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北京一零一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷word版含答案

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北京101中学2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分）1. 有机化学与日常生活紧密相关。

下列日常用品与对应主要成分正确的是用品名称尿不湿酚醛树脂手柄手工肥皂主要成分聚丙烯酸钠苯酚C H COOCHA. 乙酸的实验式：C2H4O2B. 蔗糖的分子式：C12H22O11C. 一氯甲烷的电子式：D. TNT的结构简式：3. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示对应的现象正确的是4. 下列说法正确的是A. 甘氨酸和丙氨酸缩合只能形成一种二肽B. 醋酸铅溶液可使蛋白质发生盐析C. 三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶D. 油脂属于高分子化合物5. 下列物质互为同系物的是A. 乙二醇和丙三醇B. 葡萄糖和蔗糖C. 苯酚和苯甲醇D. 异戊烷和正丁烷6. 下列反应中，属于取代反应的是①②③④A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④7. 下列有关乙醇物理性质的应用中不正确．．．的是A. 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分B. 由于乙醇能够与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒C. 由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去D. 由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法8. 下列卤代烃不能．．发生消去反应的是A. B. C D.9. 轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯的关系是A. 均为芳香烃B. 互为同素异形体C. 互为同系物D.互为同分异构体10. 根据转化关系判断下列说法正确的是A. 反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②中，1mol葡萄糖可分解产生3mol乙醇C. 将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去11. 下列鉴别方法不合理．．．的是A. 用溴水鉴别苯和己烯B. 用银氨溶液鉴别甲酸和乙醛C. 用金属钠鉴别乙醇和乙醚D. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯12. 下列除杂试剂和方法不正确．．．的是14. 下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是A. 的单体属于二烯烃B.是由三种单体加聚得到的C. 锦纶是由一种单体缩聚得到的D. 的单体都不能发生银镜反应15.甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确．．．的是甲乙丙A. 乙不存在顺反异构体B. 甲和丙可用氯化铁溶液鉴别C. 甲、乙、丙都能发生加成反应D. 甲能与浓溴水反应，说明苯环使羟基变活泼16. 有关下列化学实验的叙述中，不正确．．．的是A. 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去可溶性杂质，应该趁热过滤B. 制备乙酸乙酯时，适当加热及时蒸出产物，可提高乙酸乙酯的产率C. 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出D. 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类17. β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子Br2发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A. 2种B. 3种C. 4种D. 6种18. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。

下列说法正确的是A. 合成PEF的反应为加聚反应B. PEF不能与氢气发生加成反应C. 通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量，可得其聚合度D. 聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为19. 关于某有机物的性质叙述正确的是A. 1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应B. 1mol该有机物最多可以与3molNa发生反应C. 1mol该有机物最多可以与3mol NaOH发生反应D. 1mol该有机物最多可以与2molNaHCO3发生反应20. 工业上可由乙苯制苯乙烯：，下列说法正确的是A. 该反应属于消去反应B. 苯乙烯的核磁共振氢谱图上有6个吸收峰C. 乙苯分子内所有原子共平面D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯21. 有机物甲的结构简式为：，它可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：下列说法不正确．．．的是A. 甲可以发生取代反应、加成反应和缩聚反应B. 步骤I的反应方程式是：C. 步骤IV的反应类型是取代反应D. 步骤I和IV在合成甲过程中的目的是保护氨基不被氧化Ⅱ卷：非选择题（共58分）22. （18分）（1）①的名称是（用系统命名法命名），生成顺式聚合物的结构简式是。

②聚合物的单体是。

（2）①写出与足量溴水反应的化学方程式。

②写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）有机物X是重要的工业原料，由A为原料合成X路线如下（部分反应条件略）：已知：a.b.①B的结构简式是。

②A→E的化学方程式是。

③D和F反应生成X的化学方程式是。

（4）写出以甲苯为主要原料合成的流程（无机试剂、某些有机原料任选）。

已知：a. ；b. 羧基活化苯环的间位23.已知：（1）制备粗品：采用如图1所示装置，用环己醇制备环己烯。

将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B的作用是。

②试管C置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。

加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填“上”或“下”），分液后用________洗涤（填字母）。

