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化学人教版（2023）必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共29张ppt）(共29张PPT)第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第1课时：活泼的金属单质——钠目录CONTENTS01钠的物理性质及结构02钠的化学性质03钠的制取及用途学习目标1.能从钠原子结构角度认识钠是一种活泼金属。
2.能用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
新课导入海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
【课本P34实验2-1 】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质和化学性质？实验探究1钠的物理性质及结构结构性质一、钠的物理性质及结构质软颜色状态密度硬度熔点沸点银白色固体ρ=0.97g/cm3比水小，比煤油大97.8℃较低883℃钠原子易电子，具有很强的性。
失去还原决定试着从钠的原子结构思考，钠具有怎样的化学性质？01 钠的物理性质及结构2钠的化学性质二、钠的化学性质1.与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：4Na + O2 === 2Na2O （新切开的钠光亮的表面很快变暗）在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。
思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？02 钠的化学性质【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
02 钠的化学性质实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2Na + O2 == Na2O2【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共39张ppt）化学人教版（2023）必修第一册(共39张PPT)请你说说！日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。
海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.浩瀚的大海美丽而且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
海水制盐NaClNaCl钠及其化合物氯及其化合物第一节钠及其化合物第1 课时活泼的金属单质——钠第二章海水中的重要元素——钠和氯钠及其化合物依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成确定物质类别基于物质类别研究物质性质的认知模型NaCl2NaCl通电2Na＋Cl2↑2Na+Cl2====2NaCl点燃钠单质可以通过化学反应制得钠及其化合物都有哪些性质呢？请你说说！你对钠的性质，用途等相关知识了解多少？图为特斯拉Model S 底部的电池组，车主还为它装上了4各轮子，超过7000颗18650锂电池组成，近900公斤。
电池组附近有加强筋和框架保护。
锂矿枯竭将金属锂回收利用开发新的金属电池如何解决供需矛盾？研制钠电池你知道吗？钠电池中的钠有哪些性质？它给钠电池的开发带来什么样的前景和局限性？科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？为什么说钠电池未来将取代锂电池？结构性质决定LiNa活泼的金属单质——钠FeFe＋CuSO4 FeSO4＋CuFe＋2HCl FeCl2＋H2↑3Fe＋2O2 Fe3O4点燃金属单质金属+氧气→金属氧化物金属+ 酸→ 盐+ 氢气金属+ 盐→ 新盐+ 新金属如何认识Na的性质？请你预测！基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？回头看基于物质类别研究物质性质从氧化还原反应的角度预测失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性请你预测！基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？遇湿易燃物品钠电池的开发应用离不开钠的包装。
2.1.1活泼的金属单质——钠课件（26张）高一化学（人教版2023必修第一册）第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时1 活泼的金属单质——钠壹贰叁钠的物理性质钠的化学性质钠的用途知识导航本节重难点课堂导入思考：钠元素在自然界中都以的形式存在（游离态？化合态？）化合态NaClNaHCO3钠单质是什么样子呢？有什么性质？探究课堂物理性质① 颜色：、有光泽。
② 密度：钠煤油；钠水；③ 硬度：质地，可以用小刀切割。
④ 熔点：(填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。
大于银白色金属较软钠常常保存在石蜡油或煤油中探究课堂化学性质1、与非金属单质反应NaNa+O2失去e-还原性钠和氧气发生了反应，生成一薄层氧化物。
新切开的钠，光亮的银白色，表面很快变暗现象原因化学方程式常温：4Na＋O2 = 2Na2O白色该反应中钠体现了什么性？探究课堂如果在空气中加热，钠又会发生什么变化呢？化学性质1、与非金属单质反应探究课堂化学性质（2）剧烈反应（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰化学方程式加热：2Na＋O2 Na2O2过氧化钠Na2O21、与非金属单质反应探究课堂化学性质【对比分析】钠与氧气在不同条件下的反应：{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}反应条件常温加热实验操作实验现象断面呈_________，迅速_________加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧，发出_________火焰，生成_________固体。
反应原理实验结论银白色小球变暗淡黄色黄色4Na＋O2＝2Na2O钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同2Na＋O2 Na2O21、与非金属单质反应探究课堂钠作为一种还原性物质，除O2外，还能和其他非金属单质反应吗？已知：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸。
【练习】钠与氯气、单质硫的化学方程式2Na＋S = Na2S2Na＋Cl2 2NaCl化学性质1、与非金属单质反应探究课堂【例1】钠与氧气反应的特点等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
