硝酸和硫酸练习学生版版 (1)

硝酸和硫酸练习学生版

1. 下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是( )

A. 常温下，铝、铁不与浓H2SO4和浓硝酸反应

B. 硫酸和硝酸都是重要的化工原料

C. 浓H2SO4和浓HNO3都可用做制备挥发性的酸

D. 浓H2SO4和浓HNO3都可做干燥剂

2. 为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( )

A. 稀硝酸 B. 浓硝酸

C. 浓硫酸 D. 浓盐酸

3. 往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入

稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )

A．前者基本没有改变、后者变棕黄色

B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

C．前者变棕黄色、后者基本没有改变

D．前者、后者都基本没有改变

4．(双选)下列说法正确的是( )

A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

B．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热，发生离子反应：Fe＋3NO－3＋6H＋=====△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．用浓HNO3与Cu反应制备NO2

5．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( )

A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3

C．KNO3 D．FeSO4

6. 98%取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是( )

A．白、红、白 B．红、黑、白

C．红、红、红 D．白、黑、白

7.将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是( )

①Cu ②Cu(NO3)2 ③HNO3 ④Zn(NO3)2

A．①和② B．②和③

C．①和③ D．②和④

8．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是( )

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

9. 将1.92 g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12

L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是( )

A. 0.12 mol B. 0.11 mol

C. 0.09 mol D. 0.08 mol

10. 将0.1 mol铜与40 mL 10 mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知( )

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)mol

D．反应后溶液中所含NO－3的物质的量为0.2 mol

11. (双选)某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )

A．＋1 B．＋2

C．＋3 D．＋4

12 . 25.6 mg Cu跟含有1.4×10－3 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下体积为[不考虑2NO2N2O4]( )

A．7.84 mL B．13.44 mL

C．15.68 mL D．17.92 mL

13．3.2g铜与过量硝酸(8 mol·L－1,30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H＋，则此时溶液中所含NO－3的物质的量为( )

A．(0.2＋a)mol B．(0.1＋a)mol

C．(0.05＋a)mol D．a mol

14. 在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是( )

A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2

C．m1一定等于m2 D．m1可能小于m2

15．某溶液中含H＋、SO2－4、NO－3三种离子，其中H＋、SO2－4的物质的量浓度分别为7.0 mol·L－1和2.0 mol·L－1。取该溶液20 mL，加入3.2 g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为( )

A．0.75 L B．0.336 L

C．1.5 L D．0.448 L

16. 在某100 mL混合液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的浓度(单位是mol·L－1)是( )

A．0.15 B．0.225

C．0.35 D．0.45

17 ．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系( )

18．在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为___________________________________________，实验现象为______________________________________________。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为__________________________________________________________________

(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是______________________________________。

(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为________，其中显氧化性的硝酸的物质的量为________。

19. 为了证明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如下图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面上不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：

(1)反应一段时间后，出现的现象是________________________

2)若将活塞缓缓打开，分液漏斗内的现象是__________________________________________________________________。

(3)写出生成一氧化氮的离子方程式____________________________。

20 ．(12分)将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空。

(1)甲是________，乙是________，丙是________。(填化学式)

(2)混合气体A的主要成分是______________。

(3)气体B是________，蓝色溶液是__________。

(4)甲与乙反应的化学方程式为____________________。

(5)若将气体A依次通过盛有澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba(OH)2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式：

_____________________________________________________。

21 ．(9分)某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。

请回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是________。

(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到

C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________________(填化学式)。

(3)装置B的作用是_________________________________________________________。

(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。

①下列对该气体的检验方法合适的是________。

A．敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化

B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红

C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

②如果D中集气瓶中收集的无色气体是氧气，则氧气的来源是_________________________________________________________。

22 . (12分)如图所示装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。

请回答：

(1)气体X的化学式是__________。

(2)所选药品a是__________，b是__________，装置B的作用是__________。

(3)用所选的药品发生反应生成X时，离子方程式是__________。

(4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。

23 ．(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是__________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是__________________________。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________。

方案 反应物

甲 Cu、浓HNO3

乙 Cu、稀HNO3

丙 Cu、O2、稀HNO3

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为____________________________，实验现象为__________________________________；但此实验的不足之处是______________________。

24. 将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的

体积为11.2 L。试计算：

（1）NO的体积为多少？

（2）NO2的体积为多少？

25．(12分)为了测定某铜银合金的成分，将30 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L－1的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72 L(标准状况下)气体，并测得溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，设反应后溶液体积仍为80 mL。计算