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2019届一轮世纪金榜阶段滚动检测(五)高中化学

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阶段滚动检测(五)(第五～十一章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果,下列有关说法错误的是( ) A.晋代葛洪的《抱朴子》记载了“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”,是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体B.明朝医学家李时珍在《本草纲目》中对KNO3的描述如下:“(火药)乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,利用了KNO3的氧化性C.明代宋应星在《天工开物》中对“膏液”的描述为“草木之实,其中蕴藏膏液,而不能自流、假媒水火,凭藉木石,而后倾注而出焉。

”这里的“膏液”的主要成分为油脂D.清初《泉州府志》物产条记载:“初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。

”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素【解析】选A。

丹砂烧之成水银,发生化学变化,生成汞和硫,而不是熔化,A错误;火药发生化学反应时生成氮气,KNO3中氮元素的化合价降低,利用了KNO3的氧化性,B正确; 依据“草木之实,其中蕴藏膏液而不能自流”,可知“膏液”应为植物果实种子压榨出的植物油,植物油属于油脂,C正确;黄泥具有吸附作用,可吸附杂质,D正确。

2.(2018·咸阳模拟)下列有关实验,对应现象以及结论都正确的是( )中并不断通入O2,再在溶液中滴加少量FeSO4溶液解,溶液变为蓝色形成Fe-Cu速率向稀硝酸中加入过量铁反应完全再在溶液中溶液溶液变为血红色Fe与硝酸反应得到【解析】选B。

A.弱酸不能制取强酸,硫酸铜与二氧化碳不反应,故A错误;B.氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色,故B正确;C.氧气能氧化FeSO4溶液为硫酸铁,硫酸铁能与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,不是形成原电池,故C错误;D.向稀硝酸中加入过量铁粉,反应生成硝酸亚铁,无Fe3+,故D错误。

3.下列关于常见有机化合物的说法正确的是( )A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得,都能因发生反应而使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键,因而都能发生加成反应和氧化反应C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯,也能除去乙烷中的乙烯,得到纯净的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别【解析】选D。

甲烷、苯不能发生反应使溴水褪色,A错误;苯分子中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键,不是双键,B错误;用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烷与乙烯,但由于高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳,故不能应用于乙烷的除杂,C错误;乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体,乙醇和水混溶,乙酸乙酯不溶于水,因此可以利用碳酸钠溶液鉴别三种液体,D正确。

4.(2018·西安模拟)下列关于有机物的说法正确的是( )A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同D.和C4H10的二氯代物的数目相同(不含立体异构)【解析】选B。

A项乙烷分子中含有2个甲基,新戊烷分子中含有4个甲基,二者所含甲基数目之比为1∶2,A项错误;B项甲苯能与 H2发生加成反应,能燃烧发生氧化反应,能与 Cl 2、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反应,B项正确;C 项聚乙烯不含碳碳双键,不能使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色,C项错误; D项的二氯代物有12种,C4H10的二氯代物有9种,D项错误。

5.(滚动交汇考查)(2016·江苏高考)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【解析】选A。

燃烧反应一定是放热反应,而图示表示的是吸热反应,A项错误;酶在一定温度下,催化效果好,但是如果温度过高,酶会失去活性,反应速率反而减小,B项正确;弱电解质电离时,开始时分子电离成离子速率最大,而离子结合成分子速率最小,当离子化速率和分子化速率相等时,则建立了电离平衡,C项正确;用强碱滴定强酸,pH不断增大,当接近终点时,溶液中的pH会发生突变,D项正确。

