金属——镁的化学性质附答案

镁的化学性质（一）一．选择题（共30小题）1．（2014?虹口区一模）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A．HO作催化剂B．紫色蒸气是I22C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高2．（2014?浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去3．（2014?长宁区一模）物质的量为的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A．B．C．D．4．（2013?武汉模拟）下列说法正确的是（）A．金属镁着火后，可使用干粉灭火器扑灭B．铁粉中混有少量铝粉，可加人足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C．淀粉、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，二者分子中都含有碳碳双键5．（2007?南京二模）某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LHSO4反应，最多可放出 mol H22B．常温下与足量2mol/LHNO反应，最少可放出 mol H23C．常温下与足量2 mol/L HSO4反应，放出H2的量在 mol～ mol之间2D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H的量在 mol～ mol之间26．（2007?深圳二模）2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故．广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的．据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存7．下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子B．燃着的镁条伸人盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D．某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件8．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气9．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜9010．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为molB．反应过程中转移的电子数为molC．生成NO气体的体积为LD．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）3沉淀12．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2C．镁制容器可用来装浓NHO3D．镁在空气中燃烧产物全是MgO13．下列实验中不能观察到明显变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中14．镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应（）A．A r B．O2C．N2D．C O215．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氮气D．氩气16．比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（）A．镁片与铝片的形状和大小B．盐酸的浓度C．盐酸的体积D．产生气体的体积17．下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A．在空气中燃烧时发出耀眼的白光B．由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C．能跟盐酸反应放出氢气D．镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件18．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却．现有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤19．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．氨水C．N aOH溶液D．氯化钠溶液20．镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A．M gO B．M gN2C．M g（OH）2D．C321．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar ④H2．A．①②B．③④C．②③D．①④22．下列叙述不正确的是（）A．镁条不能在二氧化碳气体中燃烧B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅D．在电闪雷鸣的雨天，N与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收223．下列叙述正确的是（）A．金属镁着火时可用干冰灭火B．二氧化硅可用作光导纤维C．往氯水中通入SO后，溶液的漂白性增强2D．由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性24．镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A．MgCO、MgO、Mg3N2B．Mg（OH）2、MgO、MgCO3C．MgO、Mg3N2、C D．Mg2N3、C、MgO325．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．氩气B．二氧化碳C．氧气D．空气26．根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是NaO2B．S O通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成，则SO2通入BaCl2溶液中也有白色沉淀生成3C．F eO4可写成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO?Pb2O33D．M g失火不能用CO灭火；Na失火也不能用CO2灭火227．已知镁能在O2里燃烧，也能在CO2里燃烧（反应方程式为2Mg+CO2═2MgO+C），还能在N2里燃烧（3Mg+N2═Mg3N2）．