最新高中化学-硝酸(近几年的高考题) 精品

25、硝酸1．复习重点1．记住硝酸的物理性质。

2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。

3．掌握实验室制取硝酸的方法。

4．掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。

了解NO和NO 2对环境的污染及其防治方法。

2．难点聚焦1． 物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。

因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。

因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。

常用浓硝酸的质量分数大约是69%。

98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。

2． 化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。

硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。

（1） 硝酸的不稳定性3 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。

为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。

常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。

如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。

这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。

（2） 硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。

硝酸越浓氧化性越强。

同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。

硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。

如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

一、选择题基础题1、 在铜和稀HNO 3的反应中，若有1mol HNO 3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A 、8/3molB 、3/8molC 、 3molD 、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A 、Cu(OH)2B 、CuC 、木炭D 、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A 、氨水B 、氯水C 、浓硝酸D 、氯化银4、、把A L 含有(NH 4)2SO 4 和NH 4NO 3 的混合溶液，等分为两份。

一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。

另一份加入BaCl 2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl 2 ,则原溶液中NO 3-物质的量浓度为A 、24/n m mol L A -B 、2/n m mol L A -C 、2/n m mol L A -D 、2/2n m mol L A- 5、对下列事实解释错误的是A 、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B 、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。

C 、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

D 、反应CuSO 4 + H 2S =CuS +H 2SO 4 能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。

提高类6、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A 、3：1：2B 、3：2：2C 、1：1：2D 、1：3：27、在Zn 与稀3HNO 反应生成23)(NO Zn 、34NO NH 和O H 2的反应中，被还原的与实际参加反应的3HNO 的质量比为（ ）A ．8:3B ．1:9C ．9:1D ．10:18、银与浓3HNO 反应中，若有-e mol 1.0发生转移，则参加反应的3HNO 的物质的量为（ ）A ．mol 1.0B ．mol 2.0C ．mol 6.0D ．mol 8.0二、实验题利用图所示的装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）a 、H 2 b 、 Cl 2 c 、CH 4 d 、HCl 、e 、 NH 3 f 、 NO g 、 H 2S h 、 SO 2（1）若烧瓶是干燥的，则由B 口进入气体可收集的气体有 。

高中化学--硝酸的性质练习（含答案）一、选择题1．为了除去镀在铁制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸解析：稀硝酸不仅与铜发生反应，也可以与铁发生反应，因此不能用稀硝酸除去镀在铁制品表面的铜镀层，A项错误；浓硝酸能与铜发生反应，常温下与铁发生钝化反应，故可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，B项正确；浓硫酸在常温下与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，C项错误；浓盐酸与铜不能发生反应，故不可以除去镀在铁制品表面的铜镀层，D项错误。

答案：B2. 为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。

某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是( )A．应先打开活塞，再从U形管右侧加入稀硝酸B．加入的稀硝酸应充满U形管左侧C．关闭活塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色解析：此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O2，防止NO被氧化，A项正确；加入的稀硝酸应充满U形管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B项正确；稀硝酸与Cu反应，生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，C项错误；D.打开活塞，有O2与NO反应，生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，D项正确。

答案：C3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A．H＋、NO－3、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO2－4D．Cu2＋、NH＋4、Br－、OH－解析：B组中的Ag＋和Cl－；C组中的Ba2＋和SO2－4；D组中的Cu2＋、NH＋4与OH－都不能共存，但不属氧化还原反应；A组中H＋、NO－3、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存。

答案：A4．能正确表示下列反应离子方程式的是( )A ．向Fe(NO 3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O B ．铜片与浓HNO 3：Cu ＋NO －3＋4H ＋===Cu2＋＋NO↑＋2H 2O C ．氯化铵浓溶液跟浓NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3·H 2OD ．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O解析：B 项Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ；C 项NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；D 项HCO －3＋NH ＋4＋2OH －=====△CO 2－3＋2H 2O ＋NH 3↑。

非金属及其化合物硝酸（含答案）课标要求核心考点五年考情核心素养对接结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质硝酸2023江苏，T8；2023海南，T9；2023年6月浙江，T9；2023山东，T2；2023湖北，T18；2023新课标卷，T11；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T5；2023北京，T4；2022年6月浙江，T9；2021全国甲，T26；2021山东，T5；2021河北，T10；2021福建，T4；2020 北京，T17；2019全国Ⅲ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硝酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含氮物质的变化。

2.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中常见的物质模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化；能从物质类别、元素价态角度说明氮及其化合物的性质。