A. KMnO4溶液B. 稀H2SO4C. Na2CO3溶液②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从口（填字母）进入。

蒸馏时加入生石灰，目的是。

③收集产品时，控制的温度应在______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸馏时从70℃开始收集产品b. 环己醇实际用量多了c. 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高锰酸钾溶液b. 用金属钠c. 测定沸点24. （15分）用于合成树脂的四溴双酚F、药物透过性材料高分子化合物PCL合成如下。

（1）W中—R是。

（2）A的结构简式是。

（3）A生成B和CH3COOH的反应类型是。

（4）D→X过程中所引入的官能团分别是。

（5）E的分子式是C6H10O，E与H2反应可生成X。

H的结构简式是。

（6）有机物Y 的苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。

①由B生成Y的反应方程式是。

②由Y生成四溴双酚F的反应方程式是。

③在相同条件下，由B转化成四溴双酚F的过程中有副产物生成，该副产物是四溴双酚F的同分异构体，其结构简式可能是。

（7）高分子化合物PCL的结构简式是。

25. （14分）高分子化合物V ()是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：（R、R1、R2、R3 表示烃基）（1）A的名称是。

（2）试剂a是。

（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。

（4）I的结构简式是。

（5）G的结构简式是；E与J反应生成M的化学方程式是。

（6）M与C反应生成V的化学方程式是。

（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是（写一种即可）。

参考答案I卷选择题除特殊标注外，每空2分22. （18分）（1）①2—甲基—1,3—丁二烯（1分），（1分）②（各1分）（2）①HO CH2CH CH2+3Br HO CH2CHBrCH2Br2HBrBrBr+②(3) ①CH2CH2CHO, ②③（4）（4分）23. （11分）其余空各一分（1）①防止暴沸导气，冷凝环己烯（2分）②减少环己烯的挥发（2）①上c ② g 吸水，生成氢氧化钙，沸点高③ 83℃ c （3）bc 24. （15分）（1）甲基（或—CH 3）（1分）（2）（1分）（3）取代反应（水解反应）（1分）（4）氯原子（或—Cl ）、羟基（—OH ）（各1分）（5）（6）①②③或（7）25. （14分） （1）乙烯（1分） （2）NaOH 水溶液（1分） （3）（4）HOOC(CH 2)4COOH （5）CH 3CH 2OHCOOCH 2CH 3COOCH 2CH 3CH 3CH 2OOC(CH 2)4COOCH 2CH 3+CH 3CH 2ONaO OC COOOCH 2CH 3CH 3CH 2O + 2CH 3CH 2OH（6）O OC COOOCH 2CH 3CH 3CH 2On n HOCH 2CH 2OH+△+ （2n -1)CH 3CH 2OHnO OC COOOCH 2CH 2O CH 3CH 2OH（7）CH 3OOCCOOCH(CH 3)2 或CH 3OOCCOOCH 2CH 2CH 3。

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2017-2018学年北京市101中学高一(上)期末化学试卷及答案

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2017-2018学年北京市101中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．下列气体中无色无味的是（）A．NH3B．Cl2C．N2D．NO22．下列物质是非电解质的是（）A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖3．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．氯气4．合金在生产和生活具有广泛的应用。

下列用品中所用的材料不属于合金的是（）A．铁锅（生铁）B．铜壶（黄铜）C．高压锅（硬铝）D．温度计（水银）5．下列化合物不可通过单质直接化合生成的为（）A．FeCl2B．Na2O2C．CuCl2D．HCl6．同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的（）A．质量B．分子数C．原子数D．摩尔质量7．下列说法正确的是（）A．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．金属钠着火，应立即用水灭火8．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是（）A．澄清石灰水B．氯化钡溶液C．品红溶液D．紫色石蕊试液9．下列组合不能形成喷泉的是（）A．CO2和NaOH溶液B．HCl和NaOH溶液C．NO和水D．Cl2和NaOH溶液10．下列说法不正确的是（）A．实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中B．用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色C．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）3胶体D．有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场111213．下列除杂试剂或方法正确的是（）A．Fe（Al）：盐酸B．FeCl2（FeCl3）：铜粉C．CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热14．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．22.4 L 氧气含有的分子数为N AB．1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 N AC．5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 N AD．0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl﹣的数目为0.3N A15．常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．OH﹣、Na+、K+、HCO3﹣B．H+、Na+、SO32﹣、MnO4﹣C．Mg2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、H+16．下列离子方程式的书写正确的是（）A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+17．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是（）A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42﹣D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH4+18．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO 2MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，该反应转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物质的量为4 molD．该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性1920．表中各组物质不能实现如图转化的是（）2122．某同学对Na2O2和CO2反应后的所得固体进行研究，下列实验方案中不能测得固体中Na2CO3的质量分数的是（）A．取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的固体加热蒸干、灼烧得到bg固体B．取ag混合物与足量的稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC．取ag混合物与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干得到bg固体D．取ag混合物与足量的水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温测得气体体积为VL（标况）二、解答题（共4小题，满分56分）23．（14分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

