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鲁科版高中化学必修二第二节石油和煤重要的烃

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第二节 石油和煤 重要的烃 1．下列物质属于苯的同系物的是( )

解析：抓住苯的同系物的定义要点：①只有一个苯环；②苯环上的氢原子被烷基取代。 答案：D 2．下列物质不能使酸性KMnO4溶液退色的是( ) A．二氧化硫 B．乙烯 C．丙烷 D．乙苯 解析：二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应；苯的同系物和乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化。丙烷不与酸性KMnO4溶液作用。

答案：C 3．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4 g。该混合气体可能是( )

A．乙烷和乙烯 B．乙烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．甲烷和丙烯 解析：平均摩尔质量为12.5×2＝25 g·mol－1，混合气体中一定有甲烷 m烯＝8.4 g m甲烷＝1.6 g为0.1 mol n烯＝1025－0.1＝0.3 mol M烯＝8.40.3＝28 g·mol－1为乙烯。 答案：C 4. 不可能是烯烃加成产物的是( ) A．甲烷 B．乙烷 C．异戊烷 D．新戊烷 解析：将烷烃分子中相邻碳原子上各去掉一个氢原子，即为对应的烯烃，而新戊烷的结构简式为

，相邻碳原子不同时带有氢原子，无法由对应的烯烃加成得到，故正确答案为AD。 答案：AD 5．下列叙述正确的是( ) A．苯的分子是环状结构，其性质跟环烷烃相似

B．表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同 C．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应 D．苯不能使酸性KMnO4溶液退色，而苯的同系物却可以使酸性KMnO4溶液退色 解析：苯分子中含有一种特殊的化学键，键长介于C—C和之间，不存在单纯的单、双键，所以不具备烯烃的性质，不和溴水反应，也不能使酸性KMnO4溶液退色，但苯的同系物中，苯对侧链的影响，使侧链的饱和烃基活泼，可使酸性KMnO4溶液退色。

答案：D 6．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶( ) A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．酸性KMnO4溶液，浓H2SO4 C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓H2SO4，酸性KMnO4溶液 解析：要除去CH4中混有的C2H4，必须满足试剂能吸收C2H4而不能吸收CH4。C选项中溴水用于除去乙烯，烧碱溶液用于除去挥发出的溴，浓硫酸用于除去水蒸气。

答案：C

7．从柑橘中可提炼得1,8-萜二烯()。下列有关它的说法不正确的是( ) A．分子式为C10H16 B．常温下呈液态，难溶于水 C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应

解析：由价键原则可写出的分子式为C10H16；烃类物质都难溶于水，分子中碳原子数>4时，其状态一般为液态；分子中有10个碳原子，其中只有一个碳原子上没有氢原子，且另9个碳原子的位置各不相同，所以其一卤代物应有9种；分子中含有双键，可与溴水发生加成反应。

答案：C 8．将a mol C2H4跟b mol H2在密闭容器中、催化剂存在条件下反应若干时间后，生成了c mol C2H6，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是( )

A．(3a＋b)mol B．(3a＋0.5b－3.6c)mol C．(3a＋0.5b＋3.6c)mol D．(3a＋0.5b)mol 解析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是a mol C2H4和b mol H2的耗氧量。 答案：D 9．将苯分子中一个碳原子换成氮原子，得另一种稳定的有机化合物，其相对分子质量是________。 解析：从苯上换下一个碳原子，相对分子质量减小12，换上一个氮原子，相对分子质量增加14。但很易忽视的一点是碳在分子中形成四个键，而氮在分子中形成三个键，所以换上氮原子后少结合了一个氢原子，故的相对分子质量应为78－12＋14－1＝79。 答案：79

10. 萝卜中具有较多的胡萝卜素，它是人体的主要营养元素之一，α­胡萝卜素的结构为：

(1)写出α­胡萝卜素的分子式：________。 (2)1 mol胡萝卜素最多能与________mol Br2反应。 (3)β­胡萝卜素与α­胡萝卜素互为同分异构体，且只是虚线框内部分不同，碳的骨架相同，写出β­胡萝卜素方框内可能的结构简式：________。

解析：(1)按照每有一个双键和一个环就比烷烃少两个氢原子的规则，此烃共有39个C,11个CC,2个环，所以氢原子数为39×2＋2－11×2－2×2＝54，所以其分子式为C39H54。

