2017高考化学一轮复习第9章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性实战训练

1 水的电离和溶液的酸碱性

1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2015·江苏高考]用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。( )

(2)[2015·江苏高考]室温下pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH>7。( )

(3)[2014·课标全国卷Ⅰ]酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。( )

(4)[2014·课标全国卷Ⅰ]酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。( )

(5)[2014·大纲全国卷]用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低。( )

(6)[2013·天津高考]在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。( )

(7)[2013·天津高考]NaCl溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。( )

(8)[2012·福建高考]25 ℃与60 ℃时，水的pH相等。( )

(9)[2012·广东高考]对于常温下pH＝2的盐酸中，由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12

mol·L－1。( )

(10)[2012·江苏高考]水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。( )

答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)√ (10)×

解析 (1)测定pH时，不能将pH试纸润湿，故错误；(2)pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，反应后醋酸过量，溶液显酸性，错误；(3)滴定管使用前，需先用标准溶液润洗，以减小实验误差，正确；(4)酸碱滴定实验中，不能用待测液润洗锥形瓶，润洗会导致待测液增多，使实验误差增大，错误；(5)当溶液本身呈中性时，用蒸馏水润湿pH，对测量结果不产生影响，错误；(6)浓H2SO4加入蒸馏水中会放热，使Kw变大，错误；(7)NaCl是强酸强碱盐，对水的电离不产生影响，而CH3COONH4是弱酸弱碱盐，对水的电离起促进作用，两者影响不同，错误；(8)水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离出的氢离子浓度不同，pH也不同，错误；(9)pH＝2的盐酸中，水的电离受到抑制，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝溶液中的c(OH－)＝10－12 mol·L－1，正确；(10)水的电离是吸热过程，错误。

2．[2015·广东高考]一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) 2

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

答案 C

解析 升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。

3．[2015·山东高考] 室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)

A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)

答案 D

解析 加入10 mL一元酸HA溶液时，恰好中和，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a点表示NaA溶液，A－＋H2＋OH－，存在A－的水解溶液显碱性，应有c(Na＋)>c(A－)>c(OH3 －)>c(HA)>c(H＋)，A项错误；a点水的电离受到促进，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B项错误，D项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则可知c(Na＋)＝c(A－)，C项错误。

4．[2014·四川高考]下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>

c(HCO－3)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

答案 B

解析 A项，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，故溶液中各离子浓度大小关系应为c(Na＋)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(HCO－3)，错误；B项正确；C项，两溶液混合，NH3·H2O过量，溶液呈碱性，c(OH－)>c(H＋)，c(NH＋4)>c(Cl－)，故c(Cl－)＋c(H＋)

5．[2015·山东高考]毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是__________________。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯 b．容量瓶

c．玻璃棒 d．滴定管

(2)加入NH3·H2O调pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是________________________________________________________________________。

已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

Ca2＋ Mg2＋ Fe3＋

开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9

完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2

(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。 4 已知：2CrO2－4＋2H＋===Cr2O2－7＋H2O；

Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓。

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________mol·L－1。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2＋浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。

答案 (1)增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 ac

(2)Fe3＋ Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少

(3)上方 bV0－V1y 偏大

解析 (1)配制一定质量分数的溶液不必使用容量瓶和滴定管，需使用量筒、烧杯和玻璃棒。

(2)由表中数据可知，调pH＝8可使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀；调pH＝12.5可使Mg2＋完全沉淀，同时使Ca2＋部分沉淀，故滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2和Ca(OH)2。若H2C2O4过量，则会生成BaC2O4沉淀，使产品产量降低。

(3)由关系式：CrO2－4～H＋、CrO2－4～Ba2＋可知，与Ba2＋结合生成BaCrO4沉淀的Na2CrO4的物质的量等于(V0－V1) mL盐酸中HCl的物质的量，故BaCl2溶液的浓度为bV0－V1y。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则步骤Ⅱ中测得滴加盐酸的体积偏小，导致Ba2＋浓度测量值偏大。