人教版高中化学必修二原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习.doc

第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。

江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

它与天体中的中子星构成类似。

有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。

下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )A．元素周期表中所含元素种类最多的族是Ⅷ族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是( )78 Pt铂195.1 5d96s1A．铂是非金属元素，在常温下呈固态 B．“78”是铂的原子序数C．“195.1”是铂的质量数 D．铂的名称为Pt3．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )4．下列说法中，错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行5．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是( )A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期第ⅢA族C．115号和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )A．不仅第2列元素的原子最外层有2个电子B．第3～12列元素全为金属C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素7．下列说法中正确的是( )A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个C．第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8D．第七周期只有23种元素8．某周期第ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅣA族元素的原子序数为( )A．只能是x＋2 B．可能是x＋8或x＋18C．可能是x＋13 D．可能是x＋2或x＋12或x＋269. 1869年，俄国化学家________首制第一张元素周期表。

高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。

作业 11、某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置是（）A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族2、下图微粒的结构示意图，正确的是（）A ． Mg 2+B ． ClC ． ArD ． K3、下列原子中，最容易形成阳离子的是（）A ．B ．C ．D ．4、元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价B．核外电子数C．原子半径D．最外层电子数5、和氖原子有相同的电子层的微粒是（）A ． He＋C ．Cl－D． Na + B． K6、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A ． Mg 2+， Al 3+， Cl -， NeB ． K +， Ca 2+， S2-， ArC ． Na +， F -， S2-， Ar D． Mg 2+， Na +， Cl -， S2-7、核外电子排布相同的离子 A m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（）A ．大于B ．小于C ．等于 D．不能肯定8、今有 A、B两种原子，A 原子的 M 层比 B原子的 M 层少 3个电子，B原子的L 层电子数恰为 A 原子 L 层电子数的 2倍．则 A、B 分别是（）A ． He 和B B ．C 和 Cl C ． Na 和 SiD ． C 和 Al题目 1 2 3 4 5 6 7 附 8 答案9、有 A、B、C三种元素，已知 C原子最外层电子数为次外层电子数的 3 倍；B和 C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为 10；A、C能形成 AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同．回答：（ 1）画出 A2+离子的结构示意图 _______________ ；（2） A、 B、 C 三元素符号分别为 ________ 、 ________、 ________。

作业 21．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．原子半径呈周期性变化B．元素化合价呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从 +1 到+7，负价从-7到-1重复出现D．主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是 83．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系4．能说明氯的非金属性比硫强的事实是A．氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B．向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C．氯气能与水反应而硫不能D．氯原子最外电子层上有7 个电子而硫最外电子层上有 6 个电子5.下列叙述中，肯定 a 金属比 b 金属活泼性强的是A． a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B． a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多C． 1mol a 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不能6.下列递变规律不正确的是A． Na、 Mg、 Al 还原性依次减弱 B ． I 2、 Br2、Cl 2氧化性依次增强C． F、 Cl 、 Br 、I 原子半径依次增大 D ． N、 O、 F 最高正价依次升高7. 下列各组中的性质比较，不正确的是（）A．稳定性：NH3 3 4 4 24 34＜ PH ＜ SiH B．酸性： HClO ＞H SO＞H POC．碱性： KOH＞ NaOH＞ Mg（ OH）2 D．还原性： F-＜ Cl -＜ Br -9. 元素 R 的最高价含氧酸的化学式为H RO ，则在气态氢化物中R 元素的化合价为2 4A．+6 B． -6 C．+2 D．-210. （双选）关于铯（ Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B． CsOH 比 NaOH 的碱性强C． Cs 与 H2 O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水11.（双选）短周期元素 X、Y、Z、R 在周期表中的位置如图．下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：X＞YB．原子半径大小： Y＞XC．离子半径大小： Z2-＞R-D．Z、 R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸12.已知常温下某元素 R 的气态氢化物的化学式为 H 2R，下列叙述中不正确的是A ．该元素的原子最外电子层上有 6 个电子B．该元素的是了高正价氧化物的化学式为RO 2C．该元素一定是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO 413.下表为元素周期表中的一部分，列出 10 种元素在元素周期表中的位置。

