九年级化学复习
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1 九年级化学复习
一、物质的分类
混和物
金属单质：由一种金属元素组成的单质。如：Cu、Fe
物质 单质 非金属单质：由一种非金属元素组成的单质。如：S
稀有气体单质：由一种稀有气体元素组成的单质。
纯净物
金属氧化物
无机化合物 氧化物 非金属氧化物
化合物 含氧酸
酸 无氧酸
碱
有机化合物
盐
1、混和物：由几种物质组成，没有固定的化学组成，各组成成份只是简单混合在一起，相互间不产生化学反应，各物质保持其原有的化学性质。悬浊渡、乳浊渡、溶液和合金都属于混合物。
⑴悬浊渡：固体小颗粒分散于液体中形成的混和物（相互间不溶解）。特征是不稳定和不均一，静止一段时间有分层现象。
⑵乳浊渡：小液滴分散于液体中形成的混和物（相互间不溶解）。特征是不稳定和不均一，静止一段时间有分层现象。
⑶溶液：由一种或几种物质分散到另外一种物质中形成均一的稳定的混和物（相互溶解）。溶液由溶质（被溶解的物质，可以是固体、液体和气体）和溶剂（能溶解其它物质的物质，一般为液体）组成。
⑷溶解性：一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小。影响溶解性的因素：溶质、溶剂的性质以及温度、压强（对气体而言）。
⑸溶解度：定量表示物质溶解性的大小，分为固体溶解度和气体溶解度。
固体溶解度：一定温度时，在100克水中溶解某物质达到饱和状态时溶解该物质的质量。影响固体溶解度的因素：温度。大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小）。
2 气体溶解度：一定温度和一个大气压时，在一体积的水中溶解某气体达到饱和状态时溶解该气体的体积。影响气体溶解度的因素：内因：溶质、溶剂的性质；外因：温度、压强。气体溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
⑦合金：由金属和金属或金属和非金属熔合在一起具有金属特性的物质。
2、纯净物：由同种物质组成，有固定的化学组成，有固定的化学式。
3、单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。单质中只含一种元素。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。化合物是由几种元素组成的，可以是两种也可以是多种元素组成。
5、无机化合物：不含碳元素的化合物称为无机化合物。（包含CO、CO2、 CO3）
6、有机化合物：含碳元素的化合物称为有机化合物。（不包含CO、CO2、 CO3）
7、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
8、金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物（大多数金属氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物不一定是金属氧化物）。
9、非金属氧化物：由非金属元素和氧元素组成的氧化物（大多数非金属氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物）。
10、含氧化合物：指含有氧元素的化合物。
混和物由纯净物组成；纯净物包含单质和化合物，单质和化合物属于纯净物；单质和化合物是并列关系，含氧化合物包含氧化物，氧化物属于含氧化合物。
11、酸：电离出来的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。从不同角度来分，酸可分为含氧酸H2SO4和无氧酸HCl；一元酸HCl和二元酸H2CO3、三元酸H3PO4；可溶性酸H2SO4和不溶性酸H2SiO3；强酸H2SO4和弱酸H2CO3；挥发性酸HCl和难挥发性酸H2SO4等等。
12、碱：电离出来的阴离子全部是氢氧根离子（OH--）的化合物。从不同角度来分，碱可分为一元碱NaOH和二元碱Mg(OH)2、三元碱Al(OH)3；可溶性碱NaOH和不溶性碱Mg(OH)2；强碱NaOH和弱碱Mg(OH)2等。
13、盐：由金属离子或铵根离子和酸根离子(酸电离后的阴离子，酸根离子不一定是原子团)构成的化合物。从不同角度来分，盐可分为正盐如NaCl、酸式盐如NaHCO3和碱式盐如Cu2(OH)2CO3等等。
14、混合物的分离方法：
⑴过滤：把不溶于液体的固体和液体分开（不溶于水的物质不能通过滤纸）。过滤操作中注意：三靠两低一贴。
⑵结晶：分为蒸发结晶（适用于该物质的溶解度受温度影响比较小的固体物质）和降温结晶（适用于该物质的溶解度受温度影响比较大的固体物质）。
⑶分馏：液体混合物或气体混合物中各成份的分开。
二、物质的组成与构成
1、元素：具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称。所以，元素只有种类，没有个数、大小之分，属于宏观概念。核内质子数决定元素的种类。元素分为金属元素（带金字旁和汞）、非金属元素和稀有气体元素（元素周期表的最右边一纵行）三类。元素周期表有七个周期，18纵行（七个主族、七个副族，一个第Ⅷ族，一个零族），
2、基本粒子：分子（不带电）、原子（不带电）、离子（带正电或负电）、质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）等。基本粒子既有种类，也有个数、大小之分，属于微观概念。粒子的基本特征有：质量小，体积小，不断运动，微粒之间有一定的间隔（物质三态中，气态中粒子间的间隔最大，液体次之，固体最小）。
3、分子：是保持物质化学性质的最小粒子。分子一定由原子构成。由分子直接
