课时跟踪检测(二十四)化学反应速率解析

课时跟踪检测(二十) 化学反应速率时间：60分钟 满分：100分一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法不正确的是( )A ．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B ．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C ．活化分子具有比普通分子更高的能量D ．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E －E 12．(2012·珠海质检)对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH <0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是( )(0～t 1∶v (正)＝v (逆)；t 1时改变条件，t 2时重新建立平衡)A ．增加氧气的浓度B ．增大压强C ．升高温度D ．加入催化剂3．(2012·汕头高三质检)2SO 2(g)＋O 2(g) V 2O 5△2SO 3(g)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是( )A ．催化剂V 2O 5不改变该反应的逆反应速率B ．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C ．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D ．在t 1、t 2时刻，SO 3(g)的浓度分别是c 1、c 2，则时间间隔 t 1～t 2内，SO 3(g)生成的平均速率为v ＝c 2－c 1t 2－t 14.一定温度下，向容积为2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )A ．该反应的化学方程式为3B ＋4D 6A ＋2CB ．反应进行到1 s 时，v (A)＝v (D)C ．反应进行到6 s 时，B 的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)D ．反应进行到6 s 时，各物质的反应速率相等5．(2013·镇江质检)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。

化学反应速率1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol2 L ×5 min＝0.05 mol ·L －1·min－1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。

2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则m 与n 的关系正确的是( )A ．m ＝12nB ．m ＝23nC ．m ＝32nD ．m ＝2n解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32n 。

3．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。

高二化学化学反应速率试题答案及解析1.在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。

在0~3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质已知2 min内v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，，（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，n(Q)=。

（2）方程式中m=，n=，p=，q=。

（3）用Z表示2 min内的反应速率。

【答案】（1）2．3 mol 3 mol；（2）1423；（3）0．05 mol·L-1·min-1【解析】本题考查化学反应速率的简单计算。

解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。

对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。

Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0．075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0．3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)+ nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol 0．7 n(Y) 1 n(Q)变/mol Δn(X)Δn(Y)Δn(Z) 0．32 min末/mol 0．8 2．7 0．8 2．7故Δn(X)=0．8 mol-0．7 mol=0．1 molΔn(Z)="1" mol-0．8 mol=0．2 moln(Q)=0．3 mol+2．7 mol="3" mol（1）因，故，v(Y)=0．075 mol·L-1·min-1×=0．1 mol·L-1·min-1Δn(Y)=0．1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0．4 moln(Y)=2．7 mol-0．4 mol=2．3 mol（2）m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0．1 mol∶0．4 mol∶0．2 mol∶0．3mol=1∶4∶2∶3（3），v(Q)=0．075 mol·L-1·min-1，故v(Z)=0．05 mol·L-1·min-1。

课时训练5化学反应速率一、化学反应速率的概念1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指反应进行1 s时某物质的浓度为0.8 mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显解析:反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,A项错;反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内该物质浓度变化0.8mol/L,B项错;有些反应现象难以观察,例如NaOH与盐酸的中和反应,虽然反应很快,但现象并不明显,D项错。

答案:C二、化学反应速率的计算3.某一反应物的浓度是1.0 mol/L,经过20 s后,它的浓度变成了0.2 mol/L,在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.04B.0.04 mol/(L·s)C.0.08 mol/(L·s)D.0.04 mol/L解析:v=-=0.04mol/(L·s),A项无单位,D项单位不正确。

答案:B4.在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式中正确的是()A.v(A)=v(B)B.v(A)=2v(C)C.3v(B)=v(C)D.v(B)=3v(D)解析:根据不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,得,所以v(B)=3v(D),D项正确。

2021-2022年高二化学课时跟踪训练化学反应速率一、选择题1.决定化学反应速率的主要因素是( )。

A.参加反应的物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度答案:A2.一定能使反应速率加快的因素是( )。

①扩大容器的体积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小体积A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④答案:D3.在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L。

密闭容器中，反应按下式进行：xA2⇌+yB22C(气)，2s后反应速率如下：υA2=0.5mol／(L·s) =1.5mol／(L·s) υc=1mol／(L·s)则x和y的值分别为( )。

