模拟7

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7.近来雾霾频现,“PM2.5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物,也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中,错误的是 A.雾霾有可能产生丁达尔现象 B.近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系 C.“PM2.5”没有必要纳入空气质量评价指标 D.雾霾天气严重危害人体健康 8.下列说法正确的是 A.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 B.HCl、H2S、PH3、SiH4的热稳定性和还原性均依次增强 C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D.非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物 9.下列描述正确的是 A.16O2与18O2互为同位素,它们的性质基本相同 B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ C.在pH=1的溶液中,NH4+、K+、ClO-、Cl-可以大量共存 D.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 10.下列实验能达到预期目的的是

实验内容 实验目的

A 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失 证明溶液中有SO42-

B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 证明溶液中有Na+无K+

C 测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH,前者大于后者 证明碳元素非金属性弱于硫

D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 证明溶液中无NH4+

11.25℃,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=l l的氢氧化钠溶液(II),下列说法正确的是 A.I和II的物质的量浓度均为0.001mol·L-1

B.将I稀释l0倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均减小 C.I和II溶液混合,若c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量 D.I和II等体积混合后,溶液中离子浓度大小为 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 12.25oC时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应

Sn(s)+Pb2+(aq) Sn 2+(aq)+Pb(s) △H,体系中c(Pb2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A.向平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大 B.向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)不变 C.升高温度,平衡体系中c (Pb2+)增大,说明该反应△H<0 D.c(Pb2+)~时间线表示正反应快慢,c(Sn2+)~时间线表示逆反应的快慢 13.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是 A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+ B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点 C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为l×l0-3 D.向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀 28.(14分)利用工业废酸(含10%H2SO4)处理废弃氧化铜铝矿(含CuO、Al2O3及不溶性杂质,且杂质不参与反应)冶炼铝的主要流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH,见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 AlOH)3

开始沉淀 2.3 7.5 3.4

完全沉淀 3.2 9.7 4.4

回答下列问题: (1)操作②中的离子方程式为 ,操作⑤中生成沉淀的离子方程式为 。 (2)操作③中加入过量的H2O2的目的是 。 (3)若Z溶液pH=5(25oC),则溶液中c(NH4+)与c(SO42-)的大小关系为 .。 (4)Al-AgO池是一种新型电源,其原理如图所示:该电池负极反应式为: 。

(5)以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝,镀铝电解池中.金属铝为 极;镀铝后能防止钢材腐蚀,其原因是 。 29.(16分)请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质。 (1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

则甲醇的燃烧热为 。 (2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2,5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H2)为 ;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 。 a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度 c.使用高效催化剂 d.增大体系压强 (3)在密闭容器中充有10mol CO与20 mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(a)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。 ①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA tc(填“大于”、“小于‟‟或“等于")。 ②若A点时容器的体积为10L,该温度下B点的平衡常数K= 。 (4)Na2SO3的水溶液呈 (填“酸”、 “中”、„„碱”)性,原因是(用离子方程式表示): ;把CaCO3浊液滴入l.0mol/L的Na2SO3溶液中,能否产生CaSO3沉淀 若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程 (已知:Ksp(CaSO3)=1.410-7,Ksp(CaCO3)=2.810-9)。

30.(12分)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸的流程:

回答下列问题: (1)混合①中发生反应的离子方程式为 。 (2)混合②中加入试剂a是 。 (3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是 (请用离子方程式表示)。 (4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因.该试剂是 (填写字母)。 a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液 c.KSCN溶液 d.淀粉KI溶液 e.CCl4 (5)实验室制取Br2的反应为:

2NaBr+3 H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的 (填写字母,固定和加热装置均已省略)。 简述检验该装置气密性的方法 。

[选做部分] 31.略 32. 略 33.(8分)【化学——有机化学基础】 已知:两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的,它将发生脱水反应: CH3CH(OH)2→CH3CHO+H2O。现有分子式为C9H8O2Br2的物质M,已知有机物C的相对分子质量为60,E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应:

请回答下列问题: (1)B中官能名称是 。(2)M的结构简式为 。 (3)G→H的反应类型是 。 (4)写出下列反应的化学方程式: ①E→F的化学方程式: 。 ②H→I的化学方程式: 。 (5)请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式 。(任写一种) a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色 淄博市2012—2013学年度高三模拟考试 理科综合化学试题答案及评分标准 选择题(每题4分,共28分) 7.C 8.A 9.B 10.C 11.D 12.C 13.D 28.(14分)(每空2分,共14分) (1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分) Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)[来源:学科网] (2)将溶液中Fe2+氧化成Fe3+(以利于与Al3+分离)(2分) (3)c(NH4+)<2c(SO42-)(2分) (4)Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O(2分) (5)阳(2分) 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜,从而保护钢材不被腐蚀(2分) 29.(16分)(每空2分,共16分) (1)739kJ·mol-1(2分) (2)0.4 mol(L·min)-1(2分) d(2分) (3)①大于(2分) ②1(2分) (4)碱(2分)SO32-+H2O HSO3-+OH-(2分) 可行,判断依据是:由Ksp(CaSO3)/ Ksp(CaCO3)=50知,当CaSO3与CaCO3的混合液中c(SO32-)> 50c(CO32-)时,即发生由CaCO3向CaSO3的转变。 转化过程为:把CaCO3浊液滴入0.1mol/L的Na2SO3溶液中时,溶液中的c(Ca2+)与c(SO32-)之积大于Ksp(CaSO3),生成CaSO3沉淀,导致溶液中c(Ca2+)减小,使CaCO3

的沉淀溶解平衡CaCO3 Ca2++ CO32-,向着溶解的方向移动,导致CaCO3溶解。(2分)

30.(12分)(每空2分,共12分) (1)SO2+Br2+2H2O = 4H++2Br-+SO42-(2分) (2)BaCl2溶液(2分) (3)SO32-+2H+=SO2↑+H2O(2分) (4)e(2分) (5)c(2分)关闭分液漏斗活塞,将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中,用手捂热烧瓶,若导管末端有气泡产生,冷却后导管中上升一段水柱,证明装置气密性良好。(2分) 或:将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并用止水夹夹住橡皮管,打开分液漏斗活塞并注入水,一段时间后,分液漏斗中的水不再滴出且液面一段时间内保持不变,证明装置气密性良好。(2分) 31.(8分) (1)Na2SO4 + 4C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 4CO或Na2SO4 + 2C + CaCO3 CaS + Na2CO3 + 2CO2(2分) (2)①Ca(OH)2(2分),NH3(2分);②NH3 + CO2 +NaCl +H2O=NaHCO3 + NH4 Cl(2分) 32.(8分) (1)[Ar]3d5 (1分) 平面等边三角形(1分) (2)(或C≡O)(1分) 3∶1(1分) (3)二者均为离子晶体, ZnS晶格能大于HgS,因此ZnS先析出(2分) (4)6(2分) 33.(8分)