号）（1）能导电的是________（2）属于强电解质的是________（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=________NaHCO3=________（4）书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：________．26. （7分） (2017高一上·昆明期中) 填写下列空白：（数值或单位错位不得分）（1） H2SO4的摩尔质量为________；（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为________．（3）相等质量的CO和CO2，相同条件下的体积之比为________．（4）标准状况下，密度为0.75g•L﹣1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的________倍．（5）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为________．27. （2分） (2018高一上·苏州期末) 实验室用下列装置制取二氧化硫，并进行实验。

学必求其心得，业必贵于专精安源中学2010-2011学年上学期期中试卷(A卷)高一化学命题人:王建江时量：100分钟总分：100分相对原子质量：H＝1 C＝12 N＝14 O＝16 Na＝23 S＝32Cu＝64 Na=23一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每小题3分,共54分）1、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染.这种除尘法的原理是（)A、渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是( ）①四氯化碳②汽油③酒精A、只有①B、①和②C、①和③D、①②③3、2。

16gX2O5中含0.1mol氧原子则X的相对原子质量为（）A、21。

6B、28C、14D、314、下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是（)A、蒸发B、蒸馏C、过滤D、萃取5、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水:( ）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( ）A、③②①⑤④B、①②③⑤④C、②③①④⑤D、③⑤②①④6、下列叙述正确的是（）www。

k@s@5@u。

com高#考#资#源#网A、1 mol H2O的质量为18g/molB、CH4的摩尔质量为16gC、3。

01×1023个SO2分子的质量为32gD、标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L7、下列实验操作中错误的是（）A、蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D、萃取时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大8、下列物质中氧原子数目与11。