化学平衡计算专题导学案

高二化学化学平衡计算导学案1、密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A、40％B、50%C、60％D、70％2、在一定条件下,在2L密闭容器里加入一定量的A,发生如下反应：A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2 D(g),并达到平衡,测得平衡浓度c(A)=0、03 mol•L-1, c(B)=0、02 mol•L-1, c(C)=0、05 mol•L-1,问最初在容器里加入A的物质的量是（）A、0、18 molB、0、09 molC、0、12 molD、0、15 mol3、一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。

反应达平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别是1、1 mol和2、0 mol，此时容器内SO2的物质的量应是 ( )A、0、7 molB、0、9 molC、1、1 molD、1、3 mol4、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)2HI(g)H2(g)＋I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)＝0、5 mol / L，c(HI)＝4 mol / L，则NH3的浓度为 ( )A、3、5 mol / LB、4 mol / LC、4、5 mol / LD、5 mol / L5、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）①原混合气体的体积为1、2VL ②原混合气体的体积为1、1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0、05VL ④反应达到平衡时气体B消耗掉0、05VLA、②③B、②④C、①③D、①④6、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0、1mol/L、0、3mol/L、0、2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A、Z为0、3mol/LB、Y2为0、4mol/LC、X2为0、2mol/LD、Z为0、4mol/L●导学训练：1、一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20、0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A、16、7%B、20、0%C、80、0%D、83、3%2、在合成氨反应中,开始充入a mol N2和b mol H2,在一定条件下,反应达平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是 ( )A、（0、1+10ｂ/ａ）%B、0、1（ａ+b）%C、33、3%D、(10+10b/a)%3、在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得X的转化率为50%，Y的转化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比为（）A、1：3B、3：1C、1：1D、1：24、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)２C气＋D(气)。

第十课酎《化学平衡》第1课时导学案学平衡将被打破，直到建立新的平衡。

【我的疑问】【课堂探究】探究一：如果你是一家工厂的老板，你肯定希望生产快而且反应物最好全部转化为生成物，这样的愿望都能实现吗？请先回答下列问题。

（1） ImoL氮气与3moL氢气充分反应，能生成2moL氨气吗？请根据方程式做解释说明。

C2）从符号、各物质存在情况、反应进行的方向、速率的种类等方面列表比较可逆反应与非可逆反应的区别。

常见可逆反应有哪些？写出方程式。

探究二：以合成氨为例解释，在可逆反应的过程中，各物质的物质的量和浓度会有什么样的变化？速率会有什么样的变化？当正逆反应速率相等时，各物质的量和浓度还会变化吗？为什么探究三：结合探究一和二的知识回答。

（1）哪类反应才有化学平衡？平衡后速率有什么关系？C2）平衡后量和浓度还变化吗？反应真的停止了吗？C3）什么情况下，能使化学平衡改变?【课堂小结】3化学平衡.可逆反应1.定义：2.特征：.化学平衡1.定义：2.化学平衡的建立：（用速率与时间的关系图表示）3.化学平衡的特征：【课堂检测】1.在容积固定为1L的容器中进行以下反应：X2（g）+Y2（g）=2Z（g）（可逆反应），已知的起始物质的量分别为0. ImoL、0.3 moL、0.2 moL,在一定条件下，当反应进行到某一时刻，各物质的量可能是：（）A、Z 为 0. 3 moLB、Z 为 0. 4moLC、X?为 0. 2 moLD、Y?为 0. 4 moL2.在一定条件下，使N0与Q在一容积不变的容器中反应，下列说法不正确的是：（）A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，中不变3.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）=H2（g）+L（g）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A. HI的生成速率等于其分解速率B. HI的生成速率小于其分解速率C. HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小【课堂反思】。

姓名班级小组评价使用时间第三节化学平衡第四课时学习目标1、理解化学平衡常数的概念，掌握有关化学平衡常数的简单计算。

2、能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。

重点、难点1、理解化学平衡常数的概念及化学平衡常数的简单计算。

2、理解化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系、自主学习1、化学平衡常数的含义及其表达式：1. 阅读课本29-30页，分析H2 (g)和I2(g)在457.6℃时，反应体系中各物质浓度的有关数据，得出化学平衡常数的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的与反应物的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号表示。

2.表达式：可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K= 。

可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数（（（99（（(0)( K= 。

2、平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。

1.11111.1() （（（99（（(0)( K很大，反应进行的程度，转化率。

2. （（（99（（(0)( K 很小，反应进行的，转化率。

3.一般当K＞105时，该反应进行得。

三、使用化学平衡常数应注意的问题：1.化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。

2.反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“”而不代入公式(联想化学反应速率一节固体和纯液体的处理)。

