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湖南省华鑫高中高一化学竞赛辅导 第十三讲 氮和氮的化合物

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第十三讲 氮和氮的化合物 例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。 答案：稀氨水+酚酞的混合溶液,加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅 分析：氨水溶液呈弱碱性，受热易分解出氨气，冷却后，氨气又溶于水。 例题2：在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1 解析：在3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO中，3 molNO2中有2mol失电子，被氧化。 例题3：已知A、B、C、D、E五种物质有如图 所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解 题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元 素。若A为一种气体单质 ① D的化学式为 ， ② D→E的化学方程式为 ③ B→C的化学方程式 ④ E→C的离子方程式为 。 答案：① NO2 ②3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO ③ 4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O ④3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 一、单项选择题 1．只用一种试剂就能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ） A NaOH 溶液 B AgNO3溶液 C Ba（OH）2溶液 D BaCl2溶液 2．将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的体积比是…………………… （ ） A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1 3、下列性质的排列顺序正确的是 （ ） A．稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．酸性：H3AsO4＞ H3PO4＞ HNO3 C．氧化性：稀 HNO3＞浓 HNO3 D．还原性：N2＞红磷 4．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是 （ ） A. (2b－4c)/a mol/L B. (b－2c)/a mol/L C. (2b－c)/a mol/L D. (b－4c)/a mol/L 5. (NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是: （ ） A. Cr2O3＋N2＋H2O B. CrO3＋N2＋H2O C. Cr2O3＋NH3＋H2O D. CrO3＋NO＋H2O 6．密度为0.918／cm3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液气球+H2 D +Cu +H2O +O2 +O2 +O2 A

C E B

催化剂 △ 溶质质量分数为 （ ） A．12．5％ B．>12．5％ C．<12．5％ D．无法确定 7．氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是（ ） A. NO B. NH4NO3 C. N2 D. H2O 8．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ） A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2 9．铜跟1mol/L的稀硝酸反应，若c(NO3－)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降（ ） A．0.8mol·L-1 B．0.6mol·L-1 C．0.4mol/L D．0.2mol/L 10．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A．H+、K+、Fe2+、NO3－ 薄 B．OH－、Cl－、Na+、NH4+ C．Mg2+、K+、Cl－、NO3－ D．Cu2+、NO3－、OH－、Cl－ 11、一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( ) A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO3 12. 某酸性溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+ 和NH4 +,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ） A SO4 2 - B NO3- C SCN - D CO3 2 - 13．碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是 ( ) A．N2、O2、NH3 B．CO、NO、H2 C. H2、NO、NH3 D．NO、Cl2、N2 14.从某些性质看，NH3和H2O，NH+4与H3O+，NH-2与OH-，N3-和O2-两两类似，据此判断下列反应：中不正确的是 ( ) A. 2Na+2NH3 ＝ 2NaNH2+H2↑ B. CaO+2NH4Cl ＝ CaCl2+2NH3↑+H2O C. 2Mg(NH2)2 ＝ Mg3N2+4NH3↑ D. NH4Cl+NaNH2 ＝ NaCl+2NH3↑ 15．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ） A．可能是N2与NO2的混合气体 B．可能是O2与NO2的混合气体 C．可能是NO与NO2的混合气体 D．可能是NO2一种气体 16．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m的n比值不可能为 （ ） A．3：2 B．2：3 C．8：3 D．3：8 17．酸根RO3－所含电子数比硝酸根NO3－的电子数多10。则下列说法不正确的是 （ ）

△ A．R原子的电子层数比N的电子层数多1 B． R元素的最高正化合价与NO3－中的N的化合价相等 C．RO3－和NO3－都只能被还原，不能被氧化 D．R和N为同族元素 18．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH4I是一种白色晶体，有关对PH4I的叙述中不正确的是 ( ) A.是一种共价化合物 B. C.不能跟NaOH溶液反应 D.可由PH3跟HI化合生成

二、双项选择题 19．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：途径(1)：铜跟浓硝酸反应；途径(2)：铜跟稀硝酸反应；途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应;以下叙述正确的是 ( ) A. B. C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2) D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3) 20．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ） A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．NH3溶解于水 D．Cl2溶解于水 21．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ） A． 肯定有SO2 和NO B． 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C． 可能有Cl2和O2 D． 肯定只有NO 22．已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 ＝2CuO+4NO2↑+O2↑， 某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃 ，下列说法正确的是 ( ) A. B.NO2 C.木条复燃是NO2和O2与木条共同作用的结果 D.NO2 23．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐可以是（ ） A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．FeCl3 24．将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，同通入氧气的体积可能是 （ ） A. 6毫升 B. 8毫升 C. 11毫升 D. 13毫升 25．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（ ） A. (NH4)2SO3 B. (NH4)2SO4 C. (NH4)2CO3 D. (NH4)3PO4 26．一固体混合物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵、亚硫酸钠，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中可能有 （ ） A. CaCl2 和(NH4)2SO4 B. (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 C. NaOH和CaCl2 D. Na2SO3和(NH4)2CO3 27.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是 （ ）

A. NH4H的电子式是： B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生 C. NH4H中的H－离子半径比锂离子半径小 D. NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性 28.下列反应中,硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( ) A. 氧化铝与稀硝酸 B. 氧化亚铁与硝酸 C. 碳单质与浓硝酸 D. 铜与浓硝酸 三、非选择题 29．(1)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体 （①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）

正确的操作步骤是：

(2) 利用右图装置除去下列气体中的杂质，写出装置中所需盛放的试剂，并写出化学 方程式（括号内的气体为杂质）。 ①CO2(SO2) ，化学方程式 。 ②CO2(HCl) ，化学方程式 。 ③NO(NO2) ，化学方程式 。 （3）某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验： ①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 ②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 ③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 ④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。 根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程） 。 答案：

