高中化学课时跟踪检测二十四硝酸的性质苏教版必修

课时达标训练(二十七)硝酸的性质1．为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A．稀硝酸B．浓硝酸C．稀硫酸D．浓盐酸2．下列对于硝酸的认识不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应一定不产生氢气D．可用铁和铝制品盛装浓硝酸3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是()A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大4．[双选]下列反应中，浓HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．浓HNO3中滴入石蕊试液并微热B．氧化亚铁与浓HNO3反应C．氢氧化铝与HNO3反应D．碳与浓HNO3反应5．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是()A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体C．溶液中产生红褐色气体D．无任何现象6．(2016·延边高一检测)一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是()A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同C．硝酸浓度越大，产生的气体越少D．两者用排水法收集到的气体体积相等7．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol8．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

以下叙述正确的是()A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③9．将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：A．氧化性B．酸性C．还原性D．不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色________。

课时分层作业(二十四)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸B[A项，浓HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中并密封置于阴凉处，浓H2SO4应密封置于干燥处，不必保存在棕色瓶中；B项，NaOH易与玻璃中的SiO2反应，不宜用玻璃塞，应用橡胶塞；C项，浓盐酸显黄色，是由于含Fe3＋，浓HNO3显黄色是由于它分解产生了NO2，NO2又溶于其中的缘故；D 项，铁、铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3钝化，但Fe、Al均可与浓盐酸反应。

] 2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸的性质不相对应的一组是()A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．常温下与铜反应生成硝酸铜和氮的氧化物——强氧化性D[浓硝酸使紫色石蕊溶液变红表现的是酸性，使其褪色表现的是强氧化性，A项正确；硝酸具有强氧化性，与锌反应生成的是氮的氧化物，不是氢气，B项正确；浓硝酸见光易分解，应用棕色试剂瓶存放，C项正确。

]3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓HNO3：Cu＋NO－3＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OC ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2O D ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OA [B 项，Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项，NH ＋4＋OH－=====△NH 3↑＋H 2O ；D 项，HCO －3＋NH ＋4＋2OH －=====△CO 2－3＋2H 2O ＋NH 3↑。

《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。

它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。

今天这节课我们就来学习硝酸的性质。

（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。

引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。

【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。

原因分析且与工业盐酸黄色比较。

【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。

我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。

【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。

【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。

【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。

【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。

引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。

【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。

课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质1．将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是( ) A．浓硝酸B．浓硫酸C．稀盐酸D．稀硫酸解析：选A浓硝酸具有挥发性，与氨气反应生成相应的盐，在空气中产生白烟。

2．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NO D．NO2和H2解析：选C随着反应的进行，HNO3的浓度降低可能生成NO。

3．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )A．C＋浓硝酸B．Cu＋稀硝酸C．CuO＋浓硝酸D．NaOH＋HNO3解析：选B A的反应中，硝酸只表现氧化性；B的反应中，硝酸被还原为NO，表现氧化性，同时有Cu(NO3)2生成，又表现酸性；C和D的反应都属于复分解反应，不属于氧化还原反应，硝酸只表现酸性。

4．Cu粉放入稀硫酸中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减小，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是( )A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐解析：选C NO－3在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解Cu粉。

5.木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法不正确的是( )A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现解析：选A X为SO2、CO2的混合物；Y为NO2，Z导管口：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、2NO＋O2===2NO2。

6．通过一步反应不能直接完成的是( )①N2―→NO2②NO2―→NO ③NH3―→NO④NH3―→NO2⑤Cu―→Cu(NO3)2⑥HNO3―→NO2A．①⑥B．②⑤C．④⑤D．①④解析：选D要实现N2―→NO2需经两步：N2―→NO―→NO2；实现NH3―→NO2也需两步：NH3―→NO―→NO2。

7．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是( )A．溶液由浅绿色变为黄色B．溶液中产生红棕色气体C．溶液中产生红褐色气体D．无任何现象3解析：选A溶液中存在NO－3，这时再加入盐酸相当于提供了氢离子，Fe2＋会被NO－(H＋)氧化成Fe3＋，硝酸被还原为NO，所以溶液变成黄色，产生无色气体。

