期中考湖北省黄冈中学春季高一化学期中考试试题试

湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 实验室中配制250mL 0.10mo1•L﹣1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 分液漏斗D . 250mL容量瓶2. （2分）化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质3. （2分） (2019高一上·长春月考) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体4. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列气体能用排水法收集的是（）A . NO2B . NH3C . SO2D . NO5. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A .B .C .D .6. （2分）(2020·浙江模拟) 白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。

下列关于Na2S2O4说法不正确的是（）A . 可以使品红溶液褪色B . 其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C . 其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D . 已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2 ，则其残余固体产物中可能有Na2S2O37. （2分）在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A . 40gB . 4gC . 0.4gD . 0.04g8. （2分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A . 水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2+、Cl－、NO3-B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO 、S2－、COC . 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D . 加入活泼金属Al能产生H2的溶液：K＋、NH 、Cl－、SO42－9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) （）A . 标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子B . 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC . 常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NAD . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA10. （2分） (2018高一上·大庆期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1mol铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB . 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC . 标准状况下，11．2L乙醇含有的分子数目为0．5NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA11. （2分）生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法错误的是（）A . 油脂属于天然高分子化合物B . 热的烧碱溶液去油渍效果更好C . 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D . 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套12. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列说法正确的是（）A . 5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B . 反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何温度下都能自发进行C . 电解精炼铜过程中，电路中每通过1mol电子，阳极溶解铜32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3﹣）13. （2分）下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 4L0.5mol/LNaCl 溶液B . 2L0.15mol/LNa3PO4 溶液C . 5L0.4mol/LNaOH 溶液D . 1L0.3mol/LNa2CO3 溶液14. （2分）(2019·长宁模拟) 向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）A . NH3·H2O NH3+H2OB . NH4++H2O NH3·H2O+H+C . CaO+H2O→Ca(OH)2D . NH4++OH- NH3·H2O15. （2分） (2016高一下·泉州期中) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 若铁粉过量，充分反应后溶液由蓝色变为棕黄色C . CuSO4具有氧化性D . 转移0.2mol电子，则固体质量增加了0.8g16. （2分） (2019高一上·深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于mmL 中,得密度为的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为（）A .B .C .D .二、填空题 (共4题；共27分)17. （7分）(2020·合肥模拟) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。

湖北省黄冈八模系列2025届化学高一第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在3Cl2＋6KOH 5KCl＋KClO3＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1：1 B．2：1 C．1：5 D．5：12、与100mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A．10mL 1mol/L （NH4）2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C．10mL 0.2mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液3、实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是（）A．B．C．D．4、下列离子方程式正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+2H2OB．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3 =2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3•H2O+ H2OD．物质的量相等的MgCl2、Ba(OH)2、 HCl三种溶液混合：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓5、用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2B．标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5N AC．常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为N AD．等物质的量的N和CO所含分子数均为N6、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜7、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量试液，滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

湖北省部分重点高中2025届高一化学第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－B．向某稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液C．将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度D．将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成2、Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是CO+2H+=CO2+H2OA．Na2CO3与食醋混用产生CO2气体：2-3CO+H2OB．Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备：2OH-+CO2=2-3HCO+H+=CO2+H2OC．NaHCO3可用治疗胃酸过多：-3D．NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O3、下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4、某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。

反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的相对原子质量为A．180g/mol B．90g/mol C．90 D．1805、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 S:32 Cl：35.5Mg：24 Al：27 Zn：65第I卷一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共42分）1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是（）【答案】D考点:考查危险化学药品的分类。

2．如图实验操作装置正确的是（）【答案】B【解析】试题分析：A．过滤时漏掉低端要紧靠烧杯内壁、玻璃棒低于滤纸边缘，防止溅出液体，故A错误;B．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液时，胶头滴管要垂直在试管上方，防止污染胶头滴管，故B正确；C．称量药品时遵循“左物右砝”原则,所以硫酸铜晶体放在左盘，故C错误；D．蒸发时不用垫石棉网，故D错误；故选B。

