高三回归教材复习提纲
第一课时 必修一
第一章 第一节 化学实验的基本方法
考点一 物质的分离与提纯
1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：
第二节 化学计量在实验中的应用
考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
考点二 阿伏加德罗定律及其推论
考点三 物质的量浓度
考点四 物质的量浓度溶液的配制
1.物质的量浓度溶液的配制步骤： 2.误差分析：
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质分类
考点一 物质的分类
1. 物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类
考点二 分散系： 1.溶液 2.浊液
3.胶体
(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类
(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象： ②布朗运动： ③电泳现象： ④胶体的聚沉：
⑤渗析：
第二节 离子反应
考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
考点二 离子反应
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写
考点三 溶液中的离子共存
1.离子反应条件：
⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质： ⑶生成难电离物质： ⑷发生氧化还原反应：
2.离子共存条件：⑴离子间互不反应 ⑵附加隐含条件的应用规律：
第三节 氧化还原反应
考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
考点三 氧化还原反应方程式的配平方法
考点四 电子转移守恒应用
第三课时 必修二 第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表元素周期律
考点一 元素周期表的结构
第九章 化学平衡
第二节化学平衡
第 二 课 时
基础知识点和考点：
1．等效平衡的概念及应用
2．化学平衡常数的意义
3．利用化学平衡常数判断反应进行的方向
同步优化训练
1．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下的反应：
H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表已知项），在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号（1）、（2）、（3）的状态，填写表中的空白。
2．在某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨气，平衡后测得氮气的体积分数为m。若温度T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足：
（1）恒定T、V（体积）
A 若X＝0、Y＝0，则Z＝
B 若X＝0.75，Y＝ ，Z＝
C X、Y、Z应满足的一般条件是
（2）恒定P（压强）、T
A 若X＝0、Y＝0，则Z
B 若X＝0.75，则Y＝ ，Z
C X、Y、Z应满足的一般条件是
3．密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
已知加入1mol N2和3mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成amol NH3[见下表中编号（1）的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见下表中编号（4）的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：
4．若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，可逆反应A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时测得[A]＝0.5mol/L、[B]＝0.1mol/L、[C]＝1.6mol/L。求：
第 1 页 共 23 页 化学平衡教学设计【优秀6篇】
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化学平衡教学设计
学情分析：
化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本章的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
教材分析：
1.教材的理论性较强，比较抽象。如浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响，以及化学平衡观点的建立等，对学生来说都具有一定的难度。因此，教材注意采用多种方式，将一些较抽象的知识用浅显通俗的方式表达出来，帮助学生理解有关知识。例如，以运动员投篮作比喻，形象地说明了反应物分子碰撞时需要足够的能量和合适的取向，才能发生化学反应。
2．教材注意培养学生的思维能力，采用图画等方式，并配以简明的图注，引导学生联想。例如，教材利用章图引导学生从容器中水量平衡状态的建立，联想到化学平衡状态的建立，以帮助学生建立化学平衡的观点，减缓知识坡度，有利于该教学难点的突破。又如在“化学反应的方向”的阅读材料中，通过图画和图注，从水总是由高处往低处流，引导学生联想到事物有趋向于最低能量状态的倾向；从有序排列的火柴撒落时成为无序排列，引导学生联想到事物有趋向于最大混乱度的倾向。
教学目标：
1.理解化学反应中存在可逆反应，化学平衡状态的形成本质过程。
2.重点掌握平衡状态成立的条件、特征。
3.懂得判断一个体系已达到平衡的判据。
教学模式与方法：
1.通过用事实阐明可逆反应的存在，理解反应可逆性对反应程度的影响。
2.探究达到平衡时体系的特征变化，学会用一般理论分析解释普遍存在现象的能力。
情感态度价值观：
从化学的基础理论出发，感受过程可逆性和化学平衡的普遍存在与指导作用，体验化学世界的奇妙与和谐。
