原子间相互作用和离子键1
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一、化学键
1.原子间的相互作用：
当两个原子间距离较远时，由于一个原子的原子核和另一个原子的核外电子所带电荷的电性是相反的，因此主要表现为相互吸引；当两个原子间距离较近时，由于两个原子的原子核所带的都是正电荷，核外电子所带的都是负电荷，因此主要表现为相互排斥；当两个原子保持一定距离时，相互吸引和相互排斥的作用处于平衡，这样就形成了稳定的化学键。
2
3．化学键：物质中直接相邻的之间存在的。
常见的化学键有、和金属键。
4 . 注意点：①“直接相邻”的原子（包括离子）间存在化学键，非直接相邻的微粒间无化学键作用。
②由于相邻的微粒之间的相互作用有强有弱，而化学键是一种“强烈”的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键。
③成键微粒间的“相互作用”不能只理解为相互吸引，它还包括相互排斥，它是相互吸引和相互排斥的平衡。
[氯化钠的形成]
1.定义：所形成的化学键叫做离子键。
（1）成键微粒：；（无阴阳离子则无离子键，有离子键定有阴阳离子）
（2）相互作用：；【指离子间的静电吸引（离子间的吸引）和静电排斥（○1电子与电子的排斥/负电。
○2原子核与原子核的排斥/正电）达到平衡。
】
（3）成键过程：○1原子相互得失电子形成稳定的电子层结构
○2离子间吸引与排斥达到平衡
○3体系的总能量比成键前降低。
⎭⎬
⎫离子半径越小离子所带的电荷数越多（4）离子键的成键元素：
（5）离子键的影响因素：
则离子键越 . 2电子式的书写：
电子式的定义：在元素符号周围用 或 来表示原子 电子的式
子，电子式可以简明地表示出原子、离子、化合物的组成。
1、原子的电子式：如：
2、离子的电子式：
（1）简单阳离子的电子式：直接用 表示，如Ca 2+的电子式就是Ca 2+
（2）阴离子的电子式： 写成[ ]n-的形式，如
（3）复杂离子的电子式：暂时略
（1）原子的电子式：如Na ；H ；C ；S ；Cl 。
（2）阴、阳离子的电子式：
分别写出Na +、Mg 2+、NH 4+、Cl —、S 2—、OH —的电子式：
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
原子电子
式
简单离子
的电子式
3离子化合物：
（1）定义：以离子键结合的化合物叫离子化合物。
（2）构成的微粒：阳离子、阴离子
（3）离子化合物中存在的作用力：一定存在离子键，可能有共价键。
（4）离子化合物的特征：①在常温下，离子化合物总是以固态形式存在，而且离子化合物在固态时只有“化学式”。
②一般来说，离子化合物在水溶液中和熔化状态下均能产生自由移动的离子，所以均能导电，而离子化合物若以固态形式存在时，尽管有阴阳离子，但它们只被局限在一定空间振动，不存在自由移动的离子。
所以，离子化合物在固态时不导电。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
规则：左侧写原子的电子式
右侧写离子化合物的电子式
中间用连接，不能用=
弧形箭头表示电子转移的方向（也可以不标）
注：箭头左侧相同的微粒可以合并，箭头右侧相同的微粒不可以合并。
离子化合物的电子式：
阴、阳离子的电子式交替排列即为离子化合物的电子式。
练习2写出下列离子化合物的电子式
AB型NaCl CaO
AB2型MgCl2MgF2
A2B型K2S K 2O
注：①离子化合物中（填“一定”或“不一定”）含有金属元素，如：
②含有金属元素的化合物（填“一定”或“不一定”）是离子化合物，如：
③离子化合物都是强电解质。
课堂练习
（）1．下列说法正确是
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键
C．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物
D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
（）2．下列说法不正确的是
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属（IA、ⅡA族金属）和活泼的非金属（ⅥA、ⅦA族非金属）它们之间化合时，郡易形成离子键
（）3．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水B．有较高的熔点
C．水溶液能导电D．熔融时能导电
（）4．下列电子式书写正确的是
（）5．下列微粒电子式错误的是
（ ）6．下列各类物质中不可以含有离子键的是
A ．酸
B ．盐
C ．碱
D ．气态氢化物
（ ）7．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是
A ．MgCl 2
B ．Na 2O
C ．KCl
D ．KF
（ ）8．下列物质中，有氧离子存在的是
A ．H 2O
B ．MgO
C ．KClO 3
D ．O 2
课后作业
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A ．可溶于水
B ．具有较高的熔点
C ．水溶液能导电
D ．熔融状态能导电
2．下列叙述正确的是( )
A ．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B ．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键
C ．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D ．非金属原子间不可能形成离子键
3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A ．10与19
B ．6与16
C ．11与17
D ．14与8
4．M 元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z 。
下列说法中正确的是( )
A ．Z 可表示为MY 2
B ．Z 可表示为M 2Y
C ．Z 的电子式可表示为M 2＋[×·Y ······]－2
D ．M 形成＋2价阳离子
5．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A ．X 的氢化物溶于水显酸性
B ．Y 的氧化物是离子化合物
C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
6．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为＋1价，NaH 与水反应生成氢气。
下列叙述正确的是( )
A ．NaH 在水中显酸性
B ．NaH 中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C ．NaH 中氢离子半径比锂离子大
D ．NaH 中氢离子可以被还原成氢气
7．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )
A ．KCl
B ．H 2O
C ．H 2SO 4
D ．MgO
8.列关于离子化合物的叙述正确的是（）
A．离子化合物一定含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物的水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的物质一定是离子化合物（）9．X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于A．ⅠA族和ⅥA族B．ⅡA族和ⅥA族
C．ⅡA族和ⅦA族D．ⅥＡ族和ⅦA族
（）10．根据选项所提供的原子序数，下列各组原子间能以离子键结合的是A．18、19 B．11、13 C．6、16 D．12、17
11．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为。
12．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味的气体AB和AB2。
D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可形成离子化合物CD，D 离子比C离子多一个电子层。
据此可知：
⑴这四种元素分别是A B C D
⑵B原子的电子式是
⑶C离子的电子排布结构示意图是
⑷化合物CD的电子式是
13．写出下列物质的电子式：
⑴氯化钙⑵氟化钾
⑶氧化钠⑷溴化镁
⑸硫化钠
14．用电子式表示下列物质的形成过程
氯化镁氧化钙
15有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C 同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D 和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A B C D E 。
（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（3）写出下列物质的电子式：
D元素形成的单质；B与E形成的化合物；
A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。
