2020版高考化学复习专题8第一单元弱电解质的电离平衡检测(含解析)

（江苏专用） 2022 年高考化学总复习 专题 8 第一单元 弱电解质的电离均衡随堂检测（含分析）－ 11．2022·沧州高三调研在 mo ·L CH 3COOH 溶液中存在以下电离均衡： 对于该均衡，以下表达中，正确的选项是 A ．加入水时，均衡向逆反响方向挪动B ．加入少许 NaOH 固体，均衡向正反响方向挪动－ ＋CH 3COOHCH 3COO ＋ H ，C ．加入少许 mo ·L － 1HC 溶液，溶液中 c H ＋减小 D ．加入少许 CH 3COONa 固体，均衡向正反响方向挪动分析：选 B 。

A 项，均衡向正反响方向挪动，不正确； B 项，加入氢氧化钠耗费 H ＋促使均衡向正反响方向挪动， 正确； C 项，加入 HC 溶液， c H ＋增大， 不正确； D 项，加入少许 CH 3COONa 固体，均衡向逆反响方向挪动，不正确。

2．已知甲酸 HCOOH 是比乙酸酸性略强的一元弱酸。

对于浓度均为 mo/L 的三种溶液： ①HCOOH②NaOH③HCOONa ，以下说法中不 ．正确的选项是双选－A ． c HCOO ：③ >①B ．水电离出的 c H ＋：② >①C ．①和②等体积混淆后的溶液： － ＋＋c HCOOHc OH ＝ c HD ．①和③等体积混淆后的溶液：－ ＋－ ＋c HCOO>c Na >c OH >c H 分析：选 BD 。

A 项，③是强电解质，完整电离，而①是弱电解质，部分电离，故正确； B 项，氢氧化钠是强碱，完整电离，对水的克制程度大于甲酸，故不正确；C 项，①和②等体积混 合后恰好生成甲酸钠，切合质子守恒，正确；D 项，①和③等体积混淆后，溶液呈酸性，由 电荷守恒可知不正确。

－ 10 － 1 － 4 － 1－ 5－3．已知某温度下： K a HCN ＝× 10mo ·L 、K a HF ＝× 10 mo ·L 、K a CH 3COOH ＝× 10 mo ·L1 、K a HNO 2＝× 10 －6－1 。

2020届高考化学一轮复习题（弱电解质的电离）附答案专题：弱电解质的电离一、选择题1、[双选]为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。

其中不合理的是()A．室温下，测0.1 mol·L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸C．相同pH值的HX溶液与盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等D．在相同条件下，对0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸解析：选B、C若HX是强酸，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，pH＝1，若是弱酸，因为部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，pH>1，A项正确；等物质的量的HCl与NaX混合后，无论HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B项错误；pH相同的HX与盐酸，无论HX是强酸还是弱酸，c(H＋)与盐酸中的c(H＋)相等，生成H2的起始速率相等，C项错误；相同浓度的HX 和盐酸，若HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D项正确。

2、浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示。

下列叙述错误．．的是()。

A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则增大【解析】0.10 mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,A 项正确;ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点的电离程度大于a点,B项正确;两碱溶液无限稀释,溶液呈中性,c(OH-)相等,C项正确;由于MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离(ROH R++OH-),c(R+)增大,所以减小,D项错误。

弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.25 ℃时加水稀释10 mL pH=11的氨水,下列判断正确的是( ).A.原氨水的浓度为10-3 mol·L-1B.溶液中·减小C.氨水中NH3·H2O的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小D.再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后,混合液的pH肯定大于7答案D2.(2018·东阳中学检测)下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ).A.pH=4的醋酸溶液中:c(H+)=0.4 mol·L-1B.饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性):c(Na+)=c(HC-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1答案C解析pH=4的醋酸溶液中,c(H+)=10-4mol·L-1,A不正确;饱和碳酸氢钠溶液中(已知碳酸氢钠溶液呈碱性),因为碳酸氢根既能水解又能电离(以水解为主,所以溶液显碱性),导致c(Na+)>c(HC-),所以B不正确;饱和食盐水呈电中性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;纯碱溶液中,因碳酸根离子水解而使溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),常温下pH=12的纯碱溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根据水的离子积可以求出c(OH-)=--mol·L-1=1.0×10-2mol·L-1,D不正确。

