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人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

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化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)

化学：1.2.2《元素周期律》PPT课件(新人教版-必修2)
新课标人教版课件系 列
《高中化学》
必修２
教学目标
• 知识与技能： • 1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈 现周期性变化的规律。2、通过实验操作，培养学生实验 技能。 • 过程与方法： • 1、自主学习，归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过 实验探究，培养学生探究能力。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生辩证唯物主义观点：量变到质变规律 • 教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而 呈现周期性变化的规律。 • 教学难点：探究能力的培养 • 教具准备：多媒体课件、实物投影仪等。
硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)
非金属性的比较
性质
光照或 磷蒸气 单质与 氢气反 高温 与氢气 须加热 点燃爆 炸 应条件 能反应
含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
结论：电子层数相同的原子，随着原子序数的增 加非金属性增强。
Si
P
第一章 物质结构 元素周期律
第二节《元素周期律》
第２课时 1.2.2《元素周期律》
科学探究
阅读P14并填表
实
验
放少许镁带 于试管中,加 2mL水，滴 入2滴酚酞试 液，观察现 象；过一会 加热至沸， 再观察现 象。
现象： 镁与冷水反应缓慢， 产生少量气泡，滴入酚酞 试液后不变色。 加热后镁与沸水反应 较剧烈，产生较多气泡，溶 液变为红色。 反应式：
呈 现 周 期 性 变 化
金属性减弱 非金属性增强
随着原子序数的递增，元素的性质呈 现周期性变化 ，这叫做元素周期律。
规律小结 原子半径和离子半径的比较方法：
1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越 多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大） 2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越 小；如Na＞Mg；Na+＞Mg2+（层相同，核多，径小） 3、阴离子半径大于对应的原子半径；如Cl＜Cl-

人教版高中化学必修2：元素周期律_课件14

人教版高中化学必修2：元素周期律_课件14
2、最活泼的非金属元素是 F ； 3、最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素
是 Cl ； 4、最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素
（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素周期表和元素周期律的应用
元素位、构、性三者关系
1、处于同周期的相邻两种元素A和B，Aபைடு நூலகம்最高价氧化物的
水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或
能生成类似明矾的矾类
能生成结晶很好的镓矾
可用分光镜发现其存在
镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3
最高价氧化物Ga2O3
门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类硅（锗）的发现 1886年由德国的温克勒在分析硫银锗矿中 发现的，把它命名为Germanium以纪念他 的祖国——德国（German）。元素符号为 Ge。元素锗就是在1870年门捷列夫预言的 基础上发现的。
元素周期表和元素周期律的应用
根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（Ea）
镓（Ga）
（1871年门捷列夫预言）
（1875年布瓦发现镓后测定）
原子量约为69
原子量约为69.72
比重约为5.9~6.0
比重约为5.94
熔点应该很低
熔点为30.1℃
不受空气的侵蚀
灼热时略起氧化
灼热时能分解水气
灼热时确能分解水气
变化的必然结果。
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
Li Be B C N O F Ne
3锂 4铍 5硼 6碳 7氮 8氧 9氟 10氖
Na Mg Al Si
P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
ppt精选版
3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )

人教版高中化学必修2课件：1.2 元素周期律(共22张PPT)

人教版高中化学必修2课件：1.2 元素周期律(共22张PPT)

一、元素周期律 5、元素周期律
⑴定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现 周期性变化的规律叫元素周期律。
⑵实质：核外电子排布的周期性变化。 即元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布 的周期性变化的必然结果。
同周期元素，从左到右，原子序数 增大，电子层数 相同 ，
最外层电子数 增大 ，原子半径 减小 ，元素化合价特
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时0分 35秒下午3时0分15:00:3521.11.9
一、元素周期律 4、元素的金属性和非金属性的周期性变化
思考 如何判断元素的金属性和非金属性强弱？ ⑴判断元素金属性强弱的方法：
①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；
①____O__H_－__+_H__+ _=_H__2O___________； ②____A_l_(_O_H_)_3_+_3_H__+_=_A__l3_+ _+_3_H__2O__。
课堂练习
2、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ BD ）
A、铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、砹（At）为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强 C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H2SiO3
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