合作探究一、探究化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关:例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K3；请同学们写出平衡常数表达式：K1= ；K2= ；K3= 。

可得到K1和K2的关系式： ;K1和K3的关系式：。

结论：化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

若反应方向改变，则平衡常数。

若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会。

三化学平衡（第一课时）[学习目标定位] 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。

一、化学平衡状态的建立与特征1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。

根据要求填表：N2＋3H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2) c(H2)进行中c(N2) c(H2)平衡时c(N2) c(H2)2.用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：【小结】(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率时，反应体系中所有参加反应的物质的或保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：①逆：研究的对象是反应。

②等：化学平衡的条件是v正和v逆。

③动：化学平衡是一种平衡，此时反应并未停止。

④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一。

⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生，并在新条件下建立新的平衡。

二、化学平衡状态的判断依据与方法1.可逆反应达到化学平衡状态时的特征之一是v正v逆≠0。

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是。

①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B②C的生成速率与C的分解速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C2.可逆反应达到化学平衡状态时的另一特征是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。

当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是。

①混合气体的总物质的量②B的物质的量浓度③容器内气体的压强④混合气体的密度【达标检测】1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是()A.所有反应都存在平衡状态B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等2.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有()A.14CO2B.14CO2、14COC.14CO2、14CO、14CD.14CO3.下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.3v正(N2)＝v正(H2)B.v正(N2)＝v逆(NH3)C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)D.v正(N2)＝3v逆(H2)4.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化5.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，达到平衡时浓度可能正确的是()A.SO2、O2分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1B.SO2为0.25 mol·L－1C.SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D.SO2为0.24 mol·L－1，SO3为0.14 mol·L－1。

【学习目标】1.化学平衡移动的意义。

2.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响3.理解勒沙特列原理。

预习案【学习过程】1．认真研读教材26-28页，了解实验目的和过程。

2.将预习中不能解决的问题标识出来，并写道“我的疑问”处。

【基础知识】1.化学平衡移动研究的对象： ________________________________________。

2.化学平衡移动定义：______________________________________________________________________。

3.平衡发生移动本质原因：________________________________________。

4.平衡移动的结果：________________________________________。

一.浓度对化学平衡的影响观察实验验2-5：结论是，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，或减小生成物浓度。

化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。

减小反应物浓度，或增大生成物浓度。

化学平衡向＿＿＿＿＿＿移动。

注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。

例.Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是(A) 平衡向逆反应方向移动 (B) 平衡向正反应方向移动(C) 溶液由浅绿色变成黄色 (D) 溶液由浅绿色变为深绿色二.温度对化学平衡的影响任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。

大家观察试验2-7，得出结论：如果升高温度，平衡向＿＿＿的方向移动；降低温度平衡向＿＿＿的方向移动。

三、压强对化学平衡移动的影响。

1.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。

减小压强，会使化学平衡向着＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿移动。

2.对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g)H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强＿＿＿＿＿＿＿＿化学平衡移动。

高二化学导学案：选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡状态制作：蔡宜波【学习目标】1、了解化学反应；了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡的特征。

2、理解外界条件对化学平衡的影响，认识一般规律。

3、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

4、了解等效平衡的含义、类型和分析方法。

【学习重难点】化学平衡状态的判断，外界条件对化学平衡的影响（勒夏特列原理）【学习过程】〖自主学习〗阅读课本P25-30的内容一、可逆反应和不可逆反应1、可逆反应：（1 ）概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

（2）表示方法：约定采用“”表示，通常把从左向右的反应称作正反应，从右向左的反应称作逆反应。

（3）特征：①正逆反应同时在相同条件下进行；②正反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。

2、不可逆反应：正反应几乎能进行到底，而逆反应进行的程度非常小，可以忽略的化学反应，用二‘ 表示。

例如酸碱中和反应。

【趁热打铁】在一密闭容器中进行反应：2SO2+ 02^= 2SO3,已知反应过程中某一时刻S02、02、S03的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。

当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A、S02 为0.4mol/L , 02为0.2mol/LB、S03 为0.25mol/LC、S02、S03 均为0.15mol/LD、S03 为0.4mol/L二、化学平衡状态1、化学平衡的建立：V-t图2、化学平衡的特点：（1）逆：研究对象是可逆反应。

