2015-2016学年辽宁省鞍山市一中高二年级化学学案：第2章 第1节《共价键》(第1课时)(新人教版选修3)

我们在第一章中学习了 电子云和轨道理论， 电子云和轨道理论，对于 HCl中H、Cl原子形成共价 中 、 原 键时， 键时，电子云是如何重叠 的呢？ 的呢？
用电子云来描述共价键的形成过程
1、H2分子的形成过程
特征： 特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴 旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。 称为轴对称 旋转操作，共价键电子云的图形不变 称为轴对称。
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8. 下列说法中正确的是
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 键 轨道之间以“ 轨道之间以 肩并肩”重叠可形成σ键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成 键 轨道之间以“ 轨道之间以 头对头”重叠可形成π键 C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成 键 轨道以“ 和 轨道以 头对头”重叠可形成σ键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重 共价键是两个原子轨道以“头对头” 叠形成的
知识回顾
以氢气在氯气中燃烧为例） 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
我只有一个电 还差一个！ 子，还差一个！
我也要差一个 电子！ 电子！
e
+1
1
7 8 2 +17
Ｈ 原子
Cl 原子
好 呵 谢 谢
我有一个好办法． 我有一个好办法．你们每人拿出一个 电子共用，就象共同分享快乐一样,共 电子共用，就象共同分享快乐一样 共 同拥有．行吗？ 同拥有．行吗？
课堂反馈
2.下列物质分子中无 键的是 2.下列物质分子中无π键的是 下列物质分子中无 A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
C
课堂反馈
3、
7
3
课堂反馈
4.σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p4.σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p, 请指出下列分子σ键所属类型: 请指出下列分子σ键所属类型: A、HBr s -p B、NH3 s -p C、F2 p-p D、H2 s -s

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化关系[学习目标定位] 1.运用微观的思想，从反应物分子和生成物分子中化学键变化的角度，在本质上认识物质变化与能量变化的关系。

2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

1．从微观的角度来认识化学变化(1)原子是化学变化中的________粒子，原子可以相互结合形成______。

在化学变化中，______分成更小的________，________又重新组合成新的________。

(2)化学变化的过程，实质上是__________分子内化学键的________和________分子内化学键的________。

2．化学键的概念是________________________。

一般化学物质主要由________键或________键结合而成。

化学键形成的原因是_____________，其体系的总能量变化是________。

3．氯化钠晶体受热熔化，需要克服的作用力是________。

要使氯分子分解变为氯原子，需要克服的作用力是__________，变化后，其体系的总能量____________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

知识点一断开或形成1 mol某化学键的能量变化[探究活动]1．断开或形成1 mol H2中化学键的能量变化(1)在1 mol氢分子中，含有________ mol氢原子，含有________ mol H—H键。

(2)已知在25 ℃和101 kPa条件下，由2 mol H原子形成1 mol H—H键时，放出436 kJ 的能量。

若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时，需要断开1 mol H—H键，其能量变化是______________________。

2．断开或形成1 mol CH4中化学键的能量变化(1)CH4的电子式是________________________________________________________________________，结构式是________________________________________________________________________，1 mol CH4分子中含有______ mol C—H键。

原子轨道发生重叠。其次注意：利用题中提供的信息，去伪存
真找到正确的规律。
答案 B 12/6/2021
第十五页，共四十四页。
解析 电子数由多到少的顺序为O>O>O2>O，键能大小 顺序为W>Z>Y>X，A项错误；题给信息(xìnxī)未表明微粒成 键时所用电子情况，C项错误；这些微粒都是O成键，无偏 移，D项错误。
键角 两个共价键之间的夹角
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表明共价键有__方__向__性____， 决定分子的空间构型
第三页，共四十四页。
2．键参数(cānshù)与分子性质关系
12/6/2021
第四页，共四十四页。思考1：如何源自较不同分子中相同类型共价键的键能的
大小？ 提示 对于相同的键型，可以通过(tōngguò)比较键长即原子
类型
实例
二原子 10 电子的等电子体 三原子 16 电子的等电子体
N2、CO、NO＋、C22－、CN－ SCN－、CO2、CS2、N2O、 NO＋2 、N－3 、BeCl2(g)
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类型
实例
三原子 18 电子的等电子体 四原子 24 电子的等电子体 五原子 32 电子的等电子体
12/6/2021
第十三页，共四十四页。
【例题1】 从实验测得不同物质中氧氧键的键长和键
能数据(shùjù)(如表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根
据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是
()
数据
O—O 键 O22－
O－2
O2
O＋2
键长/10－12 m
149 128 121

共价键的键长越短，往往键能越大， 表明共价键越稳定，分子越稳定。
键长判断方法
根据原子半径判断
其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。 如键长：H－I > H－Cl>H－F；Br－Br>Cl－Cl>F－F；Si－Si>Si－C>C－C。
根据共用电子对数目判断
对于相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子间形成双键、键时， 由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单 键键长>双键键长>三键键长。如键长：C－C > C=C > C≡C。
下的标准值
键能——衡量共价键的强弱
键能
常见共价键的键能（kJ·mol－1）
键能可通过实验测定，更多 却是推算获得的。例如，断开 CH4中的4个C—H，所需能量 并不相等，因此，CH4中的C— H只能是平均值，而表2-1中的 C—H键能是更多分子中的C—
H键能的平均值。
键能
No Image
相同原子间的键能： 单键＜双键＜三键
特别注意：碳碳双键键能不等 于碳碳单键键能的两倍
键能
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No Image
思考与讨论1：碳碳单键、碳碳双键和碳碳三 键之间键能关系？
碳碳单键 ＜碳碳 双键 ＜ 碳碳三键 σ键键能 ＞ π键键能
氮氮单键 ＜氮氮 双键 ＜ 氮氮三键 σ键键能 ＜ π键键能
【思考与讨论】
1.N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能 的角度如何理解这一事实？
【思考与讨论】
乙烯、乙炔为什么比乙烷活泼？
虽 然 键 长 C≡C ＜ C=C ＜ C － C ， 键 能 C≡C ＞ C=C＞C－C，但乙烯、乙炔在发生加成反应时， 只有π键断裂(π键的键能一般小于σ键的键能)， 即共价键部分断裂。