人教版化学九年级上册：3.2原子的结构-课件

【结论】：元素的化学性质与原子结构的最 外层电子数有着密切关系。
4、离子的形成：
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
钠在氯气中点 燃生成氯化钠 的形成过程：
钠 + 氯气
点燃
氯化钠
Na
Cl2
NaCl
NaCl
（1）、离子：带电的原子（或原子团）叫离子。 其中：带正 电荷的原子叫做阳离子。 （如：Na+、K+、Mg2+、Al3+)。 带负电荷的原子叫做阴离子。 （如： O2-、S2-、 F- 、Cl-)。 （2）、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠 静电作用而形成的化合物。 （3）、离子符号的书写：先写元素符号，然后 将电 荷数标注在元素符号的右上角，数字 在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电 荷数由该元素原子的最外层电子数决定。
特点：核外电子是 分层运动的，这种 分层运动也叫分层 排布。
[来源:]
1、核外电子排布特点：
（2）、最外层不超过8个(除第一层不超过 2 个 )； （3）、能量低的优先排满，依次再排能量 逐步升高的电子层里。
（1）、各层最多能容纳的电子数为2n2个；
【思考】：下列1-18元素原子结构示意图中，有 什么特点？
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之 比，相当于乒乓球跟地球体积之比。 而原子核居于原子中心，比原子小得多， 原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如 果把原子比做一个庞大的体育场，而原子核只 相当于一只蚂蚁， 因此，原子里有 很大的空间，电 子就在这个空间 做高速运动。
原子的构成示意图
一、原子的构成：
6、离子与原子的区别和联系： （1）区别:
a、化学性质不同：原子结构大多不稳定，化学 性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼 b、电性不同：原子不带电，离子带电。

• 3 、一种原子与另一种原子的根本区别是
•
（ A
、C相对）原子质量不同
B 、中子数不同
• C 、核电荷数不同 D 、电子数不同
• 4、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子、 离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填 在相应的横线上：
• （1）能直接构成物质的是＿分＿子＿、＿原＿子＿、离＿子＿．
联系
1.都很小;2.都不停地运动;3.微粒间都有
一定的间隔;4.都能直接构成物质
分裂
失去或得到电子
分子
结合
原子
离子
得到或失去电子
敞口放置食盐。氯化钠是由钠离子和氯离子相互
作用而构成的，试推测氯化钙是由什么构成的， 氯化镁由什么构成的？ 钙离子和氯离子
镁离子和氯离子
总结三者区别与关系
分子
原子
离子
构成 主要 区别
由原子构成
在化学变 化中可分
由质子、中子、由原子得失 核外电子构成 电子构成
在化学变化 带电的微粒 中不可分
相同 处
静电作用
+17 2 8 8
NaCl
氯离子Cl-
形成离子的目的是 最外层达到8（He 为2）电子稳定结构
物质（离子构成）
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午7时52分21.11.1607:52November 16, 2021

1
1.993×10−26 kg×12
≈48，解得 x ＝7.972×10－26kg
答：一个钛原子的质量约为7.972×10－26kg。
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
11
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13
14
B 综合应用练
8. 已知碳－13是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子。人类探月
的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的
D. 质子数与中子数之和为14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7. 已知钛原子的核电荷数为22，钛的相对原子质量约为48，一个碳－12
原子的质量为1.993×10－26kg。则：
（1）钛原子的中子数为
26 。
⁠
（2）一个钛原子的质量约为多少（写出计算过程，结果保留至
0.001）？
解：设一个钛原子的质量为 x 。
12
1
2
3
4
5
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7
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11
12
13
14
6. （生活情境）科学家通过测定古生物残骸中碳－14的含量，确定重庆
市九龙坡区冬笋坝遗址是我国最早确认的巴文化遗址。碳－14原子的核
电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳－14原子的说法不正确的
是（
A ）
A. 中子数为6
B. 质子数为6
C. 核外电子数为6
是
BC （填字母）。
⁠
1
2
3
4

