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钠及其化合物PPT幻灯片

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第1讲 钠及其化合物(共91张ppt)

第1讲 钠及其化合物(共91张ppt)
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 限时规范训练
大一轮复习·化学（RJ）
2．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 限时规范训练
大一轮复习·化学（RJ）
1．(2019·河北衡水模拟)在隔绝空气条件下让钠与 FeSO4 溶液反应，实验时，往 100 mL 大试管中先加 40 mL 煤油，取 三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏 斗加入 FeSO4 溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。 下列叙述错误的是( C )
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 限时规范训练
大一轮复习·化学（RJ）
探源 本高考题组源于教材 RJ 必修 1 P49－50 实验 3－3“钠 与水的反应”及其拓展，对钠与水的反应及与盐溶液的反应的 实质进行了考查。
考点一 考点二 考点三 高考真题通关 限时规范训练
大一轮复习·化学（RJ）
命题点 金属钠与水、酸、盐溶液的反应 1．金属钠与水、酸、盐溶液反应的比较 (1)共性：均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在 液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶 嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能水解形成弱酸的金属盐溶液反应时， 由于溶液中 H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在 液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成 难溶碱)、气体(NH3)等。 (3)实质：钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。
(3)(2016·高考浙江卷，8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时， 不能用泡沫灭火器灭火( √ )
(4)(2015·高考全国卷Ⅱ，10C)钠在空气中燃烧可生成多种 氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 NA( √ )

钠元素及其化合物(共10张PPT)

钠元素及其化合物(共10张PPT)
第4页，共10页。
钠及其重要化合物间的转化关系：
配制钾钠合金作冷却剂； ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 其主要用于：氨钠法制氰化钠； 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 框图中带标号的有关反应的化学方程式: 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应
扑灭｡
用沙子
第7页，共10页。
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 下列关于(1金)属若钠为的固叙述体,错误的是( )
其主要用于：氨钠法制氰化钠；
钠钠，还原 能子与可系钾利数、锡1用1、，加锑原等子热金量属，法生是｡成最加合常热金见；的产碱生金属使元澄素。清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ 配 其制主钾要钠 用(2合 于)若金 ：作 氨为冷 钠却 法溶剂 制液；氰化钠；
钠元素及其化合物
第1页，共10页。

钠及其化合物课件ppt

钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看

钠及其化合物PPT

钠及其化合物PPT
钠化合物的合成与改性
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1

人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一

与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)

化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠及其化合物(共20张ppt)

