当前位置：文档之家 › 2020届高考化学二轮复习选择题热点押题练(六)

2020届高考化学二轮复习选择题热点押题练(六)

  • 格式：docx
  • 大小：205.26 KB
  • 文档页数：8

选择题热点押题练(六)

1．下列说法不正确的是( )

A．硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体

B．CH4与C3H8一定互为同系物

C．35Cl与 37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素

D．与互为同分异构体

解析：选D 与均为2-甲基丁烷，为同种物质。

2．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．石灰水中加入过量小苏打溶液：

Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋

C．将SO2通入少量氨水中：

SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4

D．电解氯化镁溶液：

2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－

解析：选C 石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，故A错误；将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO2＋2OH－＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋H2O，故B错误；将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4，故C正确；用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，故D错误。

3．HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443 ℃时，2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋12.5 kJ·mol－1。向1 L密闭容器中充入1 mol HI(g)，443 ℃时，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法中正确的是( )

A．0～20 min内的平均反应速率可表示为v(H2)＝0.004 5 mol·L－1·min－1

B．升高温度，再次达到平衡时，c(HI)>0.78 mol·L－1

C．该反应的化学平衡常数计算式为K＝0.7820.11×0.11

D．反应进行到40 min时，体系吸收的热量约为0.94 kJ

解析：选D A项，由题图可知，0～20 min内的平均反应速率v(HI)＝1－0.91mol·L－120 min＝0.004 5 mol·L－1·min－1，依据化学方程式知，v(H2)＝12v(HI)＝12×0.004 5 mol·L－1·min－1＝0.002 25 mol·L－1·min－1，错误；B项，反应的ΔH>0，故升高温度，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，c(HI)<0.78 mol·L－1，错误；C项，该反应的化学平衡常数计算式为K＝0.11×0.110.782，错误；D项，反应进行到40 min时，体系吸收的热量为12.5 kJ·mol－1×12×(1－0.85)mol·L－1×1

L≈0.94 kJ，正确。

4．室温下，有100 mL浓度均为0.1 mol·L－1的H2SO3与H2SO4两种溶液，下列有关说法正确的是( )

A．两种溶液的导电能力相同

B．完全中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同

C．与锌反应时开始的反应速率H2SO3溶液更快

D．0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中：0.1 mol·L－1

解析：选B 100 mL浓度均为0.1 mol·L－1的H2SO3与H2SO4两种溶液中离子总浓度不同，两种溶液的导电能力不相同，A错误；完全中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同，B正确；与锌反应时开始的反应速率H2SO4溶液更快，C错误；0.1 mol·L－1 H2SO3溶液在水中的第一步电离不完全，故溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，D错误。

5．下列说法正确的是( )

A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知Ⅰ.反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－a kJ·mol－1

Ⅱ.、

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为2(a＋b＋c)kJ

解析：选A 在一定条件下，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐的反应，C错误；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差，设H—Cl键的键能为x kJ·mol－1，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1 mol H—Cl键所需的能量为a＋b＋c2 kJ，D错误。

6．下列叙述正确的是( )

A．MgF2晶体中的化学键是离子键和共价键

B．N2、CO2和SiO2都存在共价键，它们都是由分子构成的

C．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

D．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

解析：选D MgF2晶体中只含离子键，A错误；N2、CO2和SiO2中都存在共价键，N2和CO2都是由分子构成的，而SiO2属于原子晶体，其是由原子构成的，B错误；PCl5中P原子最外层为10电子结构，C错误；氮化钠和水反应生成氢氧化钠和氨气，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以反应后的溶液都呈碱性，都可使酚酞溶液变红，D正确。

合集下载

2020(届)人教高考化学：氧化还原反应二轮练习包含答案

2020(届)人教高考化学：氧化还原反应二轮练习包含答案

2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案

专题：氧化还原反应

一、选择题

1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生产金属钠。下列说法正确的是

A．还原产物是钠Na和Fe3O4

B．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

C．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

D．每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023

【答案】D

2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种 ( )

