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浙江省2016届高考化学一轮复习 专题训练六 化学反应与能量转化 16 化学反应中的热效应(pdf,含解析)

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16化学反应中的热效应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。

则此条件下反应:C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为()A.-16Q kJ·mol-1B.+8Q kJ·mol-1C.+16Q kJ·mol-1D.-8Q kJ·mol-12.下列有关H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1的离子反应的说法正确的是()A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D.代表稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成1 mol液态水时,放出热量57.3 kJ3.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。

其过程如下:m CeO2(m-x)CeO2·x Ce+x O2(m-x)CeO2·x Ce+x H2O+x CO2m CeO2+x H2+x CO下列说法不正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.右图中在此条件下,氢气的标准燃烧热为ΔH34.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s)ΔH1=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH2=-181.6 kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()A.+519.4 kJ·mol-1B.+259.7 kJ·mol-1C.-259.7 kJ·mol-1D.-519.4 kJ·mol-15.根据碘与氢气反应的热化学方程式(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48 kJ·mol-1(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是()A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低6.(2015重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol-1S(s)+2K(s)K2S(s)ΔH2=b kJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol-1则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b7.反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。

下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()8.下列说法正确的是()A.测定盐酸和NaOH溶液的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和混合溶液的最高温度B.植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程C.标准燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量D.中和热测定实验中,应将NaOH溶液分多次加入盐酸中9.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃,101 kPa):①C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2 878 kJ·mol-1②C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)ΔH=-2 658 kJ·mol-1③C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(l)ΔH=-1 746 kJ·mol-1④C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(g)ΔH=-1 526 kJ·mol-1由此判断,正丁烷的标准燃烧热是()A.-2 878 kJ·mol-1B.-2 658 kJ·mol-1C.-1 746 kJ·mol-1D.-1 526 kJ·mol-110.根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-a kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-c kJ·mol-1(a、b、c均为正数)对a、b、c三者大小关系的判断正确的是()A.a>b>cB.a>c>bC.c>b>aD.b>a>c二、非选择题(本题包括3小题,共50分)11.(16分)(1)(2015课标全国Ⅱ卷)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。

利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3回答下列问题:(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:由此计算ΔH1= kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3= kJ·mol-1。

(2)(2015福建卷)已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1 169.2 kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。

(3)(2015海南卷)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其ΔH= kJ·mol-1。

12.(16分)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。

下表列出了一些化学键的键能E:O O C Cl请回答下列问题:(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b= kJ·mol-1,x=。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。

反应的化学方程式为。

若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为。

13.(18分)CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1,③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO22CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:①下图能表示该反应过程中能量变化的是(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随着时间的变化如图所示,则CH4的转化率为。

(3)C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出,C(s)+2H2(g)CH4(g)的反应热ΔH=。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是(填字母)。

A.寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量B.寻找优质催化剂,在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C.寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D.将固态碳合成为C60,以C60作为燃料参考答案1.A解析:n(C4H10)=n(CO2)=n(KOH)=0.5 mol= mol,所以1 mol C4H10(g)完全燃烧放出的热量为16Q kJ,A选项正确。

2.D解析:有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能这样表示;强酸的酸式盐与强碱反应也可用这个离子方程式表示,但硫酸与Ba(OH)2的反应不能用该离子方程式表示,故A、B、C三项错误,D项正确。

3.C解析:根据该转化过程,CeO2在反应过程中质量及化学性质均没改变,起到催化剂的作用,A 项正确;二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO,实现了太阳能向化学能的转化,B项正确;根据盖斯定律,题图中ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系为ΔH1+ΔH2+ΔH3=0,C项错误;1 mol氢气完全燃烧生成液态水的反应热为氢气的标准燃烧热,D项正确。

4.C解析:反应的焓变可由盖斯定律直接求出。

即-=-259.7 kJ·mol-1。

5.D解析:题给反应是可逆反应,反应物不能完全转化;利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ;反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)的产物都为HI(g),稳定性肯定相同,C项错误。

同样利用盖斯定律可得出选项D正确。

6.A解析:由碳的燃烧热,可得热化学方程式:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=a kJ·mol-1①,对题目中的热化学方程式依次编号:②、③、④,根据盖斯定律,②=①3+③-④,则ΔH=ΔH13+ΔH3-ΔH4,即x=3a+b-c,故A项正确。

