碳酸钠和碳酸氢钠教学设计

《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化的常见方法；3.在实验探究、列表比较碳酸钠、碳酸氢钠性质的过程中，感受科学探究的一般方法，体验对比实验在研究物质性质中的重要作用。

【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、与酸的反应【教学过程】【活动一：我说你猜】它是制作面包的发酵粉、食用它可治疗胃酸过多、它可制作泡沫灭火器。

它是__________【活动二：分组探究实验1】比较Na 2CO 3和NaHCO 3物理性质的异同药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、蒸馏水、试管、胶头滴管【活动三：探究实验2】比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性233写在表格最后一列。

药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、澄清石灰水、试管、酒精灯步骤：如左图所示，取2支洁净干燥的试管，将Na 2CO 3和NaHCO 3分别进行加热，观察实验现象。

这一反应可用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3。

【活动四：分组探究实验3】比较Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应药品和仪器：Na2CO3和NaHCO3固体、稀盐酸、试管、胶头滴管233【思考与交流4】等质量Na2CO3和NaHCO3与足量相同的稀盐酸反应,谁生成气体更多?为什么?【使用反馈】1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不准确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下能够相互转化2、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3。

碳酸钠和碳酸氢钠
【教学目标】
知识与技能：通过教师的演示实验，学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的区别，对照记忆相关的物理性质和化学性质，并学会定量滴定离子方程式的
书写。

过程与方法：学生通过观察分析教师的实验探究过程，学习探究物质差异的一般方法（从物理性质和化学性质上进行分析）。

情感态度价值观：通过对碳酸钠和碳酸氢钠的学习，学生树立探究物质内部差异的学习兴趣，同时通过对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应，培
养学生严谨的理性思考习惯。

【教学重点】
碳酸钠与碳酸氢钠溶解度、热稳定性、与盐酸反应的差异
【教学难点】
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应现象不同的本质原因。

【教学过程设计】
【板书设计】
1、溶解度 Na
2CO
3
＞ NaHCO
3
溶液都呈碱性
2、热稳定性 Na
2CO
3
＜ NaHCO
3
2NaHCO
3△
Na
2
CO
3
+ CO
2
↑+ H
2
O
3.与盐酸的反应
NaHCO
3： HCO
3
－＋ H＋ = CO
2
↑+ H
2
O
Na
2CO
3
: CO
3
2－＋ H＋ = HCO
3
－
HCO
3－＋ H＋ = CO
2
↑+ H
2
O。

《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计与反思一、教学设计：[教学目标]知识与技能：让学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其性质差异，并能鉴别两者。

过程与方法：利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

情感态度价值观：通过对比实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

[教学重点和难点]碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其鉴别方法[教学方法]对比法、实验探究法、讨论法[教学过程]情境引入：同学们都吃过刀削面和馒头吧，它们都是用面粉做的，但它们口感各有不同，这是因为它们在制作时，馒头加入了碳酸氢钠（发酵粉成分之一），使得馒头变软变膨松。

为什么碳酸氢钠能使面粉变膨松？在制作馒头时体现了碳酸氢钠的什么性质？这节我们就来学习碳酸氢钠和碳酸钠的性质。

板书：第二节钠的化合物过氧化钠碳酸钠和碳酸氢钠1.物理性质阅读：课本56页，碳酸钠和碳酸氢钠的第一段。

[科学探究]Na2CO3和NaHCO3颜色状态、溶解性及溶液酸碱性完成学案：物理性质部分过渡：从物理性质看碳酸钠和碳酸氢钠性质相似，不容易鉴别，利用化学性质能不能呢？下面我们重点来学习它们的化学性质。

[科学探究] 溶液酸碱性板书：化学性质（1）溶液的酸碱性：碳酸钠溶液碱性>碳酸氢钠溶液碱性[科学探究] 对比实验：相同质量Na2CO3与浓度、体积相同盐酸的反应相同质量NaHCO3与浓度、体积相同盐酸的反应分析总结实验现象，总结化学性质，完成学案中相关化学方程式。

板书：（2）与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑设疑：（1）从氧化还原反应的角度分析，以上两个反应是否为氧化还原反应？（2）从离子反应的角度分析，以上两个反应是否为离子反应？如果是请写出离子反应方程式。

