①Fe+H2SO4 ②Fe+CuSO4
FeSO4+H2↑ FeSO4+Cu
其中①反应使铁棒质量减少,②反应使铁棒质量
增加,两者的代数和为0.24 g
①Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ Δm1
56 g 1 mol
56 g
0.01 mol 0.56 g
Δm2-Δm1=0.24 g,Δm2=Δm1+0.24 g=0.56 g+ 0.24 g=0.8 g
“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物
质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题
是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实
际差量)列成比例,然后求解。如:
2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol Δm(固),Δn(气),ΔV(气)
2 mol 1 mol 2 mol
设CuO的物质的量为x,则CuSO4的物质的量也 为x,
实验程序Ⅲ (显微镜的保养)
显微镜保养和使用中的注意事项:
4.观察时,两眼睁开,养成两眼能够轮换观察的习惯, 以免眼睛疲劳,并且能够在左眼观察时,右眼注视绘 图。 5.拿显微镜时,一定要右手拿镜臂,左手托镜座,不 可单手拿,更不可倾斜拿。 6.显微镜应存放在阴凉干燥处,以免镜片滋生霉菌而 腐蚀镜片。
221 kJ
24 g
1 mol 22.4 L(标况)
(2)使用差量法的注意事项
①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例
关系。
②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。
(3
质量差法
【典例导析1】 取一定量的CuO粉末与0.5 L稀 硫酸充分反应后,将一根50 g铁棒插入上述溶液 中,至铁棒质量不再变化时,铁棒增重0.24 g, 并收集到224 mL气体(标准状况)。求此CuO 粉末的质量。 解析 由题意可知,CuO粉末与稀硫酸充分反 应后,硫酸过量。引起铁棒质量变化时涉及下