最新江苏专版高中化学必修一课时跟踪检测题（全册共169页附解析）目录课时跟踪检测（一）物质的分类与转化课时跟踪检测（二）物质的量课时跟踪检测（三）物质的聚集状态课时跟踪检测（四）物质的分散系课时跟踪检测（五）物质的分离与提纯课时跟踪检测（六）常见物质的检验课时跟踪检测（七）物质的量浓度课时跟踪检测（八）溶液的配制及分析课时跟踪检测（九）人类对原子结构的认识课时跟踪检测（十）氯气的生产原理及其性质课时跟踪检测（十一）氧化还原反应溴、碘的提取课时跟踪检测（十二）金属钠、碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测（十三）离子反应镁的提取及应用课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物课时跟踪检测（十五）从铝土矿中提取铝课时跟踪检测（十六）从自然界获取铁和铜课时跟踪检测（十七）铁、铜及其化合物的应用课时跟踪检测（十八）含硅矿物与信息材料课时跟踪检测（十九）二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测（二十）硫酸的制备和性质课时跟踪检测（二十一）硫和含硫化合物的相互转化课时跟踪检测（二十二）氮氧化物的产生及转化课时跟踪检测（二十三）氮肥的生产和使用课时跟踪检测（二十四）硝酸的性质专题质量检测（一）化学家眼中的物质世界专题质量检测（二）从海水中获得的化学物质专题质量检测（三）从矿物到基础材料专题质量检测（四）硫、氮和可持续发展课时跟踪检测（一） 物质的分类与转化一、单项选择题1．下列物质属于混合物的是( )①水银 ②空气 ③氯酸钾 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨气 ⑧盐酸 A ．①②⑤⑦ B ．①②⑤⑧ C ．②⑤⑧D ．②③⑤解析：选C 盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；空气、糖水也都是混合物。

2．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤ C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤解析：选C ①纯碱是Na 2CO 3，是盐类，属于纯净物；②食盐水是NaCl 的水溶液，属于混合物；③石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物；④NaOH 是碱类，属于纯净物；⑤液态氧是单质，属于纯净物；⑥KClO 3是盐类，属于纯净物。

2021年高中化学 4.10 硝酸的性质（1）同步练习苏教版必修1一、选择题（每题1个正确答案）1．关于硝酸的性质，叙述错误的是（）A、无色、易挥发，有刺激性气味的液体B、浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性C、浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮D、硝酸不稳定，浓度越大越易分解2．关于硝酸叙述正确的是：（）A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（）A．常温下都可用铁制容器贮存B．常温下都能与铜较快反应C．露置于空气中，溶液质量都减轻D．露置于空气中，溶液浓度均升高4．除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（）A、浓硝酸B、稀硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸5．铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）A、0.05molB、0.1molC、0.2molD、0.04mol6．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2C．Cu CuO Cu(NO3)2D．Cu + AgNO3→Cu(NO3)27．下列对硝酸的认识，不正确的是（）A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．金属与硝酸反应不产生氢气 D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸８．下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3— + H+ = H2O + CO2↑B、饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2 + 2H+=2 H2O + Ca2+C、向稀氨水中加入稀醋酸：NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2OD、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ H2O + CO2↑二、选择题(每题有1-2个选项符合题)９．下列材料最不适宜储运浓硫酸、浓硝酸的是（）A．铁 B．铜 C．陶瓷 D．铝10．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（）A． H2SO4、HNO3B．HCl、HNO3 C．HCl、H2SiO3、D．HCl、、H2SO411．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。

《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。

它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。

今天这节课我们就来学习硝酸的性质。

（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。

引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。

【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。

【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。

原因分析且与工业盐酸黄色比较。

【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。

我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。

【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。

【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。

【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。

【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。

引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。

【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。

【创新方案】2014年高中化学 4.2.3 硝酸的性质随堂练习苏教版必修11．(对应考点一)单质分别跟浓硝酸混合出现的情况依次是：①反应生成相应的硝酸盐，②反应生成最高价含氧酸，③单质呈钝化态，④不发生反应。

