高三化学一轮 2.2碱金属元素课时练习

第二章第二节一、选择题1．红色信号弹的主要成分为KClO3、Sr(NO3)2、Mg粉、聚氯乙烯，而红色发光剂的主要成分为Sr(NO3)2、Mg粉、Al粉。

由此可判断产生红焰色的元素是() A．Mg B．SrC．K D．Cl【解析】Sr的焰色反应为洋红色。

【答案】 B2．碱金属与卤素形成的化合物大都具有的性质是()①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤【答案】 A3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是() A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯【解析】碱金属的熔点从上至下趋于降低；K2CO3水解溶液显碱性；电解铯盐溶液应是H＋放电得到H2，而得不到金属铯，故A、B、D项错误。

【答案】 C4．(2008年南京)第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物具有的性质是() A．当化合物溶于水后，电解其溶液难以得到金属单质B．熔融状态不导电C．化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同D．化合物NaCl、KCl、RbCl、CsCl熔点依次升高【解析】碱金属离子放电顺序都在H＋之后，在水溶液中电解，碱金属离子不会放电，故A项正确。

【答案】 A5．钡和钠相似，也能形成含O2－2的过氧化物，下列叙述中正确的是() A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．O2－2的电子式为：C．反应Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2为氧化还原反应D．过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性【解析】过氧化钡的化学式为BaO2；O2－2的电子式为：；Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2中所有元素的化合价都未发生变化，故A、B、C项错误。

【答案】 D6．已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。

今有某碱金属M及其氧化物M2O 组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属是() A．Li B．NaC．K D．Rb【解析】采用极端假设法做题，若10.8 g全为M，由M→MOH的Δm可计算出M的相对原子质量为35.31；若10.8 g全为M2O，由M2O→2MOH，可计算出M的相对原子质量为10.69；故M的实际相对原子质量在10.69与35.31之间，只有Na(相对原子质量为23)符合题意。

【答案】 B7．碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。

取7 g 某种碱金属的汞齐与水作用，得到2.24 L(标准状况)氢气，并得到1 L 密度为ρ g·cm －3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是 ( )A.0.8ρ%B.0.56ρ% C.0.32ρ% D.0.7ρ% 【解析】 汞不能与水反应，汞齐中的碱金属(M)与水反应，由化学方程式：2M ＋2H 2O===2MOH ＋H 2↑，可知碱金属的物质的量为0.1 mol ×2＝0.2 mol ，碱金属的摩尔质量小于70.2＝35 g·mol －1。

相对原子质量小于35的碱金属只有Li 和Na ，根据LiOH 和NaOH 的摩尔质量进行计算，只有NaOH 和选项相符。

【答案】 A8．一场盛大的焰火晚会上，焰火绽放出的五颜六色是一些金属离子魅力的展示。

焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、镁铝合金粉等添加剂。

下列说法正确的是 ( )A ．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B ．氯酸钾的主要用途是产生紫色的烟火C ．镁铝合金粉在烟火中发出耀眼的白光D ．黑火药的主要成分是木炭、硫磺【解析】 KClO 3主要是作氧化剂，与木炭、硫磺组成炸药。

【答案】 C9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 ( ) ①金属钠投入到FeCl 3溶液②过量的NaOH 溶液和明矾溶液③少量的电石投入过量的NaHCO 3溶液④Na 2O 2投入FeCl 2溶液A ．①B ．③C ．②③D ．①③④【解析】 ①钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl 3反应生成沉淀；③CaC 2与H 2O 反应生成乙炔气体和Ca(OH)2，Ca(OH)2再与NaHCO 3反应生成CaCO 3沉淀；④Na 2O 2与水反应生成氧气和NaOH ，NaOH 、O 2与FeCl 2溶液反应最终生成Fe(OH)3沉淀。

