《化学反应的限度》教案1
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《化学反应的限度》教案
一、教学目标
1、使学生了解化学反应速率的概念。
2、知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
二、教学重点、难点
化学反应速率及影响因素
三、课时
一课时
四、教学模式
学·导·练
五、教学过程
【引入新课】(2分钟)
投影图片引入，哪些反应进行得快？哪些反应进行得慢？①燃放烟花②爆炸③铁桥生锈④溶洞的形成，学生快速思考回答。
今天我们要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢。
【板书】第二节化学反应的快慢
【投影学习目标和教学重难点】(1分钟，由一学生大声朗读)
学习目标1、使学生了解化学反应速率的概念
2、知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
教学重点、难点：化学反应速率及影响因素
【投影自学指导】(15分钟)请同学们用15分钟时间快速、独立、安静阅读课本40—42页，并回答下列问题。
1、用什么来描述化学反应的快慢？什么是化学反应速率的概念？
2、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是( )
A．υ(N2)＝ 0.5 mol／(L·min) B．υ(H2)＝ 1.5 mol／(L·min) C．υ(NH3)＝ 2 mol／(L·min) D．υ(N2)＝1mol／(L·min)
3、在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )。
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ4．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
5、实验设计：结合41页活动探究设计并实施实验：化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？(学生4—6人为一组)
【学情调查】(2分钟)当自学15分钟时间到时(使用计时器)，每个问题学生举手完成情况，教师关注不能完成问题的学生。
【小组互教】请同学们用5分钟时间教学小组互教，不会的同学向会的同学请教，会的同学教不会的同学。
【学情调查】(1分钟)通过小组互教后有哪些问题还不能解决的，请小组代表回答。
【教师导学】(13分钟)
1、对化学反应速率的概念中应注意指的是浓度变化量。
板书速率的表达式。
【板书】一、化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：(如每秒、每分、每小时)
计算公式为＝△C / △t
反应速率的单位：mol/(L？s ) mol/(L？min) mol/(L？h) 2、对2、3、4题多媒体投影答案。
选择第2题为例进行讲解。
得出结论同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
3、对第5题多媒体投影学生设计，并让小组代表将实验结果写在黑板上。
(1)铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
(2)镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验
(3)铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验
(4)铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
(5)块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验
(6)块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验
(7)过氧化氢溶液在通常条件分解的实验
(8)过氧化氢溶液用二氧化锰作催化剂分解的实验
【板书】二、影响化学反应速率的因素
【结论1】化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【结论2】增加反应物的浓度，反应速率加快；
【结论3】升高温度，反应速率加快；
【结论4】增大反应物间的接触面积，反应速率加快；
【结论5】催化剂能改变化学反应的速率。
【资料介绍】海鲜是一种含有嘌呤和苷酸两种成分的食物，而啤酒中则富含分
解这两种成分的重要催化剂——维生素Ｂ１。
如果吃海鲜时饮啤酒，会促使有害物质在体内的结合，增加人体血液中的尿酸含量，从而形成难排的尿路结石。
如果自身代谢有问题，吃海鲜的时候喝啤酒容易导致血尿酸水平急剧升高，诱发痛风，以致出现痛风性肾病、痛风性关节炎等。
【质疑】对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？
【阐述】一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。
所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。
【结论6】对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
【投影小结】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强(对有
气体物质的反应)、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
六、【当堂训练】(5分钟)
1、某一反应物的浓度是 2 摩尔/ 升，经过两分钟的反应，它的浓度变成了 1.6 摩尔/ 升，求该反应的反应速率。
2、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )
A.增大反应物的量
B.增大压强
C.升高温度
D.使用催化剂
3、关于化学反应速率的说法正确的是( )
A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C.对于任何化学反应来说反应速率越快反应现象就越明显
D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢
4将0.1 mol/L稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合其中出现浑浊最快的是( )
A．10℃、0.1 mol/L B．10℃、0.05 mol/L
C．20℃、0.05 mol/L D．20℃、0.1 mol/L
【小组互教】(3分钟)
【教师讲解】(2分钟)
【作业布置】(1分钟)
七、练习题
1、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①V (A)=0.15mol/(L·s) ②V (B)=0.6mol/(L.s) ③V (C)=0.4mol/(L·s) ④V (D)=0.45mol/(L.s)
该反应进行的快慢顺序为________________.
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热
B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片，改用铁粉
3．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
4. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4溶液时发生如下反应：Na2S2O3+ H2SO4=
Na2 SO4+SO2+S↓+H2O 下列反应速率最大的是
A 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C 0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
D 0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃
5. 对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=====CO2(g)下列说法错误的是
A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B 升高温度可以加快化学反应速率
C 增加压强可以加快化学反应速率
D 增加木炭的量可以加快化学反应速率
6．100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D.浓硝酸7．将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④溶液中c(Cl-)大小，有关系的是
A．①② B．．①②③ C．①③④ D．①②③④
8、请画出2SO2 + O2 2SO3 反应中SO3 的浓度在有催化剂和无催化剂
情况下随反应时间的变化图。
