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课时跟踪检测(二十五) 氨

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第 1 页 共 8 页 课时跟踪检测（二十五） 氨

1．下列反应中，属于氮的固定的是( ) A．2NO＋O2===2NO2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C．3H2＋N2高温、高压催化剂2NH3 D．NH3＋HNO3===NH4NO3 解析：选C 氮的固定是指从单质氮变为化合态的氮。 2．氨水的碱性较弱，其原因是( ) A．它能使酚酞溶液变红色 B．氨水极易挥发出氨 C．氨与水结合生成一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成NH＋4和OH－ D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在 解析：选C NH3溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH＋4和OH－，是弱电解质。故C正确。能使酚酞变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。 3．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是( ) A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO3溶液 C．加热并冷却 D．加入水 解析：选C 加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但却不能达到分离的目的；AgNO3

溶液与NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能将二者分离；两种物质均易溶于水，加入水也不能分离；因NH4Cl受热分解为NH3和HCl气体，NH3和HCl气体遇冷又会生成NH4Cl，但NaCl受热不分解，所以用加热并冷却的方法可以使两者分离。 4．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( ) A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 解析：选A NH3与HCl反应为非氧化还原反应，B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。 第 2 页 共 8 页 5．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( ) A．NH4HCO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2CO3 解析：选B A、D由不稳定性酸形成铵盐，受热分解成NH3、CO2、水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全部分解为气体。B：2NaHCO3△,Na2CO3(固体)＋CO2↑＋H2O↑，所以选B。 6.如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是( ) A．HCl和H2O B．以4∶1混合的NO2、O2混合气体和H2O C．NO2和H2O D．CO2和NaOH溶液 解析：选C 喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，4∶1混合的NO2和O2能恰好发生反应，4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。 7．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂用到的是( ) ①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A．①②④ B．①②③ C．②③ D．①③⑤ 解析：选B 固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NH＋4，则发生NH＋4＋OH－=====△

NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝。 8．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 解析：选C 此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为第 3 页 共 8 页 复分解反应，C错误；Cl2在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCl遇到挥发出来的NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；2NH3――――→－6e－ N2，所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移，D正确。 9．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应： ①A＋H2O―→B＋C ②C ＋ F―→D ③D＋NaOH――→△F＋E＋H2O (1)写出它们的化学式： C________，D________，E________。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①_____________________________________________________________________； ③_____________________________________________________________________。 (3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 解析：根据题意“F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3，再结合反应关系可知C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，A为NO2，B为NO。 答案：(1)HNO3 NH4NO3 NaNO3 (2)①3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO ③NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O (3)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O 10．甲、乙、丙三位同学分别用如图所示实验装置及化学药品制取氨。

回答下列问题： (1)三位同学制取氨的化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)三位同学用向下排空气法收集氨的原因是__________________________________ ________________________________________________________________________。 第 4 页 共 8 页 (3)三位同学用如图所示装置制取氨时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，没有收集到氨的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨，能够达到实验目的的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。 解析：(2)用向下排空气法收集NH3的依据是NH3的密度比空气的小。(3)由于乙装置中产生的气体通过浓硫酸，发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，因而不能收集到NH3。(4)利用加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨，必须除去H2O(g)和CO2，碱石灰可吸收H2O(g)和CO2，故只有丙装置能达到实验目的。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)NH3的密度比空气的小 (3)乙 (4)丙

1．下列叙述不正确的是( ) A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B．NO和NH3均可用排空气法收集 C．NH3中的N元素只具有还原性 D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟 解析：选B A项，NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水，正确；B项，NO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，错误；C项，NH3

中的氮元素为－3价，为氮元素的最低价，只具有还原性，正确；D项，NH3遇到挥发性强

酸能产生白烟，如与浓盐酸相遇产生氯化铵而产生白烟，正确。 2．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是( )

A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 解析：选D 从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。 第 5 页 共 8 页 3．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( ) A．HCl、CO2、H2 B．CO、H2、H2O C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O 解析：选A 气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。 4.锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( ) A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液 解析：选C 气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4

不反应，气体体积不减小，故C项中压强不减小。 5．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是( ) A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3 C．NH4Cl D．NH4HCO3

解析：选B 铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3――→＋O2NO――→＋O2NO2――→＋H2O

HNO3――→＋NH3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。 6．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )

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2022_2022学年新教材高中化学课时跟踪检测五氨和铵盐新人教版必修第二册202222250324

