探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质

碳酸钠与碳酸氢钠的性质与差异
碳酸钠与碳酸氢钠有3点不同：
一、两者的性质不同：
1、碳酸钠的性质：碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。

有吸水性，露置空气中逐渐吸收1mol/L水分。

碳酸钠易溶于水和甘油。

20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。

溶液显碱性，能使酚酞变红。

2、碳酸氢钠的性质：碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。

比重2.15。

无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。

25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。

其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。

二、两者的分子量不同：
1、碳酸钠的分子量：为105.99。

2、碳酸氢钠的分子量：为84.06。

三、两者的密度不同：
1、碳酸钠的密度：2.532g/cm³。

2、碳酸氢钠的密度：2.159g/cm³。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告实验报告：碳酸钠和碳酸氢钠的性质一、实验目的：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质；2.学习通过实验方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。

二、实验原理：碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）为碱性物质，广泛应用于化学实验和工业生产中。

碳酸钠是白色结晶粉末，易溶于水，在潮湿空气中吸湿；碳酸氢钠也为白色结晶粉末，溶于水，但不易溶于醇类。

本实验通过一系列的实验操作和分析，来鉴别这两种碱性物质。

三、实验步骤：1.鉴别外观：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在两个干燥的试管中，观察外观。

发现两种物质外观相似，都为白色结晶粉末。

2.鉴别溶解性：取两个试管分别加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌溶解。

发现碳酸钠完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差，部分悬浮在水中。

3.鉴别酸碱性：将两个试管中分别加入几滴酚酞指示剂。

观察到碳酸钠试管中液体变为橙红色，而碳酸氢钠试管中液体仍为无色。

4.鉴别热分解性：将碳酸钠和碳酸氢钠分别放在干燥的坩埚中，放入烧杯中，使用酒精灯进行加热。

观察到碳酸钠在加热过程中失去结晶水，呈现白色粉末，同时有气泡的产生；碳酸氢钠在加热过程中，产生有臭酸（二氧化碳）气体，同时有气泡的产生。

5.鉴别与酸反应性：将两种试剂单独放入两个试管中，分别加入稀盐酸。

观察到碳酸钠试管中有大量气泡产生，呈现剧烈的反应，而碳酸氢钠试管中气泡较少。

反应后，将两个试管中产生的气体分别用湿润的蓝色红石蕊试纸接触，观察到碳酸钠试管中红石蕊试纸变蓝，而碳酸氢钠试管中无明显变化。

四、实验结果和结论：通过一系列的实验操作和观察，我们得到以下结论：1.碳酸钠和碳酸氢钠在外观上相似，都为白色结晶粉末；2.碳酸钠在水中完全溶解，而碳酸氢钠溶解度较差；3.碳酸钠为碱性物质，碳酸氢钠为中性物质；4.碳酸钠和碳酸氢钠在加热过程中有不同的反应：碳酸钠失水变为白色粉末，碳酸氢钠分解产生臭酸气体；5.碳酸钠与稀盐酸有剧烈的反应，产生大量气泡，而碳酸氢钠反应较为缓慢。

1．碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性操作步骤及结论 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3a.加入几滴水后，用手触摸试管壁白色粉末，加水结块变成晶体，放热细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化b.继续向试管中加入10 mL水振荡时间长时可溶解固体量减少操作步骤及结论 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 c.向试管中再加入2滴酚酞溶液溶液变红色(较深) 溶液变红色(较浅)初步结论加少量水先结合成含结晶水的晶体(Na2CO3·x H2O)，溶液碱性比NaHCO3的强加水部分溶解，溶解性Na2CO3>NaHCO3，溶液碱性比Na2CO3的弱(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性装置物质现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清石灰水不变浑浊不反应Na2CO3受热不分解NaHCO3澄清石灰水变浑浊2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3受热易分解(3)碳酸钠在空气中的转变Na2CO3(粉末)＋x H2O 潮湿空气中或加入少量水干燥空气中Na2CO3·x H2O(水合碳酸钠，晶体)碳酸钠带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。

十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。

2．Na2CO3与NaHCO3的性质比较化学式/名称Na2CO3（碳酸钠）NaHCO3（碳酸氢钠)俗名纯碱、苏打、洗涤碱小苏打水溶液的酸碱性碱性碱性同浓度的溶液碱性强弱强弱类别离子化合物离子化合物颜色、状态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小稳定性稳定，受热难分解，但结晶碳酸钠Na2CO3·10H2O 易风化不稳定，受热易分解与酸反应（如HCl)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱反应NaOH ______(不反应)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH①少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②过量的NaHCO3与Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O用途化工原料（三酸二碱：硫酸、盐酸、硝酸、烧碱、纯碱）、蒸馒头时的碱面制药，可以治疗胃酸过多；食品业中作疏松剂；与硫酸铝反应的原理作泡沫灭火器；皮肤洒上酸后，用大量水冲洗后，涂抹碳酸氢钠相互转化①向Na 2CO 3溶液中通入过量的CO 2Na 2CO 3+CO2+H 2O==2NaHCO 3②固体加热在NaHCO 3溶液中加入适量的NaOH 溶液 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H 2O、3.Na 2CO 3、NaHCO 3与酸反应放出CO 2快慢的原因分析 Na 2CO 3与HCl 反应时，第一步生成NaHCO 3，无气体放出。