高考化学高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。

A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。

A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。

A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。

A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。

A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。

A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。

XY ZA.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。

元素周期律 . 元素周期表习题精练1.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

A B C D E2．下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?A B C D3．最外层电子数为 4 的原子，其荷电核数可能为（）A.14B.8C.6D.174．质量数为 37 的原子应该有（）A.18 个质子， 19 个中子， 19 个电子B.17 个质子， 20 个中子， 18 个电子C.19 个质子， 18 个中子， 20 个电子D.18 个质子， 19 个中子， 18 个电子5. 和氖原子电子层结构相同的微粒是（）A.Na+B.Cl -C.K+D.Ar6. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A. 相对原子质量B. 化合价C. 原子半径D. 元素的化学性质7. 原子序数从11 依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多 B ． . 原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大 D ．从 Si 到 Cl ，最低负化合价从-4 到-18. 下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、 Li Na K B 、 Ba2+ Ca2+ Mg2+ C 、 Ca2+ K + Cl - D 、NOF9. 下列元素原子半径最大的是（）A、 Li B 、F C 、 Na D 、 Cl10. 按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A 、 Be、N、 FB 、 Mg、Si 、C C 、 Na、Mg、 CaD 、Cl 、 S、P11.元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 , 这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )A.XY2B.X 2Y3C.X 3Y2D.X 2Y12.A 、B两种原子，A 原子M层比B 原子M层少3 个电子， B 原子L 层电子数恰好是 A 原子L层的两倍，则 A 元素是（）A.OB.SiC.CD.Mg13. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A. 元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化D. 元素的最高正化合价呈周期性变化14. 按C、N、 O、 F 顺序下列性质递增的是（）A 、最高化合价B 、非金属性C、电子层数D、原子半径15. 下列各组中的性质比较中，不正确的是（）A 酸性 HClO ＞ HBrO＞ HIOB 碱性 Ba （ OH）＞ Ca（ OH）＞ Mg（ OH）24 4 4 2 2- - - D 稳定性 HCl ＞ H S＞ PHC还原性 F ＞ Cl ＞ Br2 316. 可用来判断金属性强弱的依据是（）A 、原子电子层数的多少B 、最外层电子数的多少C 、最高价氧化物的水化物的碱性强弱D 、等物质的量的金属置换氢气的多少a n-和b m+）17. X Y 两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（A 、 a – n = b + mB 、a + m = b – nC 、氧化物为 YOD 、氢化物为 H X 或 XHm n n18．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A、制半导体材料的元素 B 、制农药的元素C 、制催化剂的元素D 、制耐高温合金的元素19. 同一周期 X、 Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO>HYO>HZO，4 2 4 3 4则下列判断错误的是( )A、原子半径 X>Y>Z B 、气态氢化物的稳定性 HX>HY>ZH2 3C、非金属性 X>Y>Z D 、阴离子的还原性Z3－ >Y2－>X－20.短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：A ． a 是一种活泼的非金属元素a B ． c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸b C． b 的氢化物很稳定cD ． b 元素的最高化合物为＋7 价。

第1课时原子结构与元素周期表课后·训练提升基础巩固1.长式周期表共有18个纵列,从左到右排为1~18列,即碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。

按这种规定,下列说法正确的是( )。

A.第14列元素基态原子中未成对电子数是同周期元素中最多的B.只有第2列的元素基态原子最外层电子排布为ns2C.第四周期第8列元素是铁元素D.第15列元素基态原子的价层电子排布为ns2np5项中,第14列(第ⅣA族)元素基态原子的价层电子排布为ns2np2,未成对电子数为2,不如第15列(第ⅤA族)元素基态原子的未成对电子数多。

B项中,周期表中第12列(即第ⅡB族)元素原子最外层电子排布也为ns2。

D项中,第15列元素基态原子的价层电子排布为ns2np3。

2.下列说法中正确的是( )。

A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB~ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素区除H外均为金属元素,故A、D两项错误。

He、Zn等最外层电子数为2,但不是s区元素,B项错误。

周期表中第ⅢB族~第ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。

3.下列叙述中正确的是( )。

A.副族元素中没有非金属元素B.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素C.除短周期外,其他周期均有18种元素D.除0族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数,A项正确。

碱金属元素是指第ⅠA族除H外的所有元素,B项错误。

第六、第七周期元素种类有32种,C项错误。

O元素一般不表现正价、F元素无正价,两者的最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数,D项错误。

4.下列说法中错误的是( )。

A.所有的非金属元素都分布在p区B.3p能级上只有一个空轨道的原子和4p能级上只有一个空轨道的原子一定属于同一族C.除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同s区,A项错误。

