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碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异
碳酸钠与碳酸氢钠有3点不同：
一、两者的性质不同：
1、碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。
有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分。
碳酸钠易溶于水和甘油。
20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酚酞变红。
2、碳酸氢钠的性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。
比重2.15。
无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。
25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。
其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
二、两者的分子量不同：
1、碳酸钠的分子量：为105.99。
2、碳酸氢钠的分子量：为84.06。
三、两者的密度不同：
1、碳酸钠的密度：2.532g/cm³。
2、碳酸氢钠的密度：2.159g/cm³。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告实验报告：碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、实验目的：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质；2.学习通过实验方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
二、实验原理：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为碱性物质，广泛应用于化学实验和工业生产中。
碳酸钠是白色结晶粉末，易溶于水，在潮湿空气中吸湿；碳酸氢钠也为白色结晶粉末，溶于水，但不易溶于醇类。
本实验通过一系列的实验操作和分析，来鉴别这两种碱性物质。
三、实验步骤：1.鉴别外观：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在两个干燥的试管中，观察外观。
发现两种物质外观相似，都为白色结晶粉末。
2.鉴别溶解性：取两个试管分别加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌溶解。
发现碳酸钠完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差，部分悬浮在水中。
3.鉴别酸碱性：将两个试管中分别加入几滴酚酞指示剂。
观察到碳酸钠试管中液体变为橙红色，而碳酸氢钠试管中液体仍为无色。
4.鉴别热分解性：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在干燥的坩埚中，放入烧杯中，使用酒精灯进行加热。
观察到碳酸钠在加热过程中失去结晶水，呈现白色粉末，同时有气泡的产生；碳酸氢钠在加热过程中，产生有臭酸（二氧化碳）气体，同时有气泡的产生。
5.鉴别与酸反应性：将两种试剂单独放入两个试管中，分别加入稀盐酸。
观察到碳酸钠试管中有大量气泡产生，呈现剧烈的反应，而碳酸氢钠试管中气泡较少。
反应后，将两个试管中产生的气体分别用湿润的蓝色红石蕊试纸接触，观察到碳酸钠试管中红石蕊试纸变蓝，而碳酸氢钠试管中无明显变化。
四、实验结果和结论：通过一系列的实验操作和观察，我们得到以下结论：1.碳酸钠和碳酸氢钠在外观上相似，都为白色结晶粉末；2.碳酸钠在水中完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差；3.碳酸钠为碱性物质，碳酸氢钠为中性物质；4.碳酸钠和碳酸氢钠在加热过程中有不同的反应：碳酸钠失水变为白色粉末，碳酸氢钠分解产生臭酸气体；5.碳酸钠与稀盐酸有剧烈的反应，产生大量气泡，而碳酸氢钠反应较为缓慢。
1．碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性操作步骤及结论 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3a.加入几滴水后，用手触摸试管壁白色粉末，加水结块变成晶体，放热细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化b.继续向试管中加入10 mL水振荡时间长时可溶解固体量减少操作步骤及结论 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 c.向试管中再加入2滴酚酞溶液溶液变红色(较深) 溶液变红色(较浅)初步结论加少量水先结合成含结晶水的晶体(Na2CO3·x H2O)，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶解性Na2CO3>NaHCO3，溶液碱性比Na2CO3的弱(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性装置物质现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清石灰水不变浑浊不反应Na2CO3受热不分解NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3受热易分解(3)碳酸钠在空气中的转变Na2CO3(粉末)＋x H2O 潮湿空气中或加入少量水干燥空气中Na2CO3·x H2O(水合碳酸钠，晶体)碳酸钠带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。