A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3答案:D4.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3s末，=0.3nol／(L·s)，则3s末NH3的浓度为( )。

A.0.45mol／LB.0.5mol／LC.0.6mool／LD.0.5 mol／L答案:C5.反应N2+3H2⇌2NH3在2L密闭容器内反应，0.5min内NH3的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率的说法中正确的是( )。

A.υN2=0.005mol／(L·s)B.υNH2=0.02mol／(L·s)C.υH2=vN2/3D.υN2=0.01mol／(L·s)答案:A6.x、y、z三种气体进行下列反应：3x+y⇌2z在三种不同情况下测得速率值为：①υx =lmol／(1·min)②υy =0.5mol／(L·min)③υz =0.5mol／(L·min)这三种情况下能正确表达该反应的速率的是( )。

A.③>②>①B.②>①>③C.①>②>③D.③>①>②答案:B二、填空题7.某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。

2019年北京选修4 第二章第一节化学反应速率（跟踪训练）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度增加B.化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.1 mol·L－1C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显答案C2.对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率答案A3.在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则用该气体表示该反应的平均反应速率为()A.0.4 mol·L－1·s－1B.0.3 mol·L－1·s－1C.0.2 mol·L－1·s－1D.0.1 mol·L－1·s－1答案C4.在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B 都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A.1.6 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.6 mol答案C5.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.4答案A6.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等答案C7.在可逆反应2A(g)＋3B(g)x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1,2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3B.x＝1C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1D.2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－1答案C8.在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。

第二章第三节第1课时化学反应的速率课时跟踪训练1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1解析：选C化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。

2．(2019·重庆涪陵区高一检测)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为()A．0.001 0 mol·L－1·s－1B．0.001 5 mol·L－1·s－1C．0.002 0 mol·L－1·s－1D．0.003 0 mol·L－1·s－1解析：选A由题图可知，0～60 s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060mol·L－1，v(N2O4)＝0.060 mol·L－160 s＝0.001 0 mol·L－1·s－1。

3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D ．v (D)＝1 mol·L －1·s －1解析：选B 正确的思路应是根据反应速率与方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。

A 项中据v (A)推知v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1，C 项中据v (C)推出v (B)≈0.27 mol·L －1·s －1，D 项中据v (D)推出v (B)＝0.25 mol·L －1·s －1，故反应速率最快的是B 选项。

2020高一化学全一册课时作业4：化学反应速率（含答案）1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )A ．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显解析：化学反应速率一般用某物质单位时间内的浓度(mol/L)变化量来表示，故A 项错误；反应速率为0.8 mol /(L·s)表示1 s 内某物质的浓度平均变化了0.8 mol/L ，而不是1 s 时的实际浓度，故B 项错误；反应速率的快慢有时不一定能察觉，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，故D 项错误。

答案：C2．甲、乙两个容器内都进行A→B 的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A ，乙容器内每分钟减少2 mol A ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A ．快B ．慢C ．相等D ．无法判断解析：v ＝Δc Δt ＝ΔnV ·Δt 中，Δn 、Δt 已知，但V 未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率，故选D 。

答案：D3．在容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO 2和一定量O 2，发生反应2SO 2＋O 22SO 3，当反应进行到4 min 时，测得n (SO 2)＝0.4 mol 。

若反应进行到2 min 时，容器中SO 2的物质的量是( )A ．等于1.6 molB ．等于1.2 molC ．大于1.6 molD.小于1.2 mol解析：由题意可求得4min 内SO 2的平均反应速率v (SO 2)＝2 mol －0.4 mol2 L×4 s＝0.2mol·(L·min)－1，若按照这个反应速率计算，2 min 时转化的SO 2的物质的量为0.2 mol·(L·min )－1×2 min ×2 L ＝0.8 mol ，但由于前2 min 比后2 min 的反应速率大，所以2 min 时，n (SO 2)<2 mol －0.8 mol ＝1.2 mol 。

人教版高一化学上册必修1《24氮气和氮的氧化物 大气污染》同步练习及答案课时跟踪检测（二十四） 氮气和氮的氧化物 大气污染1．NO 对于心脑血管系统功能的改善具有重要作用。

