教学PPT：2-5 金属固体[19页]

铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、 耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
5、为何菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
6、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？
铁的硬度大，铅的硬 度小，且有毒。
即：①该金属能否与氧气发生化学反应
②反应的激烈程度
【演示】 P116《活动与探究1》的实验内容并将实验
现象填入表中。书写正确的化学方程式。
提出问题： （1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了
什么气体？（如何检验）哪些金属不能与盐酸、稀硫酸 发生反应？ （2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈 程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
铁锅
金属的物理性质
铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
种物理性质？
导热性
金属的物理性质
铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果 等
铜线
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出 金属 哪些物理性质？ 导电性、 延展性
金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
很快
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
酸 或
锌
剧烈较反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
较快
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑

硫酸铜溶 红色物质，溶液由蓝 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
液中
色逐渐变为无色。
铜丝浸入 铜丝表面覆盖一层银
硝酸银溶 液中
白色物质，溶液由无 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色逐渐变为蓝色。
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
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不反应
课题2 金属化学性质
交流与讨论
换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位 于后面的金注属意从：①它K们、化C合a、物N的a这溶三液种里金置属与换化出合来。
物的溶液不发生类似的置换反应。 ②铁与酸或化合物溶液发生置换反应时， 生成亚铁盐。
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课题2 金属化学性质
知识结构
一：金属的化学性质 4Al+3O2=2Al2O3
快，
Fe + H2SO4
FeCl2 + H2↑ FeSO4 + H2↑
❖反应速度慢
❖铜
❖无
❖无
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课题2 金属化学性质
金属的活动性顺序
（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了 氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
(2)铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈;其次是 __锌___；，然后是_铁____
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A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCl B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2 C. Fe + HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2
Cu + HCl 试评价这三种方案：

反应规律：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。

2.了解置换反应的特点,认识电子 在化学反应中的作用。
一、金属与氧气的反应
2 Mg + O2 = 2 MgO 3 Fe + 2 O2 点=燃 Fe3O4
2 Cu + O2 = 2 CuO 4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
二、金属与酸的反应
Mg + 2 Zn + 2 Mg +
= MgCl2 +
（活泼性强）金属
+ 盐 = 新盐 +（弱）金属
（2）排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
（氢前面的）金属
+ 酸 = 盐 + 氢气
什么是金属腐蚀？你知道金属腐蚀的危害吗？
一、防止金属腐蚀的常用方法
铁钉锈蚀的条件探究
【材料准备】 带塞子的试管若干支、普通铁片（或铁钉）、蒸馏水、干燥 剂（生石灰）。
②用铁粉除杂质
因为铁粉能与CuCl2发生置换反应，生成FeCl2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
2. 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（ A ）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中
B.在潮湿、疏松、透气的土壤中
C.在潮湿、致密、不透气的土壤中
D.在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
3. 已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐
蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，
以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系（ C ）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
浙教版科学九年级上册第二章
第2节 金属的化学性质
第2课时
教学目标：