北京101中学2017-2018学年高二下学期期中考试试卷-(化学)

北京101中学2017-2018学年高二下学期期中考试试卷-(化学)

Ⅰ卷选择题（共42 分）1.以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是2.反响 A（ g）＋ 3B（ g）2C（g）＋ 2D（ g），在不一样条件下测得反响速率，此中速率最快的是A.υ（C）＝0.5 mol /L· sB.υ（D）＝0.4 mol /L· sC. υ（ B）＝ 0.6 mol /L· sD. υ（ A）＝ 0.15 mol /L·s3.以下物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A.①②④⑤B. ②③④C. ②③④⑥D.所有4.在必定温度下的密闭容器中，发生反响：2SO（g）＋ O2（ g）2SO3（ g），达到均衡状态时减小容器容积，以下表达不正确的选项是A.该反响的均衡常数不变B.均衡向正反响方向挪动C. SO 3的浓度增大D. 正反响速率增大，逆反响速率减小5.对于常温下 pH＝12 的稀氨水，以下表达不正确的选项是-10-2mol · L-1A. 溶液中c（ OH）＝ 1.0B. 由水电离出的--12-1 c （OH）＝1.010mol· LC.加水稀释后，氨水的电离程度增大D.加入少许 NH4Cl 固体，溶液 pH 变大6. 25℃时，水中存在电离均衡：23 +－H＞0。

以下表达不正确的选项是2H O H O＋OHA.向水中通入 HCl，克制水的电离B.向水中加入少许氨水，促使水的电离C.向水中加入少许 Na2CO3固体，促使水的电离D.将水加热， K w增大7.100 mL 2 mol/L 的盐酸与过度的锌片反响时，为减慢反响速率，又不影响生成的氢气的总量，可采纳的方法是A.加入适当的 6 mol/L的盐酸B.加入适当的醋酸钠固体C. 加入适当的NaOH固体D. 加入几滴氯化铜溶液8.以下事实与对应的方程式不切合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：HO＋ CO HCO ，HCO+—H＋HCO2223233B. “ NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO（ g）（红棕色）N2O4（ g）（无色）H＜0C.甲烷的焚烧热为－ 890.3 kJ · mol—1，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH4（ g）＋ 2O2（ g）＝ CO2（ g） +2H2O（ g）H＝－890.3 kJ · mol—1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混淆出现污浊：2—+＝S＋ SO2＋ H2O S2O3＋2H9.据报导，在 300℃、 70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO（ g）＋ 6H2（ g）CH3CH2OH（ g）＋ 3H2O（g）以下表达错误的选项是A.反响需在300 ℃进行可推测该反响是吸热反响B.使用催化剂可提升反响速率C.充入大批 CO2气体可提升 H2的转变率D.从均衡混淆气体中分别出 CH3CH2OH和 H2O可提升 CO2和 H2的利用率10.对反响 2A（ g）＋ 2B（ g）3C（ g）＋ D（？），以下图象的描绘正确的选项是图①A.依照图①，若t 1时高升温度，则H<0图②B.依照图①，若 t 1时增大压强，则D是固体或液体C.依照图②， P1>P2D.依照图②，物质 D 是固体或液体11.以下实验事实不可以用均衡挪动原理解说的是A.90 o C，纯水的 pH<7B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体构成的均衡系统加压后颜色变深D.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄色12.反响 A2（g）＋ B2（ g）＝ 2AB（g）的能量变化以下图，有关该反响的以下说法正确的选项是A.每生成2 mol AB分子，需要汲取 b kJ 热量B.加入催化剂，（a-b ）的差值减小C.该反响的反响物断键汲取的能量大于生成物成键放出的能量D. 若反响生成AB为液态，每生成 2 mol AB 分子，需要汲取的热量大于（a-b ） kJ13.以下三个反响均可获得 O2：①光催化分解水制氧气：2HO（ l ）＝ 2H2（ g）＋ O2（ g）H1＝+571.6 kJ·mol—1②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（ l ）＝ 2H2O（ l ）＋ O2（ g ）H2＝－196.4 kJ· mol—1③一氧化氮分解制氧气：2NO（ g ）＝N2（ g ）＋O2（ g）H3＝－180.5 kJ—1· mol由此得出的有关推测正确的选项是A. ①是热能转变为光能的反响B. ③在常温下必定能够实质发生C. ①在高温下能够自觉进行D. ①、②都是熵减少的反响14.以下有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的选项是A. 测定中和热B.2+3+对反响速率的影响比较 Cu 、 FeC. 比较醋酸和硼酸的酸性强弱D.比较温度对化学反响速率的影响15.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反响可合成维生素A1。