十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。
2．Na2CO3与NaHCO3的性质比较化学式/名称Na2CO3（碳酸钠）NaHCO3（碳酸氢钠)俗名纯碱、苏打、洗涤碱小苏打水溶液的酸碱性碱性碱性同浓度的溶液碱性强弱强弱类别离子化合物离子化合物颜色、状态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小稳定性稳定，受热难分解，但结晶碳酸钠Na2CO3·10H2O 易风化不稳定，受热易分解与酸反应（如HCl)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应NaOH ______(不反应)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH①少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O用途化工原料（三酸二碱：硫酸、盐酸、硝酸、烧碱、纯碱）、蒸馒头时的碱面制药，可以治疗胃酸过多；食品业中作疏松剂；与硫酸铝反应的原理作泡沫灭火器；皮肤洒上酸后，用大量水冲洗后，涂抹碳酸氢钠相互转化①向Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2Na 2CO 3+CO2+H 2O==2NaHCO 3②固体加热在NaHCO 3溶液中加入适量的NaOH 溶液 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O、3.Na 2CO 3、NaHCO 3与酸反应放出CO 2快慢的原因分析 Na 2CO 3与HCl 反应时，第一步生成NaHCO 3，无气体放出。
碳酸钠和碳酸氢钠简介碳酸钠（Sodium Carbonate）和碳酸氢钠（Sodium Bicarbonate）是两种常见的碱性盐，广泛应用于工业和家庭中。
它们虽然都含有钠元素，但在化学性质和用途上有所不同。
本文将介绍碳酸钠和碳酸氢钠的定义、制备方法、化学性质及主要用途等信息。
碳酸钠定义和制备方法碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种无机化合物，也被称为重碱或苏打灰。
它可由天然产生，例如碱性湖泊中的沸石矿床，也可通过工业生产得到。
碳酸钠的制备方法主要包括氨法、盐湖法和氯碱法。
•氨法：通过将氯化钠与氨气和二氧化碳反应制备碳酸钠。
•盐湖法：从天然盐湖或矿石中提取碳酸盐，并经过一系列的处理步骤得到纯碱。
•氯碱法：通过氯碱生产过程中产生的氢氧化钠与二氧化碳反应制备碳酸钠。
化学性质碳酸钠是一种白色结晶固体，在常温常压下稳定。
它具有碱性，可溶于水并产生碱性溶液。
碳酸钠在高温下失去结晶水变为无水碱，具有强烈的腐蚀性。
碳酸钠受热分解产生二氧化碳和氧化钠：Na2CO3 -> Na2O + CO2碳酸钠与酸反应会放出二氧化碳气体，产生盐和水：Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2碳酸钠还可与金属离子形成相应的碳酸盐沉淀。
主要用途碳酸钠在工业生产中有广泛的应用。
以下是它的主要用途：1.玻璃制造：作为玻璃的主要原料之一，可提高玻璃的耐热性和耐碱性。
2.洗涤剂制造：用作洗衣粉、洗洁精等清洁剂的重要成分，具有去污、杀菌和去嗅等作用。
3.矿石提取：在一些矿石的冶炼过程中，碳酸钠可用于将金属从矿石中分离出来。
4.污水处理：碳酸钠可调整污水的pH值，中和酸性物质，减少环境污染。
此外，碳酸钠还常用于烹饪中作为膨松剂，例如在烘焙中用于面团发酵等。
碳酸氢钠定义和制备方法碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色结晶固体，简称小苏打。
它是碳酸钠和二氧化碳反应生成的产物。
碳酸氢钠可通过与二氧化碳气体反应，或通过将碳酸钠溶液与酸反应得到。
【教材实验热点】03 碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究专题03 碳酸钠和碳酸氢钠性质的研究【教材实验梳理】1.与盐酸的反应(1)实验装置(2)实验操作及现象分析(3)与酸反应放出CO2的速率快慢不同的原因分析NaHCO3溶液与盐酸反应只需一步即可放出CO2气体，故放出气体的速率较快：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
Na2CO3溶液与盐酸反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚无气体放出：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步是生成的NaHCO3与盐酸反应放出CO2.故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的速率较快。
2.热稳定性比较(1)实验装置A为碳酸钠，B为碳酸氢钠。
(2)实验现象及结论(3)热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解。
①NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3ΔNa2CO3＋CO2↑＋H2O。
【典例讲解】1．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。
