河南省天一大联考2017届高三阶段性测试(三)(A)化学试题

可能用到的相对原子质量：H ～1 C ～12 N ～14 O ～16 Na ～23 S ～32 Cl ～35.5 K ～39Cr ～52第I 卷 选择题一、选择题：本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1． 化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A ．可用KI 鉴别淀粉溶液和Na 2CO 3溶液B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C ．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，以防止营养成分被氧化【答案】D【解析】试题解析: A ．KI 与淀粉溶液和Na 2CO 3溶液不反应，无现象，无法鉴别；A 错误；B ．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被还原为有毒的亚硝酸盐；B 错误；C 。

水滴的铁质餐具生锈属于电化学腐蚀，而非化学腐蚀所致；D ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO 2，它具有还原性，以防止营养成分被氧化；D 正确；考点: 物质的鉴别，电化学腐蚀、氧化还原反应；2．下列化学用语的描述不正确的是A ．烧碱的分子式为NaOHB ．中子数为15的硅原子：Si 2914C ．乙醇的结构简式：C 2H 5OHD ．NH 3·H 2O 的电离方程式：NH 3·H 2ONH 4++OH - 【答案】A【解析】试题解析: A．烧碱为离子化合物，没有分子式；A错误；B．硅原子序数为14，中子数为15，质量数为29；B正确；C．乙醇的结构简式：C2H5OH ，C正确；D．NH3·H2O为弱电解质，部分电离：C正确；考点: 化学用语的考察。

3．下列有关说法正确的是A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳D．植物油不能用于萃取溴水中的溴【答案】D考点: 有机反应类型、物质的检验、物质的分离；4．下列现象或事实能够用相同的原理解释的是A．NaOH、FeSO4在空气中放置变质B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）【答案】B【解析】试题解析: A．NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠变质为非氧化还原反应、FeSO4在空气被氧化为硫酸铁，发生氧化反应，原理不同；A错误；B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中，二者见光受热易分解；B正确；C．乙烯与溴水发生加成褪色，乙烯和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应褪色；C错误；D．常温下Al与浓硝酸发生钝化，反应停止；Au与浓硝酸不反应；D错误；考点: 物质化学性质的考察。

5．下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是A．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热B．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处C．直形冷凝管可用球形冷凝管代替D．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石【答案】B考点: 蒸馏实验相关问题的考察。

6．下列有关说法正确的是A．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B．相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12 溶液出现蓝色沉淀，则Ksp＜KspD．合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率【答案】B【解析】试题解析: A．锡的活泼性小于铁，制品镀层破损后，铁做原电池的负极，发生氧化反应，铁易被腐蚀；A错误；B．pH相同的盐酸和硫酸，二者溶液中氢离子浓度相同，对水的平衡抑制程度一样，B正确；C．向饱和石灰水中滴加少量CuC12 溶液出现蓝色沉淀，沉淀向溶度积小的方向进行；则Ksp》Ksp；C错误；D．合成氨生产中，需将NH3液化分离，提高H2转化率，但是不能加快反应速率，因为各物质的浓度没有发生变化；D错误；考点: 电化学腐蚀、水的电离平衡、沉淀溶解平衡常数、平衡移动；7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 N AB．含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 N AC．120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为N AD．标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 N A【答案】C【解析】试题解析: A．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数小于0.1 N A；A错误；B稀硝酸与足量Fe反应，生成亚铁离子，转移电子数0。

2 N A；B错误；C．120 gNaHSO4含有钠离子N A；120 g MgSO4的晶体含阳离子数为N A；120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为N A；C正确；D．该反应为可逆反应，进行不到底；D错误；考点: 阿伏加德罗常数考察。

8．不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C10的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）A．8 种 B．9 种 C．10 种 D．12 种【答案】B．【解析】试题解析: 有机物C4H9ClO；把氯原子看成氢原子，相等于C4H10O；属于醇有4种醇，然后，在四种醇的基础上，用氯原子取代烃基中一个氢原子，注意不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，共有结构为9 种；答案B．正确；考点: 有机物同分异构体的书写。

9．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。

实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是A．2FeCO3(s)+O2 (g) =Fe2O3(s)+2CO2(g) △H＝-130 KJ/molB．4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+260 KJ/molC．4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝-260 KJ/molD．4 FeCO3(s)＋O2 (g) =2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H＝+130 KJ/mol【答案】C．【解析】试题解析: 160g固体铁红放出130kJ热量，即生成1摩尔固体铁红放出130kJ热量；△H 《0；A答案没有配平，答案C正确；考点: 热化学方程式书写知识考察。

10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“·”代表不同元素的原子。

下列关于此反应的说法不正确的是A．该反应可表示为 B．可能是PCl5的分解反应C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成 D．该反应的△H>0【答案】D【解析】试题解析: 根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。

A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑的反应是放热反应，错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，正确；C．该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。

考点: 常见化学反应类型的判断11．容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N2、0.26mol/L的H2，进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。

图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化，图2表示其它条件相同，温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，达到平衡时NH3的质量分数。

下列判断不正确的是A．图2 中反应速率最快的是容器丙B．图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂C．图l 中容器乙0～5 min时间内v(N2) = 0.012mol/(L·min)D．图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5【答案】C【解析】试题解析: A 。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；该反应放热；温度高速率快，丙中氨气的质量分数最小，平衡左移，温度升高的多；A正确；B．图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂，缩短反应达平衡时间，但是平衡不移动，各组分的浓度保持不变；B正确；C．图l 中容器乙0～5 min时间内v(N2) = （0.1-0.06）/5=0.002 mol/(L·min); C错误；D．根据反应的三段式进行计算: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)起始 0.10 0.26 0变化 0.02 0.06 0.04平衡 0.08 0.2 0.04图1 中容器丙内反应的平衡常数为 0.042/0.23×0.08=2.5 D 正确；考点:有关化学平衡移动规律及化学平衡的计算；12．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是A ．向Na 2CO 3溶液中通入CO 2至溶液为中性，则1)(2)(23>-+CO c Na c B ．pH 相同的氨水和Ba (OH)2溶液中：2c (NH 4+)= c ( Ba 2+)C ．等浓度的KHSO 3溶液与KOH 溶液等体积混合：c(OH -)-c(H +)=c(HSO 3-)+c(H 2SO 3) D ．向Mg (OH)2浊液中加入少量NH4Cl 粉末)()(2-+OH c Mg c 不变 【答案】A【解析】试题解析: A ．向Na 2CO 3溶液中通入CO 2至溶液为中性，电荷守恒：C （H+）+C （Na+）==2C（CO 3 2-+C （HCO 3-）+C （OH -）又因为溶液是中性,电荷守恒也可以写成C （Na +）==2C （CO 3 2-）+C （HCO 3-）；所以：A 正确；B ．pH 相同的氨水和Ba (OH)2溶液中，根据电荷守恒C(NH 4+)+C(H +)=C(OH -)+2C(Ba 2+)++C(H +)=C(OH -);c (NH 4+)= 2c ( Ba 2+); B 错误；C ．等浓度的KHSO 3溶液与KOH 溶液等体积混后变为亚硫酸钾溶液，溶液显碱性：c(OH -)-c(H +)=c(HSO 3-)+2c(H 2SO 3) ；C 错误；D ．NH4Cl 溶液显酸性，向Mg (OH)2浊液中加入少量NH4Cl 粉末后，氢氧化镁固体溶液，)()(2-+OH c Mg c 增大；D 错误； 考点: 电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律。

13． X 、Y 、Z 、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。