【方法规律】解答化学图象题的步骤在做图象题时首先需要弄清纵坐标、横坐标的含义、图象变量与自变量关系、曲线的趋势等,其次要根据具体的情境分析图象变化的原因。

6.(2018·南充模拟)几种立体碳氢化合物结构简式如下图所示:下列说法错误的是( )A.t、c、d的一氯代物均只有1种B.a的二氯代物有5种C.c与互为同分异构体D.d的分子式为C20H20【解析】选B。

t、c、d只有1种等效氢,所以一氯代物均只有1种,故A正确;金刚烷是高度对称的结构,由四个完全等同的六元环组成,二氯代物有6种,故B 错误;立方烷的分子式与的分子式都是C8H8,但结构不同,互为同分异构体,故C正确;根据结构简式,d的分子式为C20H20,故D正确。

【加固训练】(2018·鹤壁模拟)下列有机物同分异构体数目判断错误的是 ( )【解析】选D。

戊烷有3种同分异构体,分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷,A正确;能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明为戊烯,分别为1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯,故总共有5种,B正确;能与Na反应生成氢气,说明为醇类,C4H10O可写成C4H9OH,丁基的同分异构体个数为4,故总共应有4种醇,C正确;能与NaHCO3反应说明为羧酸,C4H8O2可写成C3H7COOH,丙基有2种同分异构体,丁酸有2种,D错误。

7.(滚动单独考查)A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。

其中:C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C分别形成10电子分子;F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3);D是原子半径最大的短周期主族元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的。

下列说法正确的是( )A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能显酸性,也可能显碱性B.将甲和乙同时通入硝酸钡溶液中得到两种沉淀C.1 mol DA与足量水反应时转移2 mol e-D.Al2O3为金属氧化物,只能与酸反应不能与碱反应【解析】选A。

A、B、C、D、E、F为短周期原子序数依次增大的主族元素。

F与C同主族,且能形成化合物甲(FC2)和乙(FC3)推出C为氧元素,F为硫元素,甲为二氧化硫,乙为三氧化硫,C的原子序数等于A和B的原子序数之和,且A能与B、C 分别形成10电子分子,推出A为氢元素,B为氮元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,则D为钠元素;E的离子半径是同周期离子半径最小的,则E为铝元素。

由元素H、N、O形成的化合物的水溶液可能显酸性如硝酸,也可能显碱性如氨水,选项A正确;由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,将SO2和SO3同时通入硝酸钡溶液中只得到硫酸钡沉淀,选项B错误;根据反应NaH+H 2O NaOH+H2↑,1 mol NaH与足量水反应时转移1 mol e-,选项C错误;Al2O3为两性氧化物,既能与强酸反应,也能与强碱反应,D错误。

8.(滚动单独考查)甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物,已知0.1 mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3),且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。

下列说法正确的是( )A.原子半径:A<B<C<DB.A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物C.B、C的简单离子都会影响水的电离平衡D.乙在浓氨水中能溶解【解析】选C。

由图可知,0.1 mol·L-1甲溶液的pH=13,说明甲是一元强碱,则甲为NaOH、A为Na,0.1 mol·L-1丁溶液的pH=1,说明丁为一元强酸,又因原子序数D大于A,则丁为HClO4、D为氯元素,0.1 mol·L-1丙溶液的pH=0.7,说明丙为二元强酸,则丙为H2SO4、C为硫元素,常温下甲、丙、丁均可与乙反应,说明乙具有两性,则乙为Al(OH)3、B为铝元素。

同一周期从左至右原子半径逐渐减小,所以原子半径:A>B>C>D,故A错误;Na与Cl形成的NaCl是离子化合物,Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物,故B错误;Al3+、S2-在水中都会发生水解促进水的电离,故C正确;浓氨水是弱碱,不能溶解Al(OH)3,故D错误。

9.(滚动单独考查)根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是( )世纪金榜导学号79100784+【解析】选A。

向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,说明有氯气把溴置换出来,Br-是还原剂、Cl-是还原产物,所以Br-还原性强于Cl- ,A正确;向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,不可能有砖红色沉淀生成,因为没有把硫酸中和,反应需要在碱性条件下发生, B不正确; 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,形成原电池后,锌作负极,锌被腐蚀,所以一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液检验不到亚铁离子,无明显现象, C不正确;向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸,碳酸根变成碳酸氢根,酸不足,碳酸氢根不能转化为二氧化碳,D不正确。