第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1～2 1 1―→2二3～10 2 1―→8三11～18 3 1―→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二3～9 逐渐____三11～17 逐渐____ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。

(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐________。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。

二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1～2 ＋1―→0二3～10 最高正价：__________最低负价：__________三11～18 最高正价：__________ 最低负价：__________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。

第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。

2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较[实验探究]Na Mg Al与冷水反应现象____反应与冷水缓慢反应，沸水______反应与冷水很难反应，热水____反应化学方程式与酸反应现象____反应____反应离子方程式2Al＋6H＋===______________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH____Mg(OH)2____碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性____变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

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第2课时元素的性质与原子结构一、非标准1.氯化碘(ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是（）A。

HI和HClO B。

HCl和HIOC。

HClO3和HIO D。

HClO和HIO解析:ICl中氯元素呈-1价，碘元素呈+1价，因此与水反应生成的是HCl和HIO.答案:B2。

关于碱金属单质的性质叙述错误的是( ）A。

在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B。

与水反应都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而降低D。

还原性随原子电子层数的增加而增强解析：碱金属单质在空气中燃烧生成的产物是有区别的:Li 燃烧生成Li2O;Na燃烧生成Na2O2；K燃烧生成KO2.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气。

碱金属单质的熔沸点随核电荷数的增大逐渐降低,单质的还原性逐渐增强。

答案:A3。

下列关于卤素的叙述正确的是（)A.卤素以化合态和游离态的形式存在于自然界中B。

随核电荷数增加，单质熔沸点升高C.随核电荷数增加,单质氧化性增强D。

单质与水反应，均可用通式X2+H2O HX+HXO表示解析:卤素是比较活泼的非金属元素,不能以单质的形式存在于自然界中；随着核电荷数的增大,单质的熔沸点逐渐升高,单质的氧化性逐渐减弱；F2的氧化性非常强,因此与水反应时较其他卤素单质与水反应不同：2F2+2H2O4HF+O2。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作原子结构、元素周期表、元素周期律增强练习第一部分原子结构一、选择题1.以下说法正确的选项是A.原子是最小的粒子B.全部粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为3.关于1737 Cl 表达错误的选项是A. 质量数为 37B. 中子数为 20C.电子数为 17D. 相对原子质量为4.某金属原子符号为16667 X，该原子原子核内中子数与质子数之差为5.以下粒子中与NH 4拥有相同质子数和电子数的是A.Na +－－D.H 2O6.在化学反应中，以下数据发生变化的是A. 质子数B. 中子数C.电子数D. 质量数7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子 X n+核外有 a 个电子，则 X 的质量数为A.2( a+n)B.2(a－ n)D. n+2a8.已知 R2+核内共有 N 其中子， R 的质量数为 A， m g R2+中含电子的物质的量为m( A N )molA.AB. m( A N 2)molA(A N2)C.molA mm( A N 2)D.molA9.以下说法中正确的选项是A.原子中电子在核外运动有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机遇的多少C.离原子核越近的电子越不简单失去D. 原子核外除最外层外每层上电子数必吻合2n2 个10.以下粒子中，其 K 层和 L 层电子数之和等于M 层和 N 层电子数之和的是A.K +11.与 Ar 的核外电子排布相同的离子，跟与Ne 的核外电子排布相同的离子，所形成的化合物是22O D.H 2O12.若a A n+和b B 2－两种离子的核外电子层结构相同，则 a 等于A. b+n+2B. b+n－ 2－n－ 2 D. b－ n+213.在原子的第 n 电子层中，当 n 为最外层时，最多容纳电子数与(n－ 1)层相同，当 n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n+1) 层最多容纳电子数多10，则 n 层是A.N 层B.M 层C.L 层D.K 层14.今有 A 、 B、C 三种元素， A 、C 元素原子的最外层电子数分别为6、 2，B 元素原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍， A 原子比 B 原子多一个电子层， C 原子比 B 原子少一个电子层，这三种元素分别是、 Si、 Be、 C、 Mg、 Si、 Ca、 C、He15.以下表达中正确的选项是A.两种粒子，若核外电子排布完好相同，则其化学性质也必然相同B.凡单原子形成的离子，必然拥有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则必然属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子16.以下粒子结构表示图正确的选项是17.以下各组粒子中，拥有相同核外电子排布的是A.F －， Ar2+， AlC.K +， S 2－2+，Al 3+18.以下原子中有 21 其中子的粒子是A. 147 NB. 1021 NeC. 1940 KD. 2145 Se19.某元素 M 2+核外电子数为 24，该元素是以下原子中的A. 2452 CrB. 1224 MgC. 2656 FeD. 2248 Ti20.核外拥有相同电子总数的一组粒子是A.Na +、 Mg 2+ 、S 2－、Cl－B.Na +、 Mg 2+、O 2－－ － － 、 I －－C.F 、 Cl 、 BrD.Na +、 Al 3+、Ne 、O 221.某金属氧化物 R 2O 3 式量为 102，电子总数为 50，已知氧原子核内有 8 其中子，则 R原子核内中子数为22.某元素 M n+ 核外共有 x 个电子，该原子质量数为 a ，则该原子核内含有的中子数为A. a － x+nB. a+x+n －n+xD. a － x － n23.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为 17，核外电子总数之和为31，满足上述条件的以下一组元素是A.N 、 P 、 Cl 、 O 、C 、 O 、 S、 P 、 Cl24.已知某元素的阳离子R n －，其原子质量数为A ，中子数为 A － x+n ，则 m g R n －离子的核外电子物质的量为A. m( A x)B.Ax nAA mm xm( A x)C.D.AA2－2+25.已知 A 的核电荷数为 n ， A 比 B 8 个，则 B 的质子数是电子数多 A. n － 4B. n －6 －8D. n － 1026.某元素原子核外 L 层电子数是其他层电子数之和的2 倍，则该元素的核电荷数为27.道尔顿的原子学说从前起了很大作用。