(2)每有一个双键可与一个Br2加成，所以1 mol该烃能与11 mol Br2加成。 (3)根据观察，右框内双键有三种不同位置，故有三种同分异构体。 答案：(1)C39H54 (2)11

(3) 11．某烷烃和烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，点火使其完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸后，浓硫酸质量增加4.05 g；再通过碱石灰，碱石灰质量增加6.60 g，另取等量混合气，通入过量溴水中，溴水质量增加1.05 g。

(1)通过计算分析知混合气体由________和________组成。 (2)两种烃的物质的量之比是________。

解析：混合气体为2.24 L22.4 L·mol－1＝0.1 mol；燃烧后通过浓H2SO4，增重的质量即水的质量为4.05 g，即0.225 mol，再通过碱石灰，增重的质量即生成CO2的质量为6.60 g，即0.15 mol；取0.1 mol混合物通入溴水，增重的质量即烯烃的质量为1.05 g。所以设烷烃、烯烃分别为CxH2x＋2、CyH2y，且两种烃的物质的量分别

为a，b，则有：1.05 g＝14 y g/mol×b；a＋b＝0.1 mol；0.225 mol＝2x＋22a＋2y2b(H守恒)；ax＋by＝0.15 mol(C守恒)，解得x＝1，y＝3，a∶b＝3∶1。 答案：(1)甲烷 丙烯 (2)3∶1 1．能通过化学反应使溴水退色，又能使酸性高锰酸钾溶液退色的是( ) A．苯 B．氯化铁 C．乙烷 D．乙烯 解析：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水退色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液退色。苯、氯化铁、乙烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液退色。

答案：D 2． 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的分子结构一直受到理论化学家的注意，下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是( )

A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种 B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物 C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内 解析：环丙叉环丙烷分子的二氯代物有4种：

(4个“CH2”完全等同)；其分子式是C6H8，与环丙烷不是同系物而与环己二烯()是同分异构体。由于环丙烷的环并不是平面结构，所以分子中所有的原子不可能都在同一平面内。

答案：D 3．在1.01×105 Pa 150℃条件下，在一恒容的密闭容器中，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是( )

A．CH4 B．C2H6 C．C2H4 D．C2H2

解析：设烃的分子式为CxHy，该烃燃烧的通式为：CxHy＋4x＋y4O2――→点燃xCO2＋y2H2O 由于反应前后压强不变，可得：1＋4x＋y4＝x＋y2，解得y＝4。从而推知，只要满足CxH4的烃即可。 答案：AC 4. 将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零且无Na2O2存在。由此得出的结论正确的是( )

A．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和 NaHCO3 B．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和 NaOH C．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和 NaOH D．原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3 和NaOH 解析：题中涉及的化学反应为：CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2反应停止后的容器内温度仍为250℃，气压为零，说明容器内无气体存在，也不可

能有NaHCO3。O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：O2＋2CH4＋6Na2O2=====点燃2Na2CO3＋8NaOH。 答案：C 5．完全燃烧一定量的某有机物，生成88 g CO2和36 g H2O，下列说法中正确的是( ) A．该有机物的最简式为CH2 B．该有机物分子中一定含有碳碳双键 C．该有机物可能是乙烯 D．该有机物一定含有氧元素 解析：有机物中n(C)∶n(H)＝2∶4＝1∶2，可能含有氧元素。 答案：C 6．已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下图：

则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为( ) A．2 B．3 C．4 D．6 解析：苯的二氯取代物有邻、间、对三种同分异构体，硼氮苯也应该有这三种同分异构体，但考虑苯环上的六个碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是两种不同的原子，所以间位上应有两种不同的排列，所以一共有四种同分异构体。

答案：C 7．1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )

解析：本题考查考生对有机化学基础、分子式、结构式、等价氢、燃烧方程式等知识的掌握。 (CH13)3C—CH22CH33 (CH13CH22)2CH32

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高中化学_鲁科版高中化学必修2第三章第二节石油和煤重要的烃第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