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课时跟踪检测〔五〕氨和铵盐A级—学业水平考试达标练1．以下有关氨的表达中，正确的选项是( )①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验②氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大③可用向上排空气法收集氨气④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂A．①②B．②③C．③④ D．①④解析：选D 不明确氨水的浓度越大，密度越小，易误认为②正确；不明确氨气的密度小于空气的，易误认为③正确。

2．检验氨气正确的方法是( )A．用湿润的红色品红试纸，试纸褪色B．靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C．用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝解析：选B A错，NH3不具有漂白性，不能使湿润的红色品红试纸褪色。

B对，浓盐酸易挥发出HCl气体，与NH3反响生成NH4Cl固体而产生白烟。

C错，湿润的蓝色石蕊试纸用于定性检验酸性物质，而NH3是碱性气体，故不能使湿润的蓝色石蕊试纸变色。

D错，NH3不具有氧化性，不能氧化KI生成I2，故不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色。

3. 如图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一外表皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的选项是( )选项实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反响产生了NH4Cl固体B 浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反响C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D枯燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：选A B项，NH3能与浓硫酸反响生成(NH4)2SO4；C项，AlCl3、MgCl2等氯化物溶液均可与NH3反响使溶液变浑浊；D项，NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－，氨水呈碱性，NH3·H2O是碱，NH3不属于碱。

4．给装有以下少量固体物质的试管加热，试管底部物质不可能完全消失的是( ) A．NH4HCO3B．NaHCO3C．NH4Cl D．(NH4)2CO3解析：选B A、D受热分解成NH3、CO2、水蒸气；C中NH4Cl是由挥发性酸形成的铵盐，受热后全局部解为NH 3、HCl ；B 中2NaHCO 3=====△Na 2CO 3(固体)＋CO 2↑＋H 2O↑，不能完全消失，所以选B 。

高考化学总复习 课时跟踪检测二十五 水的电离和溶液的酸碱性(2021年最新整理)

高考化学总复习 课时跟踪检测二十五 水的电离和溶液的酸碱性(2021年最新整理)

2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十五水的电离和溶液的酸碱性编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学总复习课时跟踪检测二十五水的电离和溶液的酸碱性）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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课时跟踪检测二十五水的电离和溶液的酸碱性（时间：45分钟满分:100分）一、选择题(每小题6分，共60分）1．(2017届保定市高阳中学月考)如果25 ℃时，K w＝10－14，100 ℃时K w＝10－12，这说明（）A．100 ℃时水的电离常数较大B．前者c(H＋）较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．K w和温度无直接关系解析：100 ℃时K w＝10－12，25 ℃时K w＝10－14，则100 ℃时K w较大，说明水的电离是吸热过程，温度升高K w＝c（H＋)·c(OH－)增大，故100 ℃时水的电离常数较大，A项正确;100 ℃时水的电离程度大，c（H＋）较25 ℃时的c(H＋)大，B项错误；水的电离过程是吸热过程，C 项错误；K w受温度的影响,D项错误.答案：A2．常温下c（H＋)最小的是（)A．pH＝0的溶液B．0。

05 mol·L－1H2SO4C．0。

5 mol·L－1HClD．0.05 mol·L－1的Ba(OH)2解析：pH＝0的溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，0。