①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮

④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子

A.5种 B.6种 C.7种 D.8种

【解析】选B。涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO-生成HClO和HClO分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N2与H2合成NH3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO2用Na2SO3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;

⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。

3、在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（ ）

A．Cl2 B．NH3 C．NH4Cl D．N2

【参考答案】B

4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3，以下说法不正确的是 A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3

2020(届)人教高考化学：盐类的水解二轮练习包含答案

2020(届)人教高考化学：盐类的水解二轮练习包含答案

2020（届）人教高考化学：盐类的水解二轮练习含答案

专题：盐类的水解

一、选择题

1、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )

①明矾和FeCl3可作净水剂

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释

④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂

⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞

⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气

⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①④⑦ B．②⑤⑧

C．③⑥⑨ D．全部

答案：D 解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。②加盐酸可抑制FeCl3水解。③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。

2、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( ) A.NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋

B.S2－＋2H2OH2S＋2OH－

C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

【答案】A

3、25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )。

年高考化学大二轮复习 必考(21-25)拉分专练(六)

年高考化学大二轮复习 必考(21-25)拉分专练(六)

》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《《《《《《《《《《《《

马明风整理

必考(21~25)拉分专练(六)

选择题(本题共5题,每题2分,共10分)

1.在10 min内,相同浓度的有机污染物X的降解率随pH和温度的关系如图1和图2所示。下列说法不正确的是(

)

图1 50℃,pH对X的降解率的影响

图2 pH=2,温度对X的降解率的影响

A.50 ℃,pH=4时X的降解速率大于pH=5时的降解速率

B.由图1和图2可知,随温度的升高和pH的增大,X的降解率不一定增大

C.由图1和图2可判断反应最佳条件:pH=3、温度为80 ℃

D.若50 ℃、pH=2时,降解速率v(X)=1.44×10-4 mol·L-1·min-1,则初始c(X)=2.0×10-3

mol·L-1

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )

A.常温常压下,16 g 16O2和18O3的混合物中所含氧原子数目为NA

B.标准状况下,22.4 L己烷含有的分子数目为NA

C.含1 mol乙醇的水溶液与足量Na反应,生成氢气的分子数为0.5NA

D.铁丝(足量)与1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为2NA

3.(2018·绍兴模拟)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是(

)

A.盐酸滴加一半时,溶液pH>7

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C)+c(HC)

C.在A点:c(Na+)>c(C)=c(HC)>c(OH-)>c(H+)

D.当pH=5时,溶液中c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC)+2c(C) 》》》》》》》》》积一时之跬步 臻千里之遥程《《《《《《《《《《《《

2020届高考化学二轮通用题：化学能和热能练习及答案

2020届高考化学二轮通用题：化学能和热能练习及答案

2020届高考化学二轮通用题：化学能与热能练习及答案

专题：化学能与热能

一、选择题

1、下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是( )

A． NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1

B． C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－bkJ·mol－1

C． 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－ckJ·mol－1

D． CH3CH2OH(l)＋O2(g)===CH3CHO(l)＋H2O(l) ΔH＝－dkJ·mol－1

【参考答案】B

2、已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===

2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为( )

A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1

B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C． 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1

D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

解析 设三个热化学方程式依次是①②③，根据盖斯定律，③×12＋②×5－①×2得：4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。

答案 A

3、A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中后继续煮沸,所得的分散系呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图所示,下列推断正确的是( )。

A.物质B是H2 B.物质C是Cl2

C.物质D是FeCl2 D.物质F是FeCl2

【解析】 将D的饱和溶液滴入沸水中后继续煮沸,所得的分散系呈红褐色,则D为FeCl3;结合转化关系,根据A为固体单质,B、C为气体单质可知,A为Fe,B为Cl2,F为FeCl2;由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E,则C为H2,E为HCl。