高中人教版化学必修二元素周期律1.2.2

新课标高中化学必修二全册导学案

(习题附参考答案)

目 录

1.1.1元素周期表(1)

1.1.2元素周期表(2)

1.1.3元素周期表(3)

1.2.1元素周期律（1）

1.2.2元素周期律（2）

1.2.3元素周期律（3）

2.1.1化学能与热能

2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化

2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源

2.3.1化学反应速率与限度（1）

2.3.2化学反应速率与限度（2）

3.1.1最简单的有机化合物 甲烷 (1)

3.1.2最简单的有机化合物 甲烷（2）

3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)

3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)

3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇

3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸

3.4.1基本营养物质（1）

3.4.2基本营养物质（2） 4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1）

4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）

第3页 共160页 第一章 第一节 元素周期表(1)

【学习目标】

了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构

【预备知识】

一、原子序数

1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数＝ ＝ ＝

【基础知识】

（一）元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，

故元素周期表共有 个周期

高中化学必修二全册复习资料

第一章 物质结构 元素周期律

第一节元素周期表

一、元素周期表的结构

周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

r短周期（第1、2、3周期）

'周期：7个（共七个横行）v

周期表 I长周期（第4、5、6、7周期） <

〔主族 7 个：IA-VIIA

、族：16个（共18个纵行）副族7个：IB・VUB ］第训族1个（3个纵行）

•零族（1个）稀有气休元索

二. 元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

1 .原了结构^相似性：授外层电了数相同，都为 _____________ 个

I递变性：从上到下，随着核电核数的增人，电子层数增多

2 .碱金属化学性质的相似性：

4Li + 02 点燃 Li2O 2Na + 02 点燃 Na2O2

2 Na +2H2O = 2NaOH + H2t 2K + 2H2O = 2K0H + H2?

2R + 2 H20 = 2 ROH + H2 ?

产物中，碱金属元素的化合价都为+ 1价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有—个电子，因此，它们的化学性质相似。

3. 碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs）,随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐増强。所以从Li到Cs 的金属性逐渐增强。

结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2 ）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢 氧化物）碱性越强，金属性越强。

4 .碱金属物理性质的相似性和递变性：

1） 相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2） 递变性（从锂到锥）：

①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

一、原子结构．．．．

1. 原子核得构成

原子 A ZX

核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数

2、质量数

将原子核内所有得质子与中子得相对质量取近似整数值加起来,所得得数值,叫质量数。XAZ——元素符号质量数——核电荷数——（核内质子数）表示原子组成的一种方法a——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数请看下列表示ab+dXc+e 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

阳离子 aWm+ :核电荷数＝质子数>核外电子数,核外电子数＝a－m

阴离子 bYn-:核电荷数＝质子数

二、核素、同位素．．．．．．

1、定义:

核素:人们把具有一定数目质子与一定数目中子得一种原子称为核素。

同位素:质子数相同而中子数不同得同一元素得不同核素(原子)互为同位素。

2、同位素得特点

① 化学性质几乎完全相同 原子核

核外电子 Z个 中子 (A-Z)个

质子 Z个 ② 天然存在得某种元素,不论就是游离态还就是化合态,其各种同位素所占得原子个数百分比(即丰度)一般就是不变得。

练习:

1、法国里昂得科学家最近发现一种只由四个中子构成得粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子得说法不正确得就是 ( )

A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4

C.与氢元素得质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大

2、已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子得核外电子数相等,与它们对应得原子得核电荷数由大到小得顺序就是___________ 。

3、现有bXn－与aYm＋两种离子,它们得电子数相同,则 a 与下列式子有相等关系得就是( )

1.2元素周期律一课一练

一、选择题

1.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是

A. 原子序数：X

B. 原子半径：X>Y

C. 原子的最外层电子数：X>Y

D. 得电子能力：X>Y

2.下列递变规律正确的是( )

A. HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强

B. P、S、Cl元素的最高正价依次降低

C. Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小

D. Na、Mg、Al的金属性依次减弱

3.卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )

A. 原子半径逐渐增大 B. 单质的氧化性逐渐增强

C. 单质熔、沸点逐渐降低 D. 气态氢化物稳定性逐渐增强

4.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A. X的气态氢化物比Y的稳定

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的非金属性比Y的强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低

B. 阴离子的还原性：W2->Q-

C. 离子半径：Y2－>Z3＋

D. 元素的非金属性：Y>W

6.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（ ）

A. 稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B. 原子半径：F＜O＜Cl

C. 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D. 碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3 7.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有（ ）项

①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S

④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强