【答案】 D10．可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是 ( )A ．“类钫”在化合物中是＋1价B ．“类钫”具有放射性C ．“类钫”单质的密度大于1 g·cm －3D ．“类钫”单质有较高的熔点【答案】 D二、非选择题11．某氯化钾样品中含少量杂质硫酸钾和碳酸钾，为了除去杂质，要做以下实验：试根据上述实验方案回答：(1)气体E 是________，X________，Y________。

(2)固体A 的成分________，固体C 的成分________。

(填化学式)【解析】 要除去KCl 中混有的少量杂质K 2SO 4、K 2CO 3，可先用过量BaCl 2溶液除去SO 2－4和CO 2－3，然后用过量K 2CO 3溶液除去上述实验中引入的Ba 2＋，再用过量HCl 除去引入的CO 2－3，最后对所得KCl 溶液加热蒸干即得纯净KCl 晶体。

【答案】 (1)CO 2 BaCl 2 K 2CO 3(2)BaSO 4和BaCO 3 BaCO 312．(2009年四川理综)已知A ～O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。

A 、B 、H 分别是由短周期元素组成的单质。

B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。

D 是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。

C 为淡黄色固体化合物，O 能与G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：(1)组成B 单质的元素位于周期表第________周期，第______族。

化合物C 的电子式为________________________________________________。

(2)J 的沸点比硒化氢(H 2Se)的沸点高，其原因是________________________________________________________。

(3)写出I 与H 在点燃条件下反应生成A 和J 的化学方程式：________________________________________________________________________。

(4)写出D 与足量的N 反应生成E 和F 的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有________个。

【解析】 根据题意可判断出B 为Mg ，D 为Mg 3N 2，则A 只能为N 2；又因C 为淡黄色固体化合物，则为Na 2O 2(或K 2O 2)；又因O 和G 生成蓝色沉淀，则G 为NaOH ，H 为O 2，从而可得I(NH 3)――→O 2A(N 2)――→O 2L(NO)――→O 2M(NO 2)――→H 2O N(HNO 3)――→Cu O[Cu(NO 3)2]，其他物质略。

(5)符合条件的有Na 2O 2(或K 2O 2)与水的反应、NO 2和水的反应。

【答案】 (1)三 ⅡA(2)水分子之间存在氢键(3)4NH 3＋3O 2=====点燃2N 2＋6H 2O(4)Mg 3N 2＋8HNO 3===3Mg(NO 3)2＋2NH 4NO 3 (5)213．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。

由此可判断蒸馏法是____________(填：物理变化或化学变化)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。

反应式为：食盐＋H 2O ―→NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是____________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t ，最少需消耗食盐__________t 。

(可能需要的相对原子质量：Na ：23 Cl ：35.5 H ：1 O ：16)(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。

该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：___________________________________________________________________________________________________________________。

(5)上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块(雕白粉)”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。

“吊白块”结构简式为：HOCH 2SO 3Na ，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。

(填字母)A ．皂化反应B ．聚合反应C ．与金属钠反应D ．氧化反应【解析】 (1)NaCl 中的金属元素为Na ，Na 属于ⅠA 族元素。

(2)由海水转化为淡水，水的分子组成没有发生变化，属于物理变化。

(3)据2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑H 2＋Cl 2===2HCl可知 NaCl ～ HCl58.5 36.5m (NaCl) 1 000 t ×36.5%m (NaCl)＝58.5×1 000 t ×36.5%36.5＝585 t (4)②为碱吸收酸性氧化物，充分吸收后生成NaHSO 3。

④为强酸与弱酸的酸式盐反应回收SO 2。

(5)“吊白块”的结构中含有醇羟基，所以能与Na 反应，能被氧化成醛基。

【答案】 (1)ⅠA (2)物理变化 (3)NaCl 585(4)②NaOH ＋SO 2===NaHSO 3④NaHSO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋SO 2↑ (5)CD14．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K 2O)、过氧化钾(K 2O 2)和超氧化钾(KO 2)等多种化合物。