05 mol·L－1H2SO4溶液中c（H＋)＝0.05 mol·L －1×2＝0。

高中化学-氮肥的生产和使用课时跟踪检测

高中化学-氮肥的生产和使用课时跟踪检测

高中化学-氮肥的生产和使用课时跟踪检测知识点一：氨气，氨水性质1．有关氨气性质的分析中，正确的是( )A．NH3液化时放出大量的热，因此不能用氨作制冷剂B．NH3不能使酚酞试液变红C．NH3与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近，产生大量白烟D．氨气具有还原性，可以和某些氧化性物质发生氧化还原反应解析：液氨汽化时吸收大量的热，因此能作制冷剂，A项错；NH3溶于水呈碱性，可以使酚酞试液变红，B项错；浓H2SO4无挥发性，故不会产生白烟，C项错；D项正确.答案：D2．下列叙述中，正确的是( )A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，NH3失去电子被氧化解析：氨气溶于水得氨水，是混合物，液氨是液态氨气是纯净物，A项正确；氨水中H2O是弱电解质，能电离出少量的H＋，B项错；氨气与氯化氢相遇产生白烟，不会产生白雾，因为生成了固体NH4Cl，C项错；该反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，D项错.答案：A3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂解析：氨气极易溶于水，可以做喷泉实验，A正确；由于氨气和氯化氢反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，B错误；由于石灰水中氢氧化钙的浓度很小，很难制取氨气，实验室制取氨气利用的是氯化铵和氢氧化钙固体，C错误；液氨气化吸收大量的热，可以做制冷剂，D错误.答案选A.答案：A知识点二：铵盐性质 4．关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水 ②铵盐中的氮元素均为－3价 ③铵盐受热易分解 ④铵盐都只能跟碱反应，都不能跟酸反应其中正确的是( ) A ．①② B ．①③ C ．②④D ．③④解析：①铵盐易溶于水，正确；②铵盐中的铵根中氮元素均为－3价，但硝酸铵的硝酸根中氮元素是＋5价，②错误；③铵盐受热易分解，正确；④铵盐能跟碱反应，也能跟酸反应，例如碳酸铵，④错误.答案选B.答案：B5．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后( ) A ．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 B ．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C ．加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D ．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液解析：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3溶于水显碱性，故可将待检物质取出少量放在试管中，加NaOH 浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化，若变蓝，证明有NH ＋4，反之无NH ＋4，C 正确.答案：C知识点三：喷泉实验6．如图，烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是()A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是NH3，b是稀盐酸溶液D．a是CO2，b是H2O解析：Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故A不选；NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；NH3与盐酸能发生反应，生成物为氯化铵固体，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小为零，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，故C正确；CO2在H2O中的溶解度不大，不能形成喷泉，故D不选.故选C.答案：C7．喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差.试根据下图，回答下列问题：(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体.下列组合中不可能形成喷泉的是( )A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液C．HCl和汽油D．CO2和NaOH溶液(2)在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( )A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸(3)在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉.水槽中加入的物质不可能是( )A．浓硫酸B．生石灰C．硝酸铵D．烧碱(4)比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是________上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图A”或“图B”)装置的原理相似.解析：(1)图A烧瓶中产生喷泉的要求：烧瓶中所装气体与胶头滴管及烧杯中的液体能迅速溶解或反应，C项不符合.(2)图B要产生喷泉则需增大锥形瓶内气体压强，D项能产生气体CO，使锥形瓶内压强增大.(3)锥形瓶内气体压强增大，则需对酒精进行加热，水槽中加入的2物质溶于水应放热，A、B、D均可能.(4)图A产生喷泉的原因是减小烧瓶内压强，图B产生喷泉的原因是增大锥形瓶内的压强.答案：(1)C (2)D (3)C (4)减小图B知识点四：氨气的实验室制法8．下图为实验室制取氨气的实验装置图.下列说法错误的是( )A．收集方法是向下排空气法B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口处验满C．试管口的棉花可防止氨气与空气形成对流，利于收集氨气D．实验结束后将蘸有稀硫酸的棉花放在导管口吸收剩余氨气的密度小于空气，因此收集氨气时采用向下排空气法收集，故A说法正确；氨解析：NH3气的水溶液显碱性，因此氨气验满时，常采用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果变蓝，说，故B说法错误；棉花的作用是防止形成对流，收集纯净的氨气，故C说法正确；明已集满NH3氨气的水溶液显碱性，故D说法正确.答案：B9．某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质.甲备选装置(其中水中含酚酞试液)ⅠⅡⅢ(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号). a．碱石灰b．浓硫酸c．五氧化二磷d．NaOH固体若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为________.K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)装置.(2)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置.①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为_________________________________________________________________.②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放________(填化学式)溶液，反应的离子方程式为________________________.解析：(1)氨水易挥发，升高温度能促进氨水分解生成氨气，为促进氨水分解，则烧瓶中加入的物质遇氨水后能放出大量热，且和氨水不反应.碱石灰遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故a选；浓硫酸和氨水反应，故b不选；五氧化二磷能和氨水反应，故c不选；NaOH固体遇水放出大量热，能使氨水温度升高，且和氨水不反应，故d选.故选ad.利用压强差将烧杯中的水排到烧瓶中，操作为用热毛巾将烧瓶捂热，烧瓶中的空气进入烧杯中，导致大气压强大于烧瓶中气体压强，从而使烧杯中的水通过导管进入烧瓶中产生喷泉实验，完成喷泉实验后，装置D中充满液体，假设容器的体积为V L，则装置D中溶液的物质的量浓度为V L/22.4 L/molV L＝122.4mol/L，氨气极易溶于水，为防止倒吸，吸收氨气的装置中应该有缓冲装置，Ⅱ、Ⅲ装置中都有缓冲装置，Ⅰ没有缓冲装置能产生倒吸，不能在K2的导管末端连接图乙中的Ⅰ.(2)①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl；②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸导致氯气的水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液除去氯气，反应离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O.答案：(1)ad 用热毛巾捂住烧瓶一段时间1/22.4 mol/L Ⅰ(2)①8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl②NaOH Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O1．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是( ) A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨的催化氧化反应C．铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气解析：实验制NH3用固体NH4Cl和Ca(OH)2混合加热，与水溶性无关，该反应利用了铵盐与碱反应放出NH3的通性，C项不正确.答案：C2．把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO－3)为( )A.b－2camol/L B．2b－4camol/LC.2b－camol/L D．b－2c2amol/L解析：设每份中(NH4)2SO4和NH4NO3的物质的量分别为x、y，第一份中NH＋4的物质的量为2x＋y，根据NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O得2x＋y＝b；第二份中，SO2－4的物质的量为x，根据SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓得x＝c，联立两个方程得到y＝b－2c，所以a L原溶液中含NO－3的物质的量为2y＝2b－4c，其浓度为(2b－4c)/a mol/L，B正确.答案：B3．如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图.请回答下列问题：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式________________________；制出的氨气应使用________法来收集，要得到干燥的氨气可选用________做干燥剂.(2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是________和________.(3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是_______________________________________________________.(4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉.请说明用该装置引发喷泉的方法：________________________________.(5)学生戊用装置E(盛有水)吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E 装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体.写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________.解析：(1)学生甲用图A所示装置制备氨气，图A装置的特点是固体加热制取气体，结合实验室制氨气的原理，该法制取氨气的原理为氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应，2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法收集；反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但不能用氯化钙，因为它与氨气反应生成CaCl2·8NH3.(2)反应B装置特点是不需要加热，向CaO中滴加浓氨水，CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O，使浓氨水中的氨气逸出，氢氧化钠溶于水放热，使浓氨水中的氨气逸出.(3)NH3极易溶解于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，打开止水夹挤出胶头滴管中的水，由于氨气迅速溶解在胶头滴管挤出的水中，导致烧瓶内气体压强迅速减小，溶液进入烧瓶产生喷泉现象.(4)装置D 没有胶头滴管，打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，气体从烧瓶中逸出，赶出玻璃导管中的空气，氨气极易溶于水，氨气与水接触，烧瓶内压强减小，即发生喷泉.(5)将经加热的铂丝插入戊装置的锥形瓶内，发生氨的催化氧化反应4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O，产物为无色的一氧化氮和水，产生的一氧化氮能和氧气反应生成红棕色的NO2,2NO＋O2===2NO2，NO2为红棕色气体.答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空气碱石灰(或氢氧化钠固体、氧化钙固体等)(2)氧化钙(或氢氧化钠固体) 浓氨水(3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水(4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(5)4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2。