高中化学_鲁科版高中化学必修2第三章第二节石油和煤重要的烃第二课时教学设计学情分析教材分析课后反思

《必修2》第三章第二节石油和煤重要的烃（第二课时）教学设计4.对于苯乙烯的下列叙述其中完全正确的是（）①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；高中化学《必修2》第三章第二节煤和石油重要的烃（第二课时）学情分析在初中化学中，只认识到苯是一种重要的有机溶剂，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

苯是学生比较熟悉的有机溶剂和家庭装修污染物，又是典型的烃，因此本节课主要从苯的组成、结构和性质出发，可以让学生知道苯的应用，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。

教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出苯的特殊结构，强调结构与性质的关系，在学生头脑中逐步建立苯的结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途《必修2》第三章第二节石油和煤重要的烃（第二课时）效果分析本节课学生情绪高涨，合作交流、讨论热烈，发言积极，解题过程及书写规范，问题理解透彻，训练到位，易错点提示恰到好处，使学生能更好澄清模糊点。

多媒体的使用、学生的自主交流活动，都达到了较高的水平。

习题的处理非常灵活、科学，且逐步深入问题的本质，同时也培养了学生自主、合作探究科学真理的品质。

学生不但了解了苯的物理性质和结构，认识了苯的化学性质，而且认识了苯的化学性质的特殊性，在已有的有机化合物知识的基础上，对苯的性质和应用加深理解，使学生对苯的认识有了一个本质提升！从学生的训练反馈上来看，目标达成度高!高中化学《必修2》第三章第二节石油和煤重要的烃（第二课时）教材分析在日常生活中同学们已经对石油和煤炭的用途以及它们在国民经济发展中的重要地位有了一些认识；本节教材内容从化石燃料综合利用的意义出发，编排了两部分内容：石油的炼制和主要产品乙烯；煤的干馏和主要产物苯。

学生通过甲烷的学习已经初步意识到有机物分子结构与化学性质间存在一定联系，乙烯和苯的分子结构与化学性质的学习能够加深他们对这一联系的认识并形成探究有机物性质科学的方法，为下一步继续学习两种生活中常见的有机物——乙醇和乙酸提供理性基础。

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物2、石油和煤重要的烃石油的炼制乙烯...》333PPT课件 一等奖

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物2、石油和煤重要的烃石油的炼制乙烯...》333PPT课件 一等奖

的物质先挥发变成气态，沸点高的物质不易挥发，而仍留 在液体内，从而达到分离的目的。
注意：① 蒸馏与分馏的原理是一致的，都是物理变化，
混合物
气化
▲
气体 冷凝
液体
3．石油的裂化
(1)概念:在一定条件下(加热或使用催化剂并加 热),把_相__对__分__子__质__量__大__、__沸__点__高___的烃断裂为 _相__对__分__子__质__量__较__小__、__沸__点__较__低__的烃。例如,十 六烷的裂化:
2、结构
乙烷的模型
3.乙烯的化学性质：
1、氧化反应 （1）将乙烯气体点燃 化学反应方程式：C2H4+3O2 点燃 2CO2+2H2O
反应现象： 火焰明亮，并伴有黑烟
（产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分； 火焰明亮是碳微粒受灼热而发光）
[活动与探究]观察并记录下列实验现象，实验事 实说明乙烯有什么性质？
（2）与H2O加成：
CH2=CH2+H2O加催热化加剂压 CH3-CH2OH
HH
HH
H—C=C—H
同时断键
催化剂 加热加压
H—C
C—H
H—OH
H OH
乙醇
4、化学性质
（3）与氯化氢加成：
一定条件下
CH2=CH2+HCl
CH3−CH2Cl
HH
H—C=C—H
同时断键
H—Cl
HH 一定条件下 H—C C—H
油田
原油
杂质成分：水，氯化钙，氯化镁
等盐类
处理： 脱水 脱盐
目的： 水--浪费燃料
盐--腐蚀设备
【阅读并思考】
（1）、怎样对经脱水、脱盐后的原油中的各种 成分进行分离?原理是什么？
化学：3.2《石油和煤 重要的烃》教案(鲁科版必修2)

化学：3.2《石油和煤 重要的烃》教案(鲁科版必修2)

第二节石油和煤重要的烃一教材分析（－）知识脉络在日常生活中同学们已经对石油和煤炭的用途以及它们在国民经济发展中的重要地位有了一些认识；本节进一步从化学元素组成、化学反应原理的角度介绍石油和煤炭的加工过程、主要产品及其用途。