符合上述要求的单质组是( )A．Cu、Si、Zn、Au B．Ag、P、Al、PtC．Fe、C、Sb、Hg D．Cu、S、Fe、Pb解析：浓硝酸在常温下使铁、铝钝化，故排除A、C两项；浓HNO3不能与Au、Pt反应，与绝大多数金属均反应，故排除D。

答案：B2．(对应考点一)下列对实验现象的描述中，不．正确的是( )A．将铜片投入到稀硝酸中，产生大量红棕色的气体B．将铁片投入到冷的浓硝酸中，铁片不溶解C．充满NO2的试管倒立在水槽中，试管内气体的颜色变浅D．打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成解析：Cu与稀HNO3反应产生的NO是无色气体，A错。

铁在冷的浓HNO3中钝化，铁片不会溶解，B对。

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，试管内气体颜色变浅，C对。

浓HNO3具有挥发性，D 对。

答案：A3．(对应考点二)将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，溶液中含NO－3的物质的量为( ) A．0.5a mol B．(0.1＋a)molC．0.1a mol D．2a mol解析：由反应后溶液中含H＋知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO－3)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，则n(Cu2＋)＝3.2 g64 g·mol－1＝0.05 mol，所以n(NO－3)＝a mol＋0.05 mol×2＝(a＋0.1) mol。

答案：B4．(对应考点二)某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为( )A．0.02 mol B．0.01 molC．0.015 mol D．无法计算解析：对于本题分析应从整体出发，分析实际参与反应的微粒(考虑到离子)，混合酸中含有的微粒是H＋、NO－3、SO2－4，当投入Cu时，3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求出Cu、H＋、NO－3的物质的量，按不足量的微粒计算，求出生成的NO的量。

第3课时 硝酸的性质1．下列对于硝酸的认识中，不正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．铜与硝酸的反应属于置换反应C ．硝酸可氧化Fe 2＋D ．常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸2．下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是( )A ．稀硝酸与铁反应，有氢气放出B ．浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C ．硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出D ．硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出3．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是( )A ．NH 4NO 3B ．H 2OC ．N 2D ．NO 24．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO 3)2和FeSO 4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( )A ．前者基本没有改变，后者变棕黄色B ．前者变棕黄色，后者也变棕黄色C ．前者变棕黄色，后者基本没有改变D ．前者、后者都基本没有改变5．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．铜与1 mol·L －1的硝酸反应，如果c(NO －3)下降0.2 mol·L －1，则溶液中c(H ＋)同时下降( )A ．0.2 mol·L －1B ．0.4 mol·L －1C ．0.6 mol·L －1D ．0.8 mol·L －17．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．Cl －、NO －3、Fe 2＋、H ＋B ．Ag ＋、NO －3、Cl －、SO 2－4C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4D ．Cu 2＋、NH ＋4、Br －、OH －8．在下列反应中，HNO 3既表现氧化性，又表现酸性的是( )A ．H 2S ＋2HNO 3===S ↓＋2NO 2↑＋2H 2OB ．CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2OC ．4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2OD ．3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O9．工农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。

训练6硝酸的性质[基础过关]一、硝酸的性质及应用1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是() A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO22．取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是() A．白红白B．红黑红C．红红红D．白黑白3．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是() A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质中任意一种4.下列说法正确的是()A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸5．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。

以下叙述正确的是() A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③二、硝酸与金属反应的计算6．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为() A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol7．铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为 ( )A.38 molB.83 mol C ．3 mol D.32 mol8．1 L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L －1和0.4 mol·L －1。

基础演练1．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．H ＋、NO －3、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO －3、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4D ．Cu 2＋、NH ＋4、Br －、OH － 解析：B 组中的Ag ＋和Cl －；C 组中的Ba 2＋和SO 2－4；D 组中的Cu 2＋、NH ＋4与OH －都不能共存，但不属氧化还原反应；A 组中H ＋、NO －3、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能共存。

答案：A2．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应②铜与稀硝酸反应③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。