课时跟踪检测(二十四) 氨与铵盐 喷泉实验

课时跟踪检测(二十四) 氨与铵盐 喷泉实验

课时跟踪检测（二十四） 氨与铵盐 喷泉实验1．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是( ) ①氮气与氧气在放电条件下可直接生成NO 2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化④实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气A ．①③④B ．①③C ．①④D ．①②③④解析：选D 在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，①错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水，②错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原成一氧化氮，③错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，④错误。

2．如图，利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项 实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH 3与浓盐酸反应产生了NH 4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl 3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊 试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱解析：选A B 项，NH 3与浓硫酸反应；C 项，AlCl 3、MgCl 2等氯化物溶液均可与NH 3反应使溶液变浑浊；D 项，NH 3＋H 2O NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，氨水呈碱性，NH 3·H 2O 是碱，NH 3不属于碱。

3．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OB ．液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全解析：选A 该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，A 错误；液氨易挥发属于极性分子，可作为溶剂使用，而氢的沸点极低(－250 ℃)，不易液化，B 正确；氨气在标准状况下的密度ρ标＝M V m ＝17 g·mol －122.4 L·mol －1≈0.76 g·L －1，氨气比空气轻，C 正确；氨气与氢气相比，可在纯氧中燃烧，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全，D 正确。