10.(滚动交汇考查)现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。

下列说法正确的是( )世纪金榜导学号79100785 ①2ZnS(s)+3O2(g)2ZnO(s)+2SO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH 2=b kJ ·mol -1③ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO 2(g) ΔH 3=c kJ ·mol -1A.以上三个反应中,只有①是放热反应B.反应②的作用是仅为反应③提供还原剂C.反应ZnS(s)+C(s)+2O 2(g)Zn(g)+SO 2(g)+CO 2(g)的ΔH =kJ ·mol -1D.用这种方法得到的是纯净的锌单质【解析】选C 。

碳不完全燃烧也是放热反应,A 错误;反应②的作用既可以为反应③提供还原剂,同时反应放热,也提供能量,B 错误;根据盖斯定律可知反应即得到反应ZnS(s)+C(s)+2O 2(g)Zn(g)+SO 2(g)+CO 2(g)的ΔH =kJ ·mol -1,C 正确; 用这种方法得到的是含有杂质(碳或ZnS 等)的锌单质,D 错误。

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2019年高考化学一轮复习选练习题5新人教版.docx

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选练习题（5）1、（2018届甘肃省西北师范大学附属屮学冲刺诊断考试）N,、为阿伏加德罗常数，下列叙述 屮止确的是A. 32gMb 中含有共价键数5呱B. 37g 叱I2中含有中子数ION AC. 11. 2L 臭氧中含有1.5叫个氧原子D. 1. 0L 0. Imo • L _1NH 4C1 溶液中含 0. 1氐个 NH ；【答案】A2、（2018届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月）同温同压下，同体积的2和S0?分子 数Z比为 _______________________ ，物质的量Z 比为 _________________ ,原子总数Z 比为___________ ,摩尔质量之比为 ___________ ,质量之比为 __________________ ,密度之比为 【答案】1:1 , 1:1, 2:3, 7:16, 7:16, 7:16【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的乂和so ：-定有相同的分子数，即物质 的童相同,分子数之比为1山物质的量之比为1:1；原子总数之比为1x2:1x3=2:35氮气的摩尔质量为28g mo ：, 二氧化硫的摩尔质量为64g mol,摩尔质量之比2S:64=7：16;扌囲居m=nM,物质的量相同，质量比7（M ）:M（SO ：） =28:64=7:16; p=m-v,体积相同，故密度之比=质量比*16。

3、（2018届陕西省渭南市高三教学质量检测）下列有关实验原理或操作正确的是【答案】D 【解析】A.氮气不溶于水，图小装置不会形成喷泉，故A 错谋；B.转移液体应用玻璃棒引 流，图中缺少玻璃棒，故B 错误；C. HC1极易溶于水，不能利用图中装置排水法收集，故 C 错误；D.苯与水混合分层，苯的密度小，在上层，图屮分液装置合理，故D 正确；故选D 。

4、（2018届甘肃省临夏屮学高三上学期期屮考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器 任选），不能达到相应实验目的的是（）A. 除去C02气体屮混有的的少量HC1：导管、洗气瓶A.喷泉实验B.转移溶液B.捉纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿C.用CC打提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D.用18. 4 mol • L1浓硫酸配制1 OOmL 1.0 mol • L1硫酸:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管【答案】B【解析】A、除去CO】中的HC1采用饱和碳酸氢钠滚'液洗气，即用洗气装墨即可，故要用到导管和洗气瓶, 故A不选；玖提纯粗盐采用溶解、过滤、蒸发等操作，故所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发DU,缺少漏斗，无法完成实验，故3选；C、CCI提取碘水中的碘采用萃取、分液装蚤，而萃取和分液的仪器是分液漏斗和烧杯，故C不选；D.用浓溶液配制一定浓度的稀滚液，操作步農有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯小稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到lOOmL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、lOOmL容量瓶、胶头滴管,故D不选；故选B。