富含花青素
P0A3RT 家庭实验分享 3 家庭实验探究和食醋的反应
等体积的食醋 等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体
等体积的食醋 向等体积碳酸钠和碳酸氢钠溶液中
P0A4RT 小组合作探究1 探究验证Na2CO3和NaHCO3的与HCl的反应
将等浓度盐酸加入到 0.5mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中
可溶（S：9.6g），溶于水吸热
都为碱性，相同浓度下碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠
碳酸钠、碳酸氢钠加入盐酸中
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应更慢）
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （反应 更剧烈）
盐酸加入碳酸钠、碳酸氢钠中
一开始无气泡，后产生气泡 Na2CO3+HCl= NaHCO3+ NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
一般认为不分解
一开始就产生气泡 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3△=Na2CO3+CO2↑+H2O
与澄清石灰水反应变浑浊
与澄清石灰水反应变浑浊
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ CaCl2和BaCl2反应产生沉淀
所加物质 0.1mol/L的CaCl2 溶液 澄清石灰水
项目 现象 方程式 离子方程式 现象 方程式 离子方程式
Na2CO3
NaHCO3
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• 练习:
• 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡， 正确的叙述是( CD)
• A. 溶液仍为紫色
B. 最后溶液变为蓝色
• C. 最后溶液褪色
D. 有气泡产生
13
三、氢氧化钠
1、物理性质
(1)、白色固体，易潮解（可用作干燥剂）
(2)、易溶于水，溶解时放热。
14
干燥管
U形管
15
(3)、氢氧化钠有强烈的腐蚀性
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
10
金属钠露置在空气中的变化过程：
银白色金属钠
11
二、钠的氧化物
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 与CO2反应
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
俗名：苛性钠、火碱、烧碱
在使用氢氧化钠时必须十分小 心，防止皮肤、衣服被它腐蚀
16
2、化学性质
(1)酸碱指示剂作用。酚酞______，石蕊_____。 (2)酸碱中和反应
H++OH－＝H2O
(3)与酸性氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2少量) CO2+NaOH=NaHCO3(CO2过量)
(5)与某些单质反应
Cl2、Al、Si
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
19
(6)与某些有机物反应
酚、酸；卤代烃、酯、油脂<皂化反应>。
20
3、NaOH的工业制备
(1) 复分解法
(2)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3) (2) 电解法
(4) 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
21
四、碳酸钠与碳酸氢钠
化学式 俗名
Na2CO3 纯碱 ,苏打
NaHCO3 小苏打
色态 溶解性
于水(比Na2CO3小）
性质
制取 保存 应用
物理性质 化学性质
2
教材回顾:
一、Na
碱
钠的氧化物
金 二、钠的化合物 NaOH
属
NaCl Na2CO3和NaHCO3
三、碱金属元素
3
一、钠的性质
（一）、钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽，质地
，
可以柔用软刀切割，密度
，熔点小
,是热
和电低的
。 良导体
钠在周期表中的位置：第_三___周期、第_Ⅰ__A_族， 由于原子半径__小___，最外层电子数只有__1___ 个，所以在化学反应中易_失__去__电__子___。
浮熔游，有刺激性气 味气体放出
2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
饱和
石灰水
浮熔游，溶液浑浊
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
7
3、钠与盐溶液反应 钠与CuSO4溶液反应 钠与熔融TiCl4反应
4、钠与酸反应 2Na+2H+=2Na++H2↑ 问题：钠与酸反应比与水反应更激烈， 极易爆炸，要特别小心!原因是什么？
(碱不足) 不反应
4
（二）、钠的化学性质
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
常温：4Na 点燃：
+
O2
= 2Na2 O
2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2== 2NaCl (白烟) 5
2、钠与水的反应
现 浮 金属钠的密度小于水
将一小块 金属钠投入
象 熔 反应放热，钠的熔点较低
滴有酚酞的
游 产生的气体推动金属钠来回游动水中。
解 响 剧烈反应，产生气体并燃烧
红 有碱性物质生成
释
6
［交流研讨］
把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、 饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？
现象
化学方程式
CuSO4
溶液
饱和 NH4Cl
浮熔游，有蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
17
(4)与盐溶液反应
(符合复分解反应条件，↓、↑、H2O等) 如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+、 HCO3－。
Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓(白色沉淀)；
Al3++2OH －=Al(OH)3↓(白色沉淀)；
Al3++4OH －=AlO2 －+2H2O(继续滴加NaOH，沉淀消失)；
8
（三）、钠的存在、保存、制取、用途
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
制取：电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl==2Na+Cl2
9
钠的用途：
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
七 钠及其重要化合物
考纲要求：
1、钠的物理性质(了解) 2、钠的化学性质(掌握) 3、 Na2O、 Na2O2、NaOH的性质和用途(理解) 4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握) 5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解) 6、钠及其化合物的有关计算(掌握)
1
元素化合物知识体系的构建
结构
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
碱性氧化物
过氧化物(不属碱性氧化物)
用途 生成条件
常温与O2反应
供氧剂 、漂白剂 燃烧或加热时与O2反应
12
热稳定
稳定，不易分解
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O
NaOH
不反应
石灰水 CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓
BaCl2
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
用途 用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O HCO3- + OH- =CO32-+H2O HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
Cu2++2OH －=Cu(OH)2↓(蓝色沉淀)；
Fe2++2OH －=Fe(OH)2↓(白色沉淀→灰绿色→红褐色)；
Fe3++3OH －=Fe(OH)3 ↓(红褐色沉淀)
NH4++OH －△NH3↑+H2O(刺激性气味气体生成， NH4+的检验) ；
HCO3 －+OH －=CO32 －+H2O
18