3.下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是( )A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3的酸式电离Al(OH)3H++Al-+H2OC.NaHS溶于水HS-的电离HS-+H2O H2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na++HS-答案D解析A项,应为Na2CO32Na++C;B项,应用可逆号;C项,是HS-水解的离子方程式。

2020届高考化学人教版第一轮复习专题强化训练弱电解质的电离平衡一、选择题1、下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A正确；强弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，D正确。

答案 B2、下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)解析：醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH 3COOH CH3COO－＋H ＋，加入醋酸钠，使溶液中的c(CH－)增大，电离平衡逆向移动，3COO抑制醋酸的电离，故不正确。

25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH4NO3是强酸弱碱盐，NH＋4发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故不正确。

H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故正确。

0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl－)>c(I－)，故不正确。

第一讲弱电解质的电离平衡1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

2016，卷丙13T(A)；2015，卷Ⅰ8T(B)、13T、26T(3)；2015，卷Ⅱ 10T(B)；2014，卷Ⅰ27T(1)；2014，卷Ⅱ11T(AB)弱电解质的电离平衡[知识梳理]一、弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)概念(2)与物质类别的关系①强电解质主要包括强酸、强碱和大多数盐。

②弱电解质主要包括弱酸、弱碱、少数盐和水。

(3)电离方程式的书写①弱电解质a．多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H 2CO3电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

b．多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。

②酸式盐a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na ＋＋H＋＋SO2－4。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO 3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

2．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示：3．电离平衡的特征二、影响电离平衡的外界条件1．温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。

2．浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

3．同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

4．加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)BaSO4难溶于水，其属于弱电解质。

()(2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强。

高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。

2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。

2020届届届届届届届届届12届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是()A. 从a到c，醋酸的电离始终受到促进B. a、d对应的纵坐标数值分别是：>10−12、>10−7C. b点：2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)D. 从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10−7的点【答案】B【解析】解：A.醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故A正确；B.a点醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01mol/L，所以水电离的氢离子浓度>10−12mol/L，d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制，则d点水电离的氢离子浓度<10−7mol/L，故B错误；C.c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，溶液中物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO−)+c(CH3COOH)，故C正确；D.c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL 时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10−7的点，故D正确．故选B．A.醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO−+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移；B.d点，NaOH过量，pH大于7，水的电离被抑制；C.c点，醋酸的物质的量是NaOH的物质的量2倍，根据物料守恒分析；D.c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL 时的某一个值恰好使溶液显中性．本题考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．2.下列四个图象的有关说法正确的是()A. ①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183kJ⋅mol−1B. ②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)⇌2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体C. ③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液D. ④表示10 mL 0.1mol⋅L−1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液【答案】D【解析】解：A.反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，应为反应的△H=−183kJ⋅mol−1，故A错误；B.由图象可知P2>P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动，则D一定不是气体，否则向逆反应方向移动，故B错误；C.醋酸为弱电解质，生成氢气较多，表示的是醋酸溶液，故C错误；D.碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同，故D正确．故选D．A.反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应；B.由图象可知P2>P1，增大压强B%降低，平衡向正反应方向移动．C.醋酸为弱电解质，生成氢气较多；D.碳酸氢钠反应较快，最终生成二氧化碳的物质的量相同．本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、化学平衡的建立、弱电解质的电离以及钠的重要化合物，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，题目难度不大．3.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是()A. 甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B. 乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D. 丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱【答案】C【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的性质、物质的制备、酸性比较及实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

专题1 弱电解质的电离平衡【名师预测】本专题高考考查内容主要有三个，一是强弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响；三是电离平衡常数，它是高考新增热点，主要命题角度为电离平衡常数的计算及应用。

本专题内容是电解质溶液理论的基础，以选择题和填空题为主，试题难度中等。

【知识精讲】一、体系构建二、弱电解质的电离平衡1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2.弱电解质的电离概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v (电离)＞v (结合)。

③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。

3.外因对电离平衡的影响(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

如：以0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液为例，填写外界条件对CH 33COO －＋H ＋ΔH ＞0的影响。

三、电离平衡常数 1.表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋＋A －，可表示为K a ＝c －c＋c。

(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c＋c －c。

2.特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。

例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。

考点13 弱电解质的电离平衡命题角度电解质及其电离水的电离1.(2019天津·6)LiH 2PO 4是制备电池的重要原料。

室温下,LiH 2PO 4溶液的pH 随c 初始(H 2P -)的变化如图1所示,H 3PO 4溶液中H 2P -的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ=-总含 元素的粒子]。