学生回答并写出离子方程式。

[科学探究] Na2CO3和NaHCO3受热分解分析总结实验现象，总结化学性质，相关化学方程式写到学案中。

《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计[教学内容]1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质.2.碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、与盐酸的反应、与氯化钙的反应、与氢氧化钠的反应、与二氧化碳的反应、热稳定性等化学性质.[教学目标］一、知识和技能1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质与鉴别方法.2．通过分组实验、演示实验,培养学生的观察能力、以与分析总结的能力.二、过程和方法1．通过分组实验、演示实验,启发、诱导使学生体验实验的作用,认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质.2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳,突破教学重难点,让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质.三、情感、态度和价值观1．通过实验引导教学,激发学生学习的兴趣,让学生体验科学探究的艰辛和喜悦,培养学生勇于创新、积极实验的科学态度.2．通过创设学生爱国主义教育情景问题,激发学生的探究欲望,培养学生将化学知识应用于生活、生产实践的意识.[教学说明]本堂课以学生分组实验为主,教师演示实验为辅,讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质.让学生自己通过对实验现象的观察、记录、分析、总结,掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与化学性质,并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法.步步深入,提高本次课堂教学效率,同时培养学生的观察、分析、总结能力,提高学生的自主学习意识.[教学过程]强弱.2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类,但是她们都显碱性,这也是为什么她们会被当做食用碱的原因.小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体,溶解度比NaHCO3大,溶液碱性比NaHCO3的强. 酚酞颜色变粉红色.碳酸钠的碱性更强些.吸取新知识,培养学生的观察、分析、总结能力.[讲解] 1.在前面,我们知道碳酸钠与碳酸氢钠是显碱性的,那么它们与遇盐酸时,各自又会有什么样的反应呢？接着进行下一步的探究.老师在两支试管中分别加入3 mL〔液柱高3cm〕稀盐酸,将两个各装有等量的Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口.将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中〔如下图所示〕,大家观察试管中反应现象.2.从实验现象中我们得出呢：相同质量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同体积的盐酸,NaHCO3反应更剧烈,产生CO2气体更多.碳酸氢钠与盐酸的化学反应更剧烈.3.请同学上黑板完成反应方程式[板书]二、化学性质1.与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl==H2O+CO2↑+ NaCl 学生观察并回答：都有大量气泡产生,气球体积都膨胀,但NaHCO3对应的气球膨胀得快且大.学生分析：1mol碳酸钠需要2mol盐酸,1mol碳酸氢钠只需要1mol盐酸通过分组实验引导学生观察、回答,吸引学生注意,让学生自主吸取新知识,培养学生的观察、分析、总结能力.[讲解]1.接下来我们再换另一种药品CaCl2溶液看一下他们反应如何？下面各小组自主完成探究实验四.2.请哪组同学来回答一下：通过与氯化钙溶液反应现象得出的结论?3.得出结论碳酸根和钙离子更配呦！3.[板书]2.与CaCl2反应：Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓NaHCO3+ CaCl2 ≠不反应学生观察并回答：碳酸钠有沉淀析出,碳酸氢钠无明显现象学生分析：碳酸钠与氯化钙反应而碳酸氢钠不反应通过实验和化学方程式的对比让学生自己总结出碳酸钠和碳酸氢钠的区别提高学生自主分析的能力[讲解]1.在初中我们就已经知道碳酸钠与氢氧化钠不反应,我们通过实验来看看碳酸氢钠是否也是一样？我们通过之前实验知道碳酸氢根与CaCl2溶液不反应.所以在加入氢氧化钠后我们要加入CaCl2溶液证明碳酸氢根是否还在？我们各小组完成探究实验五<该条件下氢氧化钠和氯化钙不反应>2.试分析加入澄清石灰水什么现象？[板书]3.与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3学生观察并回答：加入氢氧化钠无现象,加入氯化钙出现沉淀.学生分析：碳酸氢钠与之前的氢氧化钠反应生成了碳酸钠.后与氯化钙反应通过教师讲解让学生理解探究的方法培养学生分析实验的反应原理的能力[讲解]1.接下来我们探究一下碳酸钠是否与二氧化碳反应.观看视频完成探究实验六[板书]4.与CO2反应：Na2CO3+ H2O+CO2== 2NaHCO3学生观察并回答：吹入二氧化碳出现沉淀.学生分析：碳酸钠与二氧化碳反应生成了溶解性小的碳酸氢钠.通过教师讲解让学生理解探究的方法培养学生分析实验的反应原理的能力[讲解] 1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质.那么它们的热稳定性如何呢？关键时刻,她们谁更HOLD住呢,我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究.老师已经连接好了实验装置,我们各称取5g的样品进行加热,并用澄清石灰水进行检验,大家仔细,观察实验现象,并思考这是为什么.2.