我们已经对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识那么这节课我们一起来学习溴和碘的提取和性质。
首先来看一下这张图片，碘酊或许大家不熟悉，但是碘酒相信大家都用过。碘酒的主要成分为碘、碘化钾。下面这两张图片是碘单质和液溴，从图片上大家可以看出溴和碘单质有什么养的物理性质吗 颜色、状态等方面描述。
颜色：深红棕色液体（唯一的液态非金属）
保存方法：棕色试剂瓶液封
液封：易挥发(刺激性气味，有毒) 所以大家以后接触液溴时注意不熬直接用鼻子去凑 ρBr2 >ρH2O 具有强的腐蚀性
在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等
颜色：紫黑色晶体，有金属光泽
保存方法：棕色试剂瓶密封
易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离 在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等
对于溴和碘的物理性质大家有一定了解之后，下面我们来探究一下有关化学性质。
关于化学性质，怎么样才能最直观有效的了解呢？没错，是实验。
【实验一】在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
【实验二】在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
【练习】请给同学们在纸上写出反应方程式，并用双线桥法表示电子转移情况。
Cl2+2KBr=2KCl+Br2
Cl2+2KI=2KCl+I2
从这两个反应式里得到氧化性：Cl2>Br2 Cl2>I2，那如何比较溴单质和碘单质的氧化性强弱呢？请同学们思考一下，一分钟后叫同学回答。
实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液反应 分层，溶液由橙色变无色；底层（四氯化碳层）由无色变为橙红色 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
专题二海带提碘与海水提漠
知识梳理
一、海带提碘
1.海带中碘元素的检验
(1)检验原理
①2I-+Cl2===!+2Cl-或 2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。
②碘单质遇淀粉变蓝。
(2)实验流程步骤
2 .从海带中提取碘的原理及实验流程
⑴原理
①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o
②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。
(2)实验流程
3 .萃取与分液
(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的 方法。加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 ⑶操作方法 川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层
用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封
过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F层为根的四氢化独房，显熊色
待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d守L对
掂漏斗的小孔k再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧
坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出
(4)注意事项
①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。
④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。
「理解应用」
海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一
(2)实验操作③的名称是 ______
读书破万卷 下笔如有神
高中化学专题复习---从海水中提溴和碘
一．教学目标
1．知识与技能
（1）知道溴和碘的物理性质。
（2）知道萃取的原理，学会萃取的操作。
（3）知道海水提溴和海带提碘的主要原理和操作步骤。
2．过程与方法
通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一般过程和方法。
3．情感态度与价值观
通过海水提溴和海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。
二．教学重点和难点
从海水中提取溴和碘的原理和操作。
三．教学用品
试管、烧杯、胶头滴管、玻棒、分液漏斗、滤纸；溴、碘、新制饱和氯水、蒸馏水、酒精、甲苯、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸、海带灰。
四．教学流程
1．设计思想
由于氯、溴、碘单质活泼性比较，氧化还原反应等知识的教学都安排在本节课之后，学生没有本节课实验设计所需要的氧化剂选择等知识基础。因此本节课采用示范－实践教学模式进行教学，教师的示范为学生的实践做出铺垫，以降低学生实践的难度。在教学过程中，教师的示范在前，学生的实践在后，教师示范的效果直接作用于学生的实践，并影响学生实践的效果，所以教学中一定要提高教师示范的有效性。
2．流程图
⑷情景过渡：溴和碘的广泛用途 ⑴演示实验：溴的物理性质 ⑵碘的物理性质和特性 小组
实验 ⑶萃取的原理和操作 读书破万卷 下笔如有神
3.流程图说明
（1）（2）溴和碘的溶解性实验操作简便、现象明显，可以很好的激发学生的学习兴趣，同时落实了这个实验，也为后面的探究实验作好了操作上的准备。
教师可以出示溴和碘的样品，请同学观察他们的颜色和状态。由于溴蒸气有毒，因此溴在水中和在酒精、甲苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性实验由教师演示。教师演示时要注意引导学生观察教师的操作过程，为后面学生进行碘的溶解性实验起示范作用。
利用碘的升华性质，可以提取固体混合物中的碘。这是碘的提取方法之一。
碘的特性实验中教师可以介绍淀粉碘化钾试纸的检验原理和用途，使学生对碘的这一特性的应用有明确的理解。
提取溴碘的原理方法
溴和碘是常见的卤素元素，它们在自然界中存在，并且在化学和工业领域中有着重要的应用。提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异，可以利用蒸馏的方法将它们分离。具体操作时，将混合溶液加热，使溶液蒸发，然后冷凝收集蒸发物，蒸发物中富含溴或碘，根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。
化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。在化学反应中，溴和碘可与其他物质发生反应，从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物，进而进行分离提取。
例如，溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀，其化学方程式为：
2Ag+ + 2Br- → Ag2Br↓
反应后，加入沉淀剂（如亚硝酸钠溶液）使沉淀转变为易溶的沉淀，再进行过滤既可得到纯净的溴。
而碘可与二氧化硅（二硅酸钠）反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐，然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。
电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。具体操作时，将溴和碘混合溶液作为电解液，将两个电极（阴极和阳极）插入溶液中，并施加一定的电压。根据溶液中溴和碘的电极电位，并且加上运行的电流，可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应，从而将溴和碘分离出来。
例如，在用浓盐酸溶解二氧化锰时，生成溴化锰，并且溴化锰的溶解度较低。可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉，然后分离锰粉即可得到纯净的溴。
综上所述，提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。在实际应用中，我们会根据需要选择合适的提取方法，并且通过改进操作条件和提取工艺，使得提取过程更加高效、节能和环保。
