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人教版九年级下册化学知识点提纲第八单元金属和金属材料一、金属和合金金属材料：金属材料包括以及它们的。
1、金属的物理性质：在常温下一般为固态（为液态），大多数金属呈银白色(呈红色，金呈黄色）；都有延展性、导电性、导热性。
2、地壳中含量最多的金属元素——铝（Al），人体中含量最多的金属元素——钙(Ca)目前世界年产量最多的金属——铁（铁(Fe)＞铝＞铜(Cu)）3、金属的应用：物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但还需要考虑价格、资源、是否美观等。
4、合金：①是混合物。
②常见的合金：生铁、钢、黄铜、青铜合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度，合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点，合金的抗腐蚀性强。
二、金属的化学性质（活泼性：活动性的强与弱）识记K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au（金属活动性由强到弱）1、金属与氧气的反应（大部分金属能与氧气反应，但反应难易程度不同）（1）常温下（镁、铝）：2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2=2Al2O3（铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化）。
（2）高温下（铁、铜）3Fe+2O2Fe3O4（黑色固体）2Cu+O22CuO（黑色固体）金：（真金不怕火炼），在高温时黄金也不与氧气反应。
总结：从与氧气反应的难易程度可以判断金属的活动性，如上活动性：镁、铝> 铁、铜> 金2、金属与酸的反应（活泼金属＋酸= 盐＋H2↑）(条件：金属活泼性大于氢的金属)Mg +H2SO4=MgSO4 + H2↑Mg +2HCl=MgCl2 + H2↑（反应很剧烈，放热明显）Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2↑Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑(反应速率适中)Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑（反应缓慢，溶液变成浅绿色）Cu +H2SO4≠Cu+HCl≠(金属铜与酸不反应)注意：①从与酸反应的难易、剧烈程度可以判断金属的活动性：Mg > Zn >Fe > Cu②铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价，其溶液呈浅绿色③补充：2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3+ 3H2↑2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑3、金属与盐溶液的反应（金属1＋盐1=金属2＋盐2）（条件：活泼性:金属1>金属2,盐为可溶性盐）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （Fe > Cu）Cu+ 2 AgNO3= Cu(NO3)2 +2 Ag (活泼性：Cu>Ag)Fe + Mg SO4≠ (活泼性Fe <Mg,不符合条件，故此反应不能发生)注意：①从金属与盐溶液的反应也可以判断金属的活动性②铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价，其溶液呈浅绿色，另Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的③拓展：在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结(超全)单选题1、某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液答案：CA.氢氧化钠溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
B.稀盐酸呈酸性，可使石蕊试液变红。
再加入氢氧化钠溶液时：如加入的氢氧化钠溶液不能将盐酸完全反应，则溶液为酸性，呈红色；如加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，则溶液为中性，呈紫色；如加入的氢氧化钠溶液过量，则溶液为碱性，呈蓝色。
不符合最终为无色溶液的要求。
此项不正确。
C.氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞试液变红。
当加入的稀盐酸恰好完全将氢氧化钠溶液中和或盐酸过量时，溶液均呈无色。
符合题目要求。
此项正确。
D.稀盐酸呈酸性，再加入酚酞呈无色。
不符合题目中成为红色溶液的要求。
此项不正确。
故选C。
小提示：2、实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程中有热量放出B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大答案：C结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C 错3、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液答案：CA、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，步骤包括计算、量取、混匀、装瓶贴标签，故A正确；B、量取液体需要量筒、胶头滴管，混匀需要烧杯玻璃棒，装瓶存放在细口瓶需要细口瓶，故B正确；C、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
酸碱盐知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）312、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水（3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（114（2）pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2）pH<5.6的雨水为酸雨一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
![新人教版九年级下册化学[常见的酸和碱(基础) 知识点整理及重点题型梳理]](https://img.taocdn.com/s1/m/201b7ed6551810a6f5248654.png)
新人教版九年级下册初中化学重难点突破知识点梳理及重点题型巩固练习常见的酸和碱（基础）【学习目标】1.掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，并能用于鉴别一些典型物质的溶液。
3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、酸碱指示剂1.遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，这类物质叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
【要点诠释】1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。
2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。
变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。
3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如NaH SO4溶液显酸性，但不是酸；Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。
要点二、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
一、金属和合金
1、金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数为银白色，有金属光泽、
课题2 金属的化学性质
一、金属的化学性质
单元3 金属资源的利用和保护
一、金属矿物：
课题1 溶液的形成
一、溶液的形成
二、饱和溶液和不饱和溶液
1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所
第10单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
课题2 酸和碱之间发生的中和反应
1、概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
（属于复分解反应）
第11单元盐
生活中常见的盐
酸碱指示剂
●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
干燥剂
1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：C a O+H2O=C a(O H)2
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
复分解反应
●定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
●特点：交换成分，价态不变。
●反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
●置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
一、金属材料1. 金属材料的分类•纯金属：包括90多种纯金属元素。
•合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，合金种类多达几千种。
2. 金属的物理性质•常态：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
•颜色：大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
•其他性质：有良好的导热性、导电性、延展性。
3. 金属之最•地壳中含量最多：铝•人体中含量最多：钙•世界年产量最多：铁（铁>铝>铜）•导电、导热性最好：银（银>铜>金>铝）•硬度最大：铬•熔点最高：钨•熔点最低：汞•密度最大：锇4. 合金的特性•合金的熔点一般比各成分金属低，硬度比各成分金属大，抗腐蚀性能更好。
•重要合金：生铁、钢、黄铜、青铜、钛合金等。
•钛合金特点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好，被称为“21世纪的金属”。
二、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应•大多数金属可与氧气反应，生成金属氧化物。
•铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
2. 金属与酸的反应•金属+酸→ 盐+H2↑（金属活动性顺序中位于氢前的金属能与稀酸反应）3. 金属与盐的反应•金属+盐→ 另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）•示例：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）三、金属活动性顺序•常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au•金属活动性由强逐渐减弱•应用：判断金属与酸、盐的反应能否发生，以及反应的剧烈程度。