看来呀碳酸钠热稳定性要比碳酸氢钠好的多,碳酸氢钠受热易分解,化学方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑这个方法呢,也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法,请同学们记下来.[板书] 5.热稳定性：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[讲解]应用胃药碳酸苏打水馒头蒸馒头时要放入碳酸氢钠是为了其分解产生二氧化碳气体,是馒头变得蓬松.大家能不能解释妈妈蒸馒头时碱大了往往馒头蒸出来都是"开花〞的."侯氏制碱法〞.在实验报告单的下面有该法的介绍.学生观察并回答：碳酸钠受热没有明显现象不发生反应；碳酸氢钠加热后试管中有水滴产生,分解了,并产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体.学生思考并重点笔记.通过教师演示引导学生观察、回答,吸引学生注意,让学生自主吸取新知识,培养学生的观察、分析、总结能力.学以致用,无处不化学,化学处处在爱国主义教育[讲解]1.这节实验探究课完成的很好接下来同学们完成下面这道选择题2.课后作业是利用本节课学习内容完成碳酸钠如何转化为碳酸氢钠?碳酸氢钠如何转化为碳酸钠?[板书设计]一、物理性质二、化学性质1.与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==H2O+CO2↑+2NaClNaHCO3+HCl==H2O+CO2↑+ NaCl4.与CaCl2反应：Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓NaHCO3+ CaCl2 ≠不反应3.与NaOH反应：NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO34.与CO2反应：Na2CO3+ H2O+CO2== 2NaHCO35.热稳定性：2NaHCO3===Na2CO3＋CO2＋H2O教学设计的特点本节课的教学设计体现了以学生为主体、以实验为基础、以思维为核心、以小组为单位,以问题的形式,用对比的方法来开展教学的特点,即以设计实验、实验探究为主线,以思维为核心,充分调动学生主动参与、实验探究的积极性来达到预设的教学目标.教学反思1、教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质内容不多,也不难,如何呈现这节课的知识,使学生学习兴趣高、体验深、学得快、记得牢,同时又使学生的思维能力、动手能力得到较大的提高呢？学生设计实验方案并进行对比实验探究无疑是一种好的教学方法.学生通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的科学探究,了解了二者的性质,熟练了实验的基本操作；体验了科学探究的过程,掌握了科学探究的基本方法.2、要使实验探究不图形式,不走过场,取得较好效果,教学内容就不能太多.所以本节课的教学内容不包含铁盐和亚铁盐的内容,以确保学生设计实验和实验探究的时间.不足之处设计实验能力欠缺,实验操作有待提高如何让学生在掌握知识的过程中,掌握科学探究的方法？加强对学生的引导能力.应让方法有可操作性,可迁移性.教育不仅是知识的传授,更是方法与能力的培养3、侯德榜与侯氏制碱法是这堂课最好的情感态度与价值观教育素材,要使这一好的教育素材起到较好的教育效果,光靠课堂还不行,还必须布置学生在课外去了解侯德榜的事迹、侯氏制碱法,并写出小论文进行交流.复习: NaCO3、NaHCO3、氢氧化钙的电离方程式2Na2CO3 ==NaHCO3==Ca〔OH〕2==探究一：NaCO3和NaHCO3在水中的溶解性2〔1〕在两支洁净的试管里分别加入0.5克的Na2CO3和NaHCO3,观察各自的颜色和状态并填分别向上述两支试管中滴入5滴水,振荡试管,观察现象,并用手触摸试管底部并填写下表：得出实验结论：Na2CO3和NaHCO3溶液的酸碱性向分别2mLNaNa2CO3NaHCO3滴加1~2滴酚酞溶液得出实验结论：探究二：将盛有等质量NaCO3和NaHCO3的气球竖起来让药品落入盛有等量盐酸的试管2Na2CO3NaHCO3产生气体快慢产生气体多少化学反应方程式得出实验结论：探究三：向分别取2mLNaCO3溶液和NaHCO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液,观察现象2Na2CO3NaHCO3现象化学反应方程式探究四：向取2mLNaHCO3溶液的试管中滴加NaOH溶液,观察现象NaHCO3先加入NaOH再加CaCl2溶液现象化学反应方程式得出实验结论Na2CO3吹入CO2 现象化学反应方程式得出实验结论演示一：Na2CO3和NaHCO3的热稳定性套管实验：NaNa2CO3NaHCO3澄清石灰水中现象化学反应方程式侯氏制碱法：原理是依据离子反应发生的原理进行的,离子反应会向着离子浓度减小的方向进行.也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀,气体和难电离的物质生成.侯德榜先生制纯碱〔Na2CO3〕,就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小,所以先制得NaHCO3.再利用NaHCO3不稳定性分解得到纯碱Na2CO3.要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子,所以就在饱和食盐水中先通入氨气,形成饱和氨水,再向其中通入过量二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子,铵根离子,氯离子和碳酸氢根离子,这其中NaHCO3溶解度最小,所以析出,其余产品处理后可作肥料或循环使用. 其化学方程式可以归纳为以下三步反应.<1>NH3+H2O+CO2=NH4HCO3<首先通入氨气,然后再通入过量二氧化碳〕<2>NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓〔NaHCO3溶解度最小,所以析出.〕△<3>2NaHCO3===Na2CO3＋CO2＋H2O<NaHCO3热稳定性很差,受热容易分解〕。