(1)只根据图①、①(盐酸足量且固体质量相同)所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)，写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象____________________________________________。
(2)图①、①所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式(若为离子反应，则写离子方程式)：_____________________________________、______________________________________。
(3)若用实验①确定NaHCO3比Na2CO3易分解，则试管B中装入的固体是____________(填化学式)，原因是___________________________________________________________________________ _________。
《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》的探究学习[知识疏理]1.平常生活中是否有接触到碳酸钠与碳酸氢钠？请你说出它们的用途。
碳酸钠俗名是，碳酸氢钠俗名是。
2.通过预习和观察，你能说出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质吗？3.如果给你两瓶固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，你能想出多少种鉴别的方法？4.探究实验探究实验1：探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性。
探究实验2：探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
探究实验3：探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应。
继续思考：往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，和往稀盐酸中滴入Na2CO3溶液，现象一样吗？动动手：5[学习训练]A.基础训练1.请写出NaHCO3受热分解的方程式并描述实验现象。
2.有两包白色粉末，只知分别是Na2CO3和NaHCO3，请你尽可能多的写出鉴别方法？（1）。
（2）。
（3）。
3.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）。
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO24.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO35.加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45 g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
[提高训练]1. (1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为。
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。
2. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）。
A．Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O3.有一包由碳酸钠和碳酸氢钠均匀混合成的固体混合物，取5.92 g此固体混合物，用酒精灯加热至质量不再减少时，测得生成0．44g二氧化碳。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠是常用的化学物质，它们具有许多重要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨它们的物理和化学性质，以及它们在不同领域的应用。
一、碳酸钠的性质1.物理性质碳酸钠分子式为Na2CO3，是一种白色粉末，具有碱性。
它的密度为2.53g/cm³，熔点为851°C，沸点为3339°C。
碳酸钠在大气中相对稳定，但易吸收水蒸气和二氧化碳而变质。
该物质可以与许多溶剂反应，但与无水酒精和石油醚等溶剂不相容。
2.化学性质碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水，这些反应被称为中和反应。
例如，它可以与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠还可以与许多金属离子形成沉淀，如与银离子形成的白色沉淀：Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3↓此外，碳酸钠还可以与硫酸钙反应形成钙碳酸盐：Na2CO3 + CaSO4 → CaCO3↓ + Na2SO43.应用碳酸钠被广泛应用于许多行业。
在化工工业中，它是制造碳酸钙、纤维素、磷酸钙和染料的重要原料。
在制造玻璃的过程中，它用作通常称为“碱土”的玻璃成分之一。
在制造洗涤剂中，它用作肥皂制造过程中的碱剂，促进去除污垢。
碳酸钠还用于制造肥料、食品添加剂和医药产品等。
此外，它还可以用于调节pH值、去除污染物和防止水垢形成等应用。
二、碳酸氢钠的性质1.物理性质碳酸氢钠分子式为NaHCO3，是一种白色结晶粉末，具有轻微的碱性。