考点：实验基本操作3．下列关于物质分类的正确组合是( ）【答案】D考点：分类法4．下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A ．标准状况下5.6L 氢气B ．4℃时9mL 水C ．11gCO 2D ．6。

02×1022个H 2SO 4【答案】B【解析】试题分析：A 、标准状况下5。

6L 氢气的物质的量为mol L L /4.226.5=0。

25mol,所含H 原子的物质的量为0.5mol ；B 、9ml 水的质量为9ml×1g/ml=9g,其物质的量为mol g g/189=0.5mol,所含原子的物质的量为0。

5mol×3=1.5mol;C、11gCO 2的物质的量为mol g g/4411=0.25mol ；所含原子的物质的量为0。

25mol×3=0。

75mol;D 、6.02×1022个硫酸分子的物质的量为0。

1mol,所含的原子的总的物质的量为0。

1mol×7=0.7mol。

所以含原子数目大小顺序为B ＞C ＞D ＞A ；故选：B 。

考点：物质的量的有关计算5．下列溶液中Cl －浓度最小的是（ ）A ．100mL 3mol/L NaCl 溶液B ．200mL 2.5mol/L MgCl 2溶液C．300mL 2mol/L AlCl3溶液D．400mL1mol/L 盐酸【答案】D考点：离子浓度的计算6．取100 mL 1。

湖北黄冈中学2022—2022学年度上学期期中考试高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：3－4－o H 2SO 4的质量为98g·mo －132 B ．H 2SO 4的摩尔质量为98gC ．×1022个H 2SO 4分子的质量为9.8gD ．9.8 g H 2SO 4含有×1023个H 2SO 4分子7．下列离子方程式，书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO 3－Ca2＋ 2OH －=CaCO 3↓ CO 23－2H 2O B ．硝酸银溶液中加入铜粉 AgCu===Cu 2AgC ．氧化铜与盐酸反应 O 2― 2H ＋ ===H 2OD ．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A ．K 、MnO 4－、Na 、C －B ．K 、Na 、NO 3－、CO 32－ C ．Na 、H 、NO 3－、SO 42－ D ．Fe 3、Na 、C －、SO 42二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．选项符合题意） 9．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 过滤、蒸发、萃取、蒸馏10 为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 错误!及泥沙，得到纯净的NaC ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaC 2溶液A ．④②⑤B ．④①②⑤③C ．②⑤④①③D ．①④②⑤③11．下列离子检验的方法中正确的是（ ）A 向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B 向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D 向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子12．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（ ）13．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2、K 、H 、C -、CO 32-、OH -6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）A ．Cu 2、H 、C -B ．C -、CO 32-、OH - C ．K 、H 、C -D ．K 、OH -、CO 3214．一定量的14%的KOH 溶液，若将其蒸发掉100g 水后，其质量分数为28%，体积为125mL ，则浓缩后的KOH 的物质的量浓度为（ ）A ．LB ．4mo/LC ．5mo/LD ．L15．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 （ ）A ．常温常压下，18gH 2O 所含质子数为10N AB ．常温常压下，11.2L 氧气含原子数为N AC ．2.3g 金属钠变为钠离子得到电子D ．常温常压下，N A 个氢分子的质量为1g16．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ＋＋10Z －＋2XO 4－=2X 2＋＋5Z 2＋8H 2O ②2A 2＋B 2=2A 3＋＋2B － ③2B －＋Z 2=B 2＋2Z － ，由此推断，下列说法中错误的是（ ） A ．反应Z 2＋2A 2＋=2A 3＋2Z －可进行B ．反应③是置换反应C ．氧化性由强到弱的顺序是XO 4－、Z 2、B 2、A 3＋D ．还原性由强到弱顺序是Z －、B －、A 2＋、X 2＋17．体积比为1 : 2 : 3所组成的N 2、O 2和CO 2混合气体100 g 在标准状况下体积为（ ）A ．60 LB ．30 LC ．11.2 LD ．112 L18．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c moL/L ，则下列关系中不正确的是（溶质用NH 3表示）（ ）A ．ρ=17V22400/B ．ω=17V/17V22400C ．c=1000V ρ/17V22400D ．ω=17c/1000ρ第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）三．（本题包括两小题，共18分）19．（12分）（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液 上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是。

