硫酸和硝酸练习教学提纲

第四章第四节硝酸（第一课时）教案[教学目标]1．知识目标（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。

（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。

2．能力和方法目标（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。

3．情感和价值观目标（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。

（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。

[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。

[教学过程][引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。

（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）[板书]1．硝酸的物理性质（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。

……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。

这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。

[板书]2．硝酸的化学性质（1）酸的通性------强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。

[实验演示]A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C．浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。

第2课时硫酸和硝酸学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质自学指导：一．硫酸的性质1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。

稀硫酸中的主要微粒有、 .2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。

浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆）3.浓硫酸的三大特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。

将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。

利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。

（2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。

如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为：浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。

(3)强氧化性常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。

原因：。

所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。

与铜的反应与木炭的反应二．硝酸的性质1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。

质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾）2.化学性质①强酸性——硝酸具有酸的通性a、碱指示剂变色。

如稀硝酸使紫色石蕊试液变红b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水浓度越大越易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸而显黄色。

因此浓硝酸应储存在棕色试剂瓶中密封、阴凉处保存。

③强氧化性无论浓、稀硝酸都具有强氧化性。

《硫酸和硝酸的氧化性》教学设计本节内容选自人教版高中化学必修1第四章第四节的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本节知识用时一课时。

本节课的授课对象主要是高一上普通班的学生。

一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：课标对这部分的要求通过实验了解氮、硫非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

人教版将它放在了经过第三章金属及其化合物、第四章非金属及其化合物前三节的学习，学生已经储备了不少元素化合物的知识，对于氮和硫的氧化物的污染问题也留有深刻印象。

初中学生认识到硝酸是一种强酸，已从物质分类角度了解了酸的通性。

对于氢前金属与盐酸、稀硫酸反应置换出氢气的规律非常熟悉。

这为研究浓硫酸和硝酸的强氧化性打下坚实的物质基础和知识支持。

本节课主要通过实验探究的方式，从氧化还原反应和物质的特性角度去认识和理解硫酸及硝酸的强氧化性，进而引出不同价态的氮元素之间的转化，对以前所学内容的深化和完善。

不仅巩固《化学必修1》离子反应、氧化还原反应、物质的量等概念，也为《化学必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。

体现了新教材对知识的“螺旋上升”的编排特色。

教学重点：硫酸及硝酸的氧化性。

教学难点：硫酸及硝酸的氧化性。

2、学情分析本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸与硝酸的物理性质，在这儿只需让学生在课前复习即可。

学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸还有很大的区别。

比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。

因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。

高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。

这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。

对于硝酸在这节要讲的氧化性，学生是陌生的。

2021年高中化学 4.4《硫酸、硝酸和氨》教案+随堂练习新人教版必修1教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

教学重点、教学难点重点：浓H2SO4的强氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。

让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。

新知学习实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。

实验探究1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。

思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。

根据物理性质的区别。

学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。

高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。

过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。

石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。

这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。

思考交流吸水性和脱水性有何区别？实验探究蔗糖与浓H2SO4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。

第2课时　硫酸和硝酸的氧化性【学习目标】1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。

2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、浓硫酸的特性1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是_____，变化的原因是____________________。

若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是_______，原因是___________________________________________。

2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是___________________________________________________________，发生反应的化学方程式是C12H22O11――→浓硫酸________________。

3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中：实验操作实验现象a试管中铜丝表面______________________；b试管中的品红溶液_____________________；c试管中的紫色石蕊溶液________________；将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液________________。

实验结论铜和浓硫酸反应的化学方程式为_________________________【归纳总结】浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。

(2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。

(3)强氧化性：①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。

③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。

硝酸硫酸【学习目标】1.了解硫酸、硝酸的性质。

2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

3.掌握硫酸根离子的检验方法。

4.掌握硝酸的强氧化性。

【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出。

2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4．硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。

（4）现象：。

（5）离子方程式：。

【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应实验操作实验现象a试管：b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试大试管中的溶液呈色管中化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。

硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。

重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。

浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。

所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。

），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。

稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。

（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。

（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。

要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。

浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题强酸物质在化学实验中常出现，具有强烈刺激和腐蚀作用。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一硫酸、硝酸和氨教案：一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。

教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定;⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份;⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途;⑷硝酸的工业制法及强化性;⑸浓硫酸的氧化性，及用途。

虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。

因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

二、教学目标1.知识目标：(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质;(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理;(3)了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2.能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

3.情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法;2、硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法;硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。

但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。

要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。

五、教学方法1.情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2.探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

六、课前准备学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结论____________。

探究点二：硝酸的化学性质问题1．存放已久的浓硝酸往往显淡黄色，这是为什么？如何消除黄色？问题2．如图1将过量的铜片放入一定量的浓硝酸中，然后在管口放一团蘸有氢氧化钠溶液的棉花团，观察现象并解释： （1）反应开始时试管内有什么现象？写出化学方程式。