碳酸钠与碳酸氢钠的教案教案标题：碳酸钠与碳酸氢钠的教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。

2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。

3. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠，并能够正确使用它们。

教学重点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质。

教学准备：1. PowerPoint演示文稿。

2. 实验器材和化学试剂：碳酸钠、碳酸氢钠、酚酞指示剂、醋酸。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用图片或实物引入碳酸钠和碳酸氢钠的概念，让学生猜测它们的用途和性质。

2. 引导学生思考碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。

二、讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途（15分钟）1. 通过PPT演示，向学生介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，如溶解性、酸碱性等。

2. 列举碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的常见用途，如烹饪调料、清洁剂、药品等。

三、介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、分子结构和物理性质（20分钟）1. 解释碳酸钠和碳酸氢钠的化学式及其分子结构。

2. 通过实验演示或图片展示，展示碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，如颜色、形状、溶解度等。

四、实验操作（15分钟）1. 将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，观察其溶解性和酸碱性变化。

2. 使用酚酞指示剂和醋酸进行酸碱中和反应，观察反应现象。

五、总结与拓展（10分钟）1. 总结碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途。

2. 提出拓展问题，如碳酸钠和碳酸氢钠在环境保护中的应用等。

六、作业布置（5分钟）布置相关作业，如写一篇关于碳酸钠和碳酸氢钠的小结，或者设计一个实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的某一性质。

教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的积极参与程度。

2. 实验操作：观察学生在实验中的操作技能和实验报告的准确性。

3. 作业完成情况：评估学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解和应用能力。

教学延伸：1. 邀请相关专业人士进行讲座，深入了解碳酸钠和碳酸氢钠在工业生产中的应用和环境影响。

《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析课程标准：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。

教材分析：在进行教学设计之前，我参考了三套教材并对其中的相同与不同之处做了分析：人教版：碳酸钠和碳酸氢钠是放在离子反应之后的。

设计了3个实验：（1）取固体分别溶解，滴加酚酞观察颜色；（2）分别加热；（3）分别与稀盐酸反应。

探究了3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、二者与盐酸反应。

苏教版：碳酸钠的性质与应用是放在离子反应之前的。

设计了3个实验：（1）分别向澄清石灰水和CaCl2中滴加碳酸钠溶液；（2）使碳酸钠与浓盐酸反应；（3）测定碳酸钠溶液的pH（用试纸）；用碳酸钠溶液洗沾有油污的铜片，通过这三个实验探究碳酸钠中CO32-与Ca2+、H+的反应，以及其碱性。

