第二节 元素周期律导学案

第二节 元素周期律【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；能划出1～20号原子结构示意图。

2、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。

【相关知识点回顾】1、原子核外电子是 排布的。

现在发现元素原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。

最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。

元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 上的电子数目有密切关系。

2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为 ， 核外有 个电子层，最外层有 个电子，化学反应中这种 原子容易 （填“得”或“失”）电子。

【学习过程】一、原子核外电子的排布1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。

通常能量低的电子在离核 的区域运动，能量高的电子在离核 的区域运动。

2、表示方法：电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 对应符号3、排布规律：按能量由 到 ，即由内到外，分层排布。

⑴ 第1层最多只能排____个电子 ⑵ 第2层最多排____个电子⑶ 除K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K 层最多有____个) [练习]1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?二、元素周期律填写教材P14～15表格，然后思考与交流如下问题： 1、化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？结论：随着原子序数的递增， 。

在1~20号元素中，同一元素化合价有以下量的关系： ① 最高正价= ；最低负价与最高正价的关系为：│最高正价│+│负价│= 。

②金属元素无 价（除零价外，）；既有正价又有负价的元素一定是 元素； ③O 、F 无正价。

2、原子半径的递变规律2 8 7 +17 2 8 2 12 2 93 +14 2 7 7 +16 2 8+9 2 9+11 2 8 7 +17 2 8 8 +17 2 8 +11 2 6 +8分析原子半径的数据变化，你能得到什么结论？结论：随着原子序数的递增， 。

【规律】：同一周期元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 。

同一主族元素的原子随电子层数的增加，半径逐渐 。

小结：微粒半径大小比较规律，一般情况下(稀有气体除外)⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径 ， “层多径大”如：Li Na K Rb Cs ；I Br Cl F ；Na Na +⑵电子层数相同时，再看原子序数， 原子序数越大,则半径 ，“序小径大”如：Na Mg Al ； F O N C ；(Na +) r(F -)⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数)越多，则半径 ，如 Cl Cl- 〘重要的规律方法〙（１） 比较微粒半径大小：三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数 （２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径②阴离子半径 > 原子半径（３）对于电子层结构相同（电子层数相同，每一层的电子书也相同）的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。

“序小径大”如 O 2- F - Na + Mg 2+ Al 3+； S 2- Cl - K + Ca 2+【练习】：3、若a A n +与b B 2－两种离子的核外电子层结构相同，则a 的数值为( )A ．b +n +2B ．b +n –2C ．b –n –2D ．b –n +2 【思考：】我们知道，元素的化学性质是由原子结构决定的。

那么，元素的金属性和非金属性是否也将随元素原子序数的递增而呈现出周期性的变化呢？元素原子半径数据科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的关系。

3、第三周期元素性质变化规律 （1）金属性的变化规律完成课本第15页“科学探究”1和2中实验内容，并填写课本中表格。

〖归纳结论1〗从以上实验得知，钠、镁、铝三种金属化学活泼性（金属性）顺序为 ，判断的依据是：Na 、Mg 、Al 与水或酸反应越来越 ；对应最高价氧化物的水化物碱性NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3，故金属性逐渐 。

小结：元素金属性强弱的判断①金属单质与水(或酸)反应置换出H 2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属性 ) ②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性 ） ④金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的） ③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性 ）⑤金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）（2）非金属性的变化规律同周期元素从左到右电子层数 ，核电荷数 原子半径 原子核对最外层电子的吸引力 原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐阅读课本第16页“科学探究”3中的内容表格，〖归纳结论2〗Si、P、S、Cl的单质与氢气化合越来越；Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式分别为，它们的稳定性依次；Si、P、S、Cl的对应最高价氧化物的水化物酸性大小为H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4，故非金属性逐渐。

小结：元素非金属性强弱的判断①单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性）②形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性）③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性）④非金属单质之间的置换（非金属性的置换非金属性的）⑤非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性〖小结〗第三周期元素Na、 Mg 、Al、 Si 、P、 S、 Cl，金属性逐渐，非金属性逐渐。

即同周期从左到右，金属性逐渐，非金属性逐渐。

〖课堂总结〗随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现变化；元素原子半径呈现变化；元素化合价呈现变化；元素的化学性质呈现变化；4、元素周期律1、概念：元素的性质随着的递增而呈的变化。

内容：元素的性质中要指元素的主要化合价、金属性和非金属性。

2、实质：①元素原子核外电子的排布随着的递增而呈的变化。

②原子半径随着的递增而呈的变化。

〖练习〗4、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z〘基础达标〙1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多3、 X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素。

下列叙述中不能．．说明X的非金属性比Y强的（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y单质能将X从NaX溶液中置换出来4、下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.三、元素周期表和元素周期律的应用(1)同周期元素：同周期，电子层数相同，即原子序数越大，原子半径越 ，核对电子的引力越 ，原子失电子能力越 ，得电子能力越 ，金属性越 、非金属性越 。

(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 ,核对电子引力越 ,原子失电子能力 ,得电子能力 ,金属性越 、非金属性越 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

金属性逐渐IAIIA IIIA IVAVAVIAVIIA0 1 非金属性逐渐非金属性逐渐2 3 4 5 67金属性逐渐由此可推知， 元素的金属性最强（不包括放射性元素），位于元素周期表中的位置是 ； 元素的非金属性最强，位于元素周期表中的位置是 。

2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系1、主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 。

2、非金属元素中，│最高正价│+│负价│= 。

3、元素周期表的重要意义及应用指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。

〘基础达标〙1、某元素X 的气态氢化物的分子式为H 2X ，则X 的最高正价含氧酸的分子式为（ ） A ． H 2XO 3 B ．H 2XO 4 C ．HXO 3 D ．HXO 42、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A 、B 两栏描述的内容对应起来。

ABA B①制半导体的元素 （a ）ⅢB 至ⅥB 的过渡元素 ① ②制催化剂的元素 （b ）F 、Cl 、Br 、N 、S “三角地带” ② ③制耐高温材料的元素 （c ）金属与非金属元素分界线附近 ③ ④制冷剂的元素（d ）相对原子质量较小的元素④ ⑤地壳中含量较多的元素 （e ）过渡元素 ⑤3、下列递变情况不正确的是：（ ）A. Na 、Mg 、Al 最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B. P 、S 、Cl 最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C. C 、N 、O 原子半径依次增大D. Na 、K 、Rb 氧化物的水化物碱性依次增强4、下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：钠＞硫＞氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．最高正化合价：氯＞硫＞磷 D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢5、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不．正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化性比Al3+弱6、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4> H2YO4> H3ZO4，则下列说法判断错误的是A.阴离子半径X > Y > ZB.气态氢化物稳定性HX > H2Y > ZH3C.元素的非金属性X > Y > ZD.单质的氧化性X > Y > Z7、原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________；（4）在空气中容易自燃的单质名称是________；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；（6）原子半径最小的元素是_____________；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；（8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。