北京市东城区2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷Word版含答案

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C. 铜
D. 银
5. 下图表示一定条件下 N2+3H2
2NH3 的反应速率和时间的关系，其中
需要的时间， t 2～ t 3 是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是
t 1 是达到平衡
A. 加压
B. 升温
C. 加入催化剂
D. 增大反应物浓度
6. 在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作
A. 阳极
B. 阴极
下列各项中不．能．说明该反应已达化学平衡状态的是
A. v （ SiF 4） 消耗=4v （HF） 生成
B. HF 的体积分数不再变化
C. 容器内气体压强不再变化
D. 容器内气体的总质量不再变化
13. 如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误 ．．的是
A. 红墨水水柱两边的液面变为左低右高 B. I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e - ＝ Fe2+ C. I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝ 4OHD. Ⅱ中加入少量 K3 溶液，生成蓝色沉淀 14. 下列有关图 1 和图 2 的叙述不．正．确．的是
B. 明矾可用作净水剂： Al 3++3H2O＝ Al （ OH） 3↓+3H+
C. 用食醋除去水壶中的水垢（ CaCO3）： 2CH3COOH+CaC3＝O Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
Mg（ OHaq） +2OH- （aq）
北京市东城区 2017-2018 学年下学期高二期末考试 化学试卷
本试卷共 100 分，考试时长 100 分钟。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
北京市101中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题(含解斩)

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北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】分析：氧化还原反应是指元素化合价在反应前后发生变化的反应，A. 硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，未发生氧化还原反应；B.原电池发生的反应一定为氧化还原反应；C.火箭中燃料燃烧反应N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O，属于氧化还原反应；D. 葡萄糖被氧化过程为氧化还原反应。

详解：A项，硅太阳能电池是通过光电效应直接把光能转化成电能的装置，转化过程中，未发生氧化还原反应，A正确；B项，锂离子电池放电相当于原电池，原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将化学能转化为电能，B错误；C项，火箭的燃料燃烧反应为：N2O4（1）+2N2H4（1）═3N2（g）+4H2O，氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C 错误；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化生成二氧化碳和水并放出热量，属于氧化还原反应，D错误；正确选项A。

2. 反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. υ（C）＝0.5 mol / L·sB. υ（D）＝0.4 mol / L·sC. υ（B）＝0.6 mol / L·sD. υ（A）＝0.15 mol / L·s【答案】A【解析】试题分析：将选项转化为用υ(A)来表示，然后在比较其化学反应速率，根据反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，可以知道A中，υ (C)="0.5" mol / (L·s)所以v（A)=1/2υ(C)=" 0.25" mol / (L·s)，B中，υ(D)="0.4" mol / (L·s)，所以υ(A)=1/2υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；C 中，υ(B)="0.6" mol / (L·s)，所以υ(A)=1/3υ(D)=" 0.2" mol / (L·s)；D中υ(A)="0.15" mol / (L·s)，故A的反应速率最大，所以本题的答案选择A。