3.科学态度与社会责任：主动关心与硝酸型酸雨有关的环境保护、水体保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念亚硝酸亚硝酸钠2022年6月浙江，T25；2021年6月浙江，T13；2021年1月浙江，T25命题分析预测1.非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、亚硝酸等物质的性质，具有一定的综合性。

2.2025年高考对氮及其化合物的考查保持稳定，可能会结合新材料延伸考查磷、砷及其化合物的相关性质，考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用能力考点1硝酸1.硝酸（1）不稳定性反应：[1]4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O （保存在[2]棕色试剂瓶中，放置在阴凉处）。

（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生[3]钝化，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。

①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第4节氮及其重要化合物考点（3）硝酸讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第4章（非金属及其化合物）第4节氮及其重要化合物考点（3）硝酸讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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非金属及其化合物李仕才错误!错误!错误!考点三硝酸1．硝酸的物理性质(1)纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。

（2)硝酸沸点较低，易挥发，在空气中遇水蒸气形成白雾。

（3)质量分数在69％以上的硝酸称为浓硝酸。

2．硝酸的化学性质（1）不稳定性①反应：4HNO3错误!2H2O＋4NO2↑＋O2↑。

②市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。

③硝酸保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处，不能用橡胶塞。

（2）强氧化性不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

①与金属反应。

稀硝酸与铜反应的化学方程式:3Cu＋8HNO3（稀)===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO3（浓)===Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

②与非金属反应。

如浓硝酸与C加热反应的化学方程式：C＋4HNO3(浓)错误!CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。

③与还原性化合物反应.硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。

如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。

课时作业 22硝酸一、选择题 (15× 4 分＝ 60 1．现有以下物质：①氯水时间： 45 分钟满分：100分分)②氨水③浓硝酸④氢氧化钠溶液⑤溴水，此中一定保留在棕色瓶里的是()A ．所有C．①和③B．①③⑤D．①②④【分析】见光易分解的物质一定保留在棕色瓶中，如氯水、HNO 3、 AgNO3、AgCl 等；氨水、溴水及NaOH 溶液用无色试剂瓶储存即可。

【答案】C2． (2009 宜·昌市 )以下实验中固体物质能够完整溶解的是()A ． 1 mol MnO 2与含 2 mol H 2O2的溶液共热B．1 mol 铜投入含 4 mol HNO 3的浓硝酸中C．1 mol 铜与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸共热D．常温下 1 mol 铝片投入到足量浓硫酸中【分析】 A 中固体是催化剂； B 中铜与浓、稀硝酸均反响； C 中铜不可以与稀H2SO4反响； D 中常温下铝在浓 H 2SO4里，表面会被钝化。

【答案】B3．查验某溶液中能否含有 NO 3－时，以下方法正确的选项是() A．加入硫酸与铜片后共热B．加热蒸干后再加入硫酸与铜片共热C．加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热D．加入 NaOH 溶液，加热【分析】查验溶液中能否存在NO3－时，应将溶液浓缩，而后加入浓H 2SO4和铜片并加热，若产生红棕色气体，说明溶液中存在NO3－。

查验时不可以将溶液蒸干，不然硝酸盐受热分解。

【答案】C4． (2010 黄·冈中学模拟 )亚硝酸盐中毒，别名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋ 2 价变成＋ 3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

以下说法中不正确的是()A ．药品美蓝应拥有复原性B．中毒时亚硝酸盐发生复原反响C．在中毒过程中血红蛋白被复原D．解毒时高铁血红蛋白被复原【分析】亚硝酸盐中毒是指亚硝酸盐将亚铁离子氧化为＋ 3 价铁离子，美蓝作为有效解毒剂，将＋ 3 价铁离子又复原为亚铁离子，所以美蓝应拥有复原性。

第7讲硝酸1.下列关于硝酸的叙述正确的是（D）A.常温下铁在浓硝酸中钝化，不发生反应B.稀硝酸使滴有酚酞试液的NaOH溶液褪色，主要是因为稀硝酸具有强氧化性C.硝酸是氧化性酸，不能用硝酸代替盐酸和碳酸钙反应制备CO2D.浓硝酸放置一段时间后，颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性解析常温下，铁在浓硝酸中表面会快速生成一层致密的氧化膜，使铁钝化，阻挡铁与浓硝酸进一步反应，发生了化学反应，A项错误；稀硝酸使滴有酚酞试液的NaOH溶液褪色，主要是因为稀硝酸与氢氧化钠发生中和反应，体现的是稀硝酸的酸性，B项错误；硝酸易挥发且易分解，若用硝酸代替盐酸，会使CO2中混入NO2、NO等杂质，与硝酸是氧化性酸无关，C项错误；浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，溶有二氧化氮的浓硝酸显黄色，说明浓硝酸不稳定，D项正确。