重点学习石油化工的基础原料乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的结构特点与化学性质的相关性，同时认识有机化学反应—加成反应、氧化反应；深化结构决定性质的观点。

帮助学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。

（一）知识框架（二）新教材的主要特点：与旧教材恰好相反，新教材从石油和煤的加工引入重要的烃类；有利于激发学生的兴趣和求知欲，更加突出了化学科学与社会生产实际的密切联系。

二教学目标i.识知与技能目标重点掌握乙烯、苯的性质，了解不饱和烃、芳香烃的通性，认识有机化学反应—加成反应、氧化反应；（二）过程与方法目标2、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。

认识有机化合物的存在--结构--性质—用途的主线就展现在我们面前。

（三）情感态度与价值观目的1、通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，学生认识自然资源的合理开发、综合利用重要性，初步确立可持续发展的观念。

三教学重点和难点乙烯、苯的性质、有机物结构与性质的关系，加成反应、氧化反应。

四、教学准备教师准备2、教学媒体、课件；五、教学方法问题推进法、交流研讨法、六、课时安排4课时七、教学过程第一课时石油教学准备学生：预习教材第二节第一部分（68页---69页）；结合“珍惜资源”要求学生提前准备有关材料并向同学做介绍。

教师：要求对学生可能找到的材料做到充分考虑；适当的补充实验，例如溶解性、受热时状态变化等，有利于学生进行归纳、总结。

教学过程（一）学生活动“联想……质疑”主题发言：珍惜资源，为了人类的生存教师介绍教学参考资料中的《我国的石油资源》讨论“联想……质疑”中的问题，引出新课。

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物2、石油和煤重要的烃石油的炼制乙烯...》337教案教学设计

鲁科化学必修2《第三章重要的有机化合物2、石油和煤重要的烃石油的炼制乙烯...》337教案教学设计

1必修二§3—2石油和煤重要的烃第2课时乙烯课题必修二§3—2石油和煤重要的烃第2课时乙烯授课教师陈景潘指导教师刘志峰陈翠环教材分析《石油和煤重要的烃》是鲁科版高一化学2(必修)第三章的第二节，讲授需四个课时，本教学设计是第二课时。

在此之前，同学们已经学习了烷烃(分属饱和烃）的结构和性质，本节内容是学习烯烃（分属不饱和烃）的开端，类比烷烃的结构和性质，将有助于学习本节内容。

设计思路本节课采用实验探究式的教学方法。

通过生活中的化学小知识，创设一个真实的教学情境引入课堂，引起学生的学习兴趣。

通过对乙烯结构和甲烷的分析，培养学生的空间想象能力。

通过实验视频演示，讲解乙烯的化学性质，引导学生总结归纳出烯烃的化学性质，提高学生观察、分析、类比、迁移、归纳等多种能力，使学生初步了解自然科学研究的方法，培养结构—性质—用途的研究模式，为学生的创造性思维的发展打下基础。

同时对学生进行真（科学求真）、善（科学产品服务、应用于社会）、美（科学家的高尚品质和高科技展现出的美）的教育以及辨证观点的教育。

学情分析学生已基本掌握烷烃的结构与化学性质间的相互联系，熟悉了取代反应这一典型的有机反应。

同时学生已初步建立了学习有机化学的思维方式，即“结构”决定“性质”。

多数的学生已经具备了通过阅读课本的实验说明和观察实验现象，能够得出实验结论的能力。

因此，有了烷烃和取代反应的学习经验，学习本节烯烃和加成反应的知识并不困难。

但是，大部分学生的独立发现问题、分析问题的能力还不强，尤其缺乏大胆质疑，大胆提出问题的精神。

教学目标知识与技能1.了解乙烯的分子结构特点、物理性质及烯烃的概念。

2.掌握乙烯的化学性质，理解加成反应的反应机理。

3.了解乙烯的制备和用途。

过程与方法1.通过研究乙烯的结构、性质和用途，培养结构—性质—用途的研究模式。

2.通过观察结构模型，培养空间想象能力。

3.通过实验探究活动提高观察、分析、类比、迁移以及总结的能力。