探究了3种性质：碳酸钠与钙离子生成沉淀；碳酸钠与氢离子反应生成气体；碳酸钠溶液的碱性。

另外涉及到如何由碳酸钠制备碳酸氢钠。

鲁科版：在碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质安排在研究物质性质的基本程序和离子反应的相关内容之后。

让学生自己设计实验。

探究了3种性质：碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸的反应；碳酸氢钠与氢氧化钠反应；碳酸氢钠受热分解。

还涉及到如何由碳酸钠溶液得到碳酸氢钠，以及碳酸氢钠溶液如何得到碳酸钠。

三种教材的相同点和不同点见表1。

表1 三套教材关于碳酸钠和碳酸氢钠的相同与不同之处2．学生分析（1）高中生普遍具有的特点：高中学生的认知发展水平已经到一定的高度，因此学生对知识的学习也有了更高的要求：不喜欢单纯记忆知识而不深入理解。

高中生对物质的兴趣不局限在表面，而是对更本质的知识产生极大的兴趣。

他们希望能够从更本质的角度去看问题。

而化学就是从分子、原子水平来研究物质的科学，因此我们从微观离子之间的反应来解释现象。

不喜欢盲目地做实验而没有一定的方法。

常常会遇到学生上课学得很好，但是一到实验室头脑一片空白，不知道从哪里入手。

人教版必修一第二章第一节钠及其化合物（第二课时）
碳酸钠和碳酸氢钠
一、教学目标
1. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异；学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法；了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。

2. 能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性；训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。

3. 通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

二、教学重点、难点
重点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质
难点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质差异和多种鉴别方法
三、教学准备
多媒体，黑板，教科书，药品和仪器
四、教学方法
讲授法，实验演示法
五、教学过程。

第三章第二节几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠一、教材分析钠的化合物是本章教材的重点之一，它贯穿整个无机化学的教学过程中。

通过钠的化合物的学习，可以加深巩固对钠这一节知识理解与应用，并为下一节学习碱金属的性质奠定基础，所以本节课具有承上启下的作用；并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识以及对氧化还原反应的认识与理解；钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关。

通过本节课的学习使学生能理论联系实际，达到学以致用的目的，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。

二、学情分析在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。

在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比、归纳出实验结论。

三、设计理念根据建构主义理论，创设一定的任务情景，通过问题线索引发学生在原有认知基础上主动建构新知识。

充分体现学生是信息加工的主体、是意义的主动建构者，促进学生主动发展。

本节课的设计思路是创设情境→提出问题→探究性质→总结性质→解决问题。

本节课的设置了五个教学环节，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用探究精神，层层推进，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。

四、教学目标1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。

2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。

3．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。

4．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质五、教学重难点教学重点：Na2CO3和NaHCO3的化学性质及鉴别方法。

教学难点：对实验现象的观察和分析：探究能力的培养提高。

高中化学《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及应用。

2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的实验方法和实验技巧。

3.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教学过程：第一部分：引入1.教师简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用，如烘焙中的膨化剂、制作洗涤剂等，并引出课题。

2.利用化学实验仪器和试剂对碳酸钠和碳酸氢钠进行简单的实验展示，引起学生的兴趣和好奇心。

第二部分：知识讲解1.教师讲解碳酸钠和碳酸氢钠的化学式、结构及物理性质。

2.通过示意图和实验现象讲解碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、稳定性和酸碱性。

第三部分：实验操作1.学生分组进行实验操作，每组分别取一定量的碳酸钠和碳酸氢钠溶解于水中，并观察和记录实验现象。

2.学生根据实验结果，探究碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性质，并对实验结果进行总结和分析。