四、金属资源的利用和保护1. 金属的冶炼•原理：利用还原剂（如一氧化碳）将金属从其化合物中还原出来。
•示例：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2•原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气•设备：高炉2. 金属的锈蚀与防护•铁生锈的条件：铁与O2、水接触•防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜（如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等）。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。
人教版初三化学下册知识点总汇第八单元金属和金属材料考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金1. 金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。
决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。
例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。
（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。
1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：铅的硬度小,而铁的硬度大3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。
4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样?铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。
5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？银的价格比铜高许多6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响7地壳中含量最高的金属元素──铝8人体中含量最高的金属元素──钙9目前世界年产量最高的金属──铁10导电、导热性最好的金属──银11硬度最大的金属──铬12熔点最高的金属──钨13熔点最低的金属──汞14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？答：导电性、导热性、熔点高考点二、金属的化学性质1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）2. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅(氢), 铜汞银铂金.（1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。
（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。
但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。
因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。
（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__+2__价的_____铁离子__化合物。
16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag) ，温度计中填充的金属是_汞_。
家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。
18合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
注意：合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。
19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。
20结论：合金与纯金属相比更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？铝合金的硬度比铝大。
23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？铝合金的硬度大、密度小。
24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
金属的性质：4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3 26为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
28大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。
2.铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。
3.金即使在高温时也不能与氧气反应29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反应)。
5、铁生锈：1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。
（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe 2O 3,红棕色.铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等 6、根据铜绿的化学式Cu 2(OH)2CO 3分析铜生锈的条件又是什么？ 答、与氧气、水和二氧化碳接触 考点三、金属资源的利用和保护1. 炼铁：（赤铁矿：Fe 2O 3、磁铁矿：Fe 3O 4、铝土矿：Al 2O 3、辉铜矿：Cu 2S ） （1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；（2）工业炼铁的原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气。
设备是 高炉 。
（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ① Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ；② CO 2+C=2CO ；③ C+O 2=CO 2 2、实验室用CO 还原氧化铁的实验：（1） 实验现象是； 黑色固体逐渐变成红色 ； 澄清石灰水边浑浊 。
（2） 反应的化学方程式：Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ；CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O（3） 实验中应先进行的步骤是： 先通CO ，目的是 排除管内的空气 （4）澄清石灰水的目的是 吸收CO 2 ；（5）放置最后一个酒精灯的目的是： 除去多余的CO ，防止CO 污染空气 。
3、金属资源的保护： （1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe 2O 3），该反应属于__化合__反应。
• （2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用a. 形成保护层 ；b. _改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。
（3）保护金属资源的有效途径：高温 高温高温a. 防止金属的腐蚀_；b. 回收利用废旧金属；c. 合理有效开采矿物；d. _寻找金属的代用品__。
（4）废旧金属回收利用的意义：a. _节约金属资源_；b. _减少对环境的污染_；溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的___均一的__、_稳定___的混合物。
2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、混合物。
均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中__分离_出来。
3、组成：溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。
溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质__，液体当作_溶剂_。
b. 一般有水，水都是_溶剂_。
两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。
c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。
如碘酒中__碘_是溶质，；__酒_是溶剂。
d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反应的生成物质_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是H2CO3。
e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中__可溶物__为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是_ NaCl __，生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。
f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程: 会吸热；水合过程: 会放热，扩散过程=水合过程：温度变化不明显吸热=放热，扩散过程>水合过程：温度降低吸热>放热扩散过程<水合过程：温度升高吸热<放热10、浊液：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物3、特征：不均一、不稳定4、用途：医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液).11、饱和溶液、不饱和溶液：1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系判断溶液是否饱和的方法：（1）一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。
（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？答：对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
12、1溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；2、影响因素：溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示13、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。
四个因素：14、溶解度与溶解性的关系4.固体溶解度的表示方法溶解度随温度变化有两种表示方法：①列表法；②溶解度曲线。
5.溶解度曲线的意义：1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。
