(浙江专版)2019版高考化学大一轮复习 专题十 有机化学 课时4 醛 羧酸 酯课件

第4讲 醛 羧酸 酯[考纲要求] 1.了解烃的含氧衍生物（醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和性质。

2.认识不同类型化合物之间的转化关系。

3.了解常见的有机化学反应类型。

4.结合实际,了解某些有机化合物对环境和健康的影响,关注有机化合物的安全使用问题。

考点一 醛、羧酸、酯的结构与性质1．醛(1)醛：由烃基或氢原子与醛基相连而构成的化合物，可表示为RCHO 。

甲醛是最简单的醛。

饱和一元醛分子的通式为C n H 2n O(n ≥1)。

(2)甲醛、乙醛物质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 甲醛 无色 刺激性气味 气体 易溶于水 乙醛无色刺激性气味液体比水小与水互溶(3)醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为醇氧化还原醛――→氧化羧酸以乙醛为例完成下列反应的化学方程式： 乙醛氧化反应⎪⎪⎪⎪――→银镜反应CH 3CHO ＋2AgNH 32OH ――→△CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 。

――→与新制Cu OH2悬浊液反应CH 3CHO ＋2Cu OH2＋NaOH――→△CH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O 。

还原加成反应CH 3CHO ＋H 2――→催化剂△CH 3CH 2OH 。

特别提醒 (1)醛基只能写成—CHO 或不能写成—COH 。

(2)醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应时碱必须过量且应加热煮沸。

(3)银镜反应口诀：银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨。

2．羧酸(1)羧酸：由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物。

官能团为—COOH。

饱和一元羧酸分子的通式为C n H2n O2(n≥1)。

(2)甲酸和乙酸的分子组成和结构物质分子式结构简式官能团甲酸CH2O2HCOOH —COOH和—CHO乙酸C2H4O2CH3COOH —COOH(3)羧酸的化学性质羧酸的性质取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：①酸的通性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液中的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋；②酯化反应CH3COOH和CH3CH182OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH＋C2H185OH 浓H2SO4△CH3CO18OC2H5＋H2O。

第二单元认识有机化合物烃(加试) [考试标准]考点一认识有机化合物1．有机化合物概述(1)概念：含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。

但CO、CO2、碳酸及其盐、金属碳化物、金属氰化物等由于组成、性质与无机物相似，属于无机物。

绝大多数有机化合物都含有氢元素。

C、H、O、N、S、P、卤素是有机物中的主要组成元素。

(2)性质特点(大多数有机物)难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多数为非电解质，不导电；多数熔、沸点较低；多数易燃、易分解，反应复杂等。

2．碳原子的成键特点(1)碳原子的结构及成键特点碳原子最外层有4个电子，不易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子，碳原子易通过共价键与碳原子或其他非金属原子相结合。

(2)有机化合物中碳原子的结合方式①碳原子间可形成稳定的单键、双键或叁键。

②多个碳原子可相互结合形成碳链或碳环，碳链可以带有支链，碳链和碳环也可以相互结合。

③碳原子也可以与H 、O 、N 、S 等多种非金属原子形成共价键。

3．有机物的分类(1)按组成元素分类：有机化合物可分为烃和烃的衍生物。

(2)按碳的骨架分类①有机化合物⎩⎪⎨⎪⎧链状化合物(如CH 3CH 2CH 3)环状化合物⎩⎪⎨⎪⎧ 脂环化合物(如)芳香化合物()②烃⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 脂肪烃⎩⎪⎨⎪⎧链状烃⎩⎪⎨⎪⎧烷烃(如CH 3CH 3)烯烃(如CH 2==CH 2)炔烃(如CH ≡CH )脂环烃：分子中不含苯环，而含有其他 环状结构的烃(如)芳香烃⎩⎪⎨⎪⎧苯()苯的同系物(如)稠环芳香烃(如)(3)按官能团分类有机物的主要类别、官能团和典型代表物。

(碳碳双键)(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)4.科学家研究有机物的方法 (1)研究组成的常用方法①确定有机物元素组成的方法有：化学实验法(李比希法、钠融法、铜丝燃烧法等)、仪器分析法。

②李比希燃烧法有机化合物――→氧化铜高温水和二氧化碳――→干燥剂吸收测定水和CO 2的质量→得出原有机化合物中氢和碳元素的质量→确定有机化合物中碳和氢的质量分数。

CH2==CH—CH2—CH3(或CH3—CH==CH—CH3)＋NaCl＋H2O
③
型卤代烃，发生消去反应可以生成R—C≡C—R，如
醇 BrCH2CH2Br＋2NaOH― ― → CH≡CH↑＋2NaBr＋2H2O △
4.卤代烃的获取方法
(1)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应
如CH3—CH==CH2＋Br――→ CH3CHBrCH2Br ； 催化剂 CH3—CH==CH2＋HBr ― ； ― ― →
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归纳总结
解析
答案
考点二
醇、酚
知识梳理
1.醇、酚的概念
(1)醇是羟基与 烃基 或 苯环侧链 上的碳原子相连的化合物，饱和一元
醇的分子通式为 CnH2n＋1OH(n≥1) 。
(2)酚是羟基与苯环 直接 相连而形成的化合物，最简单的酚为
苯酚( )。
(3)醇的分类
2.醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 (2)密度 一元脂肪醇的密度一般小于1 g· cm－3。 (3)沸点 ①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐 升高 。 ②醇分子间存在 氢键 ，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸 点远远 高 于烷烃。
D.该物质分子中至多有4个碳原子共面
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解析
答案
3.某卤代烷烃 发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷
烃的结构简式可能为
A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl B.
C. √
D.
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解析
答案
4.(2016· 浙江3月选考模拟 )欲证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤 中正确的是 ①加入硝酸银溶液 A.④③①⑤ 解析 ②加入氢氧化钠溶液 C.④⑥③① ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性 B.②③⑤① √ ⑥加入氢氧化钠醇溶液 D.⑥③④①

官能团
醛基:
C H
三、乙醛的物理性质：
无 色、有 刺激性 气味的 液 体、密度比 水 小 ， 沸点20.8℃，易 挥发 ，易燃烧， 易和 水、乙醇、乙醚、氯仿 等互溶。
“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂
四、乙醛的化学性质
首先从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键断 裂方式，从而可能发生那些反应？
请写出甲醛足量的银氨溶液、与足量的新制氢氧化 铜悬浊液的反应方程式。
甲醛的应用：
①甲醛的水溶液(35%-40%)叫福尔马林，具有防腐和
杀菌能力。 ②能合成酚醛树脂(缩聚反应)。
科学视野
丙酮
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧 化铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生 成醇。
1、油脂: 高级肪酸甘油酯简称油脂。液态的叫油， 固态的叫脂肪。均为混合物，没有固定的熔沸点。 2、油脂的结构：
1）代表高级脂肪酸 中的烃基
R1 R2
2）可能为饱和烃基， 也可能为不饱和烃基 R3
O C O CH2 O C O CH O C O CH2
3）可能相同（即单甘油酯），也可 能不同（即混甘油酯）
在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧 原子或失去氢原子的反应叫做氧化反应。
2.氧化反应 （1）乙醛与氧气的反应
2CH3CHO+O2
催化剂
2CH3COOH
(2)银镜反应
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2 ]+ + 2OH 水浴
→
CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O