以下叙述正确的是( )A ．三种途径所消耗的铜的物质的量相等B ．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C ．所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D ．所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③解析：有关反应为：①Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O③2Cu ＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO 3)2，则消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO 3最多，途径②次之，途径③消耗HNO 3最少。

通过比较可以得出，要生产Cu(NO 3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO 3的利用率。

答案：AD3．下列关于硝酸的说法中错误的是()A．硝酸具有强氧化性B．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C．稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D．稀硝酸跟铜反应，N的化合价由＋5降为＋2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由＋5降为＋4，可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强解析：氧化性或还原性的强弱不能看得失电子的多少，而要看它们得失电子的难易。

第3课时硝酸的性质发展要求1．下列对于硝酸的认识，不正确的是()A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制品盛装浓HNO32．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其黄色的最好方法是() A．在光亮处放置B．通入适量的空气C．加入足量水D．加入漂白粉3．某同学认为全运会金牌——“璇宝”为纯金制造，而非Cu 合金，可用于检验的试剂是()A．盐酸B．CuSO4溶液C．硝酸D．硫酸4．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是()A．变浅B．加深C．不变D．变棕黄色5．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A ．只有NO 2B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 26．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．氧化铜跟硝酸反应：Cu 2＋＋O 2－＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OB ．碳酸镁跟硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．铜跟稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O D ．铁跟浓硝酸共热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O7．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少8．下列有关试剂的保存方法，错误的是( )A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B ．少量的钠保存在煤油中C ．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中9．下列关于硝酸的说法正确的是( )A ．稀硝酸能与Fe 发生反应，浓硝酸不能B ．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸D ．稀硝酸与Cu 反应，生成NO ，而浓硝酸与Cu 反应只生成NO 2，稀硝酸得电子更多，故稀硝酸氧化性大于浓硝酸10．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

【2019最新】高中化学课时分层作业21硝酸的性质苏教版必修1(1)(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有( )B．强氧化性A．强酸性D．挥发性C．强腐蚀性【答案】B2．下列试剂不必存放在棕色瓶中的是( )B．浓硫酸A．氯水C．浓硝酸D．硝酸银晶体B [见光易分解的需存放在棕色瓶中，A中HClO，C、D都见光易分解。

] 3．下列说法中，正确的是( )A．碳与浓硝酸反应时，浓硝酸既表现氧化性又表现酸性B．在0.1 mol·L－1的盐酸中，K＋、Fe2＋、SO、NO能大量共存C．56 g Fe与硝酸发生氧化还原反应时，Fe转移的电子是3 molD．室温下，可用铝槽车贮存或运输浓硝酸D [碳与浓硝酸反应时生成CO2、NO2和H2O，HNO3全部被还原为NO2，则浓硝酸只表现氧化性，A错误；在0.1 mol·L－1盐酸中存在大量H＋，在H＋存在下，Fe2＋与NO因能发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；因Fe与硝酸反应的相对量不知道，Fe是否完全反应或反应后是生成Fe2＋还是生成Fe3＋都无法确定，故Fe转移的电子数也无法确定，C错误。

]4．下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A．浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性B．铜与HNO3的反应属于置换反应C．金属与HNO3反应一定不产生氢气D．常温下，可用铁和铝制容器盛装浓HNO3B [硝酸是强氧化性酸，且浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，A正确；铜与浓、稀硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑两个反应方程式均不符合置换反应定义，B错误；因为硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2，而是生成水，C正确；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3，D正确。

] 5．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A．CuCuSO4Cu(NO3)2B．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2D．CuCuOCu(NO3)2D [A、B、C项中，利用Cu与HNO3、浓硫酸反应，过程中产生NO2、NO和SO2等大气污染物，不利于环保，同时，反应物(HNO3、浓硫酸)不能全部转化为生成物，经济效益差。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作第三课时硝酸的性质基础稳固1.以下物质与硝酸反响时 , 硝酸既表现酸性 , 又表现氧化性的是与稀硝酸反响 B.C 与浓硝酸反响C.HBr 与浓硝酸反响D.Cu 与稀硝酸反响分析 : 硝酸表现酸性时 , 生成物中应有硝酸盐生成; 硝酸表现氧化性时, 生成物中应有含廉价态的氮的化合物或氮气生成。

