第五章 重量分析和沉淀分析法

第五章 重量分析法和沉淀分析法（高级药物分析工和化验分析工理论试卷） 一、填空题（每题1分，共20分）1、以0.05000mol/L 盐酸标准溶液滴定50.00ml 饱和氢氧化钙溶液，终点时消耗20.00ml ，则氢氧化钙的Ksp 是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽ 。

2、盐效应对沉淀溶解度的影响是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽3、酸效应对沉淀溶解度的影响是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽4、氯化银的Ksp=1.8×10-10，铬酸银的Ksp=2.0×10-12，则这两个银盐的溶解度的关系是AgCl S ⎽⎽⎽⎽⎽⎽ A g C lS 5、在与固体溴化银（Ksp=4×10-13）和硫氰酸银（Ksp=7×10-10）处于平衡的溶液中，[Br -]对[SCN -]的比值为⎽⎽⎽⎽⎽⎽6、氯化银在0.01mol/L 盐酸溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 的作用。

7、氯化银在0.5mol/L 盐酸溶液中的溶解度超过在纯水中的溶解度，这是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 的作用。

8、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽9、影响沉淀纯度的主要因素是⎽⎽⎽⎽⎽⎽10、莫尔法测定氯化铵中的氯离子含量时，若pH>7.5会引起⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 的形成。

11、佛尔哈德法中消除氯化银沉淀吸附影响的方法有⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 12、法扬司法测定氯离子时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽13、硝酸银作为滴定剂在滴定分析中应盛装在⎽⎽⎽⎽⎽⎽14、沉淀滴定法不同于其它滴定法，在滴定过程中锥形瓶要剧烈振摇，以防止滴定终点⎽⎽⎽⎽⎽⎽15、佛尔哈德法中所使用的指示剂叫铁铵矾，其分子式为⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 16、重量分析法结果的计算，其主要依据是⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 17、沉淀的物理性质的不同可分为⎽⎽⎽⎽⎽⎽ 18、在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈⎽⎽⎽⎽⎽⎽ ，沉淀吸附杂质愈多 19、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是⎽⎽⎽⎽⎽⎽20、用于洗涤“溶解度较小且可能胶溶的沉淀”的洗涤液是⎽⎽⎽⎽⎽⎽二、判断题（每题1分，共20分，把选项填在答案栏，对的打“√”错的打“×”）1、为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀的聚集速度应大而定向速度应小。

2、氟化钙的Ksp=2.7×10-11，若不考虑氟离子的水解，则氟化钙在纯水中的溶解度是1.9×10-4mol/L。

3、晶形沉淀所要求的沉淀条件是在不断的搅拌下加入沉淀剂、应进行沉淀的陈化、沉淀剂应是挥发性的。

4、以硫酸根沉淀钡离子时，加入适量过量的硫酸根可以使钡离子沉淀更完全。

这是利用酸效应5、重量分析中使用的“无灰滤纸”，是指每张滤纸的灰分质量应小于0.2mg6、已知氯化银的Ksp=1.5610-10，铬酸银的Ksp=1.1×10-12，则氯化银沉淀的溶解度大于铬酸银沉淀的溶解度7、氯化银在0.01mol/L氯化钠溶液中或在0.01mol/L硝酸钠溶液的溶解度均比在纯水中小8、氟化钙沉淀溶解度在pH＝3介质中比pH＝4介质中大9、由于碘离子会与三价铁离子反应，故不能用铁铵矾指示剂法测定碘化物的含量10、离子的沉淀反应在一定温度下，其先后次序不仅取决于溶度积的大小，而且还与溶液中离子的原始浓度有关11、佛尔哈德法测定氯离子，未加硝基苯，测定结果将会偏低12、法扬司法测定氯离子，以曙红为指示剂，测定结果将会偏高13、同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行14、莫尔法既可用硝酸银滴定卤离子，也可用氯化钠滴定银离子15、碘化银吸附碘离子比溴化银吸附溴离子更严重16、在莫尔法中由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提前17、莫尔法测定氯离子含量时，若指示剂铬酸钾用量太大时将会引起终点的提前到达，对测定结果将会产生正误差18、福尔哈德法测定碘离子时，不需要除去银盐沉淀，这是因为碘化银比硫氰酸银的溶解度小，不会发生沉淀的转化19、硫酸钡溶液重量分析法测定钡离子的含量，较好的介质是稀盐酸20、在重量分析法中，为使沉淀反应进行完全，对不易挥发的沉淀剂来说，加入量最好过量20％～50％三、选择题（每题2分，共40分，把选择答案的字母填在表格中）1、用沉淀滴定法测定银离子，较适宜的方法为A：莫尔法直接滴定B：莫尔法间接滴定C：佛尔哈德法直接滴定D：佛尔哈德法间接滴定2、沉淀滴定中，滴定曲线突越的大小与下列因素无关的是A：银离子浓度B：氯离子浓度C：沉淀溶解度D：指示剂的浓度3、以0.1000mol/L AgNO3滴定20.00ml 0.1000mol/LCl-时，在化学计量点时PAg=4.75，若滴定到化学计量点前0.1%时，PAg为A：5.20 B：4.30 C：5.50 D：4.504、以0.1000mol/L AgNO3滴定20.00ml 0.1000mol/L I-时，在化学计量点前0.1%时PAg=11.78，在化学计量点时，PAg为A：7.89 B：8.04 C：8.39 D：8.645、莫尔法测定氯离子时，要求介质pH为6.5~10，若酸度过高，则A：氯化银沉淀不完全B：氯化银吸附氯离子C：铬酸银沉淀不易形成D：氯化银沉淀易胶溶6、为测定氯化钠和硫酸钠中的氯离子的含量，用银量法的莫尔法时应选用的指示剂是A ：铬酸钾B ：铁铵矾C ：曙红D ：荧光黄 7、下列试样中可用莫尔法直接滴定的是A ：三氯化铁B ：氯化钡C ：氯化钠和硫化钠D ：氯化钠和硫酸钠 8、下列条件适于佛尔哈德法的是A ：pH 为6.5～10B ：以铬酸钾为指示剂C ：酸度为0.1~1mol/LD ：以荧光黄为指示剂9、以铁铵矾为指示剂，用硫氰酸铵标准溶液滴定银离子时，适合的条件时 A ：酸性 B ：弱酸性 C ：中性 D ：弱碱性10、用佛尔哈德法测定氯离子时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会 A ：偏高 B ：偏低 C ：准确 D ：不变11、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测卤离子时，pH 应控制在 A ：pH<5 B ：pH>5 C ：5<pH<10 D ：pH>1012、以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增加10倍时，滴定突越范围增大最多的是A ：盐酸滴定弱碱B ：EDTA 滴定钙离子C ：Ce 4+滴定Fe 2+D ：硝酸银滴定氯化钠13、今测得微溶化合物A 2B 3水溶液中，B 浓度为3.0×10-3mol/L ，则该微溶化合物的Ksp 是A ：1.1×10-13B ：2.4×10-13C ：1.0×10-15D ：2.6×10-1114、某微溶化合物AB 2C 3的饱和水溶液中平衡时AB 2C 3＝A+2B+3C ，今测得Cc ＝3.×10-3 mol/L ，则AB 2C 3的Ksp 是A ：6.0×10-9B ：2.7×10-8C ：5.4×10-8D ：1.1×10-1615、难溶化合物MA 在水溶液中的溶解度，若A 为强酸根，存在可与金属离子M 形成配合物的试剂L ，则其溶解度的计算式为 A ：)(L M Kspα B ：)(L M Ksp α∙ C ：)1()(+L M K s pα D ：)(L M Ksp α∙16、MnS 的Ksp=2.0×10-10，其在水中的溶解度的计算公式为 A ：Ksp B ：2a K KspC ： 32Kw K Ksp a ∙ D ：Kw K Kspa ∙217、已知11)(102-=O H Mg Ksp ，则氢氧化镁饱和溶液的pH 是 A ：3.59 B ：10.43 C ：4.5 D ：9.4118、以硫酸根离子沉淀钡离子时，加入适量过量的硫酸根离子，可以使钡离子沉淀更完全。