元素周期表与周期律综合训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A．有七个主族和八个副族B．只有六个周期C．零族位于元素周期表第18纵列D．第ⅢA族位于元素周期表第3纵列2．下列说法正确的是（）A．相邻周期的同一主族的两种元素的原子序数之差相等B．同一周期的第ⅢA族元素与第ⅡA族元素的原子序数之差相等C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D．第2周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数不一定都为6 3．下列叙述正确的是（）A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数B．除第1周期外，其他周期均含有18种元素C．副族元素中不含非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族元素4．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+13 5．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是()A．原子半径逐渐增大B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强D．最高化合价逐渐增高6．下列对Na、Mg、Al三种元素的判断不正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，甲、乙、丙、丁、戊为这些元素组成的二元化合物。

甲为10电子分子，常温条件下为无色无味液体；乙为W、Y组成的原子个数比为1:1的化合物；丙为淡黄色粉末状固体；丁、戊中含有一种相同的元素且均为气体，二者反应生成淡黄色固体。

下列说法正确的是（）<<<B．丁一定是含硫化合物A．原子半径大小为W X Y ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X的得电子能力比Z弱8．能说明X元素原子的得电子能力强于Y元素原子的事实是（）A．X元素位于Y元素的上一个周期B．X元素的含氧酸的酸性强于Y元素的含氧酸C．分别加热X、Y的简单氢化物2H X、HY至500℃，只有HY发生分解Cu X和CuYD．X元素与Y元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成29．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（ ）A ．单质的还原性：K Na Mg Al >>>B ．单质的氧化性：222Cl Br I >>C ．含氧酸的酸性：2334244H CO H PO H SO HClO <<<D ．氢化物的稳定性：234HCl H S PH SiH <<< 10．下列结论正确的是（ ） ①粒子半径：S 2-＞Cl ＞S ②氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞PH 3；③离子还原性： S 2-＞Cl -＞Br -＞I - ④单质氧化性：Cl 2＞S ； ⑤酸性：H 2SO 4＞HClO 4 ⑥碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 A ．① B ．③⑥ C ．②④⑥ D ．①③④11．硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。

第一章物质结构元素周期律一、选择题1．X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。

已知Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中，正确的是A．氢化物的稳定性：XH4＞YH3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4D．在相同条件下单质与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：Z＜W2．下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39KD．16O与16O2－3．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl24．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中Ts、294117Ts等。

下列说法正确的是()文名称。

已知117号元素有多种原子，如293117A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同B．Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族C．元素Ts的相对原子质量为293.5D．293117Ts和294117Ts的质子数相同，中子数不同5．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左向右)6．下列有关元素周期表的认识正确的是()A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素B．每一族只有一列C．前3个周期为短周期D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素7．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。

下列说法正确的是()A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物B．Li是碱金属原子中半径最小的原子C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Na＋比Li多一个电子层8．下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能9．关于共价键的说法正确的是A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键10．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A.a和cB.a和11．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。