7.D解析:①A+B XΔH>0,X具有的能量大于A、B的能量总和,A、C错误,②X CΔH<0,A+B CΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B的能量总和,D正确,B 错误。

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高考化学大一轮复习 专题6 第17讲 化学反应中的热效应

高考化学大一轮复习 专题6 第17讲 化学反应中的热效应


题组二 依据键能计算焓变 3.(2017·常州高三模拟)已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ， 18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：
1 mol化学键断裂时 需要吸收的能量/kJ
O==O 496
则表中x为 A.920
B.557
√C.463
H—H H—O(g)
②实验说明 a.中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl 反应完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到 这个目的。 b.中和热的计算公式 ΔH＝－m酸＋m碱n·水c·t终－t始kJ·mol－1
c.实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出H＋ (或OH－)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于57.3 kJ·mol－1；若用 浓硫酸与强碱反应测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热 的数值大于57.3 kJ·mol－1。 ③误差分析 a.分析的依据 看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH| 偏大；若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。
内容索引
考点一 焓变、热化学方程式 考点二 标准燃烧热、热值、中和热、能源 考点三 盖斯定律及反应热的计算 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
焓变、热化学方程式
知识梳理
1.反应热(焓变) (1)定义：在 恒压 条件下进行的反应的 热效应 。 符号： ΔH 。 单位： kJ·mol－1 或 kJ/mol 。 (2)表示方法 吸热反应：ΔH > 0；放热反应：ΔH < 0。 (3)产生原因 化学反应过程中旧键断裂 吸收 的能量与新键形成 放出的能量不相等，故 化学反应均伴随着能量变化。
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化

高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化


专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
高考化学一轮复习讲练测第16讲原电池(讲)原卷版+解析

高考化学一轮复习讲练测第16讲原电池(讲)原卷版+解析

第16讲原电池【学科核心素养】变化观念与平衡思想：认识原电池反应的本质是自发的氧化还原反应；能多角度、动态地分析原电池中物质的变化及能量的转换。

证据推理与模型认知：能利用典型的原电池装置，分析原电池原理，建立解答原电池问题的思维模型，并利用模型揭示其本质及规律。

科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与原电池有关的社会热点问题做出正确的价值判断与分析。

【核心素养发展目标】1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

【知识点解读】知识点一原电池的工作原理及应用1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2.构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。

(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。

(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；①两电极直接或间接接触；①两电极插入电解质溶液中。

3.工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

①盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。

（3）单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。

(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。

(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。

(4)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。

①根据原电池的工作原理，结合两个半反应，选择正、负电极材料以及电解质溶液。

知识点二常见化学电源及工作原理一、一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用1.碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。

浙江省2016届高考化学一轮复习 专题训练六 化学反应与能量转化 18 电解池原理及应用(pdf,含解析)

浙江省2016届高考化学一轮复习 专题训练六 化学反应与能量转化 18 电解池原理及应用(pdf,含解析)

18电解池原理及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.用惰性电极电解下列物质的溶液,一段时间后(溶液过量),再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO4〔Cu(OH)2〕2.分析右图装置,下列说法错误的是()A.虚线框中接直流电源,铁可能会被腐蚀B.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源,锌都是负极C.虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能D.若将电解质溶液改成硫酸锌溶液并接上直流电源,该装置可用于铁皮上镀锌3.在25 ℃时,将两个铂电极插入一定质量的饱和硫酸钠溶液中进行电解。

通电一段时间后,阴极上逸出a mol气体,同时有W g Na2SO4·10H2O晶体析出。

若温度不变,则剩余溶液中溶质的质量分数为()A.100%B.100%C.%D.%4.如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过。

该电池放电时的化学方程式为:2K2S2+KI3K2S4+3KI。

装置(Ⅱ)为电解池的示意图。

当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。

则闭合K时,下列说法正确的是()A.K+从右到左通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为:3I--2e--C.电极X上发生的反应为:2Cl--2e-Cl2↑D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜,X电极上产生1.12 L气体(标准状况)5.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则()A.电流方向:电极Ⅳ○A电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-Cu6.用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法正确的是()A.当电池负极消耗m g气体时,电解池阳极同时有m g气体生成B.电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-C.电解后c(Na2CO3)变大D.电池中c(KOH)不变;电解池中溶液pH变大7.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。