1.2化学计量在实验中的应用(第1课时)
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授课班级 课题 1.1化学计量在实验中的应用 所需学 时 第1课时
授课日期
教学目的 知识与技能 1、认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；
2、了解摩尔质量的概念。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
4、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法 初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感态度
与价值观 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重点 物质的量及其单位 摩尔质量的定义；
难点 规范化解题
教学方法 自主——合作——探究
教学手段
教学过程
【温故知新】
1. (自学、讨论)你知道的物理量有哪些？它们的基本单位又分别是什么？
【课堂生成】
2.(自学、讨论）你知道1个碳原子的质量是多少克？什么是相对原子质量？
【课堂生成】
【课堂研讨】
1. (自学、思考)什么是“物质的量”？它的符号和单位分别是什么？
物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
【课堂生成】
2. (自学、思考)什么是阿伏加德罗常数？它的符号是什么？近似值是多少？
把1mol(与12 g 12C中所含的碳原子数相同)任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol－1表示。
【课堂生成】
3. (思考、讨论)使用物质的量、摩尔时应注意什么？ 2
“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能压缩；
“摩尔”是“物质的量”的单位，不要将两者混淆；
使用“摩尔”时必须指明具体的微粒。
【课堂生成】
4.(自学、思考）物质的量（n)、阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间存在的关系如何？写出他们之间的数学表达式。
【课堂生成】
完成下列练习：
1、 有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是 ，氧原子的物质的量是 ；
2、2 mol H2O中含有的H2O分子的数目是 ，氢原子的数目是 ，氧原子的数目是 ，含有电子的数目是 ，含有质子的数目 ；
3、一定量的H2O中含有的氢离子的数目为3.01×1023个，则水的物质的量是 ；一定量的H2O中含有的电子的数目为3.01×1023个，则水的物质的量是 。
4、一定量的Ba（OH）2中含有6.02×1023个OH-，则Ba（OH）2的物质的量是 。
5、1molMgCl2中含有的Cl-的物质的量是 ，Cl-的数目是 。
6、6.02×1023个OH－中电子的物质的量是 ；
7、1 mol Na2SO4中Na＋的物质的量是 ，SO42－的物质的量是 ；
8、2 mol H2SO4中氧原子的物质的量是 ，总的原子数目是 ，所含有的电子总数为 。
【课堂生成】
4. (自学、思考)什么是摩尔质量？它的符号与单位分别是什么？它与相对原子(分子)质量有何关系？
⑴定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
⑵单位：g·mol－1或kg·mol－1
⑶数值：等于物质或粒子的式量
【课堂生成】 3
5、（自学、思考）物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间存在的关系如何？写出他们之间的数学表达式。
【课堂生成】
6、（思考、总结）通过本节课的学习，我们能感觉到：物质的量（n)是联系微观世界——微粒个数（N）与宏观世界——质量（m)之间的一座桥梁。请你写出微粒个数（N）与质量（m）通过物质的量（n）联系起来的数学表达式。
完成下列练习：
⑴判断：氧气的摩尔质量是32g( )
氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量( )
1 mol 氧气的质量就是氧气的摩尔质量( )
⑵3 mol O2的质量是 ；48 g O2物质的量是 ；
⑶0.1 mol RO32－的质量是6.0 g，则R元素的相对原子质量是 ；
⑷质量相等的O2和O3，其物质的量之比为 ；物质的量相等的O2和O3,其质量比为 ；
⑸1.8 g H2O的物质的量是 ；含有的H2O 分子的数目是 ，含H原子的数目是 ，含有质子的数目是 ，含有电子的数目是 ；
⑹含有3.01×1023个O2分子的O2的物质的量是 ；其质量是 ；
⑺与4.4 g CO2中所含有的氧原子数目相等的H2SO4的质量为 ；
⑻含有1.204×1024个某分子的物质A2，其质量为64g，则该物质的摩尔质量为 ；
⑼摩尔质量为a g/mol 的物质b 克中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于 ；
⑽下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.05 NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
【课堂生成】 4
【巩固练习】
1、 下列关于摩尔的说法正确的是
A．是国际单位制的一个基本物理量 B.表示物质质量的单位
C.物质的量的单位 D.表示6.02×1023个粒子的集合体
2.下列各组物理量,都不随水量的变化而变化的是
A.水的沸点;蒸发水所需要热量 B.水的密度;水中通入足量CO2后溶液的PH
C.水的体积;电解水所消耗的电量 D.水的物质的量;水的摩尔质量
3.a mol H2和2a mol氦气具有相同的
A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.质量
4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.0.5 mol O2含氧原子数为0.5 NA
B.1.8 g的NH4＋中含有的电子数为NA
C.48 g O3含有的氧原子数为2 NA
D.71 g Na2SO4中含有Na+的物质的量为0.5 NA
5.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A.1 mol H2O2中含NA个H2和NA个O2
B.氧气和臭氧的混合物16 g中含有的氧原子为NA
C. H2O的摩尔质量等于NA个H2O质量的总和
D. NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1
6.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A.含氧原子的个数比为2∶3 B.含硫元素的质量比是5∶4
C.含氧元素的质量比为5∶6 D.含硫原子的个数比为1∶1
7.在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2633 kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A.1∶2 B.1∶3 C.1∶4 D.1∶6
8.1克氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为
A.71n B.171n C.35.5n D.135.5
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9.20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD，则D的摩尔质量为 。
111g/mol
10.20gAO32-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个，则A的相对原子质量为 。
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11.0.5molCO和CO2混合气体质量为18g,求混合气体中CO和CO2的物质的量分别为 。
各为0.25mol.
【课堂生成】
讲解十字交叉法
12.O2和H2混合气体的平均摩尔质量为22 g/mol，则混合气体中O2和H2的物质的量之比为多少？
n(O2):n(H2)＝2:1
作业布置：
教学反思