人教版化学必修二元素周期律课件

人教版化学必修二元素周期律课件
元素的原子半径由__质__子_数__、__电__子__层_数__决定 元素的化学性质主要由___最__外__层__电_子__数____决定 元素的化合价主要由_____最_外__层__电__子__数___决定 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子
结论非金属性 Si < P < S < Cl
性质
Si
P
S
ClBiblioteka 非金属单 质与氢气 反应条件 及氢化物
稳定性
高S解i与 生温，H4氢 成易，易分气 的燃化氢合化蒸气P易H由物气反燃3不难稳与应稳氢，到定定易性，增H分须2S解强加受热热，
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
电子层数( n ) 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q
内层 能量由低到高
外层
不能孤立应用
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
3.核外电子排布的表示方法
(1)原子或离子结构示意图
Cl +17 2 8 7
该层电子数
核电荷数
电子层
(2)电子式：示意原子最外层电子数
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
人教版化学必修二1.2元素周期律_课 件
4.原子结构与元素化学性质的关系
+1 +2 +3 +4 +5
0
－4 －3 －2 －1
Na Mg Al Si P S Cl Ar

人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件

人教版高中化学必修二元素周期律 PPT课件
14 15 16
最外层电子数 17 18
硅
Si
2, 8, 4
磷
P
硫
S
氯
Cl
氩
Ar
Na Mg
Al
2, 8, 1 2, 8, 2 2, 8, 3
2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8
+1
+2
+3
+4 - 4
+5 - 3
+6 +7 - 2 - 1
0
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排 布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什 么规律性的变化？
隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，
陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样 闪耀着美的光辉。
化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论
镁的金属性比铝强
盐酸反应。
列表目标:
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
对其他周期元素性质进行研究,也可 以得到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
从元素周期律的发现 你想到了些什么？
人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因
为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向 深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种 理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数

人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》课件品质课件PPT

人教版高中化学必修二1.2《元素周期律》课件品质课件PPT

2、同周期、同主族元素金属性与 非金属性的递变规律（学案）
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
• 1、内容： _元__素__的__性__质__随__着__原__子__序__数__的__递__增__而__呈__现__周__ 期_性__变__化___的规律。 • 2、实质： 元素性质的周期性变化是
_元__素__原__子__核__外__电__子__排__布__周__期__性__变__化__的必 然结果。
第三层不超过32个电子。
根据原子光谱和理论分析 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布
K Ca
+35 2 8 18 7
Br
二、核外电子
排布的表示方
法——结构示 意图
1、
原 子
Ｎa +11
2
结 核内质子数
构
示
意
图 核外电子数=质子数
电子层
81
电子层上 的电子数
2、离子结构示意图
电子层
Ｎa+ +11 2
中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合 金材料。
长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

减小
增大 减小
增大
第一章
第二节
第2课时
第16页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 堂练习
限时：20 分钟
总分：60 分
第一章
第二节
第2课时
第17页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
)
二合一
1．下列各组元素的性质递变情况错误的是( A．Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl 元素最高正价依次升高 C．N、O、F 原子半径依次增大 D．Na、K、Rb 的金属性依次增强
第一章
第二节
第2课时
第20页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
4 ．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 ( ) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的 还原性强 C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈 周期性变化 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学 性质也完全相同
课 后 作 业
第一章
第二节
第2课时
第3页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课 前预习
第一章
第二节
第2课时
第4页
RJ版· 化学· 必修2
45分钟作业与单元评估
二合一
一、元素周期律 1．元素原子结构的周期性变化 (1)元素原子核外电子排布的周期性变化。
第一章
第二节
第2课时
第一章
第二节
第2课时
第22页
RJ版· 化学· 必修2

人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)

人教版高中化学必修二第一章第二节元素周期律 课件(共25张PPT)