湖北省黄冈高级中学2025届高一化学第一学期期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质性质的应用正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。

2、根据物质的组成进行分类，O2属于A．单质B．氧化物C．化合物D．混合物3、下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是极易被氧气氧化B．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中COD．某溶液加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含有大量2-34、0.5mol氢气在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．2.24L5、下列说法正确的是A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:16、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42-D．HC03-、Na+、OH-、K+7、下列关于溶液和胶体的叙述，一定正确．．．．的是( )。

湖北省黄冈市黄州中学2025届高一化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液中Cl-的物质的量浓度与l00 mL 1 mol.L-1 MgCl2溶液中Cl- 的物质的量浓度相同的是A．50 mL 2 mol.L-1MgCl2溶液B．100 mL 2 mol.L-1NaCl溶液C．50 mL 4 mol.L-1AlCl3溶液D．100 mL 2 mol.L-1KClO4溶液2、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g3、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是选项 A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·LK2Cr2O7溶液装置或仪器A．A B．B C．C D．D4、将绿豆大小的钠投入CuSO4溶液中，下列有关现象的描述不正确的是A．Na浮在水面，四处游动B．有红色固体生成C．有蓝色沉淀生成D．溶液颜色变浅5、高铁的快速发展方便了人们的出行。

湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列叙述与胶体性质无关的是（）A . 同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B . 当日光从窗隙射入灰尘飞扬的房间时，可观察到一束光线C . 明矾具有净水作用D . 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀3. （2分） (2019高一上·东辽期中) 下列装置在实验室中常用于油水分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（）A . 水和乙酸B . 油和水C . 苯和乙酸乙酯D . 甲醇和乙醇5. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系6. （2分） (2018高一上·南阳期中) 将0.1mol的KCl和0.1mol的AlCl3溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl-浓度与该混合溶液中Cl-浓度相等的是（）A . 3mol/L的NaCl溶液B . 2mol/L的FeCl3溶液C . 2mol/L的MgCl2溶液D . 2mol/L的NaCl溶液7. （2分）使用胆矾（CuSO4•5H2O）配0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作（）A . 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水里B . 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里C . 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD . 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L8. （2分） (2017高一上·江阴期中) 下列混合物的分离提纯中，应采取萃取方法的是（）A . 海水晒盐B . 分离豆浆和豆渣C . 从碘水中提取碘D . 制蒸馏水9. （2分） (2020高二下·芮城期末) 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。

[ O H ]...×-....湖北省黄冈中学2009年春季高一化学期中考试试题命题：訚喜平 校对：訚喜平可能用到的相对原子质量：H : 1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ba:137第Ⅰ卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境，就是保护自己。

”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是A ．SO 2、NO 2、CO 、烟尘B ．CO 2、Cl 2、Ｎ2、雾C ．HCl 、NO 2、N 2、粉尘D ．CO 2、NO 、NH 3、H 2S2．下列表示正确的是： A ．Cl —的结构示意图：B ．OH —的电子式： C ．NH 4+的结构式： N H HHHD ．次氯酸的电子式：O H Cl3．下列化合物不能用单质直接化合制取的是A ． CuCl 2B ．FeSC ．CuSD ．FeCl 34．已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A ．原子半径A>B>D>CB ．原子序数d>c>b>aC ．离子半径C>D>B>AD ．单质的还原性A>B>D>C5．下列气体不能用浓H 2SO 4干燥的是A ．CO 2B ．H 2SC ．SO 2D ．HCl6．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是 A ．16 B ．26 C ．36 D ．46 7．为检验Na 2SO 3溶液中是否含有Na 2SO 4应选用的试剂是A ．BaCl 2溶液B ．BaCl 2溶液、稀盐酸C ．BaCl 2溶液、稀硝酸D ．BaCl 2溶液、稀硫酸8．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。

