下载文档原格式
![高三一轮复习 弱电解质的电离平衡[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s1/m/981218a8168884868762d6d8.png)
弱电解质的电离平衡[江苏考纲要求]————————————————————————————————．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
．理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。
[教材基础—自热身]一、弱电解质的电离平衡．弱电解质()概念()电离方程式的书写①强电解质用“”号，弱电解质用“”号。
②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如：。
、＋＋③多元弱碱，分步电离，一步书写，如()：。
－＋＋④酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如：)。
＋＋、＋＋： 在熔融状态时＋＋。
．弱电解质的电离平衡()电离平衡的建立电离成质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子弱电解的速率相等，溶液中的分子和结合成弱电解质分子的速率和离子离子离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的图像如图所示。
()电离平衡的特征弱电解质的电离平衡．影响电离平衡的因素()内因：弱电解质本身的性质。
()外因：浓度、温度、加入试剂等。
①温度：温度升高，电离平衡向右增大移动，电离程度。
移动，电离程度②浓度：稀释溶液，电离平衡向右增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程向左度减小。
向右④加入与离子反应的物质：电离平衡移动，电离程度增大。
二、电离平衡常数．表达式()一元弱酸的电离常数：根据＋＋－，可表示为＝。
()一元弱碱的电离常数：根据＋＋－，可表示为＝。
．特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是热的，故温度增大升高，≫……，所以其酸性主要。
多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是决定于第步电离。
．意义电离平衡常数反映了弱电解质的相对强弱。
相同条件下，值越大，表示该弱电解质越易越强电离，所对应的酸性或碱性相对。
．影响因素[知能深化—扫盲点]提能点(一) 外界条件对电离平衡的影响)以＋＋－Δ＞为例，判断外界条件对电离平衡的影响[对点练]．某浓度的氨水中存在下列平衡：＋－。
