Na2CO3与NaHCO3的鉴别除杂及计算 学生版

1 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及除杂

1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是( )

A．加入稀盐酸

B．通入过量的CO2

C．加入适量的NaOH溶液

D．加入适量的澄清石灰水

B [A．加入稀盐酸，两种盐均能反应，NaHCO3被消耗且引入了Cl－，达不到除杂目的，A项不合理；B．通入过量的CO2，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理；C．加入适量的NaOH溶液，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3，NaHCO3被消耗且达不到除杂目的，C项不合理；D．加入适量的澄清石灰水，Ca(OH)2能与NaHCO3反应，NaHCO3被消耗且会引入新的杂质，D项不合理。]

2．(2021·山东兖州高一检测)有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( )

选项 操作 判断

A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3

B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3

C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3

D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为

Na2CO3

C [有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C正确；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。]

3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( )

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

魁夺市安身阳光实验学校第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属

[考纲解读] 1.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。2.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。5.了解碱金属及其化合物的典型计算。6.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。

考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较

名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)

俗名

物理性质 色态 白色晶体 细小白色晶体

水溶性 易溶于水，溶液呈____ 易溶于水(但比Na2CO3溶解度____)，溶液呈碱性

稳定性 ____，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易____ 不稳定，受热易分解，方程式：___________________

化学性质 与H＋反应

与碱反应[Ca(OH)2] 与OH－不反应，但Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓ _______________________

(碱过量)

____________________

(碱不足) 与

盐

反

应 CaCl2 不反应_

硫酸铝 3HCO－3＋Al3＋===

Al(OH)3↓＋3CO2↑

主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器

相互转化

1．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？

2．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？

3．如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________

除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的方法

概述

本文将介绍一种有效的方法，用于除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。针对这个问题，我们将提供详细的步骤和相关的背景知识，以帮助您解决这一挑战。

背景知识

在化学实验室和工业生产中，常常需要处理含有碱性物质的溶液。Na2CO3是一种常见的碱性盐，但如果溶液中还含有NaHCO3，则可能对实验或工艺过程造成干扰。因此，我们需要开发一种方法来除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，以便获得纯净的溶液。

方法

以下是除去Na2CO3溶液中的NaHCO3的步骤：

准备工作：1.准备好所需的实验器材，包括烧杯、滴定管、移液管和加热设备。

蒸发法：2.将Na2CO3溶液放置在烧杯中，然后加热使其蒸发。由于NaHCO3的相对挥发度较高，它会优先蒸发出溶液。重复此步骤，直到溶液变浓或干燥。

结晶法：3.如果蒸发法无法完全除去NaHCO3，可以尝试结晶法。将浓缩的溶液冷却，NaHCO3会结晶并沉淀于容器底部。然后，可以使用过滤装置将沉淀物分离出来，获得纯净的溶液。

补充步骤：4.确保处理Na2CO3溶液时遵循安全操作规程，如佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好。

结论

通过使用蒸发法和结晶法，我们可以有效地除去Na2CO3溶液中的NaHCO3。这些方法可以根据需要适当地调整和优化，以满足具体实验或工艺过程的要求。在处理Na2CO3溶液时，务必遵循安全操作规程，以确保实验室操作的安全性和可靠性。

希望这篇文档对您有所帮助，如果您有任何进一步的问题或需要进一步的解释，请随时向我们咨询。

考点5.讲义教学碳酸钠和碳酸氢钠

1 / 8 碳酸钠、碳酸氢钠

知识要点

1.氧化钠和过氧化钠的比较，见表4-1

表4-1

物质 氯化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

色、态 白色固体 淡黄色固体

类别 碱性氧化物 过氧化物

氧的价态 -2 -1

生成条件 常温下缓慢氧化 加热或点燃

热稳定性 不稳定（加热时被氧化）

2Na2O+O2 2 Na2O2 相对稳定

水反应

与CO2反应

与酸反应

主要用途 制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂

典例析思：

.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________

（2）填写表中空格：

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的

B 饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_______________________________

2.比较碳酸钠和碳酸氢钠主要性质

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗名 纯碱或苏打 小苏打

颜色状态 白色粉末 白色晶体

溶于水是放热还是吸热 放热 温度无明显变化 考点5.讲义教学碳酸钠和碳酸氢钠

2 / 8 溶解性（溶解度大小） 易溶于水 较易溶于水

水溶液是否呈碱性 呈碱性 呈弱碱性

热稳定性 很稳定,受热不分解 受热分解

与盐酸反应离子方程式 CO32-+2H+=CO2+H2O HCO3-+H+=CO2+H2O

与酸反应

与碱反应

二．如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。