湖北省黄冈中学2015年春季高一年级期中考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题有一个选项符合题意。

）
1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
2、下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是（）
C．测定中和反应的反应热D．实验室制备蒸馏水
A．实验室制取氨气B．配制100 mL
0.1 mol /L盐酸
3、下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）
A．所有化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度等条件控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应立即停止
1。

湖北省黄冈中学20XX 年春季高一化学期中考试试题命题：罗丹 校对：徐才雄本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：Na ：23 Al ：27 Fe ：56 H ：1 O ：16 C ：12 N ：14第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.制出了第一张元素周期表2．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 ( ) A ．无铅汽油B ．无磷洗衣服C ．无氟冰箱D ．无碘食盐 3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )4．某些建筑材料含有放射性元素氡(22286Rn )，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是A ．136B ．50C ．86D ．2225．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是 ( ) A ．单质的物理性质B ．化合价 C ．原子半径D ．元素金属性、非金属性6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是( )A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数B ．3 2He 和42He 是两种不同的核素C ．H 3O +与OH -具有相同的质子数和电子数D ．22O -与S 2-具有相同的质子数和电子数7．下列各组中的离子能大量共存的是( )A ．H +、Na +、3NO -、2-3SiO B ．4NH +、K +、Cl -、OH -C ．Mg 2+、4NH +、3NO -、24SO -D ．K +、H +、23SO -、ClO -8．1838年3月纽卡斯尔市的一些园艺家访问大物理家法拉第，向他请教一个奇特而有趣的问题：为什么别处生长的紫罗兰花都是紫色的，而生长在纽卡斯尔市的紫罗兰却是白色的?法拉第经过一番研究，得出结论，后来被化学家证实并在工业上广泛应用。

湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·上海期末) 1869年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（）A . 道尔顿B . 居里夫人C . 门捷列夫D . 拉瓦锡2. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列物质中，不能用金属跟盐酸反应来制取的是（）A . FeCl3B . MgCl2C . AlCl3D . ZnCl23. （2分） (2017高一上·山东期中) 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）A . NaB . NaClC . NaOHD . Na2O4. （2分）下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）A . FeCl2B . CuCl2C . AlCl3D . AgCl5. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）A . 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB . 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC . 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D . 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数6. （2分） (2016高三上·大连期中) 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（）A . “滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B . 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C . 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的7. （2分）下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 0.9molH2SO4B . 1000mL H2OC . 64 g CuD . 1 g CaCO38. （2分） (2019高一上·长沙期末) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 氯水B . 氯化钙溶液C . 漂白粉溶液D . 次氯酸钠溶液9. （2分） (2018高一上·薛城期中) 实验室中，通常将金属钠保存在（）A . 水中B . 四氯化碳中C . 煤油中D . 汽油中10. （2分）下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A . Cl2B . AlC . NaD . Mg11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB . 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC . 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NAD . 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L12. （2分）如图所示的甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是（）①C②H2O2③Na④Fe⑤HNO3 ．A . ①③④B . ①②⑤C . ①②③⑤D . ①②③④⑤13. （2分）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是（）①分别取样加入足量1mol•L﹣1盐酸，看有无气泡产生②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．A . ①③⑤B . ②④C . ①⑤D . ③14. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A . 食盐B . 白醋C . 小苏打D . 烧碱15. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列说法正确的是（）A . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B . Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C . 只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D . 元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱16. （2分） (2017高一上·江阴期中) 以下物质中，不含氯气分子的是（）A . 氯气B . 盐酸C . 液氯D . 新制氯水17. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则该溶液中c（SO42﹣）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.2 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.30 mol•L﹣118. （2分）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）A . HClB . NaOHC . (NH4)2SO4D . CuSO4二、填空题 (共1题；共7分)19. （7分）(2016·宜丰模拟) 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+ ．（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________＞________＞________．（2） Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为________．（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2 ，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式________．②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是________．③生产中会发生副反应ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为________．（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2 ，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置________；②C中应装的试剂为________．C中发生反应的化学方程式为：________．三、实验题 (共1题；共4分)20. （4分）下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