将相同质量的镁条分别在①氧气中；②空气中；③氮气中；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（）A．③＜②＜①=④B．④=①=②=③C．③＜②＜①＜④D．③＜①＜②＜④28．相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A．铝放出的氢气较多B．镁放出的氢气较多C．镁消耗的HCl较多D．铝消耗的HCl较少29．下列溶液中，溶质跟镁不能发生反应的是（）A．浓硫酸B．N aOH溶液C．溴水D．F eCl溶液330．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol/L﹣1 HSO4溶液B．18mol/L﹣1 H2SO4溶液2C．6mol/L﹣1 KOH 溶液D．3mol/L﹣1 HNO溶液3镁的化学性质（一）参考答案与试题解析一．选择题（共30小题）1．（2014?虹口区一模）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A．HO作催化剂B．紫色蒸气是I22C．该反应是放热反应D．反应后物质的总能量升高考点：镁的化学性质；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：镁和碘在水作催化剂条件下反应生成碘化镁，碘受热变成紫色蒸气．解答：解：A．镁粉和碘粉在常温下几乎不反应反应，但向镁粉和碘粉的混合物中加入几滴水，反应剧烈进行，并产生紫烟，说明水作催化剂，故A正确；B．常温下，碘是固体，碘受热易升华生成紫色蒸气，所以紫色蒸气是碘，故B正确；C．碘由固体变为气态要吸收热量，说明碘和镁的反应是放热反应，故C正确；D．碘和镁的反应是放热反应，根据能量守恒知，反应后物质的总能量低，故D错误；故选D．点评：本题以镁的性质为载体考查了反应热、催化剂等知识点，根据反应现象确定水的性质、反应热，难度不大．2．（2014?浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想C．硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去考点：镁的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；酯的性质．专题：化学应用．分析：A．道路和广场的照明是高压钠灯；B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染；C．酸（羧酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能和酸反应生成可溶性的盐；解答：解：A．燃烧镁粉的方法来发光的是相机的闪光灯，透雾能力强，常用于道路和广场的照明的是高压钠灯，故A错误；B．使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料，能使塑料被微生物分解，可防止白色污染，故B正确；C．纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类，硝化甘油为三硝酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯，醋酸纤维为纤维素乙酸酯属于酯类，牛油属于油脂属于酯类，故C正确；D．类型相同，溶解度大的可转化为溶解度小的物质，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，生成可溶性的氯化钙除去，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了化学与生活的有关知识，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．3．（2014?长宁区一模）物质的量为的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A．B．C．D．考点：镁的化学性质；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁和氧气反应生成氧化镁，和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，采用极限的方法结合原子守恒确定容器中固体质量．解答：解：如果只发生反应2Mg+O22MgO，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=，则固体质量=×40g/mol=4g，如果只发生反应2Mg+CO22MgO+C，根据镁原子守恒知，n（MgO）=n（Mg）=，氧化镁的质量×40g/mol=4g，根据镁和碳的关系式知，n（C）=n（Mg）=，碳的质量=×12g/mol=，固体质量=6g+=，实际上，镁和氧气、二氧化碳都反应，则生成固体的质量介于二者之间，即4g＜固体质量＜，故选BC．点评：本题以镁为载体考查了根据方程式进行计算，因为气体的量未知，可以采用极限的方法来分析解答，难度不大．4．（2013?武汉模拟）下列说法正确的是（）A．金属镁着火后，可使用干粉灭火器扑灭B．铁粉中混有少量铝粉，可加人足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C．淀粉、油脂、蛋白质都是可水解的高分子化合物D．乙烯和苯都是平面结构，二者分子中都含有碳碳双键考点：镁的化学性质；铝的化学性质；常见有机化合物的结构．专题：几种重要的金属及其化合物；有机物分子组成通式的应用规律．分析：A．镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁；B．铁粉和氢氧化钠溶液不反应，铝粉能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成可溶性的偏铝酸钠；C．油脂属于小分子化合物；D．苯分子中不含碳碳双键．解答：解：A．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，生成的碳又能燃烧，所以镁着火后不能用干粉灭火器灭火，故A错误；B．铁粉和氢氧化钠溶液不反应，铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，然后再采用过滤的方法将二者分离，故B正确；C．淀粉、蛋白质和纤维素属于天然高分子有机化合物，油脂属于小分子化合物，故C错误；D．乙烯中碳碳之间存在双键，苯分子中碳原子之间的化学键是介于单键和双键之间的特殊大π键，故D 错误；故选B．点评：本题涉及知识点较多，明确物质的结构及性质是解本题关键，注意苯的特殊结构导致其性质和烷烃、烯烃不同，为易错点．5．（2007?南京二模）某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有镁铝合金，下列说法正确的是（）A．常温下与足量18mol/LHSO4反应，最多可放出 mol H22B．