题给四个反响的方程式分别为:A项CuO+2HNO Cu(NO) +H O;B项C+4HNO( 浓 )CO↑+4NO↑+2H O;C项33223222HBr+6HNO( 浓)HBrO+6NO↑+3H O;D 项 3Cu+8HNO( 稀 )3Cu(NO) +2NO↑+4H2O。

由反响33222可知选项 A 只表现了硝酸的酸性 , 选项 B、 C只表现了硝酸的强氧化性; 选项 D 既表现了硝酸的酸性 , 又表现了硝酸的强氧化性。

答案:D2. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑, 制取硝酸铜最好的方法是()A.铜和浓硝酸反响B.铜和稀硝酸反响C.氧化铜和硝酸反响D.氯化铜和硝酸银反响分析 : A.Cu~4HNO3( 浓 )~Cu(NO3) 2~2NOB.3Cu~8HNO( 稀 )~3Cu(NO3) 2~2NOC.CuO~2HNO3~Cu(NO3) 2~H2O由以上关系式能够看出:C 项既节俭原料 , 同时又不产生有毒气体。

D 项成本太高也不行采纳。

故C项为最好的方法。

答案:C3. 常温下能用铝制容器盛放的是()A. 浓盐酸B. 浓硝酸C.稀硝酸D. 稀硫酸分析 : 浓硝酸能使铝的表面氧化, 生成致密的 Al 2O3薄膜 , 从而阻挡铝和硝酸的持续反响。

答案:B4. 往浅绿色的 Fe(NO )溶液中 , 逐滴加入稀盐酸时, 溶液的颜色变化应是 ()32A. 颜色变浅B. 渐渐加深C.没有改变D. 变黄色32溶液中主要含有2+分析 : Fe(NO )Fe 、 N , 加入稀盐酸时 , 加入了氢离子 , 供给了酸性环境。

4.2.3课时作业[对点训练]知识点1 硝酸的性质1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是( )A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸【解析】硝酸是一种易挥发的液体。

【答案】B2．下列盛放试剂的方法，错误的是( )A ．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B ．把硝酸银溶液放在棕色试剂瓶中C ．把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的试剂瓶中D ．把氢氟酸放在玻璃瓶中【解析】凡是见光易分解的物质都应放置在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处，如硝酸、硝酸银溶液、氯水；氢氧化钠溶液必须放在带橡胶塞的试剂瓶中；氢氟酸能够腐蚀玻璃，所以不能放在玻璃瓶中。

【答案】D3．长期放置的浓硝酸常显黄色。

消除其中的黄色最好的方法是( )A ．在光亮处放置B ．通入适量的空气C ．加入足量水D ．加入漂白粉【解析】浓硝酸长期放置，HNO 3会分解。

4HNO 3=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，产生的NO 2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，可消除黄色。

【答案】B4．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是( )A ．C ＋浓HNO 3B ．Cu ＋稀HNO 3C ．CuO ＋浓HNO 3D ．NaOH ＋HNO 3【解析】浓HNO 3与C 反应只表现氧化性，与CuO 、NaOH 反应只表现酸性，与Cu 反应生成NO 2表现氧化性，生成Cu(NO 3)2表现酸性。

【答案】B5．(双选)单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。

符合上述要求的单质组是( )A ．Cu 、C 、Zn 、AuB ．Ag 、P 、Al 、PtC ．Fe 、C 、Pt 、HgD ．Cu 、S 、Fe 、Au【解析】A 、C 项中第三种物质不符合③。

第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。

2．了解硝酸的用途。

3．了解工业制硝酸的原理。

1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ， C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。

3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

硝酸的性质和制备1.物理性质 69%，常因溶有少量性的液体，工业硝酸的质量分数约为挥发色、具有无硝酸是一种色。

黄而显2NO 2．化学性质 (1)强氧化性钝化。

铝、铁常温下使①②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑硝酸应贮存在避光、低温处。

3．用途等。

硝酸盐、染料、塑料、炸药、氮肥重要的化工原料，常用来制造 4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2(3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。