高考化学工艺流程题解题技巧(绝对实用)[优质ppt]

3.高度关注箭头： ① 主线——主产品② 支 线——副产品③ 回头——循环品
4.针对性地答题
（1）信息优先：准确理解试题中的信息：若与已 学过的知识矛盾或相冲突，一定要“信息优先”！ 按照题给信息作答；
（2）相似类推：根据元素周期律，利用元素及其 同类化合物性质的相似性推断陌生物质的性质和 相关反应
化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
Ksp近似值
10-17
10-17
10-39
回答下列问题： （1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+=MnO，OH电池反应的离子方
程式为2MnO2+2H++Zn=Zn2++2MnOOH
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗 Zn 0.05 g。（已经F＝96500C/mol）
_ __
__分离回收；
应；水溶（浸）——溶解于水或者与水反应； 100℃，2h或90℃，5h
（2）在核心反应阶段：使核心反应发生，防止副反应发生；
↓
↓
↓
氧化还原溶——通过改变价态溶解难溶物 两个高度关注：①元素的去向②元素化合价的变化；
提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，该反应中氧化产物是___。
是________（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠 （（N七a水B）H硫4）酸，镁 它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和略金属 镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 ___________。（体会“信息优先”！）

提示① ―N―a2―C―O3―过―滤→ZnCO3·xZn(OH)2―煅―烧→ZnO
解析 本题实际是利用化学方法对ZnO提纯，就是要除去 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)。综合流程信息、提示信息，显然除 去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)是在②步进行的，Fe2＋被KMnO4氧化为 Fe3＋，在pH ＝5的条件下，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，Mn2＋被 KMnO4氧化生成MnO2沉淀。除Ni(Ⅱ)是在③步进行，发生了 Ni(Ⅱ)与Zn的置换反应。④、⑤是将Zn2＋(aq)转化为沉淀， 重新生成ZnO。 (3)中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤 液中的某种离子，显然检验SO42－比较合理。 (4)中写出分解化学方程式，列比例式计算即可，
科学审题 明确物质转化过程： 工业 ZnO―稀―H―2S―O→4 浸出液MZnnSSOO44、、FNeiSSOO44 ―调―p―H―≈―5―，―适―量―K―M―nO―4―溶―液→
结合提示② ―过―滤→滤滤渣液：：FZNeniS（SOOO44H―Z）―n结3―过和合―滤M→nO滤滤2 渣液：：ZZnnS、ON4i
②试剂除杂。 ③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产 物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的 NaHCO3； 还有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓) 等物质。
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专题提升 无机化学工艺流程题的解题策略
【示例1】 (2013·全国新课标Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可 用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下： 工业 ZnO稀―硫①―→酸浸出液――适―量调―高p―锰H―约酸―为钾―5溶―液―→―过―滤→

(3)②③的变化过程可简化为(下式 R 表示 VO2＋，HA 表示
⇌ 有机萃取剂)R2(SO4)n(水层)＋2nHA(有机层) 2RAn(有机层)
＋nH2SO4(水层) 为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____________。
(4)请完成④中的反应离子方程式： ClO3－＋ VO2＋＋ H＋=== VO3＋＋ ______＋
干燥——在干燥器隔绝空气的条件下低温烘干。 灼烧——固体在坩埚中进行加热。 分液——下层液体从下口放出；上层液体从上口倒出。 重复操作2～3次——保证实验的准确性。 4．工业要求 是否污染环境、原子经济性、节约资源、安全性、资源再生
。
二、化学工艺流程题的分块分析法(找方法) [ 示 例 1]( 广 东 高 考 ) 难 溶 性 杂 卤 石 (K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下 平衡：
三、化学工艺流程题的解题步骤(建模板)
[示例3]从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、 K2SO4、SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示 意图如下，请回答下列问题：
(1)步骤①中废渣的主要成分是________，③中 X 试剂为 ________。
(2)实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡， 将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是 _________________________________________________。
流露出对年轻时未被重用而产生的牢骚与不满。而郑伯则表现得大度宽容而不卑不亢。“吾不能早用子，今急而求子，是寡人之过也。
温度过高，物质会分解或会挥发；温度过低，物质无法 然郑亡，子亦有不利焉。”先屈尊自责，动之以情；后以国家大义警之，晓之以理。于是，烛之武只得“许之”。 控温 战国末期燕秦两国的斗争形势 挥发或者反应 9．李白在《蜀道难》一诗中引用神话传说为其增添了浪漫气息，如引用“五丁开山”一神话的句子是“地崩山摧壮士死，然后天梯石

源自化学工艺流程题解题思路指导
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克

③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在
制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度
的控制。如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、
HNO3(浓)等物质。
④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、使 化学平衡向着题目要求的方向移动。
⑤萃取。 (3)获得产品阶段的常见考点： ①洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 ②蒸发加热时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析 出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气氛中加 热，以防其水解。 ③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量 NaCl。
废渣：用作 建材和肥料的原料
。
废气：主要是 H2S 和 CO2 等有害气体。 废液：主要是含 氰化物 和含 氨 的污水。
[特别提醒] (1)CO2虽是无毒、无害的物质，但随着人们 对其可能产生温室效应的关注，减少CO2的排放逐渐受到重 视。
(2)使用催化剂不影响氨的产率，但能提高合成氨的效率。 催化剂对反应有选择性，容易误认为一定的催化剂对所有反应 都有催化作用。
(2)制纯碱原理：利用NaHCO3的溶解度比NH4Cl、NaCl、 Na2CO3、NH4HCO3小。
(3)联合制碱法采用循环法并且得到副产品NH4Cl。
知识点四 氯碱工业 离子交换膜法电解食盐水： 1. 设备
离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许阳离子通过。
2. 原理 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 3. 工艺流程 粗盐水沉――淀→剂过滤加适―量―稀→盐酸 离子交换树脂 ―→精盐 水。
。
(3)评价 ①氨碱法的优点：原料便宜易得、产品 纯度高 、 氨和部分二氧化碳 可以循环使用、制作步骤简单。 ②氨碱法的缺点： 食盐 的利用率低，只有70%，其余的

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1．物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。 2．明确常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液的 pH 法：如除去酸性 Cu2＋溶液中的 Fe3＋等。
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专题四 化学工艺流程题类型及其解题策略
2．分离提纯阶段的常见考点 (1)调 pH 除杂 ①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化 物沉淀。如若要除去 Al3＋、Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，先 用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH。 ②调节 pH 所需的物质一般应满足两点：能与 H＋反应，使 溶液 pH 增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液 中混有的 Fe3＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 等物质来调节溶液的 pH。 (2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则 要注意对温度的控制。如：侯氏制碱法中的 NaHCO3；还 有如 H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等 物质。 (3)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；为使化学 平衡向着题目要求的方向移动。
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专题四 化学工艺流程题类型及其解题策略
(1)向反应器中通入 Cl2 前，需通一段时间 N2，主要目的是 ____________________。 (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。 气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得 到水玻璃的化学反应方程式为 ____________________________________________。 (3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有 ________。 (4) 由 溶 液 Ⅳ 生 成 沉 淀 Ⅴ 的 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________________，100 kg 初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。 (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图 Z4-2 所示的防腐示意图，并作相应标注。