它的密度为2.16g/cm³，熔点为50°C，水溶液呈碱性，易溶于水。
碳酸氢钠在高温、潮湿和光线下很容易分解，释放二氧化碳。
2.化学性质碳酸氢钠是一种很弱的碱，当与酸反应时，它只能部分中和酸，并释放二氧化碳。
例如，它可以与盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O碳酸氢钠还可以通过加热分解产生二氧化碳和水：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O3.应用碳酸氢钠是一种常见的成分，广泛用于烘焙和烹饪等。
高中化学教研产品系列
高中化学教研产品系列碳酸钠和碳酸氢钠性质探究实验
一.比较Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
操作步骤
①分别称取约2gNa2CO3和NaHCO3固体，观察外观。
②分别滴入10滴水，振荡试管观察现象，用手接触试管
③继续加等体积的水
实验记录(现象描述)
高中化学教研产品系列
小结
①碳酸钠与碳酸氢钠均为粉末状固体，碳酸钠的固体颗粒较大
②碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，碳酸钠溶于水会放出热量，而碳酸氢钠则不明显。
③碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小很多。
二. 1.与盐酸反应
②在两个烧瓶中加入约50ml 2mol/L盐酸；
③在气球中加入上述Na2CO3 、NaHCO3固体
④安装好装置
实验记录
小结
高中化学教研产品系列
①碳酸钠与碳酸氢钠能与盐酸反应。
②碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠的反应激烈。
2Na2CO3 与盐酸的互滴反应
实验步骤
①称取Na2CO3固体1.1g，溶于10ml水中，备用
②量取5ml 2mol/L盐酸，溶于10ml水中，备用
③取上述3ml Na2CO3 ，逐滴滴加在上述盐酸5ml中，观察现象；
④取上述3ml稀盐酸，逐滴滴加在上述Na2CO35ml中，观察现象；实验记录
高中化学教研产品系列
小结
①当稀盐酸相对于碳酸钠不足量时，并不会马上发出气体，先发生Na 2CO 3 ＋ HCl ＝＝ NaHCO 3＋NaCl ，再发生NaHCO 3 + HCl
==NaCl +H 2O +CO 2 ↑
②当稀盐酸相对于碳酸钠过量时，马上放出气体。
碳酸钠与稀盐酸互滴现象不同实质是两者相对量的不同。
利用此，可以鉴别稀盐酸与碳酸钠，碳酸钠与碳酸氢钠。
3 Na 2CO 3与NaHCO 3的相互转化
Na 2CO 3
实验步骤
高中化学教研产品系列
小结（两个实验方案的评价）
实验一，滴入盐酸必须适量，而且盐酸要稀释。
实验二，比实验一好，因为操作方便、简单。
高中化学教研产品系列小结（两个实验方案的评价）
实验一，理论上可行，但在实验中现象不明显，所以，若采用此法，必须通过计算，可采用滴定。
实验二，现象明显，建议采用，但操作所须器材较多。
习题：1.（2011北京高考11）下列实验方案中，不能
．．测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A.取a克混合物充分加热，建中b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
答案C
2.、将106gNa2CO3和84gNaHCO3都经充分强热后，分别跟足量HCl反应，下列叙述正确的是（）
A 消耗HCl一样多
B 放出CO2一样多
C NaHCO3放出CO2多
D NaHCO3放出CO2的量是Na2CO3的一半
答案D
高中化学教研产品系列3、等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl作用，符合下列情况的是（）
A Na2CO3比NaHCO3速率快
B 反应速率一样快
C NaHCO3比Na2CO3速率快
D 放出相同质量CO2
答案:C
4、下列物质中性质稳定，受热难分解的是（）
A Na2CO3·10H2O
B Na2CO3
C NaHCO3
D Ca(HCO3) 2
答案:B
5、可以用来判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法
A 溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
B 滴加稀硫酸时有气泡产生
C 加热时有无色气泡产生
D 溶于水后，滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
答案:D
6、 Na2O2和过量NaHCO3混合，在密闭容器中加热后，最后排出气体物质，则所得残留物是（）
A Na2O2与 Na2CO3
B Na2O与Na2CO3
高中化学教研产品系列
C Na2O
D Na2CO3
答案:D
7.、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解冷却后再加足量的溶质质量分数相同的盐酸，则二者所消耗的盐酸中HCl的质量之比是（）
A 1:1
B 2:1
C 1:2
D 4:1
答案:A
8、加热纯碱和小苏打的混合物20克至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量为13.8g ,则原混合物中纯碱的质量分数是
A 84%
B 8.4%
C 1.6%
D 16%
答案:D
8、如何用化学方法鉴别
Na2CO3 NaHCO3 NaNO3 Na2SO4 NaCl
9、写出离子方程式
在澄清石灰水中加少量NaHCO3溶液
在澄清石灰水中加足量NaHCO3溶液
在饱和Ca(HCO3)2中加足量NaOH溶液。
