四川省某知名中学2018届高三化学11月月考试题(含解析)_2

四川省新津中学2018届高三11月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108

1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞

B. 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C. 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害

D. 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测

【答案】C

【解析】A、不同的墨水可能是带相反电荷的胶体，混合使用会发生胶体聚沉，从而堵塞钢笔，故A正确；B、病毒主要成分是蛋白质，在高温条件下发生变性，高温能杀菌消毒，故B正确；C、洁厕液主要成分是盐酸，84消毒液中含氯离子和次氯酸根，在酸性条件下能发生归中反应：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2+H2O，生成的氯气对人体有毒，故C错误；D、用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测，能使检测更精确，故D正确；故选C。

2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA

B. 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA

C. 常温常压下50g 46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA

D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

【答案】A

【解析】A、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol－1，故2.0gH218O与D216O的物质的量均为1mol，且两者中均 含10个中子，故1molH218O与D216O中均含10NA个中子，故A正确；B、Cl2溶于足量水中发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，是可逆反应，故B错误；C、水溶液中的溶剂水中也含氧原子，故C错误；D、常温下溶液的pH=13只能说明OH-的浓度是0.1mol·L－1，求OH－数目还少体积，故D错误；故选A。

3. 下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是

A. 进行中和热的测定 B. 运用该实验可区分胶体和溶液 C. X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸 D. 验证AgCl溶解度大于Ag2S

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．测定中和热时，还要用环形玻璃搅拌器搅拌，使之充分反应，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成明亮的光路，溶液不具备此性质，可区分胶体和溶液，故B正确；C．气体与水直接接触，不能起到防倒吸的作用，将X物质换成四氯化碳，故C错误；D．硝酸银过量，无法验证AgCl溶解度大于Ag2S，应用少量硝酸银，故D错误。故选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，解题关键：掌握实验原理及实验装置的作用，明确实验基本操作和物质的性质。易错误点，题目难度不大。

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 水电离的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液中： K＋、Na＋、SiO32－、SO42－

B. 能溶解Al(OH)3的溶液：NH4＋、K＋、SO42－、HCO3－

C. 甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO32－、NO3－、SO32－

D. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、Cl

【答案】D

【解析】A. 水电离的c( H＋)= 1xl0－13 mol/L的溶液，可能是酸性，也可能是碱性： 酸性时SiO32－＋2H＋=H2SiO3，硅酸沉淀，故A错误；B. 能溶解Al(OH)3的溶液，可能是酸性，也可能是碱性：碱性时NH4＋、HCO3－均不能大量共存；酸性时HCO3－不能大量共存，故B错误；C、甲基橙显黄色的溶液，可能是酸性：CO32－、NO3－、SO32－不能大量共存，故C错误；D. 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：无明显现象。故D正确；故选D。

5. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A. B的单质在自然界只有一种核素

B. 元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C. A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键

D. 这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

【答案】C

【解析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B原子最外层电子数为4或6，C的原子序数大于B，则B为C、C为Na元素；而元素A、E的单质在常温下呈气态，可推知A为H元素，E为Cl元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，可推知D为Al。

A、 B为碳，单质在自然界有多种核素，如：12C、13C、14C，故A错误；B、元素C、D、E的简单离子的半径Cl－>Na＋>Al3＋，故B错误；C、A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键：NaH、NaCl中均含离子键，故C正确；D. 这几种元素可能形成的简单离子中H的简单离子H-的还原性最强，故D错误；故选C。

6. 利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

A. 电子经外电路流向Pt电极

B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少

C. 正极反应：C12+2e—+2Ag+ = 2AgCl

D. 空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快 【答案】B

【解析】A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；B、电池工作时，电解质中Ag＋数目不变，故B错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，故C正确；D、反应原理是Ag与氯气反应，故D正确；故选B。

7. 室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液中必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

【答案】B

【解析】试题分析：A．二元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，故A错误；B．据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D．二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故答案为B。

考点：考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等

8. 近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：

（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 574 kJ/mol

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 1160 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) △H = - 44.0 kJ/mol

写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式：_________。

（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_______（填代号）。

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=a kJ/mol。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min

浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50

NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48

N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36

0.36

CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=____；计算该反应的平衡常数K=____。

②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是____（填字母代号）。

A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂

C．适当缩小容器的体积 D．通入一定量的NO

E．加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高”或“降低”），a____0（填“>”或“<”）。

（4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=bkJ/mol。测得有关数据如下表：

温度 时间/min

物质的量 0 10 20 40 50

T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10

T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15