这是利用了A ：盐效应B ：酸效应C ：络合效应D ：同离子效应 19、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关的因素是 A ：离子大小 B ：物质性质 C ：溶液的浓度 D ：相对过饱和度 20、为测定植物茎中的氧化钾的含量，试样分解后，转变成KB(C 6H 5)4沉淀，并以此形式称重，其换算因数是 A ：))(()(4462H C KB M O K M B ：))(()(24462H C KB M O K M C ：))((2)(4462H C KB M O K MD ：))((2)(34462H C KB M O K M四、简答题（每题3分，共12分）1、什么是分级沉淀？分级沉淀对水分析有何意义2、欲使铬酸银沉淀完全为什么要控制溶液pH 值在6.5～10之间？3、在pH ＝3的条件下，用莫尔法测定氯离子结果会怎样？说明原因4、用法扬司法测定水中氯离子，用曙红作指示剂结果会怎样？说明原因五、计算题（8分）计算氯化银沉淀在0.100mol/L NH 3•H 2O 中溶解度，已知氯化银Ksp=1.56×10-10,银离子与氨形成配合物的累积稳定常数分别是05.7224.3110,10==ββ第五章 重量分析和沉淀分析法（高级分析工理论试卷答案） 一、填空题（每题1分，共20分）1、1.2×10－11；2、增大；3、增大；4、小于；5、5.7×104；6、同离子效应；7、配位效应；8、共沉淀；9、、共沉淀和后沉淀；10、+23)(NH Ag ；11、过滤法；12、保护胶体不发生凝聚；13、棕色酸式滴定管；14、提前；15、O H SO Fe NH 224412)(∙；16、沉淀质量和换算因数；17、晶形和非晶形；18、小；19、酸效应；20、挥发性电介质的热溶液二、判断题（每题1分，共20分，把选项填在答案栏，对的打“√”错的打“×”）三、选择题（每题2分，共40分，把选择答案的字母填在表格中）四、简答题（每题3分，共12分）1、（1）分级沉淀是指利用溶度积大小不同进行先后沉淀的作用，凡是先达到溶度积者先沉淀，后达到溶度积者后沉淀。

（2）利用分级沉淀的原理，可准确滴定两种离子混合物，在水处理中硬水的转化就是利用这个原理.2、因为pH>10，会有氧化银沉淀析出。

pH<6.5时，铬酸根离子可以岐化成重铬酸根离子而减少了指示剂量，同时由于酸效应的影响使铬酸银的溶解度增大，pH ＝6.5时，已无酸效应。

因此，欲使铬酸银沉淀完全，又不转化为氧化银沉淀，要控制pH 值在6.5～10之间3、偏高。

O H O Cr H CrO 22722422+=+-+-，pH ＝3时，呈酸性，平衡向右移动，C （铬酸根）减少，为了达到Ksp （铬酸银），就必须加入过量的银离子才会有铬酸银沉淀，因此分析结果偏高4、偏低。