第四部分：拓展延伸1.教师展示一些基于碳酸钠和碳酸氢钠反应原理的实际应用，如小苏打在清洁去污中的应用等。

2.学生就碳酸钠和碳酸氢钠的常见应用进行讨论，提出自己的想法和意见。

第五部分：归纳总结1.教师引导学生对所学内容进行归纳总结，并梳理知识框架。

2.学生进行小组讨论，分享归纳总结的成果。

第六部分：巩固练习1.教师出示一些与碳酸钠和碳酸氢钠相关的常见问题，要求学生进行答题。

2.学生互相交流答案，批判性地思考，发现错误并加以纠正。

第七部分：课堂反馈1.教师对学生在课程知识掌握和实验操作方面的表现进行评价。

2.学生对课程内容的理解和学习收获进行反馈。

评价方法：1.实验操作表现评价：根据学生的实验操作记录和实验数据，评价学生的操作准确性和实验技巧。

2.学生的讨论和归纳总结：评价学生思维逻辑性和自主学习能力。

3.学生在课堂反馈环节的表现：评价学生对所学知识的掌握程度。

教学过程中应注意的问题：1.实验安全：确保学生在实验操作中遵守实验室安全规范，提前规划并配备好必要的实验器材和药品。

2.学生参与度：利用小组合作、讨论等方式鼓励学生积极参与课堂，提高学生对化学知识的兴趣和学习热情。

碳酸钠和碳酸氢钠性质的探究教学教案教学目标：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.能够通过实验观察和记录数据，推测碳酸钠和碳酸氢钠的化学反应；3.培养学生的科学思维和实验动手能力。

教学重点：1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质；2.在实验中观察和推测化学反应。

教学难点：1.实验设计；2.数据记录和观察。

教学准备：教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过观察碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的外观和性质，让学生比较它们的异同点。

Step 2：实验设计与观察（25分钟）1.学生分组进行实验，每个小组准备一个试管，分别放入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。

2.观察不同溶液的外观和颜色的变化，记录观察结果。

3.利用酚酞溶液分别滴在两个试管中，观察颜色的变化。

4.用酸碱指示剂纸测量不同溶液的酸碱性质，记录结果。

5.通过观察和数据记录，让学生推测碳酸钠和碳酸氢钠之间是否存在化学反应，并解释。

Step 3：实验总结（10分钟）1.让学生回答实验中观察到的现象和实验结果。

2.引导学生总结碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。

3.让学生归纳和总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。

4.展示学生总结的结果，并让他们互相核对。

Step 4：拓展实验（15分钟）让学生对比不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的性质差异，进行实验观察和记录，进一步探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

Step 5：实验报告（10分钟）要求学生根据实验过程和观察结果，撰写实验报告。

报告的要求包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析和结论等。

Step 6：小结与评价（5分钟）总结本节课的主要内容，回答学生的问题，并对学生在实验中的表现进行评价。

教学延伸：1.拓展实验：可以进一步比较不同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度差异。

2.课外拓展：让学生了解碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用和重要性。

教学反思：本节课通过实验的方式，让学生亲自观察和推测化学反应，培养了他们的实验动手能力和科学思维。

碳酸钠和碳酸氢钠
一、三维目标
知识与能力：掌握碳酸钠和碳酸钠的物理性质和化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
过程与方法：观察教师演示实验和学生自主探究实验现象得出结论
情感态度及价值观：通过学生动手实验培养学生对化学的学习兴趣
二、教学重、难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别方法
难点：有关化学方程式和离子方程式的书写
三、教学过程
1、复习上节内容并引入碳酸钠和碳酸氢钠，介绍俗名。

2、学生自主探究书本56页科学探究〔1〕，并总结碳酸钠和碳酸氢钠的颜色外形、加水后的变化及放热情况、溶解性及碱性强弱。

3、教师演示加热碳酸钠和碳酸氢钠的实验，比拟二者的热稳定性并得出结论热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠
4、学生自主探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反响的实验
结论：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别于等浓度等体积的盐酸反响，碳酸氢钠反响速度更快生成的CO2更多。

离子反响方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2↑
5、总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法
（1）滴加酚酞
（2）滴加稀盐酸
（3）参加可溶性钡盐和钙盐
四、板书设计
碳酸钠和碳酸氢钠
1、物理性质
2、化学性质
（1）碱性强弱
（2）热稳定性
（3）与盐酸反响
3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别。