常温下与足量2mol/LHNO反应，最少可放出 mol H23C．常温下与足量2 mol/L HSO4反应，放出H2的量在 mol～ mol之间2D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H的量在 mol～ mol之间2考点：镁的化学性质；化学方程式的有关计算；铝的化学性质．专题：极端假设法．分析：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，根据极限法判断生成氢气的范围；D、铝与氢氧化钠反应生成氢气，镁与氢氧化钠不反应，根据极限法判断生成氢气的范围．解答：解：A、浓硫酸具有强氧化性，铝在浓硫酸中发生钝化，镁与浓硫酸反应生成二氧化硫，不生成氢气，故A 错误；B、稀硝酸是氧化性酸，镁、铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不生成氢气，故B错误；C、2 mol/L H2SO4为稀硫酸，镁、铝与稀硫酸反应生成氢气，若全是镁，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=，若全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=，所以放出H2的量在 mol～ mol之间，故C正确；D、镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠反应生成氢气，若全是铝，根据电子转移守恒，生成氢气物质的量为=，所以放出H2的量在0～ mol之间，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与硫酸、硝酸的反应，难度不大，注意浓硫酸、硝酸是氧化性酸与金属反应不生成氢气，铝、铁在浓硫酸、浓硫酸中发生钝化．6．（2007?深圳二模）2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故．广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的．据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、易燃易爆物质在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击；B、金属镁可以和热水之间发生反应；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性；D、根据金属镁粉接触水后起火，石油能燃烧的性质来回答．解答：解：A、易燃易爆物质亚氯酸钠在搬运时应轻装轻卸，不能猛烈撞击，否则会引发爆炸事故，故A正确；B、金属镁可以和热水之间发生反应，所以在引起火灾时不可以用水扑灭，故B错误；C、不管是镁粉还是镁条，还原性都是金属镁的还原性，是一样的，故C错误；D、金属镁粉接触水后起火，放出热量，而石油是能燃烧的物质，所以镁粉与石油不能放在一起保存，故D错误．故选：A．点评：本题考查学生金属镁的化学性质知识以及再生产和生活中的应用，属于化学联系实际的考查题，难度不大．7．下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A．镁原子在化学反应中容易失去最外层的2个电子B．燃着的镁条伸人盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D．某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．最外层电子数＜4，一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；B．镁和二氧化碳反应，生成氧化镁和碳；C．镁是活泼金属，工业上采用电解其熔融盐的方法冶炼；D．镁合金的强度高、机械性能好，其成分镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，享有“国防金属”的美誉；解答：解：A．镁原子的质子数为12；原子核外有3个电子层；最外层电子数是2，小于4，在化学反应中失去2个电子，故A正确；B．镁在二氧化碳中继续燃烧，2Mg+CO22MgO+C，生成黑色C和白色固体粉末MgO，故B错误；C．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑，故C正确；D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了镁的结构和性质，掌握镁和二氧化碳的反应是解答的关键，题目难度不大．8．镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的．下列气体中，可用作冷却镁粉的保护气的是（）A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氦气考点：镁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：能用于冷却镁蒸气的气体不能和镁发生反应即可，镁能和空气中的氧气氮气反应，镁能和二氧化碳反应，不能和稀有气体氦气反应，据此分析解答．解答：解：A．空气中氮气、氧气和镁反应分别生成氮化镁、氧化镁，所以空气不能冷却镁蒸气，故A错误；B．镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，所以二氧化碳气体不能冷却镁蒸气，故B错误；C．镁和氧气发生氧化还原反应生成氧化镁，所以氧气不能冷却镁蒸气，故C错误；D．氦气是稀有气体，和镁蒸气不反应，所以氦气可以冷却镁蒸气，故D正确；故选D．点评：本题考查了镁的性质，根据镁和气体之间的反应来分析解答即可，注意二氧化碳能和镁发生氧化还原反应，所以镁燃烧不能用泡沫灭火器灭火，题目难度不大．9．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示．下列说法中不正确的是（）A．a的取值范围为0≤a＜50B．的最大值为C．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90D．若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75＜a＜90考点：镁的化学性质；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：图示题．分析：A、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；B、根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，所以铝离子生成氢氧化铝所需的氢氧化钠的物质的量一定，根据a的取值判断镁的物质的量；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最小，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最大．