3 构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变；由分子直接构成的物质，在发生化学变化时，分子发生了改变，分子分解成原子，原子不能再分，只能重新组合成新物质的分子。分子与原子的区别是在化学反应中分子可分，原子不能再分。化学反应的实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合成新物质的分子。
4、原子：是化学反应中最小粒子。在化学反应中原子不能再分，只能重新组合成新物质的分子。如果不是在化学反应中，原子还可以再分为原子核和核外电子（其中最外层电子数决定元素的化学性质及元素的分类），原子核又分为质子（核内质子数决定元素的种类）和中子（并不是所有的原子的原子核中都含有中子的，如氢原子（H）中就不含中子）。在原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。质子数不一定等于中子数。以一种碳原子（碳—12）质量的十二分之一为标准，其它原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量；相对原子质量≈质子数+中子数。原子核外电子排布（核外电子的分层运动）分为七个电子层（电子层数与其的周期数相同），随着电子层层数的增加，离核越远，能量越高；最外层电子数是8个电子（氦只有一个电子层为2个电子）的为相对稳定结构。
5、离子：带电的原子或原子团叫离子。原子得失电子变成离子，最外层电子数少于4个电子（一般为金属）的在化学反应中容易失去电子形成阳离子，最外层电子数大于4个电子（一般为非金属）的在化学反应中容易得到电子形成阴离子；离子也可以通过失得电子变成原子。离子分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。在离子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数≠核外电子数。
阳离子的核外电子数＝质子数－离子所带的电荷数
阴离子的核外电子数＝质子数 + 离子所带的电荷数
6、物质（纯净物）一定由元素组成，讲元素组成物质时只讲元素的种类，不能讲个数。
7、物质（纯净物）一定由分子或原子或离子构成。
由分子直接构成的物质有：气态非金属单质、共价化合物（由两种非金属元素组成的化合物）、有机物（含有C元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐）。
由原子直接构成的物质有：金属单质、固态非金属单质和稀有气体单质。
由离子直接构成的物质有：离子化合物（由金属元素和非重金属元素组成的化合物）。
三、物质的变化与性质。
1、物质的变化分为物理变化和化学变化。物质的性质分为物理性质和化学性质。
2、物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。物质的三态（固体、液体和气体）的改变和形状的改变都是物理变化。
3、化学变化：有新物质生成的变化叫化学变化（也叫化学反应）。化学变化常伴随有能量的变化、或有气体放出、或有沉淀生成、或有颜色的改变。
化学变化中一定有物理变化产生，但物理变化中就不一定有化学变化产生。
4、物理性质：没有产生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如：物质的颜色、状态、气味、密度、水溶性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
5、化学性质：物质在产生化学变化时表现出来的性质叫化学性质。如：可燃性、还原性、助燃性、氧化性、毒性、稳定性（不活泼性）、不稳定性（活泼性）、酸性、碱性等。
6、在描述物质的性质时常用“能”、“易”、“会”等字。.
四、化学用语
1、元素符号：⑴书写：采用拉丁文的第一个或第一、二个字母表示。如果由一个字母表示，一定要大写；如果由两个字母表示，则第一个字母大写，第二个字母
4 要小写。⑵含义：元素符号表示一种元素和和表示该元素的一个原子（如果是金属或固态非金属或稀有气体，还表示一种单质），元素符号前的系数表示该元素的原子个数。
2、离子符号：
⑴定义：带电的原子或原子团叫离子。
⑵分类：分为阴离子（带负电）和阳离子（带正电）两类。
⑶书写：先写出元素符号或原子团的符号，然后在符号右上角先标出数值（一个原子得失电子的数目，数值为1时省略）后标电性（失电子为+，得电子为－）
⑷含义：表示一种离子或表示一个离子。离子符号前系数表示该离子的个数。
3、化合价：只有元素或原子团才有化合价。单质中元素的化合价规定为0.
元素或原子团的化合价书写：先写出元素符号或原子团的符号，然后在符号的正上方先标出电性，后标数值（数值为1的不能省略）。
元素或原子团的化合价与离子符号的关系：
相同点：电性与数值相同
不同点：书写的位置不同、书写的顺序不同、数值为1时书写不同（化合价不能省，离子符号可省）。
4、化学式：
⑴定义：用元素符号和数字表示物质化学组成的式子叫化学式。
⑵化学式的含义：表示一种物质、表示该物质的一个分子、表示该物质的元素组成、表示该物质的分子构成、表示该物质中的元素质量比、相对分子质量等。
⑶化学式的书写：
①金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质（这三类物质的单质都是由原子直接构成）的化学式都用元素符号表示。
②气态非金属单质的化学式书写：先写出元素符号，然后在元素符号右下角标出构成该物质的一个分子的原子个数。
③化合物的化学式书写：化合价为正价的写在左边，化合价为负价的写在右边，然后根据正负化合价的代数和为零在元素或原子团（原子团个数超过2个的要加括号再在括号右下角加数字）右下角加数字。
⑷化合物化学式的读法：
①由两种元素组成的化学式，从右往左读“某化某”（一般是氧化物且原子个数较多的个数也读出）。