下列有关LiH 2PO 4溶液的叙述正确的是( )图1图2A.溶液中存在3个平衡B.含P 元素的粒子有H 2P -、HP -和P -C.随c 初始(H 2P -)增大,溶液的pH 明显变小D.用浓度大于1 mol·L -1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3,当pH 达到4.66时,H 3PO 4几乎全部转化为LiH 2PO 4答案 D解析 LiH 2PO 4溶液中存在H 2P -、HP -两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H 3PO 4的电离平衡,A 项错误;含P 元素的粒子有H 3PO 4、H 2P -、HP -、P -,B 项错误;根据图1可知,随c 初始(H 2P -)增大,溶液的pH 并没有明显减小,C 项错误;根据图2可知pH 达到4.66时,H 3PO 4几乎全部转化为H 2P -或LiH 2PO 4,D 项正确。

2.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中--增大C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中->1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中--不变答案D解析A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH 3COOHCH3COO-+H+,K a=-,加水稀释,c(CH3COO-)减小,K a不变,增大,A项错误;B项,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH 3COOH+OH-,K h=--,升温,平衡正向移动,K h增大,则--减小,B项错误;C项,根据电荷守恒关系:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),C项错误;D项,--,加入AgNO3后K sp不变,--不变,D项正确。

第1节弱电解质的电离平衡[考试说明] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.理解弱电解质在水中的电离平衡。

能利用电离平衡常数进行相关计算。

[命题规律]高考对本节内容的考查，考点主要有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，往往结合图像进行考查，同时考查溶液的pH 变化及溶液的导电性；三是电离平衡常数的应用及其计算。

考点1弱电解质的电离平衡知识梳理1.强电解质和弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分□05离子化合物及某些□06共价化合物。

弱电解质主要是某些□07共价化合物。

(3)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当□08弱电解质分子电离成离子的速率和□09离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。

平衡建立过程如图所示。

(2)电离平衡的特征(3)影响弱电解质电离平衡的因素内因：弱电解质本身的性质，是决定因素。

(1)电解质、非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质；易溶于水的化合物也不一定是强电解质，如H3PO4、HF等，故强、弱电解质与其溶解性无必然联系。

(3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，要考虑到电解质溶液浓度的问题。

能导电的物质不一定是电解质，如铜、铝等。

(4)电离平衡向电离的方向移动，电解质分子的浓度不一定会减小，离子的浓度不一定都增大。

如CH3COOH CH3COO－＋H＋，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡向电离方向移动，根据勒夏特列原理，这种移动只能“减弱”而不能“消除”，再次达到平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时的大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡向电离方向移动，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时的小，而溶液中c(OH－)增大。

弱电解质的电离平衡时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13答案 C解析一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH －)远远小于0.10 mol·L－1，D错误。

2．(2018·福州市高三期末)室温下，0.1 mol·L－1 HCOOH溶液pH＝2，则下列有关描述不正确的是( )A．该溶液c(OH－)＞c(HCOOH)B．该温度时HCOOH电离常数K＝1.1×10－3C．甲酸酸性比盐酸弱D．若加热，溶液pH＜2答案 A解析室温下，0.1 mol·L－1 HCOOH溶液pH＝2，c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，c(HCOOH)＝(0.1－0.01) m ol·L－1＝0.09 mol·L－1，c(OH－)<c(HCOOH)，A项错误；该温度时HCOOH电离常数K＝－220.1－1.0×10－2≈1.1×10－3，B项正确；甲酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，甲酸酸性比盐酸弱，C项正确；若加热，HCOOH的电离平衡会向右移动，c(H＋)增大，pH减小，溶液pH<2，D项正确。

第八章 水溶液中的离子平衡 第一讲 弱电解质的电离平衡一、选择题1．将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ( )A ．c (H ＋) B ．K a (HF)C.c －c＋D.c ＋c解析 HF 溶液加水稀释，平衡向右移动，所以c＋c增大。

选项D 正确。

答案 D2．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( )A ．0.5 mol·L －1MgSO 4溶液 B ．0.5 mol·L －1盐酸C ．0.5 mol·L －1的CH 3COOH 溶液D ．0.5 mol·L －1 NH 4Cl 溶液解析 本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。