2.[2024天津和平区考试]在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（D）A.H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OB.CuO＋2HNO3Cu（NO3）2＋H2OC.4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2OD.Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O解析HNO3中N的化合价降低，HNO3只表现出氧化性，A项不符合题意；HNO3中N的化合价不变，生成硝酸盐，HNO3只表现出酸性，B项不符合题意；HNO3中N的化合价降低，部分O的化合价上升，HNO3表现出氧化性和还原性，C项不符合题意；HNO3中部分N的化合价降低，部分N的化合价不变，生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，D项符合题意。

3.[2024福建]明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（A）A.FeSO4的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低D.制备运用的铁锅易损坏解析FeSO4煅烧时生成SO2，S的化合价降低，则Fe的化合价上升，产物X应为Fe2O3，A项错误；H2SO4和KNO3反应生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B项正确；H2SO4和KNO3反应制备HNO3，利用的原理是高沸点酸制低沸点酸，则HNO3的沸点比H2SO4的低，C项正确；流程中生成的H2SO4能与铁反应，因此制备运用的铁锅易损坏，D 项正确。

考点42 硝酸性质聚焦与凝萃1．了解硝酸物理性质及保存方法；2．掌握硝酸不稳定性、强氧化性。

解读与打通常规考点一、硝酸1．物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味液体，能以任意比溶于水，98%以上浓硝酸在空气中由于挥发出HNO 3而产生“发烟〞现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸质量分数大约为69%。

2．化学性质：〔1〕不稳定性：4HNO 32H 2O+4NO 2 ↑+O 2↑〔2〕酸通性：HNO 3=H ++NO 3- 注意：浓HNO 3遇石蕊试液却是先变红后褪色。

〔3〕强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。

①与金属反响：稀硝酸与铜反响：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 浓硝酸与铜反响：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu (NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O注意：铁、铝遇冷浓硫酸或浓硝酸在常温下发生钝化。

②与非金属反响：浓硝酸与C 反响：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； 浓硝酸与S 反响：S+6HNO 3(浓) =====△H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O③与复原性化合物反响：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2+等复原性物质。

稀硝酸与FeSO4溶液反响离子方程式为：3Fe2+＋4H+＋NO－3===3Fe3+＋NO↑＋2H2O。

3．用途：硝酸是重要化工原料与实验室里必备重要试剂。

在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

隐性考点二、硝酸氧化性总结1．金属与HNO3反响一般不生成H2，浓HNO3一般被复原为NO2，稀HNO3一般被复原为NO。

2．在利用HNO3酸性时，要注意考虑它强氧化性。

如FeO与稀硝酸反响时方程式应是3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O而不是FeO＋2HNO3=Fe(NO3)2＋H2O。

类似反响还有：Fe(OH)2、Na2S、Na2SO3等与稀HNO3反响。

第八章第3讲1.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是() A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3和HNO3解析：有关硝酸所发生的反应中，只起酸性作用的硝酸，这部分NO－3在反应中N的化合价不发生变化而生成盐，而起氧化作用的HNO3，其分子中N的化合价降低生成低价含氮物质。

对照4个选项，A符合题意；B只起酸的作用。

答案：A2．下列物质的水溶液，可盛放于无色橡胶塞玻璃试剂瓶中的是()①AgNO3②浓HNO3③HF④H2O2⑤Na2SiO3⑥NaOH⑦汽油⑧溴水A．①④⑤⑥B．⑤⑥⑦⑧C．⑤⑥D．全部解析：上述物质中，因见光易分解而必须盛放于棕色试剂瓶的是AgNO3、浓HNO3、H2O2；因与玻璃中SiO2反应而不能用玻璃瓶的是HF；腐蚀或溶解橡胶塞的有：浓HNO3、溴水、汽油。

答案：C3．(2010·长春调研)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是() A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低解析：常温下Cu与浓HNO3很快地反应，Cu与浓H2SO4需加热条件下反应，故浓HNO3不能用铜容器贮存；露置在空气中，容器内硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸溶液的质量变化不同，浓HNO3减轻，浓H2SO4增重。

答案：D4．(2010·泉州一中期中)常温下，能被浓硝酸钝化的金属是() A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag答案：B5．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是() A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色解析：浓硝酸和碳反应生成二氧化氮和二氧化碳，二氧化氮与水反应可以生成硝酸，比二氧化碳易和碱反应。