常见金属及其化合物课件

答案：(1) FeS
(2) 4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变 成红褐色。
【在线探究】
1. Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4 看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据 化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上 述氧化物形成表示，其化学式为________；若 看成是一种盐，化学式为____________。又知， 高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧 化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反 应的化学方程式。
2. 抓住重点，编织网络 (1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：
(2) 镁及其重要化合物的知识网络图如下：
(3) 铝及其化合物的知识网络如下：
(4) Fe(II)和Fe(III)的转化
【实弹演练】
[课堂反馈]
1.1998年中国十大科技成果之一是合成
一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，
2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离 子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子 是______N__H_4_+_和__F_e，2+ 写出有关反应的离子方程 式:
溶液中加入过量的NaOH溶液时：
NH4++OH-====NH3↑+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 再加入过量盐酸时：

第三章 常见金属元素及其 化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O

①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+

①化学方程式 : 3Fe + 4H 2 O ( g ) 高温Fe3O 4 + 4H 2 ; ②化学方程式 : 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ; ③离子方程式 : 2Fe3+ + Cu＝2Fe 2+ + Cu 2+ ; ⑤化学方程式 : 4Fe ( OH )2 + O 2 + 2H 2 O＝4Fe ( OH )3 ; ⑥化学方程式 : 2Fe ( OH )3 Fe 2 O3 + 3H 2 O; ⑦化学方程式 : Fe 2 O3 + 3CO高温2Fe + 3CO 2｡ ④离子方程式 : 2Fe 2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl− ;
有非极性共价键,阴 阳离子数目比为 ｡ 有非极性共价键 阴､阳离子数目比为1:2｡ (3)Na2O2与具有还原性的酸性氧化物､酸及盐反应时 注意考 与具有还原性的酸性氧化物､酸及盐反应时,注意考 的强氧化性,如 虑Na2O2的强氧化性 如2Na2O2+2SO2＝ 2Na2SO3+O2(×),Na2O2+SO2＝Na2SO4(√)｡ × ｡
3.金属氧化物或氢氧化物的特殊结构､性质 金属氧化物或氢氧化物的特殊结构､ 金属氧化物或氢氧化物的特殊结构 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱 碱性氧化物一定是金属氧化物 性氧化物,如 性氧化物 如Mn2O7｡ (2)Na2O2的特殊结构 的特殊结构: 电子式为Na+ 电子式为 Na+,晶体中既有离子键又 晶体中既有离子键又
(4)Fe2O3与HI反应时 注意考虑三价铁的氧化性 反应时,注意考虑三价铁的氧化性 反应时 注意考虑三价铁的氧化性, 如Fe2O3+6H++2I-＝2Fe2++I2+3H2O｡ ｡ (5)FeO与O2､氧化性酸反应时 注意考虑二价铁的还原性 如 与 氧化性酸反应时,注意考虑二价铁的还原性 注意考虑二价铁的还原性,如