解题时应首先考 虑物质间的反应。

MgSO 4与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na 2SO 4，离子所带电 荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH 溶液，反应生 成NaCl 仍是强电解质；NH 4Cl 与NaOH 反应生成NaCl 和NH 3·H 2O ，NH 4Cl 是强电解质， 反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH 3COOH 是弱电解质原来导电能力较 弱，加入NaOH 后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。

答案 C3．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( ) A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中c3COO－c 3c－不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．再加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝7解析 醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c (H ＋)、c (CH 3COO －)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A 项、C 项错误；B 项K a ＝c 3COO－c＋c3在一定温度下为一常数，把该温度下的K W＝c(H＋)·c(OH－)代入K a得：c 3COO－c 3c－＝K aK W，K a、K W在一定温度下均为常数，所以K aK W为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。

第一讲弱电解质的电离平衡1．（2019年湖南省株洲市高考化学一模）下列说法正确的是( )A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质【答案】C【解析】A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B.只有在溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-，B错误； C.电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C正确； D.电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D错误。

2．（）在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是（）A．c(H+)×c(CH3COOH) B．c(CH3COO—)/c(H+)C．K w/c(H+) D．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)【答案】C【解析】A．稀释过程中c(H+)、c(CH3COOH)都减小，则c(H+)×c(CH3COOH)也减小，故A错误；B．在同一溶液中()()3c CH COOc H-+=()()3n CH COOn H-+，稀释过程中n(CH3COO-)、n(H+)增大，无法判断其比较一定增大，故B错误；C．温度不变，稀释过程中Kw不变，c(H+)减小，则K w/c(H+)一定增大，故C正确；D．在同一溶液中()()33COOHc CHc CH COO-=()()33COOHn CHn CH COO-，稀释过程中n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)都减小，比值一定减小，故D错误。

3．（2019年3月浙江台州市选考科目教学质量评估）下列说法正确的是A．用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多B．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等C．物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快D．c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性【答案】A【解析】A.氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。

[课后达标检测][学生用书P314(单独成册)]一、选择题1．(2019·南昌模拟)下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是( )A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．溶液导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C ．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不同D ．纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：选B 。

强电解质在水中完全电离，不存在电离平衡，A 正确；强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离，B 错误；弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关，当浓度不同时，离子的浓度不同，所以导电能力不同，当温度不同时，弱电解质的电离程度不同，导电能力也不同，C 正确；属于离子化合物的强电解质，液态时能导电，如NaCl ，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl 3、HCl 等，D 正确。

2．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．H 2CO 3H ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO 2－3 C ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl －D ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4 解析：选A 。

A 项NaHCO 3是强电解质，但HCO －3不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3。

3．下列说法中正确的是( )A ．SO 2的水溶液可以导电，说明SO 2是电解质B ．常温下，向氨水中加水稀释，溶液中c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)减小 C ．常温下，等体积pH ＝a 的醋酸与pH ＝b 的NaOH 溶液恰好中和时，a ＋b >14D ．pH 与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，消耗锌的质量相等解析：选C 。

本题从多种角度考查弱电解质的电离问题。

SO 2的水溶液可以导电，是因为SO 2与水反应生成的H 2SO 3发生电离，只能说H 2SO 3是电解质，A 项错误；NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O)，c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)＝K b c (OH －)，加水稀释时，电离平衡正向移动，c (OH －)减小，K b 只随温度的变化而改变，温度不变，K b 也不变，因此c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)增大，B项错误；假设等体积的醋酸和氢氧化钠都是0.1 mol/L，两者能恰好完全中和，醋酸的pH大于1，氢氧化钠溶液的pH为13，即a＋b>14，C项正确；pH相同的盐酸和醋酸中醋酸的物质的量浓度大，消耗的锌多，D项错误。

精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！第1讲 弱电解质的电离A 组 基础题组1.已知:25 ℃时,电离常数K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5,CH 3COOH 的电离常数与其相等。