练习
在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中,找出符合下列条件的粒 子,把相应的序号填在横线上 (1)能保持物质化学性质的粒子 (2)不显电性的粒子是 (3)上述粒子中质量最小的粒子是 (4)带正电荷的是 (5)在同一原子中数目相等的粒子是
相对原子质量≈质子数+中子数
感谢聆听
(1)节约用水:工业上使用新技术,改革工艺;农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌;生活上一水多
练习
下列关于原子结构的说法错误的是（ ） A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 C.原子核都由质子和中子构成 D.原子核集中了原子绝大部分的质量
练习
下列有关原子结构的说法中,错误的是( ) A.在原子中,核电荷数一定等于质子数或核外电子数 B.在原子中,质子数一定等于中子数 C.原子核带正电,是因为质子带正电,中子不带电 D.原子核集中了原子绝大部分的质量
因此：相对原子质量≈质子数+中子数
一般情况下，随着原子序数的增加相对原子质量也增大
视频解释
相对原子质量
相对原子质量
填空
(1)已知某原子的质子数为6,相对原子质量为12,则中子数为（ ） (2)已知某原子的核外电子数为11,中子数为12,则相对原子质量是（ ） (3)已知某原子的核电荷数为17,相对原子质量为35,则中子数为（ ） (4)已知某原子的相对原子质量为m,其中不带电的Βιβλιοθήκη 子数为n,则该原子的核外电子数为（ ）
A.具有均一性、稳定性的液体都是溶液
(2)注意事项:①蒸馏烧瓶下面应垫上石棉网。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其
(1)放热:有些物质在溶解时会使溶液温度升高,如_____________ (固)、___________(液)等。

我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层

硫离子 得2个电子，
带负电
氯离子 得1个电子，
带负电
探究新知
书写
1．右上角“＋” “－”表电性； 2．有数字的， 数字在前，正 负号在后； 3．若只带1个 单位电荷，“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点：分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4； 最外层电子数为8（He为2）；
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4； 化学反应中易得电子。

1. 原子的构成。原子是由居于原子中心的原子核和核外电
子构成的。如图1 所示：原子核一般由质子和中子构成。
一个质子带一个单位正电荷，
中子不带电，一个电子
图1
带一个单位负电荷。
感悟新知
即：
质子 原子核
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。 A 中质子数大于核外电子数，为阳离子；
中子
原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。
(3) Fe2+ 中“2”表示 1__个__亚__铁__离__子__带__2_个__单___位__正__电__荷_。
感悟新知
解题秘方：(1) 读懂原子结构示意图，根据最外层电 子数判断其得失电子情况。(2) 化学符号中不同位置的数 字意义不同，结合符号的意义来分析数字的意义。
易错提示：铁离子与亚铁离子看起来相似，实则不同 。1 个铁离子(Fe3+) 带3 个单位正电荷，而1 个亚铁离子 (Fe2+) 带2 个单位正电荷。
解：若质子数= 核外电子数，则呈电中性，为原子； 若质子数> 核外电子数，则带正电荷，为阳离子；若质子 数<核外电子数，则带负电荷，为阴离子。A 中质子数大 于核外电子数，为阳离子；B、D 中质子数等于核外电子 数，为原子；C 中质子数小于核外电子数，为阴离子。
感悟新知
类型2：离子的写法及其中数字的意义
③有极少数α粒子被弹了回来。
感悟新知
易错提示： 1. 原子可以再分， 原子是化学变化中的最小粒子，
在化学变化中不能再分。 2 . 质子带正电荷，电子带负电荷，原子呈电中性。
感悟新知
2. 原子的结构特点 (1) 原子中，原子核的体积很小，电子在核外相对较大 的空间运动。 (2) 原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量 很小，约是质子质量的1/1836，可以忽略不计，原子 的质量主要集中在原子核上。