下列关于NO 的描述不正确的是( )A ．难溶于水B ．可由氮气和氧气在放电条件下反应生成C ．常温下能与氧气化合D ．红棕色气体解析：选D NO 为无色难溶于水的气体，D 项错误。

2．我国酸雨形成的主要原因是( )A ．汽车排出的大量尾气B ．自然界中硫化物的分解C ．工业上大量燃烧含硫的燃料D ．制硝酸厂排出的大量尾气解析：选C A 项，汽车排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但不是主要原因，错误；B 项，自然界中硫化物的分解产生SO 2很少，不足以形成酸雨，错误；C 项，工业上大量燃烧含硫的燃料，会产生大量SO 2，该气体溶于水形成亚硫酸，亚硫酸再与空气中的氧气发生反应形成硫酸，导致酸雨，是形成酸雨的主要因素，正确；D 项，制硝酸厂排出的大量尾气中含有NO 、NO 2，会导致酸雨，但氮的氧化物主要是形成光化学烟雾，错误。

3．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( )A ．1∶1B ．1∶2C ．1∶3D ．3∶1解析：选 C 设NO 2的体积为x ，N 2的体积为(1－x )，由题意结合化学方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO↑，可得13x ＋(1－x )＝12，x ＝34，1－x ＝14，N 2和NO 2的体积比为1∶3。

4．一定条件下，将等体积的NO 2和O 2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的( )A ．14B ．34C ．18D ．38解析：选D 根据4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3可知，O 2过量。

设NO 2和O 2的体积各1 L ，则1 L NO 2消耗O 214 L ，剩余O 234 L ，所以34×2＝38。

化学反应速率1．已知:4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3)、v（O2）、v（NO）、v （H2O）[单位为mol/(L·min）］表示，则正确的关系是（）A。

错误!v（NH3）＝v（O2）B．错误!v（O2）＝v（H2O)C。

错误!v（NH3)＝v（H2O) D．错误!v(O2）＝v(NO）D2．反应A（g)＋3B（g)===2C（g）＋2D（g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0。

45 mol·L－1·s－1②v（B)＝0。

6 mol·L－1·s－1③v（C）＝0。

4 mol·L－1·s－1④v（D）＝0。

45 mol·L－1·s－1下列有关反应速率的比较中正确的是( )A．④〉③＝②〉①B．①〉④〉②＝③C．①〉②>③〉④D．④〉③〉②〉①B ［可用比值法进行反应速率大小比较,错误!＝0。

45 mol·L－1·s－1；错误!＝错误!＝0．2 mol·L－1·s－1;错误!＝错误!＝0．2 mol·L－1·s－1；错误!＝错误!＝0．225 mol·L－1·s－1，故①>④〉②＝③，B项正确。

]3．将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br（s）⇌NH3（g）＋HBr（g）,2HBr（g）⇌Br2（g）＋H2（g）, 2 min后，测得c(H2)＝0.5 mol·L－1,c （HBr)＝4 mol·L－1，若上述反应速率用v（NH3)表示，下列反应速率正确的是（）A．0.5 mol·L－1·min－1B．2.5 mol·L－1·min－1C．2 mol·L－1·min－1D．5 mol·L－1·min－1B ［对于2HBr（g）⇌Br2(g）＋H2(g)，Δc（H2）＝0。