湖北省黄冈市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 玻尔D . 爱因斯坦2. （2分）下列玻璃仪器能直接加热的是（）A . 烧杯B . 试管C . 容量瓶D . 圆底烧瓶3. （2分）(2018·天津) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作4. （2分） (2019高一上·江阴期中) 某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4 ，充分振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变蓝色B . 整个溶液显紫红色C . 上层无色，下层紫红色D . 上层紫红色，下层无色5. （2分） (2017高二上·福州期中) 在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（）A . 14g N2B . 4g H2C . 标准状况下11.2L CO2D . 0.5mol O26. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 LB . CH4的摩尔质量为16 gC . 1mol H2O的质量为18 g•mol－1D . 1 mol·L－1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl7. （2分） (2019高三上·延边开学考) 阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（）A . 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA8. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物9. （2分） (2016高二上·灌云期中) 汽车尾气处理装置中发生如下反应，2NO+2CO═N2+2CO2 ，下列说法正确的是（）A . NO是氧化剂B . CO发生还原反应C . NO失去电子D . 该反应是复分解反应10. （2分） (2016高一上·唐山期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，32gO2含2NA个原子B . 标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA11. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH﹣═SO32﹣+2H2OB . 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D . 向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O12. （2分）下列无色溶液中，能大量共存的一组是（）A . Na+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣B . Na+ Ca2+ CO32﹣ NO3﹣C . Na+ H+ Cl﹣ NO3﹣D . K+ H+ SO42﹣ OH﹣13. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列实验操作，正确的是（）A . 做蒸发实验时，可将蒸发皿中溶液蒸干得固体B . 蒸馏实验忘记加入沸石，应停止加热，立即补加C . 各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上，将NaOH固体放在左盘称量4.0 gD . 制Fe(OH)3胶体时，向沸水中逐滴滴加1-2ml饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体出现红褐色，停止加热14. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g 硫化氢④0.2 mol NH3。

湖北省黄冈中学高一化学期中考试卷人教版本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷共100 分，考试时间100 分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al：27S ： 32 C1 ： 35.5 K ： 39 Ca ： 40 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题，共 49 分）一、选择题（此题包含 5 小题，每题 2 分，共 10 分。

每题只有一个选项切合题意）1．以下科学家中，为我国化学工业作出重要贡献的是（）A．邓稼先B．李四光C．华罗庚D．侯德榜2．同温同压下同样质量的以下气体，所占体积最大的是（）A． CO B． HCl C． H2D．Cl 23．以下物质中属于非电解质的是（）A． NaOH B． SO2C． H2SO4D． Fe2－＋＋（）4．能用“ CO2H ＝ CO↑＋ H O”表示的离子反响是322A． Na2CO3溶于醋酸B． K2CO3溶于稀 H2SO4C． BaCO溶于盐酸D． NaHCO溶于稀 HSO33245．能正确表示四种基本种类反响与氧化复原反响的关系表示图是（）A. B. C. D.二、选择题（此题包含8 小题，每题 3 分，共 24 分，每题有一个或两个选项切合题意）6．设 N 表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A．．．A． 2.3g Na失掉电子变为钠离子时，失掉电子数为0.1N AB．标准情况下，假如11.2LO2含有n个氧分子，则N A为 2nC． 22.4L 氢气所含原子数量为2N AD．常温常压下， 32g 氧气含有的原子数为2NA7． 106gNa2CO3和 84gNaHCO3分别与过度的 HCl 溶液反响，此中（）．．A． Na CO放出的 CO多B． NaHCO放出的 CO多23232C． Na2CO耗费的 HCl 多D． NaHCO耗费的 HCl 多338．以下反响的离子方程式书写正确的选项是（）A． Cu(OH) 溶于盐酸：－＋＝H OOH＋ H22B．小粒金属钠投入稀盐酸中：2Na＋ 2H＋＝ 2Na＋＋H2↑C． Fe 粉撒入 CuSO4溶液中： Fe＋ Cu2＋＝ Fe3＋＋ CuD．金属钠投入冷水中：＋－Na＋ 2H2O＝Na ＋ 2OH ＋ H2↑9．某碱金属 0.195g 与足量的水反响时，生成0.0050g H，这类金属是（）2A． Li B． Na C ． K D．Rb10．在强酸性的无色透明溶液中不可以大批共存的离子组是（）2－－＋＋2－＋－＋A． SO、 Cl、Na 、 K B． CO、Na、OH、K431－＋2－ ＋ D ． Cl － 2＋ － ＋C ． NO 3 、 K 、SO 4 、Na 、 Mg 、 NO 3 、 K 11．在同样情况下，关于同样质量的SO 2 和 SO 3 气体有以下表达，此中不正确 的是（ ）．．．A ． 所含氧原子个数之比为 2∶ 3B ．所含硫原子个数比为 1∶ 1C ．所含硫元素质量之比为 5∶ 4D ．所含氧元素的质量之比为5∶ 612．在必定条件下，使 H 和 O 混淆气体 26g 充足发生反响。

