2018-2019学年安徽省宣城市高三(上)期末化学试卷解析版
- 格式：docx
- 大小：403.75 KB
- 文档页数：10
第1页，共10页
2018-2019学年安徽省宣城市高三（上）期末化学试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 丝绸的主要成分是蛋白质 B. 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火
C. 光导纤维的成分是晶体硅 D. 生活用水的净化与消毒可用明矾
2. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为
B. 密闭容器中， 和 催化反应后分子总数大于
C. 中含有共用电子对的总数为
D. 室温下， 的 溶液中，含有 个
3. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 丙烷的二氯取代物有2种
B. 乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同
C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D. 饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性
4. 已知：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl．若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3，下列实验过程中选用的主要仪器不正确的是（ ）
A. 制取氨气，可选用 B. 制取 ，可选用
C. 分离 ，可选用 D. 干燥 ，可选用
5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol•L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. W的氧化物的水化物一定是强酸
B. 气态氢化物的稳定性：
C. 简单离子半径：
D. Y与W形成的化合物一定含有共价键
6. 室温下，NaHSO3溶液显酸性，溶液中部分离子浓度随 NaHSO3浓度的变化情况如图所示。下列关系式一定正确的是（ ）
A.
B.
C.
D. 时，
7. 如图所示，实验开始时先闭合K1，断开K2．一段时间后，再断开K1，闭合K2，电流表指针偏转，同时A极质量减轻。下列说法不正确的是（ ） A. 闭合 ，断开 后，B极：
B. 闭合 ，断开 后，乙池溶液浓度上升
C. 断开 ，闭合 后，A电极发生氧化反应
D. 断开 ，闭合 后， 从甲池进入乙池
二、简答题（本大题共3小题，共35.0分）
8. 氮氧化物（NOx）是电厂主要排放污染物之一。工业上采用氨脱硝处理后排放，原理如下：
4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌4N2（g）+6H2O（g）△H1=-1632.4kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）△H2=akJ•mol-1
当反应温度过高时，NH3会发生氧化反应：NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H3=-902.0kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）有利于提高反应 中NO转化率（脱硝率）的条件是______（填标号）。
A．高温低压 B．低温低压 C．低温高压 D．增大氨气浓度
（2）反应 中的a=______。温度下，实验室在2L密闭容器中加入2molNH3、3molNO模拟反应 ，达到平衡时测得脱硝率为60%，则平衡常数Ke=______（只列出计算式，不必求出计算结果）。
（3）反应 中，常用的催化剂有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示两种催化剂在反应 催化过程中的能量变化示意图（如图2）合理的是______（填字母序号）
（4）图2为混合气中O2含量6%时，不同温度下脱硝率的变化曲线[其中氨氮摩尔比RNS=
，由图可知：
（i）氦氮摩尔比对脱硝率的影响规律是______。
（ⅱ）温度在800-950℃变化时，脱硝率随温度升高而______，但高于950℃后，脱硝率反而下降，一方面是由于平衡移动的影响，另一方面是由于______。
9. 酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。
（1）LiFepO4中Fe2+的价电子排布图（轨道表达式）为______，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（2）H3PO4和H2CO3中P和C原子的杂化方式______（填“相同”或“不相同”）。PO43-的空间结第2页，共10页 构为______。
（3）石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li+嵌人石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如图1所示，则x=______；若每个六元环都对应一个L i+，则化学式为______。
（4）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图2所示，其堆积方式为______，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为______（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为anm，则两个最近的L的距离为______nm。
10. 化合物F是合成药物的重要的中间体，一种合成路线如下
回答下列问题
（1）芳香族化合物A的元素分析为：76.6%碳、17.0%氧、其余为氢，则A的化学名称为______。
（2）反应1中浓硫酸的作用是______，反应3的反应类型为______。
（3）反应2的化学方程式为______。
（4）C的结构简式______。
（5）E中含有的官能团的名称有醚键、______。
（6）满足下列条件的D的同分异构体有______种
属于芳香族化合物，且为邻二取代
属于酯类，水解产物之一遇FeCl3溶液显紫色
非苯环上的核磁共振氢谱有三组峰 （7）已知：，结合上述流程信息，设计由苯为主要原料合成对甲基苯酚的路线（无机试剂任选）______。
三、实验题（本大题共2小题，共28.0分）
11. 用如图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色
（1）装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是______（相同条件下）。
（2）装置B的作用是______，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______。
（3）已知NO2和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为______。
（4）将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。
一份溶液经______、______、______、洗涤得蓝色晶体。
另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na2S2O3溶液40.00mL，则上述溶液中c（Cu2+）=______ mol•L-1．（已知2Cu2++4I-=2Cu↓+I2；I2+2S2O32-=21-+S4O62-）
12. 六氨氯化镁 （MgCl2•6NH3）具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组在实验室以菱镁矿（主 要成分 MgCO3，含少量 FeCO3等杂质）为原料制备六氨氯化镁，实验流程图如下：
其中氨化过程装置示意图如下：
已知：（1）与Mg2+结合能力：H2O＞NH3＞HOCH2CH2OH＞CH3OH
（2）相关物质的性质见表： 第3页，共10页 物质名称 氨气的溶解性 氯化镁的溶解性 六氨氯化镁的溶解性
水 易溶 易溶 易溶
甲醇（沸点65℃） 易溶 易溶 难溶
乙二醇（沸点197℃） 易溶 易溶 难溶
请回答：
（1）调 pH适合的物质是______ （填化学式）。
（2）在空气中直接加热MgCl2•6H2O晶体得不到纯的无水MgCl2，原因是______（用化学方程式表示）。
（3）虚框内装置的作用：______，操作a的名称是______。
（4）提纯操作中，下列洗涤剂最合适的是______。
A．冰浓氨水 B．乙二醇和水的混合液
C．氨气饱和的甲醇溶液 D．氨气饱和的乙二醇溶液
（5）制得产品后，该科研小组对产品的成分进行测定，其中氯离子含量检测方法如下：
A．称取1.420g样品，加足量硫酸溶解，配制成250mL溶液；
B．量取25.00mL待测液于锥形瓶中；
C．用0.2000mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积；
D．重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。
配制样品溶液时加硫酸的原因______。
该样品中氯离子百分含量为______。
将氯离子百分含量实验值与理论值 （36.04%）相比较，请分析造成此结果的可能原因有______（已知滴定操作正确、硫酸根离子对检测无影响）。 第4页，共10页 答案和解析
1.【答案】A
【解析】
解：A．丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A正确；
B．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电，从而易产生触电危险，故B错误；
C．二氧化硅是光导纤维的成分，而不是硅，故C 错误；
D、明矾只用于净水，不能消毒，故D错误；
故选：A。
A．丝绸的主要成分是蛋白质；
B．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电；
C．二氧化硅是光导纤维的成分；
D、明矾只用于净水，不能消毒。
本题考查物质组成、结构与性质关系的应用，题目难度不大，明确常见物质组成、结合与性质即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。
2.【答案】B
【解析】
解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁不一定能完全反应，且反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，或者既有+3价又有+2价，故0.1mol铁反应后转移的电子数无法确定，不一定是0.3NA个，故A错误；
B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故分子总数大于2NA个，故B正确；
C、3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，而N2H4中含5对共用电子对，故0.1mol中含0.5NA对共用电子对，故C错误；
D、溶液体积不明确，故此溶液中氢离子的个数无法计算，故D错误。
故选：B。
A、求出铁的物质的量，然后根据铁不一定能完全反应，且反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，或者既有+3价又有+2价来分析；
B、合成氨的反应为可逆反应；