课时跟踪检测10 化学反应的速率[基础性测评]1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B ．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有mol·L －1·s －1和mol·L －1·min －12．反应2SO 2＋O 2⇌2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol·L －1·s －1，则这段时间为（ ）A ．0.1sB ．2.5sC ．5sD ．10s3．在肯定条件下，将A 2和B 2两种气体通入1L 密闭容器中，反应按下式进行：x A 2（g ）＋y B 2（g ）⇌2C （g ），2s 后测得反应速率如下：v （A 2）＝0.4mol·L －1·s －1，v （B 2）＝1.2mol·L －1·s －1，v （C ）＝0.8mol·L －1·s －1，则该x 和y 的值分别为（ ） A ．2和3B ．3和2 C ．3和1D ．1和34．向四个体积相同的密闭容器中分别充入肯定量的SO 2和O 2，起先反应时，按反应速率由大到小的排列依次正确的是（ ）甲：500℃，10molSO 2和5molO 2反应乙：500℃，V 2O 5作催化剂，10molSO 2和5molO 2反应 丙：450℃，8molSO 2和5molO 2反应 丁：500℃，8molSO 2和5molO 2反应 A.甲、乙、丙、丁B ．乙、甲、丙、丁 C ．乙、甲、丁、丙D ．丁、丙、乙、甲5．在反应C （s ）＋CO 2（g ）===2CO （g ）中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②上升温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭 A ．①②③B．②③④⑤ C ．①②③⑤D．②③④6．A 与B 在容积为1L 的密闭容器中发生反应：a A （s ）＋b B （g ）===c C （g ）＋d D （g ），t 1、t 2时刻分别测得部分数据如表：A.0～t 1内，平均反应速率v （B ）＝0.4t 1mol·L －1·min －1B.若起始时n （D ）＝0，则t 2时v （D ）＝0.20t 2mol·L －1·min －1C.上升温度，v （B ）、v （C ）、v （D ）均增大D.b ∶d ＝5∶3 [综合性测评]7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B.100mL2mol·L －1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C.SO 2的催化氧化反应是一个放热反应，所以上升温度，反应速率减小D.汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强时反应速率减小 8.CaCO 3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO 2的量与反应时间的关系如下图所示。

课时跟踪检测化学反应的速率1．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A．将食物保存在冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D ．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸2．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s末某物质的化学反应速率为0.8 mol/(L·s) C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．反应2NO2N2O4在1 L密闭容器中进行，1 min后，NO2的物质的量减少了1.20 mol，则该时间内NO2的反应速率为－0.02 mol/(L·s)3．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝1.2 mol/(L·s)C．v(D)＝0.4 mol/(L·min)D．v(C)＝0.1 mol/(L·s)4．某温度时，物质的量均为2 mol的两种气体X2、Y2，在2 L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L、c(Y2)＝0.6 mol/L、c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是()A．3X2＋2Y2===2X3Y2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．2X2＋3Y2===2X2Y35．已知：Na2S2O3＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋H2O＋Na2SO4，通过析出硫的快慢可以判断反应速率的大小，请判断下列几种情况，最先看到硫析出的是()选项温度/℃Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4溶液的体积和物质的量浓度A 20 15 mL 0.1 mol/L 15 mL 0.1 mol/LB 20 10 mL 0.2 mol/L 10 mL 0.2 mol/LC 50 50 mL 0.1 mol/L 50 mL 0.1 mol/LD 50 5 mL 0.5 mol/L 5 mL 0.5 mol/L6．在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)，则此一段时间是() A．1 s B．2 sC．0.44 s D．1.33 s7．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)8．下表是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，产生H2的速率最大的是() 选项金属(粉末状)物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃A Mg 0.1 mol 6 mol/L硝酸10 mL 70B Mg 0.1 mol 3 mol/L盐酸10 mL 60C Fe 0.1 mol 3 mol/L盐酸10 mL 60D Mg 0.1 mol 3 mol/L硫酸10 mL 609.(双选)CaCO3与1 L 1 mol/L的盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．4～6 min内温度对反应速率的影响较大D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.1 mol/(L·min)10．(双选)一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2＋3H22NH3。

课时跟踪检测（七）化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显解析：选C化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol·L－1)的变化量来表示，A错误；反应速率为0.8 mol·(L·s)－1表示1 s内某物质的浓度变化了0.8 mol·L－1，而不是1 s时的实际浓度，B错误；化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。

2．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质解析：选D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。

3．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是()A．将食物保存在电冰箱里B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C．向过氧化氢溶液中加入MnO2D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选D A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。

4．某反应物A的浓度是2.0 mol·L－1,5 min后，A的浓度变为0.5 mol·L－1，在这5 min 内A的化学反应速率是()A．0.4 mol·L－1·min－1B．0.3 mol·L－1·min－1C．0.1 mol·L－1·min－1D．0.3 mol·L－1解析：选B Δc (A)＝2.0 mol·L －1－0.5 mol·L －1＝1.5 mol·L －1，Δt ＝5 min ，v (A)＝Δc (A)/Δt ＝1.5 mol·L －15 min＝0.3 mol·L －1·min －1。