该反应显示了硝酸的哪些性质？（2）反应一段时间后试管上部什么变化？解释并写出化学方程式。

（3）棉花团的作用是什么？（4）反应结束后，试管中还有少量铜片剩余，写出可能发生的反应。

再加入稀硫酸会有什么现象？写出离子方程式。

思考：①能否用硝酸制取氢气，为什么？②如果将图1中的铜片换成铁片，试管中有什么现象？分析原因。

针对性练习：2．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（ ）A ．稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B ．硝酸能与Na 2CO 3反应,但不能生成CO 2C ．硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D ．浓硝酸因分解放出NO 2又溶解于硝酸而呈黄色拓展提升：与硝酸相关的离子共存问题1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、2－4SO B ．Cu 2＋、Cl －、－3NO 、OH －C ．H ＋、Na ＋、2－3CO 、－3NO D ．H ＋、2－4SO 、－3NO 、Fe2+当堂检测1．工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（ ）A ．强氧化性B ．不挥发性C ．酸性D ．吸水性2．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．H 2S SO 2B ．H 2SO 4 SO 2C ．SO 42- BaSO 4D ．SO 32- SO 23．下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的是（ ）A ．常温时都能与铁发生反应，放出气体B ．加热时都能与铜发生反应，放出气体C ．都能作为气体的干燥试剂D ．硫元素化合价都是＋6价4．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸 时，溶液的颜色变化应该是( )A ．前者基本没有改变、后者变棕黄色B ．前者变棕黄色、后者也变棕黄色C ．前者变棕黄色、后者基本没有改变D ．前者、后者都基本没有改变5．向50mL 18mol/L 的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为 ( )A ．小于0.45molB ．等于0.45molC ．在0.45mol 和0.90mol 之间D ．大于0.90mol6．在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的固体混合物中，已知S 的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为 （ ）A ．46.8%B ．37.6%C ．51.2%D ．无法计算图1。

第四章非金属及其化合物4．硫酸、硝酸和氨4．硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）三维目标知识技能：1．能正确理解、分析和判断浓硫酸和硝酸的氧化性；了解浓硫酸的脱水性和吸水性。

2．能正确书写浓硫酸与铜、C反应；硝酸与铜、C反应的化学方程式，能运用氧化还原反应原理分析、理解浓硫酸的强氧化性，硝酸的氧化性。

3．了解硫酸和硝酸的用途。

过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1．培养学生的环保意识。

2．不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。

教学重点浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学方法实验、启发、对比教具准备投影仪、圆底烧瓶、分液漏斗、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、蔗糖、蒸馏水。

［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。

请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。

［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。

［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。

C 12H 22O11 12C + 11H 2O［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO 2气体。

第四节氨硫酸和硝酸（第一课时）三维目标：（一）知识目标：氨气的实验室制法和铵根检验方法。

了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

（二）过程方法：通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观：进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。

教学重点、教学难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。

预习探究（学生用）1.（1）氨的物理性质：极易溶于水，易液化；与水反应生成NH3·H2O（2）氨的化学性质：与酸反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+2．铵盐：（1）物理性质：都是晶体、都能溶于水。

（2）化学性质：①铵盐加热都能分解，分解产物不一定（填一定、不一定）都有氨。

②与碱反应（溶液中）：NH 4++OH- NH3↑+H2O（3）用途：可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气3．氨气的制法：（1）氨气的实验室制法：①固体混合物加热：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O②加热铵盐溶液与浓碱液的反应：NH 4++OH-NH3↑+H2O ③浓氨水的分解：NH3·H2O NH3↑+H2O（2）工业制法：N2+3H2催化剂高温高压 2NH3互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。

厂区内寒气逼人。

市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

【强调】本课时的课标要求是：掌握氨和铵盐的主要性质及用途，了解氨的实验室制备方法，了解自然界氮的循环。

【板书】一、氨（二）合作探究（师生共用）【问题】什么是氮的固定？【讲述】将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定。

目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。

【过渡】氨气的性质有哪些呢？【板书】1、NH3的物理性质：【教师活动】展示一瓶氨气；以及演示实验4-27【学生活动】观察实验现象，阅读教材P—98资料卡片。

第2课时教学设计三维目标知识与技能1.巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性。

2.培养学生用新概念重新理解旧知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。

过程与方法1.通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。

2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。

情感、态度与价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质和认真仔细、实事求是的作风。

教学重点浓硫酸的化学性质（强氧化性）教学难点研究某物质的程序和方法教具准备浓硫酸、纸、火柴、白糖、铜片、布、硝酸、硝酸钡、烧杯、玻璃棒、试管、铁架台、酒精灯、导管等教学过程［多媒体］化学家的“元素组成通式”——C4H4Clear—Head 清醒的头脑Curious—Heart 好奇的精神Clever—Hands 灵巧的双手Clean—Habit 洁净的习惯师：如果我们能以化学家的科学素养来要求我们自己，那么展现在我们面前的科学高峰一定瑰丽多姿。

下面请同学们保持“清醒的头脑”听一则小故事。

［投影］清华学子刘海洋伤熊事件。

清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨！同时，“高材生为何会犯如此低级错误？一个‘好学生’为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界广泛地讨论与深入地思考。

（材料有很强的震撼力，学生陷入了沉思）师：刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊？浓硫酸又具有哪些重要性质？这就是我们这节课要研究的内容。