Ø 质子数不一定等于中子数
Ø 不是所有的原子核都有中子（如Ｈ），但一定有质子
Ø 质子数 = 核外电子数
原子不显电性
温故知新
原子弹爆炸
最小粒子是原子
是否属于化学变化？
释放原子核中巨大的能量
不属于化学变化，因为： 原子本身发生了改变。
作业
请以镁原子为例回答下列问题： 1、构成原子的粒子有哪几种？ 2、它们是怎么构成原子的？ 3、为什么整个原子不显电性？
卢瑟福原子模型
原子核直径 是原子直径 的万分之一
原子很小
乒乓球 原子
地球
原子核很小
原子核
原子
蚂蚁 鸟巢
原子核还可再分
卢瑟福原子模型
中子
查德威克
质子
（每个质子带1个 单位的正电荷）
请根据信息回答下列问题：
原子种 类
碳
原子核
质子数 中子数
6
6
核外电子 数
6
1、构成碳原子的粒子有哪几种？
碳原子是由质子、中子和核外电子构成。
原子还可以再分吗？
HO
H
水分子 H2O
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
时光隧道 科学之路
道尔顿原子模型
1803年，道尔顿认为原子是不可分 割的实心球体
英国化学及物理学家 道尔顿（J.Dalton）
实心球体
摩擦起电
道尔顿实心球模型：原子不可再分
实质： 电子发生转移
实质是什么？
矛盾
1897年，汤姆森发现: 原子内有带负电的电子
2、它们是怎么构成碳原子的？
碳原子由居于原子中心的原子核和6个核外电子构成， 原子核由6个质子和6个中子构成。

设计实验 根据氧化亚铜和稀硫酸发生反应的化学方程式可知,若该红色粉末中含Cu2O,则反应生成物一定有溶于水形成蓝色溶液的
CuSO4和不溶于水的红色固体Cu,因此可观察到的现象为红色固体部分溶解,溶液变成蓝色。
原子接龙大赛
游戏规则： 一、所选原子必须为1----18号原子。 二、下一次所写原子序数必须大于上一次所写原子。 三、必须把该原子结构示意图画在对应的位置。
讲授新课
二、原子核外电子的排布
观察与思考
1.核外电子的分层排布
观察了钠原子核外电子运动动画， 你有什么发现？
小组活动 1、核外电子是分层排布吗？ 2、每层电子的能量相同吗？
各小组讨论交流 汇报正确的结果。
结论：
1、核外电子的分层排布
2、电子在不同区域能量不同 【答案】A
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，则两个集气瓶中气体质量 相等；N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子数不同，根据 = 判断密度大小，据此进行解答。
1.C [解析] 花生油、面粉、辣椒粉不溶于水,不能形成溶液;白糖能溶于水形成均一、稳定的溶液。
(18)水在通直流电的条件下分解(研究水的组成实验)：2H2O 2H2↑+O2↑
73
44
80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g
(68)一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2(黑色固体逐渐变成红色、产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；冶炼金属)
【解析】
讲授新课
交流与讨论
一二三四五六七 电子层 K L M N ....

—马青.基于化学史的原子结构教学实 践研究[D]宁夏大学，2019
玻尔
玻尔模型
他 们 说
谢谢大家！
人教版初三上册 化学
原子的结构（第一课时）
01 锂初问
航天电源
玻璃
冶金
陶新瓷能源 汽车
润滑
电瓶车 用途
数码 电产池品
核聚变 决定 反映
密度小
我是由什么构成的？
化学性质 活泼
决定
性质
结构
反映
02 锂原子又问
我还能再分吗？
我有3个质子 4个中子
……
初尝试—制作锂原子结构模型
铁丝
扭扭棒
彩泥
棉签
胶带
1919年卢瑟福通过实验发现质子
1932年查德威克通过实验发现中子
你

核外电子（-）
会 学
原子
质子（+）
原子核 （+）
中子(不带电)
核电荷数=质子数 =核外电子数 我显电性吗？
我有3个质子 4个中子 3个……电子
由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷 数量相等，电性相反，因此，原子不显电性
由锂走向天下
剪刀
你 展 示
03 锂原子再问
人类是如何一步一步发现原子结构的奥秘？
他
1803年，道尔顿提出：
们
构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可
说
再分的实心球体。
英国化学家、物理学家 道尔顿
实心球模型
他
1897年，汤姆生在原子 内部发现了电子，1904
们
年提出枣糕模型。他认
说
为原子是一个球体，正 电荷均匀分布在整个球
1.在原子中，核电荷数=质子数 =核外电子数