碳酸钠和碳酸氢钠公开课教案教案：化学实验——碳酸钠和碳酸氢钠教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和化学反应。

2. 学会正确使用化学实验器材。

3. 培养学生的实验观察能力和合作精神。

学习内容：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应。

2. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的配制方法。

3. 碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱中和反应。

实验器材和药品：1. 碳酸钠和碳酸氢钠固体。

2. 硝酸银溶液（0.1mol/L）。

3. 盐酸溶液（1mol/L）。

4. 化学试剂瓶、滴管、试管、玻璃棒等。

实验步骤：1. 准备工作：将碳酸钠和碳酸氢钠固体分别称取适量，分别加入试管中。

2. 碳酸钠溶液的配制：取一定量的碳酸钠固体加入一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。

3. 碳酸氢钠溶液的配制：取一定量的碳酸氢钠固体加入另一个试管中，用蒸馏水溶解，摇匀。

4. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，用滴管滴入硝酸银溶液中，观察是否生成白色沉淀。

5. 酸碱中和反应：分别取少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，分别加入两个试管中，分别加入酸试剂（盐酸溶液），观察是否发生变化。

教学重点：1. 学生对碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质及化学反应的理解和掌握。

2. 学生对实验仪器和试剂的正确使用和处理能力。

教学方法：1. 示范实验法：教师先进行实验演示，然后学生进行实验操作。

2. 互动讨论法：教师引导学生观察实验现象、探究实验结果，并进行讨论。

评估方式：1. 实验报告：学生根据实验内容和实验结果，撰写实验报告。

2. 课堂讨论：教师和学生共同讨论实验中遇到的问题和现象，进行分析和解释。

拓展练习：1. 尝试使用其他试剂进行酸碱中和反应，观察结果。

2. 制定一份安全实验操作规范，要求清晰明确。

教学延伸：1. 可与其他相关实验内容进行结合，拓展学生的实验能力。

2. 可开展小组合作实验，培养学生的团队合作能力。

碳酸钠与碳酸氢钠教学设计教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质2. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法3. 理解碳酸钠和碳酸氢钠在生活中的应用教学重点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法及反应产物2. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和物理性质教学难点：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的典型反应及其机理2. 碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用教学准备：1. 碳酸钠和碳酸氢钠的样品及实验仪器2. 实验操作步骤和安全注意事项的PPT3. 相关课堂练习和小组讨论题教学过程：Step 1 引入通过展示一些常见的碳酸钠和碳酸氢钠的应用，如洗涤剂、小苏打等，引起学生对碳酸钠和碳酸氢钠的兴趣。

Step 2 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法2.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，包括化学法、物理法和生物法。

2.2 简要介绍每种方法的原理和适用情况。

Step 3 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质3.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，包括溶解性、酸碱性和氧化还原性。

3.2 通过逐步展示实验现象和相关方程式，引导学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的典型反应及其机理。

Step 4 碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质4.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，包括颜色、形态和熔点等。

4.2 通过实验演示和展示相关实验数据，加深学生对碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质的理解。

Step 5 碳酸钠和碳酸氢钠的应用5.1 介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，如玻璃制造、纸张制造、食品加工等。

5.2 引导学生思考为什么碳酸钠和碳酸氢钠在这些领域有广泛的应用。

Step 6 小组讨论及总结6.1 分组讨论学生在生活中发现的其他碳酸钠和碳酸氢钠的应用。

6.2 讲解每组学生的讨论结果，加深对碳酸钠和碳酸氢钠应用的理解。

6.3 总结本节课的重点内容和学习收获。

Step 7 课堂练习及作业布置通过课堂练习检测学生对碳酸钠和碳酸氢钠知识的掌握程度，并布置相关作业，巩固所学知识。

碳酸钠和碳酸氢钠-沪科版拓展型课程教案一、课程介绍本课程是一门沪科版拓展型课程，主要讲解碳酸钠和碳酸氢钠的相关知识。

本课程旨在帮助学生更深入地了解这两种化合物的性质、用途以及对生活和工业的影响。

二、教学目标1. 知识目标•理解碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备及应用；•掌握碳酸钠和碳酸氢钠在生活和工业领域中的应用。