反应式：Mg
+
2H2O
△
=
Mg(OH)2
+
H2
钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较
与冷水水、反剧烈应：冷热N水a水>、、M缓迅g慢速
不反应
探究实验三
取一小段镁带和 一小片铝，用砂 纸除去它们表面 的氧化膜，把镁 带和铝片分别放 入两支试管，再 各加入2-3ml稀 盐酸观察现象。
现象：镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应更剧烈。
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增 而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。
拓展练习
1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：AC
A、Na最外层有一个电子， Mg最外层有2个电子
B、Na能与冷水反应，而Mg不能 C、碱性NaOH ＞Mg（OH）2 D、 Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
元素
最高价 氧化物
最高价氧化物的水化物
14Si 15P 16S 17Cl
SiO2 P2O5
SO3 Cl2O7
H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
硅酸 磷酸 硫酸 高氯酸
极弱酸 中强酸 强酸 最强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
第三周期元素性质的变化中可得出如下的结论：
Na Mg Al Si P S Cl
+1
+1→ +5 -4→ -1
+1→ +7 -4→ -1
新课引入：
1-18号元素（除稀有气体元素外） 元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增，呈现出怎样的规律?
一、教学目标：
1、知识与技能： （1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期 性变化的规律。 （2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力

人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件

人教版高中化学必修二《元素周期律》ppt课件

通过对前面所学知识的归纳和比较， 过程与方法
掌握“位、构、性”的关系。 培养学生辩证唯物主义观点，培养学 情感、态度 生科学创造品质以及理论联系实际的 与价值观 能力。
自学导引
一、元素周期表的分区 元素周期表中以B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、 At为分界线。 1．金属元素在分界线的________。 2．非金属元素在分界线的________。 3．稀有气体在________一列。
第一章
物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
自学导引 规律技巧 典例导析
随堂演练 课时作业
三维目标
1.掌握元素周期表和元素周期律的应用。 2.了解元素周期表中金属元素、非金属元 知识与技能 素的区分。 3.掌握元素的性质、原子结构、元素在周 期表中的位置之间的关系。
无论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元 素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越 强；反之，a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高 价氧化物对应水化物的酸性就越强。
(4)对角线规则：沿金属元素与非金属元素分界线方向 对角(左上角与右下角)的两主族元素的化学性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显，如铍与铝的化学 性质相似。
7．正负化合价的代数和为零，且气态氢化物中含氢 百分率最高的元素是C。
8．所形成气态氢化物最稳定的元素是F。 9．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl。 10．所形成的化合物种类最多的是C。 11．原子序数、电子层数、未成对电子(单电子)数三 者均相等的是H。 12．只有负价无正价的是F。
13．单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。 14．气态氢化物在水中的溶解度最大的是N。 15．最轻的金属是锂[ρ(Li)＝0.535g/cm3]。 16．同位素之一的原子核中只有质子而没有中子的元 素是H。 17．最高价氧化物及其水化物具有两性的元素是Al。 18．其单质可作半导体材料的是Si。 19．地壳中含量最高的元素是氧[ω(O)＝48.60%]。

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

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逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素
原子半径呈现 周期性 变化（稀有气
体元素除外）。
原子半径
随着原子序数的递增，元素原子最 外层电子排布和原子半径都呈周期性变 化！
根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最 低化合价？
K
元素的主要化合价
元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？
金属性逐渐增强
2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
剧烈反应
有气泡产生
产生大量气泡 但不如Mg剧烈
Na、Mg、Al的活动性强弱顺序是： Na＞Mg＞Al
非金属性
非金属原 子的氧化
性
非金属性：元素原子得到电子能力的强弱
S
得2个电子 S2-
8
如何判断非金属性强弱？ 非金属性
1、单质与氢气生成气态 氢化物的难易程度及
氢化物的热稳定性 2、最高价氧化物的水化 物的酸性强弱 3、相互置换反应
2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多 能容纳的电子数是多少?
人教版高中化学必修二《元素周期律 》课件
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小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）
周期性变化
元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢？
金属性
金属原子 的还原性

元素周期律课件(最新)高中化学必修二PPT(61页)