2025届湖北省黄冈中学化学高一上期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H += Cu 2++ H 2↑B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H += Mg 2++ H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag += Cu 2++ AgD ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H += 2Fe 3++ 3H 2↑2、某溶液中只含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子，经测定Fe 3+、NO 3—、K +和M 离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M 离子可能是A ．Cl -B ．24SO -C ．2+CaD ．+Na3、下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。

下列说法正确的是A ．标签上离子的浓度是物质的量浓度B ．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶C ．该品牌饮用矿泉水中c （Mg 2+）最大值为2×10-4mol/LD ．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO 42-的物质的量不超过l×10-5mol4、下列所列物质，贴错了危险警告标签的是 选项A B C D 物质 浓硫酸 四氯化碳 氰化钾 黑火药标签腐蚀品 易燃气体 剧毒品爆炸品 A ．A B ．B C ．C D ．D5、将40 g NaOH 溶于水中，配制成1 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ）。

A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．1 mol/LD ．4 mol/L6、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（ ）A ．B ．C ．D ．7、下列离子方程式书写正确的是A ．氧化铝溶于稀硫酸中：22O 2H H O -++=B ．碳酸钙与稀盐酸反应：23222H CO CO H O +-+=↑+C ．氢氧化钠溶液中通入2Cl ：222OH Cl 2Cl H O --+=+D ．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：33322HCO CH COOH CH COO H O CO --+=++↑8、下列配制溶液浓度偏高的是A ．配制H 2SO 4溶液用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B ．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C ．配制100mL1.0mol/LNaOH 溶液，称取药品时砝码错放在左盘D ．NaOH 溶解后直接注入容量瓶9、将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L10、下列各组物质，需要用丁达尔效应区分的是（ ）A ．氯化钠溶液与氯化铁溶液B ．氢氧化铁胶体与碘化银胶体C．红褐色的某溶液和氢氧化铁胶体D．氯化钠溶液和硫酸铜溶液11、已知1L 水中溶解了700L 氨气（S．T．P），所得溶液密度为0.881g/cm1．下列说法正确的是（）A．溶液中NH1的物质的量浓度为11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L 水，NH1的物质的量浓度为9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的质量分数为14.69%12、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．10克氖气所含原子数约为6.02×102313、若某氧原子的质量是a g，12C原子的质量为b g，用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．氧元素的相对原子质量一定是12a/baN gB．该氧原子的摩尔质量是AW/aN molC．W g该氧原子的物质的量一定是()AD．W g该氧原子所含的质子数是W/a个14、现有反应的化学方程式为：a FeCl2＋b KNO3＋c HCl＝d FeCl3＋e KCl＋f X＋g H2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为A．NH4Cl B．NO C．N2D．NO215、现有①MgSO4，②Ba（NO3）2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（）A．④③②①⑤B．④⑤③②①C．④③①②⑤D．④②③①⑤16、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4N AC．将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2N AD．50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3N A17、下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B．500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C．1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液18、判断下列物质中属于电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡19、现有46gNa，其中23gNa与氧气反应生成氧化钠，另23gNa与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（）A．1∶2 B．2∶1 C．4∶1 D．1∶120、下列溶液中c(Cl－)与50mL 1 mol／L AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mL l mol／L NaCl溶液B．150 mL3mol／L KCl溶液C．75mL2 mol／L CaCl2溶液D．75 mL l mol／L FeCl2溶液21、下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜22、下列说法正确的是（）A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