2019届一轮世纪金榜阶段滚动检测(四)高中化学

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阶段滚动检测(四)(第三～八章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分)1.(滚动单独考查)下列关于化学键的说法正确的是 ( )A.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.微粒Na+、Mg2+比O2-多一个电子层【解析】选B。

(NH2)2CO(尿素)中只含共价键,A项错误;H2O2中含有O—O非极性键,B项正确;CO中的化学键为极性键,但CO是非电解质,C项错误;Na+、Mg2+、O2-的核外电子排布均相同,D项错误。

2.(滚动交汇考查)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+【解析】选D。

加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象是溶液中含有亚铁离子的特性,若有Fe3+,则产生氢氧化铁的红褐色沉淀会掩盖Fe(OH)2的白色,所以不可能存在Fe3+,而Mg(OH)2是白色,可能存在Mg2+。

【互动探究】(1)该题中若加入NaOH溶液时,立即产生红褐色沉淀,则离子的存在情况又将怎样?提示:一定含有Fe3+,Mg2+、Fe2+无法确定。

(2)若某溶液中加入NaOH溶液时有白色沉淀生成,继续滴加NaOH溶液时白色沉淀部分溶解,则溶液中可能含有什么离子?提示:含有Mg2+、Al3+。

Mg(OH)2和Al(OH)3均是白色沉淀,但是前者不溶于过量的NaOH溶液,后者却溶于过量的NaOH溶液。

2019年高考化学一轮复习滚动测试卷5(第一~十单元)新人教版

2019年高考化学一轮复习滚动测试卷5(第一~十单元)新人教版

滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Gr 52一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。

下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N AD.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为N A时,阳极产生气体11.2 L4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、Mn-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、Si-C.向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++S-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O5.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。

下列说法不正确的是( )A.简单阳离子半径:X<RB.最高价含氧酸的酸性:Z<YC.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子6.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示。

下列说法正确的是( )A.金合欢醇与乙醇是同系物B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应C.1 mol金合欢醇能与3 mol H2反应,也能与3 mol Br2反应D.1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mol氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO27.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B.水电离的OH-浓度为10-12mol·L-1的溶液中:Mg2+、N、Al-、S-C.无色溶液中:Al3+、N-、Cl-、S-D.c(H2C2O4)=0.5 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Mn-、Cl-8.分子式为C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.12种B.13种C.14种D.15种9.(2018广东佛山教学质量检测)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可用于提取中药材的有效成分,工艺流程如下。

2019高考化学一轮复习基础习练5含解析新人教版.docx

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人教化学2019高考一轮基础习练(5)李仕才一、选择题1、标准状况下有：①6.72 L OU ②3. 01 X 1023个HC1、③ 10. 8 g £0、④0. 7 mol NH3o 下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(A )A.体积：④＞(§)＞②〉①B.分子数：④＞(3)＞(§)＞®C.盘原子数：④＞© = (§)＞②D.质量：②＞@＞@＞®解析①标准状况下，6. 72 L甲烷的物质的量是0.3 mol,质量是4. 8 g,其屮氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01 X 1023个HC1的物质的量是0.5 mol,质量是18. 25 g，其中盘原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H20的物质的量是0.6 mol,其中盘原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol叭的质量是11.9 g,其中氢原子的物质的量是2. 1 mok 标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④〉②＞(D＞③，故A项不正确。

2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是(B )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:CaCL、NaOIK HC1、HT③同素异形体：C^、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矶、碳酸顿、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干憾、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥0.①③④⑤⑥解析冰水混合物属于纯净物，①错误:HT®于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。

3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A )①金屈钠投入到FeCb溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合③少量Ca(0II)2投入到过量NaHCO：5溶液中④Na©投入到FeCL溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④解析①中生成出和Fe(OH)3沉淀，②中生成NaA102,③中生成CaCO?沉淀，④中生成(h和Fe (OH) 3沉淀。