邳州市第二中学高三化学专题复习专题八第一单元弱电解质的电离平衡课件

对盐类水解平衡的影响、稀释、升温、消耗水解产 物均能促进盐的水解，而增大产物浓度，能抑制盐 的水解．
[课堂笔记] 选 B 稀释溶液时，水解平衡常数不变；升 高温度，水解平衡朝正反应方向移动，c( c( )增大，
)减小，二者比值增大；加入NaOH固体，虽抑
制了
的水解，但溶液pH增大；故A、C、D均错．
果，不涉及盐类的水解． 答案：B
[例1]
(2009· 福建高考)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水
下列说法正确的是 )
解平衡： (
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
[思路点拨]
解答本题的关键是理解浓度、温度
，每减
同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2
3．欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c( c( ) 都减小，其方法是 (
)、 )
A．通入CO2 C．通入HCl
B．加入NaOΒιβλιοθήκη 固体 D．加入饱和石灰水溶液解析：在NaHCO3溶液中存在水解平衡：
H2CO3＋OH－和电离平衡： c( ，且水解程 度大于电离程度．通入CO2或HCl，c(H＋)增大，加入NaOH， )增大；加入饱和石灰水溶液，其电离平衡右移， )、 生成CaCO3和H2O，c(H＋)、c( c( 答案：D )均减小．
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡 移动的方向分别为________、________、________、 ________(填“左”、“右”或“不移动”)．

一
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【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)H2CO3的电离常数表达式:
Ka=
()
提示:c×2(。H＋H)2Cc(OC3是O32二－)。 元弱酸,分步电离,有两个电离常数。不能写成一步电离。
c(H2CO3)
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(2)一定温度下,弱电解质加水稀释,电离度和电离平衡常数均不变。 提示:×。加水稀释,电离度增大,电离平衡常数不变。
醋酸是强酸。
(6)盐酸是强酸,导电能力比醋酸强。
()
提示:×。根据同浓度时二者的导电能力可以推断酸性强弱。
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弱电解质电离产生离子的速率和离子结 合成分子的速率
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(2)电离平衡的特征
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3.外因对电离平衡的影响 在其他条件不变的情况下,只改变一种外界因素,对电离平衡的影响:以CH3COOH
CH3COO-+H+为例:
改变条件
升温
浓度
加水 稀释
加冰 醋酸
移动方向 _向__右__ _向__右__
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(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ( ) 提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少,与强弱电解质无直接 关系。例如硫酸钡是强电解质,它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液,因为它溶解度 小,离子浓度小。
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考点2:电离平衡常数及其应用 【核心知识自查】 1.电离度(α) (1)概念: 一定温度下,弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原 来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。

答案：(1)b>a>c (2)b>a＝c (3)c>a>b(或 c>a＝2b) (4)c>a＝ b (5)a＝b＝c a＝b>c (6)c>a＝b
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下 图表示
解析：A 选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至 200 mL 时，pH<4；C 选项中加水稀释时，两种溶液中 c(OH－)都增 大；D 选项中 pH 相等的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液的浓度大于 盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等。
HA：____
NaB 后 pH 变化
HB：____
HB：____
加水稀释 10 倍后
3____pHHA pHHB
3____pHHA____ pHHB____2
浓度均为 0.01 mol·L－1 pH 均为 2 的强酸
的强酸 HA 与弱酸 HB HA 与弱酸 HB
溶液的导电性
HA____HB
HA____HB
(2)对于 pH＝x 的强碱溶液稀释时，体积每增大 10n 倍，pH 就 减小 n 个单位，即 pH＝x－n；对于 pH＝x 的弱碱溶液来说，体积 每增大 10n 倍，pH 减小不足 n 个单位，即 pH>x－n；无论怎样稀 释，碱溶液的 pH 不能等于或小 7，只能趋近于 7。
(3)加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水>NaOH 溶液，盐酸> 醋酸。
的量
体积相同时与过量
活泼金属反应产生
HA____HB
HA____HB
H2 的量
浓度均为 0.01 mol·L－1 pH 均为 2 的强酸
的强酸 HA 与弱酸 HB HA 与弱酸 HB

ccccHHHHF＋F＋＝＝nnnnHHHHF＋F＋，，由由于于加加水水稀稀释释，，平平衡衡正正向向移移动动，，所所以以溶溶液液中中nn((HH＋＋))增增大大，，nn((HHFF))减减小小，，所所以以ccccHHHHF＋F＋增增大大，， DD正正确确。。
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
2015届高三化学一轮课件： 8.1弱电解质的电离平衡
知识梳理·题型构建
弱电解质的电离平衡
考点一 弱电解质的电离平衡 考点二 电离平衡常数 考点三 强酸与弱酸的比较
知识梳理
探究高考
练出高分
知识梳理·题型构建
I 考点一 弱电解质的电离平衡
1．弱电解质
(1)概念
全部
强酸
部分
强碱 大多数盐 弱酸 弱碱
电电电离离离平平平衡衡衡常常常数数数只只只受受受温温温度度度的的的影影响影响，响，温温，度度温不不度变变不，，变电电，离离电平平离衡衡常平常数衡数常KKaa数不不变变K，a，不BB变错错，误误B；；错误； 当当当溶溶溶液液液无无限限限稀稀稀释释释时时时，，，cc((FcF－(－F))不－不)断不断减断减小减小，，小但但，cc但((HH＋c＋)()接H接＋近近)接110近0－－771mm0oo－ll·7·LLm－－1o1，，l·L所所－以1以，cccc所HFHF－＋－＋以减减cc小小HF，－＋，C减C错错小误误，；；C 错误；
3．下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是__B_A__C_D__。 A．氨水 B．氯水 C．硫酸氢钠溶液 D．盐酸
解析 氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋ 4 、OH－、H＋共 6 种；氯水：H2O、Cl2、 HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共 7 种；NaHSO4 溶液：H2O、Na＋、H＋、SO24－、 OH－共 5 种；盐酸：H＋、Cl－、OH－、H2O 共 4 种。