2-1《化学反应速率》课时练双基练习1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少 mol/L，对此反应速率的表示不正确的是( )A．用A表示的反应速率是mol/(L·min)B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min内的反应速率，用B表示是mol/(L·min)D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：选项A，A为固体，不能用固体或纯液体表示化学反应速率，错误。

选项B，用B、C、D表示反应速率之比等于化学方程式中B、C、D的系数之比，正确。

选项C，v(B)＝错误!＝mol/(L·min)，正确。

选项D，在这2 min内，无论用B还是用C表示，二者的变化量都是逐渐减小的，则反应速率的值也都是逐渐减小的，正确。

答案：A2．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝ mol/L，c(Y2)＝ mol/L，c(Z)＝ mol/L。

则该反应的反应式可表示为( )A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2YC．3X2＋Y2===2X3YD．X2＋3Y22XY2解析：本题考查了化学反应速率之比等于系数之比。

首先求出三种物质的物质的量浓度变化值，分别为 mol/L、 mol/L、 mol/L。

根据物质的量浓度变化之比等于反应速率之比等于系数之比，即可得系数之比为3∶1∶2。

答案：C3．下列说法正确的是( )A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值解析：化学反应速率通常用单位时内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，化学反应速率是取单位时间内浓度变化的绝对值，所以都为正值。

专题02化学反应速率目录考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升学以致用：真题感知+提升专练，全面突破复习要点聚焦1.化学反应速率的表示方法与测定。

2.温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。

3.基元反应活化能对化学反应速率的影响。

4.外界条件改变对化学反应速率的影响。

知识网络聚焦一、化学反应速率1、化学反应速率：定量描述化学反应快慢程度的物理量。

2、表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

（1）表达式：V=Δc/Δt（2）单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)3、化学反应速率的测定（1）测定原理：利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。

（2）测定方法①直接观察测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。

②科学仪器测定：在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色变化和显色物质与浓度变化间的比例关系测量反应速率。

4、化学反应速率的计算（1）公式法：v ＝Δc Δt ＝Δn V Δtv (反应物)＝－Δc反应物Δtv (生成物)＝Δc生成物Δt （2）运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。

对于一个化学反应：m A ＋n B===p C ＋q D，v (A)＝－Δc A Δt，v (B)＝－Δc B Δt，v (C)＝Δc C Δt，v (D)＝Δc D Δt，且有：vA m＝v B n ＝v Cp＝v Dq。

（3）“三段式”法①求解化学反应速率计算题的一般步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；转化量之比等于化学计量数之比；先根据已知条件列方程计算：反应：m A(g)＋n B(g)＝p C(g)起始浓度/mol·L －1：a b c 转化浓度/mol·L －1：x nx m px m 某时刻(t s)浓度/mol·L －1：a －xb －nx mc ＋px m再利用化学反应速率的定义式求算：v (A)＝xtmol·L －1·s －1；v (B)＝nx mtmol·L －1·s －1；v (C)＝px mtmol·L －1·s －1。

课时跟踪检测（十） 化学反应的速率A ——基础过关练1．关于化学反应速率的说法中正确的是( )A ．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B ．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D ．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：选D 化学反应速率是表示化学反应过程进行快慢的物理量，一般用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

固体和纯液体不能用来表示化学反应速率。

反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例如盐酸和NaOH 溶液反应速率快，无明显现象。

2．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是( )A ．将食物保存在电冰箱里B ．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C ．向过氧化氢溶液中加入MnO 2D ．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸解析：选D A 项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B 项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C 项，向过氧化氢溶液中加入MnO 2是催化剂对反应速率的影响，错误；D 项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。

3．某反应物A 的浓度是2.0 mol ·L－1,5 min 后，A 的浓度变为0.5 mol ·L －1，在这5 min 内A 的化学反应速率是( )A ．0.4 mol ·L －1·min －1B ．0.3 mol ·L －1·min －1C ．0.1 mol ·L －1·min －1D ．0.3 mol ·L －1解析：选 B Δc (A)＝2.0 mol ·L －1－0.5 mol ·L －1＝1.5 mol ·L －1，Δt ＝5 min ，v (A)＝Δc (A)/Δt ＝1.5 mol·L －15 min＝0.3 mol ·L －1·min －1。