D、采用极值法计算，当没有铝离子时，a值最大，当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，a值最小．解答：解：A、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=，3和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，当没有盐酸剩余时，a=0，所以0≤a＜50，故A正确；B、第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3 +NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=n（Al）=，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL；当a=0时，盐酸没有剩余，与氢氧化钠反应的离子是镁离子和铝离子，铝离子一定，镁离子物质的量最大，与镁离子反应的氢氧化钠的体积为50mL，50mL氢氧化钠的物质的量为，镁离子的物质的量是，所以镁和铝的物质的量之比最大值是，故B正确；C、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀不和氢氧化钠反应导致a值最小，80=a；当生成的沉淀全部是氢氧化铝时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，导致a值最大，生成氢氧化铝沉淀所用的氢氧化钠体积是溶解氢氧化铝所用氢氧化钠体积的3被，所以溶解氢氧化铝所用氢氧化钠的体积为，a=，实际上存在镁离子，所以a的取值范围是80＜a＜，故C错误；D、采用极值法计算，当没有铝离子时，生成的沉淀全部是氢氧化镁，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，此时a值最大为90；当生成的沉淀全部是氢氧化铝，生成的氢氧化铝又能和氢氧化钠完全转化为偏铝酸钠时a值最小，生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1，所以a==75，实际上溶液中含有铝离子和镁离子，所以a的取值范围是75＜a＜90，故D正确，故选：C．点评：本题考查学生有关金属元素铝及其化合物的性质的知识，结合图象进行考查，增大了难度，明确生成氢氧化铝所用的氢氧化钠与溶解氢氧化铝所用的氢氧化钠的体积之比=3：1是解本题的关键．10．现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（）A．恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为molB．反应过程中转移的电子数为molC．生成NO气体的体积为LD．与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol考点：镁的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：压轴题；计算题；守恒思想；氮族元素．分析：本题涉及到的反应有：Al+4HNO（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O； 3Mg+8HNO3 （稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O3Al（NO3）3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaNO3； Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3A、根据酸根离子与钠离子的物质的量相等，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）进行计算；B、根据质量守恒定律，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；C、分析题中信息，根据气体没有标明存在状态是否标准状态来判断；D、根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量进行计算．解答：解：A、当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO33﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故A正确；B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，n（e﹣）=n（OH﹣）=mol，故B正确；C、根据电子守恒原理，生成NO时是HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即mol，其体积在标准状况下为为L，但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，故C错误；D、参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（）mol，故D正确．故选C．点评：本题结合铝镁与硝酸反应，生成的盐与氢氧化钠反应的特点，综合考查学生的得失电子守恒、溶液电中性原理、质量守恒的综合计算能力，考虑到现在学生的实际能力水平，题目以多项说法形式呈现，同时也考查了学生的学习综合能力和关注细节解决复杂问题的能力，总之这是一道考查能力的好题．11．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义．下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是NaO22C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al（OH）沉淀3考点：镁的化学性质；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Mg和二氧化碳、氧气、氮气都反应生成化合物；B．钠遇氧气立即生成氧化钠；C．亚铁离子不稳定，易被稀硝酸氧化生成铁离子；D．氢氧化铝不溶于氨水．解答：解：A．镁和氧气、二氧化碳反应都生成氧化镁，和氮气反应生成氮化镁，故A错误；B．钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C．四氧化三铁溶于稀硝酸反应生成硝酸铁、硝酸亚铁，硝酸亚铁不稳定，能和过量的稀硝酸反应生成硝酸铁，故C错误；D．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，注意亚铁离子能被稀硝酸氧化生成铁离子，为易错点．12．下列有关镁的叙述正确的是（）A．镁条燃烧可用CO进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H22。