现向1 L 0.1 mol·L -1氨水中加入等体积的0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液,则下列说法正确的是( ) A.在滴加过程中,K W 始终保持不变B.25 ℃时,反应后溶液中c(N H 4+)>c(CH 3COO -)C.若用NH 3·H 2O 标准溶液滴定盐酸,则应选择酚酞作为指示剂D.25 ℃时,反应N H 4++H 2ONH 3·H 2O+H +的平衡常数约为5.6×10-10答案 D A 项,在滴加过程中,溶液温度升高,K W 增大,错误;B 项,25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 电离常数相等,故反应后溶液中CH 3COO -和N H 4+水解程度相同,则溶液中c(N H 4+)=c(CH 3COO -),错误;C 项,滴定终点为NH 4Cl 溶液,显酸性,应选择甲基橙作为指示剂,错误;D 项,25 ℃时,反应N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H +的平衡常数K=c (H +)·c (NH 3·H 2O)c (NH 4+)=c (H +)·c (NH 3·H 2O)·c (OH -)c (NH 4+)·c (OH -)=c W c b =1×10-141.8×10-5≈5.6×10-10,正确。

2.已知0.1 mol·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +。

要使溶液中c (H +)c (CH3COOH)增大,可以采取的措施是( )A.加入少量烧碱溶液B.降低温度C.加入少量冰醋酸D.加水答案 D 加入少量的NaOH 溶液,平衡向右移动,c(H +)和c(CH 3COOH)都减小,但是前者减小的程度更大,A 项不符合题意;醋酸的电离是吸热过程,降低温度,平衡向左移动,c(H +)减小,c(CH 3COOH)增大,B 项不符合题意;加入少量冰醋酸,醋酸浓度变大,电离程度减小,虽c(H +)也增大,但c (H +)c (CH 3COOH)减小,C 项不符合题意;加水稀释,平衡向右移动,n(H +)增大,n(CH 3COOH)减小,故c (H +)c (CH 3COOH)增大,c (H +)c (CH3COOH)也增大,D 项正确。

第一节 弱电解质的电离平衡1．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v (电离)最大，而v (结合)为0。

②平衡的建立过程中，v (电离)>v (结合)。

③当v (电离)＝v (结合)时，电离过程达到平衡状态。

2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。

(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。

②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。

[深度归纳]外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。

因为温度不变，K W＝c(H＋)·c(OH－)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H＋)减小，故c(OH－)增大。

(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大。

(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。

(4)电离平衡右移，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度减小。

[应用体验]1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NaCl投入水中，当c(Na＋)不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。

()(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。

第1讲 弱电解质的电离A 组 基础题组1.已知:25 ℃时,电离常数K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5,CH 3COOH 的电离常数与其相等。

现向1 L 0.1 mol·L -1氨水中加入等体积的0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液,则下列说法正确的是( ) A.在滴加过程中,K W 始终保持不变B.25 ℃时,反应后溶液中c(N H 4+)>c(CH 3COO -)C.若用NH 3·H 2O 标准溶液滴定盐酸,则应选择酚酞作为指示剂D.25 ℃时,反应N H 4++H 2ONH 3·H 2O+H +的平衡常数约为5.6×10-10答案 D A 项,在滴加过程中,溶液温度升高,K W 增大,错误;B 项,25 ℃时CH 3COOH 和NH 3·H 2O 电离常数相等,故反应后溶液中CH 3COO -和N H 4+水解程度相同,则溶液中c(N H 4+)=c(CH 3COO -),错误;C 项,滴定终点为NH 4Cl 溶液,显酸性,应选择甲基橙作为指示剂,错误;D 项,25 ℃时,反应N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H +的平衡常数K=c (H +)·c (NH 3·H 2O)c (NH 4+)=c (H +)·c (NH 3·H 2O)·c (OH -)c (NH 4+)·c (OH -)=c W c b =1×10-141.8×10-5≈5.6×10-10,正确。

2.已知0.1 mol·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +。

要使溶液中c (H +)c (CH 3COOH)增大,可以采取的措施是( )A.加入少量烧碱溶液B.降低温度C.加入少量冰醋酸D.加水答案 D 加入少量的NaOH 溶液,平衡向右移动,c(H +)和c(CH 3COOH)都减小,但是前者减小的程度更大,A 项不符合题意;醋酸的电离是吸热过程,降低温度,平衡向左移动,c(H +)减小,c(CH 3COOH)增大,B 项不符合题意;加入少量冰醋酸,醋酸浓度变大,电离程度减小,虽c(H +)也增大,但c (H +)c (CH 3COOH)减小,C 项不符合题意;加水稀释,平衡向右移动,n(H +)增大,n(CH 3COOH)减小,故c (H +)c (CH 3COOH)增大,c (H +)c (CH3COOH)也增大,D 项正确。