2. 能力目标•能够运用化学知识，解释碳酸钠和碳酸氢钠的相关问题；•能够设计实验，掌握实验技能，独立完成科学实验。

3. 情感目标•培养学生对科学教育的兴趣和热爱；•培养学生的科学探究精神，对科学知识持续求知。

三、教学重难点1. 教学重点•碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途；•理解碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。

2. 教学难点•掌握科学实验的设计和操作技能；•理解碳酸钠和碳酸氢钠的合成反应机理。

四、教学过程1. 导入通过略带渗透的问题，如『你知道什么样的化合物被广泛应用于日常生活中的清洁剂和烘焙面包中吗？』，引导学生对碳酸钠和碳酸氢钠有所了解。

接着，播放展示碳酸钠和碳酸氢钠的视频资料，并启发学生关于这些化合物可能的用途。

2. 学习过程知识讲解通过PPT展示相关内容，讲解碳酸钠和碳酸氢钠的概念、性质、制备方法和应用领域。

实验操作设计相关的实验任务，让学生从实际操作中理解碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，以及他们所表现出的不同性质。

实验涉及到相关实验器材的使用、实验方案设计、数据记录和信息整合等方面，能够训练学生的科学动手能力和实验技巧。

讨论和解析在实验结束后，进行相关问题讨论，并总结实验结果及方法。

在教师的指导和引领下，学生展示实验结果，并对学习中遇到的问题进行交流，从而深化对碳酸钠和碳酸氢钠的理解。

课堂检测通过调查问卷、互动问答、小组讨论等形式，对学生对本课程的掌握情况和对相关难点的理解度进行综合性评估。

3. 作业布置通过教师在课程中的介绍和推荐，要求学生自主搜索和查询一些有关于碳酸钠和碳酸氢钠的相关知识来进行竞赛报告撰写，以加深对知识的理解并拓宽知识面。

碳酸钠和碳酸氢钠一、课标、教材、学情分析《普通高中化学课程标准》对本节内容的基本要求：“能通过实验研究碳酸钠的性质，能通过实验对比研究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用”。

碳酸钠和碳酸氢钠是重要的化工原料，学生在初中阶段已有初步的认识，但并没有进行深入的性质实验探究和分析，教师授课应在学生已有认知基础上进行，注重学习研究方法的指导和探究能力的培养。

同时，碳酸钠和碳酸氢钠教学过程中，能充分体现对比的学科思维来认识问题。

在教学过程中要做到承前启后，为后面的“离子反应”学习埋好伏笔。

最为重要的是，在教学过程中必须紧紧围绕“生活中充满化学，用化学看懂生活”的基本学科理念，完成教学目标和要求，激发学生通过学习新知识的热情，形成自主学习的习惯。

另外，作为教学来说，不一定拘泥于哪一版本的教材，而是根据教学要求选择合理的教学素材即可，所谓“用教材”而不是“教教材”。

二、教学目标（1）认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并应用所学知识解释两者在生产生活中的用途。

（2）能利用比较学习方法，分析碳酸钠和碳酸氢钠性质的联系与区别，掌握其相互转化和鉴别方法。

（3）理解探究物质性质的一般方法。

（4）体会在科学研究中大胆推测和仔细观察同样重要，关注宏观现象和想象微观过程同样重要。

三、教学重难点碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质四、教学流程图流程1、引入：认识实验室和生活中的碳酸钠和碳酸氢钠流程2、“微波炉发面”实验流程3、总结比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性流程4、通过一组实验认识碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应流程5、总结碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系流程6、呼应开头，对“微波炉发面”实验再认识五、教学过程（一）、引入展示碳酸钠和碳酸氢钠药品实物，熟悉药品外观。

展示超市售纯碱、口碱、小苏打，熟悉物质俗名。

总结碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和俗名。

表1：碳酸钠和碳酸氢钠物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3颜色、状态白色、固态白色、固态俗名纯碱、口碱、苏打小苏打（二）、碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验：微波炉发面展示加热之后的三个面团。