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元 素 周 期 律 课件（ 最新） 高中化 学必修 二PPT( 61页)
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(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较。 ①依据。 a．Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为_C_l_>_S_>_P_>_S__i 。 b ． Si 、 P、 S 、 Cl 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 __H__C_l_O__4>_H__2_S_O_4_>_H__3P_O__4_>_H_2_S_i_O_3____________。 ②结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为_C__l>_S_>__P_>_S_i。
2．Cl 是元素周期表中第 17 号元素，下列正确表示 Cl－结构示意图的是( C )
解析：根据核外电子排布规律，17 号元素原子结构示意图为
结构示意图为
。
，Cl－
3．下列有关叙述正确的是( A ) A．原子核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越高
B．19 号元素 K 的原子结构示意图可写成 C．从 Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1 价―→＋7 价的 变化 D．第 3 周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
(8)内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有 H、Be、Al。 (10)电子层数是最外层电子数 2 倍的原子是 Li。 (11)最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有 He、C、S。 (12)原子核中无中子的原子是11H。
二、原子结构的周期性变化 1．原子核外电子排布的周期性变化：

人教版必修二化学元素周期律课件

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二．元素周期律 1·电子层排布的周期性变化 2·原子半径的周期性变化 (1)同周期：从左到右，原子半径递 减(稀有气体除外) (2)同主族：从上到下，原子半径递 增 3.化合价的周期性变化 (1)正价： +1+7 (2)负价：-4-1
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T
Al(OH)3 （两性氢氧
化物）
金属性：Al小于Mg小于Na
0 第一 第二 第三 第四 第五 第六 第七
主族 主族 主族 主族 主族 主族 主族
1
2金
3属
4性
5
逐 渐
6增
强 7
B
非
Al Si
金
Ge As
属
性
Sb Te
逐
Po At
渐
增
金属性逐渐增强
强
周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原 子的电子层结构与元索周期表有密切关系，周期 袁为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论， 甚至为指导新元素的合成，预测新元索的结构和 性质都提供了线索。元索周期律和周期表在自然 科学的许多部门，都是重要工具。
H2SiO3
硅酸
H3PO4
磷酸
H2SO4
硫酸
HClO4
高氯酸
非金属性：Si小于P小于S小于Cl
弱酸 中强酸 强酸 更强酸
Na
Mg
Al
单质与水 （或酸）
反应
最高价氧 化物对应 的水化物 碱性强弱
与冷水反 应剧烈
与冷水反应 缓慢，与沸 水反应迅速
NaOH(强碱）
Mg(OH)2 （中强碱）
与酸反应迅 速
1、核外电子围绕着原子核在不同区 域作不规则的高速运动。 2、电子按能量高低在核外分层排布。

1.2元素周期律(2) —人教版高中化学必修二课件(共13张PPT)

1.2元素周期律(2) —人教版高中化学必修二课件(共13张PPT)