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高中化学竞赛试题及答案

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高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠B. 硫酸C. 酒精D. 二氧化碳2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氢气的化学反应是（）A. 氢气还原氧化铜B. 氢气还原氧化铁C. 氢气还原氧化铝D. 氢气还原氧化锌4. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是（）A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水5. 以下物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够与酸反应生成盐和水的是（）A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 硫酸铜D. 硝酸钾7. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，生成物质量与反应物质量相等的是（）A. 碳在氧气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 甲烷在氧气中燃烧8. 根据化学平衡原理，下列反应中，反应物和生成物浓度相等时，反应达到平衡状态的是（）A. 氮气和氢气合成氨B. 碳酸钙分解C. 铁与水蒸气反应D. 氢气和氧气反应生成水9. 根据电子排布理论，下列元素中，最外层电子数为6的是（）A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩10. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 环己烷B. 苯C. 环戊烷D. 环己烯二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数是_________。

2. 根据离子键理论，氯化钠晶体中钠离子和氯离子之间的相互作用力是_________。

3. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向_________方向移动。

4. 根据有机化学命名规则，CH3CH2CH2CH3的系统命名为_________。

5. 根据氧化还原反应原理，铁在氧气中燃烧生成的化合物中铁元素的化合价是_________。

高中化学竞赛试题及答案

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高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。

答案：Al4. 铜离子的化学式是______。

答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。

答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。

答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

2. 解释什么是同位素。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放。

4. 描述离子键和共价键的区别。

答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。

共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。

答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。

因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。

高中化学竞赛试题(10份).pdf

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9-1 写出聚乙炔分子的顺式和反式两种构型。再另举一例常见高分子化合物，它也有 顺反两种构型（但不具有导电性）。
9-2 若把聚乙炔分子看成一维晶体，指出该晶体的结构基元。 9-3 简述该聚乙炔塑料的分子结构特点。 9-4 假设有一种聚乙炔由 9 个乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳–碳平均键长为 140pm。若将上述线型聚乙炔分子头尾连接起来，形成一个大环轮烯分子，请画出该分子的 结构。 9-5 如果 3 个乙炔分子聚合，可得到什么物质。并比较与由 9 个乙炔分子聚合而成的 大环轮烯分子在结构上有什么共同之处。
第 4 题（12 分）据《中国制药》报道，化合物 F 是用于制备抗“非典”药品（盐酸祛
炎痛）的中间产物，其合成路线为：
(A)
CH3
Cl2 hv ①
D
浓硫酸+浓硝酸
③
水浴/加热 ② B
④
C (E)
5-3 下面的研究有助于进一步揭示疏水效应和疏水作用的本质。芳香化合物在水中的
溶解度其实也不是很小，这取决于相互间的氢键作用，该氢键是因为什么而产生？
_________；Na＋，K＋ 等阳离子能与有些芳香化合物很好的互溶取决于
。
第 6 题（10 分）今有一金属卤化物 A，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种
学海无涯
5-1 有关相似相溶原则可以用热力学自由能的降低来理解。（△G＜0；△G＝△H－T △S，式中ΔＨ是焓变，代表降低体系的能量因素；ΔＳ是体系熵增的因素。在常温下（25° C），非极性溶质溶于水焓的变化（△H）通常较小，有时甚至是负的，似乎是有利于溶解的； 但实际上溶解度不大！请分析原因。
5-2 疏水基团之间的相互作用通常被认为是没有方向性的，但是最近对剑桥晶体结构 数据库（CSD）和蛋白质晶体结构数据库（PDB）的研究发现，疏水作用是有方向倾向性的。 请分析富电子的吲哚芳环与苯环、缺电子的恶唑环与苯环的可能接触方式，画出示意图。
高中化学竞赛 主族元素及其化合物

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XeO3盐酸→Cl2Fe2+→Fe3+--3 +煌敦市安放阳光实验学校第11讲主族元素及其化合物【竞赛要求】卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。

碱土金属、碱金属、稀有气体。

常见难溶盐。

氢化物的基本分类和主要性质。

常见无机酸碱的形态和基本性质。

氧化物和氢氧化物的酸碱性和。

【知识梳理】一、氢和稀有气体（一）氢氢位于周期表的第一周期IA族，具有最简单的原子结构。

氢在化学反中有以下几种成键情况：1、氢原子失去1s电子成为H+。

但是除了气态的质子外，H+总是与其它的原子或分子相结合。

2、氢原子得到1个电子形成H－离子，主要存在于氢和IA、IIA中（除Be 外）的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。

3、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合，形成共价型氢化物。

此外，与电负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键。

（二）稀有气体1、稀有气体的存在、性质和制备价电子层结构He Ne Ar Kr Xe Rn1s2 2s22p63s23p64s24p6 5s25p66s26p6（1）存在：稀有气体的价电子结构称为饱和电子层结构，因此稀有气体不易失去电子、不易得到电子，不易形学键，以单质形式存在。

（2）物性：稀有气体均为单原子分子，He是所有单质中沸点最低的气体。

（3）制备：①空气的液化②稀有气体的分离2、稀有气体化合物 O2 + PtF6 = O+2[PtF6]－由于O2的第一电离能（1175.7 kJ·mol－1）和氙的第一电离能（1171.5 kJ·mol－1）非常接近，于是想到用氙代替氧可能会发生同样的反。

结果了。

Xe + PtF6 = Xe +[PtF6]－（1）氟化物①制备：氙和氟在密闭的镍反器中加热就可得到氙氟化物F2 + Xe（过量）→ XeF2 F2 + Xe（少量）→ XeF4 F2 + Xe（少量）→ XeF6②性质（a）强氧化性：氧化能力按XeF2——XeF4——XeF6顺序递增。