湖北省黄冈市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 铝合金大量用于高铁建设C . 活性炭具有除异味和杀菌作用D . 碘酒可用于皮肤外用消毒2. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列表示说法正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醚的结构式：D . CH3-C≡C-CH（CH3）2的名称： 2-甲基-3-戊炔3. （2分）下列不能作为元素周期表中元素排列的顺序的依据是（）A . 原子的核电荷数B . 原子的中子数C . 原子的质子数D . 原子的核外电子数4. （2分）正丁烷的二氯取代产物有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2018高一下·淮安期末) 某化学反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A . 该反应的反应物总能量高于生成物总能量B . 使用催化剂可以增大该反应的反应热C . 该化学反应的反应热为E1 ，且反应放热D . 化学反应在物质变化的同时，必然伴随能量变化6. （2分）下列关于甲烷的叙述错误的是（）A . 天然气的主要成分B . 最简单的有机物C . 含碳质量分数最大的有机物D . 点燃之前须验纯7. （2分）可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）A . 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C . 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D . 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极8. （2分） (2018高二下·武威期中) 在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）A . 容器内压强不随时间改变B . c(X).c(Y)2=c(Z)2C . 正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等D . 容器内混合气体的密度不随时间改变9. （2分） (2020高二上·麻江期末) 有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A . ①②③B . ①⑤C . ①②③⑤D . ③④⑤10. （2分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H+浓度是SO32- 浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液11. （2分） (2019高三上·宁江月考) 恒温恒压容器中，充入2 mol PCl5(g)，测得PCl5(g)体积为1L，反应5min有0.5 mol PCl3(g)生成。

湖北省黄冈中学2018年春季高一化学期中考试试题参考答案第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（1~12小题，每小题3分）二、选择题（13~16小题，每小题4分，漏选得2分，错选得0分）第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三、（本题包括2小题共12分）17．（6分）有红棕色气体生成(2分)NaNO3＋H2SO4(浓)△NaHSO4＋HNO3↑，Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2分) 将稀KNO3溶液蒸发浓缩（结晶），再与浓H2SO4、Cu屑共热。

（2分）18．（6分）（1）P4、H2, (2分) （2）6 (2分)（3）4PH3P4＋6H2(2分) 四、（本题包括2小题共13分）19．（4分）①SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑(1分)②Si+2Cl2 △SiCl4(1分)③SiCl4+2H2△Si +4HCl (1分)Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ (1分) 20．（12分（1）NH3，H2O，CO2（3分）（2）4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O （2分）（3）C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （2分）（4）NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O n(NO2) n(NO)，空气（5分）五、（本题包括2小题共16分）21．（4分）（1）Cu+2H2SO4 (浓)△CuSO4 +SO2↑+2H2O （1分）（2）①（1分）（3）有淡黄色沉淀产生 ， 品红溶液褪色 （2分）22．（12分）（1） ， 三角锥形 （2分）（2）H 2＋Cl 2光照或点燃2HCl ， （2分）（3）（2分）① Ca(OH)2+2NH 4Cl△2 +2NH3 ↑+2H 2O （2分）②NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －（2分） ③ 气球胀大 ， 极易溶于水 。