结论
镁的金属性比铝强
活动一、探究同周期元素金属性的变化规律
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ：出剧水反氢烈，反气。与与与放沸酸冷出较水反水氢快反应反气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
第二节 元素周期律 （第2课时）
复习巩固：
• 原子核外电子运动的特征： – 运动速度快、没有确定的轨道，可用电子云形 象地表示
• 原子核外电子排布： – 电子层的划分 – 核外电子的排布规律
各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层）；
最外层电子数不超过8个(K层是最外层，最多不超过2 个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过 32个；
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
原子半径逐渐减小
1
氧化性增强
2 还原金
3
原子属 性半性
4 增径逐
5
强逐渐 渐增
6 增强
7大
B
非 金
Al Si
属
Ge As
性 逐
Sb Te
渐
Po At
结论
高温困难 加热困难 加热 点燃或光照
SiH4
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
非金属性逐渐增强
活动二、探究同周期元素非金属性的变化规律
小结：元素非金属性强弱的判断
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而几乎同一时期发生在日本的痛痛病,则是 患者长期食用含镉污水灌溉的水稻造成的.痛痛 病患者骨骼变脆,全身骨节疼痛难忍,严重者最终 因剧痛而死亡.
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
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锌.铜.银.铅等有毒离子也会引起水 体的污染.而水中的钾.钠.镁.钙等离子 则无毒. 思考:请大家分别分析两类元素的相 对原子质量,能得出什么结论? 3.重金属离子的污染
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日本的水俣病和痛痛病
20世纪50年代,日本水俣市的一家化工厂将含 有汞的废水排入港湾.水中的汞经食物链富集到 鱼和贝类中,当地居民因长期食用富含汞的鱼和 贝类等而造成慢性汞中毒,这就是震惊世界的公 害事件—水俣病.水俣病患者语言不清,走路不稳, 四肢麻木,严重的眼睛失明,精神错乱,甚至死亡.
铟 7.31
156.61 ℃
114.8
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类铝（Ea） 镓（Ga）
1871年门捷列夫预言 1875年发现后测定
原子量约为69
原子量约为69.72
密度约为5.9~6.0g/cm3 密度约为5.94g/cm3
熔点应该很低 熔点为530.1℃
可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的
最高价氧化物Ea2O3 最高价氧化物Ga2O3
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一.发现和预测新元素的性质和原子结构
原子序数 : 116 周期表中位置 : 第七周期 VI A族 核外电子层数: 7 最外层电子数: 6
第二节 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
门捷列夫预言了锗的存在和性质
预测
锗
相对原子质量 72
72.6
密度/ g/cm3
5.5
5.32
氧化物
MO2
GeO2
氧化物密度/ g/cm3 4.7
4.72
氯化物
MCl4
GeCl4
氯化物熔点 /℃ < 100 84
思考:如果不提供任何资料,仅凭你掌 握的元素周期表和元素周期律的知识, 你能推出“类铝”即镓的哪些性质?
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铁触媒
(3).合成氨工业: N2+H2
NH3
V2O5
(4).工业制硫酸: SO2+O2
SO3
结论:在过渡元素中寻找催化剂材料.
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铝 2.70
660.37 ℃
26.98
锌 419.58
7.14
℃
65.41
类铝?
锗 5.32
937.4 ℃
72.64
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4.耐高温.高强度.耐腐蚀的合金材料
钛. 钼. 钨. 铬 等可以用来合成此类合金. 飞机起落架: 钛. 钒. 铁. 铝 组成的多钛 合金 飞机发动机叶片: 镍. 铁. 碳. 钴 组成的 镍钴合金.
思考: 1.镧系元素和钇元素通常称为稀 土元素,它们的化学性质十分相似,多共 生在同一矿物中.稀土元素在地壳中的 分布稀少,但应用广泛.我国是稀土元素 的资源大国,储量约占世界的百分之八 十. (1).指出镧系元素在周期表中的位置
(2).表中包元素种类最多的族是:IIIB族
(3).课后上网查找资料,了解稀土元素 的应用.
最高正价: +6 最高价氧化物: MO3 最高价氯化物: MCl6
是否为金属元素?
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是否为放射性元素?
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二.寻找特定的材料或某一用途的材料 思考:
1. 太阳能电池板,是用什么元素的单质制 作的? 硅 2.它是一种具有什么性能的材料? 半导体
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2.催化剂
(1).汽车尾气处理:
铂-铑
2NO+2CO==2CO2+N2
(2).有机物催化加氢:
C2H2+2H2 Ni C2H6
加热
此类反应中也可使用Pd或Pt代 替Ni为催化剂
3.最初使用的锗也是有此性能的材料,镓 和硒也有.查阅周期表,找出它们分别在周期 表中的位置,得出什么结论?为什么?
人教版高中化学必修二 1.2.3《元素周期律》课件(共21张PPT)
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1.半导体材料 结论:在金属和非金属楼梯型交界处 附近寻找半导体材料,如锗.硅等.
结论:从过渡元素中寻找此类合金 材料.
此外,在工业致冷剂的研制,矿物的寻 找,农药的制造等方面,元素周期律和元 素周期表均有非常重要的指导作用.
[强调]:以上这些特殊用途的材料的合 成所需元素均处于元素周期表的某一 区域内,但并不代表在这一区域的所 有元素均有特殊的用途.所有的应用 都必须以成百上千次的实验为基础, 这正说明了科学探究道路上的艰辛和 曲折.
2.如果再发现一种未知的非金属元素, 据周期表的有关知识,推断其是第几 号元素?处于周期表的什么位置? 称 为什么元素?
化合价 氧化物化学式 氯化物化学式
+3 GaO3 GaCl3
还可以推出它的原子结构: 原子序数: 13+18=31
原子核外有四个电子层 最外层有三个电子 是金属元素,易失去三个电子 金属性强于铝,氢氧化物碱性强于铝
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思考:如果给你时间查阅一些资料,你认 为还能知道哪些性质?