（2）动：化学平衡状态是动态平衡状态，反应并没有停止。

（3）等:V（正）=V（逆）。

（4）定：各组分的含量（或浓度）保持一定。

（5）变：外界条件改变，化学平衡发生移动。

3、化学平衡状态的判断（1）V（正）=V（逆）工;0同一物质的消耗速率与生成速率相等；反应物的消耗量（或生成量）与生成物的消耗量（或生成量）相当。

第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡(第一课时)【学习目标】1. 知道可逆反应与不可逆反应2. 描述化学平衡建立的过程3. 能正确判断一个反应是否达到平衡 【自主梳理】一、可逆反应与不可逆反应 1、可逆过程 （1）可逆过程当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率 ，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 。

（2）表述： 约定采用“ ”来代替反应式中原来用的“ ”，把从左向右的过程称作 ；由右向左的反应称作 。

如溶解、结晶过程可表示为 2、可逆反应与不可逆反应 （1）可逆反应在 下，既能向 同时又能 的反应。

（2）不可逆反应在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。

如Ag + +Cl - =AgCl ↓ 二、化学平衡的建立 1、化学平衡的建立以CO+H 2O(g) CO 2+H 2反应为例。

在一定条件下，将0.01 mol CO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中，开始反应： （1）反应刚开始时：反应物的浓度 ，正反应速率 。

生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。

（2）反应进行中：反应物的浓度 ，正反应速率 。

生成物的浓度 ，逆反应速率 。

（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。

如图所示。

2、化学平衡状态（1）定义：催化剂高温v0时间tt 1v(正)v(逆)（2）特征：①逆：等：②动：③定：④变：（3）达到平衡的标志：以m A(g)+n B(g)p C(g)为例直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。

②各物质的百分含量保持不变。

间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。

化学反应限度（二）班级姓名小组【学习目标】1.回顾化学反应限度、平衡及特征，能说出化学平衡状态与化学反应限度及最大转化率的关系；2.回顾化学平衡特征，从v(正)=v(逆)，浓度保持不变的角度判断所给反应是否达到平衡；3.通过小组讨论，能从压强、体积分数、温度、物质的量、质量、颜色等角度判断所给反应是否达到平衡；4.通过教师讲评，能从“可变量不再变化”的角度分析密度、压强、平均摩尔质量一定时，所给反应是否达到平衡。

【重点难点】重点：化学平衡的判断标志；难点：在给定条件下，利用密度、压强、平均摩尔质量判定所给反应是否达到平衡。

【导学流程】一、基础感知1.化学平衡状态的判断在2L密闭容器中，对于反应N2+3H2催化剂高温高压2NH3，下列说法中能判断反应达到平衡的是__________①每断裂3molH-H键的同时生成6molN-H键；②每消耗1molN2的同时生成3molH2；③2v正(H2)=3v逆(NH3) ；④H2的浓度不再发生变化；⑤NH3的质量分数不再发生变化；⑥N2的体积分数不再发生变化；⑦N2的转化率不再发生变化；⑧H2和NH3的浓度相等；⑨N2、H2、NH3的反应速率比为1:3:2时；⑩容器内颜色不再发生变化。

2.利用ρ、P、M判断反应是否达到平衡：提示：①能看清题干中所给条件，是恒温恒压还是恒温恒容；②根据已知条件写出其表达式，利用“可变量不再发生变化”可判断其反应达到平衡。

已知恒温恒容时，下列情况中可判断反应达到平衡的有：(1)N2+3H22NH3，____________；(2)H2(g)+I2(g)2HI(g)，______________；(3)C(s)+ H2O(g)H2(g) +CO(g)，____________。

①气体压强不再发生变化；②气体的密度不再发生变化；③气体的平均摩尔质量不再发生变化；④体系的温度不再发生变化；⑤产物的质量不再发生变化。

在化学平衡的判断中，从“v(正)=v(逆)”角度的考察方式有什么？组议：1.已知反应A(s)+ 2B(g)C(g) +D(g)，在恒温恒容时，下列条件中证明此反应达到平衡的有？①体系内气体总压强不再发生变化；②气体的密度不再发生变化；③体系内平均摩尔质量不再发生变化。

高二化学第二章第3节化学平衡（第3课时）导学案【学习目标】理解浓度对化学平衡的影响，并能初步理解勒夏特列原理。

【使用说明与学法指导】阅读《选修4》教材P26~28，在书上划出知识要点和看不懂的地方；独立完成预习案和预习检测。

【课前预习案】1、化学平衡状态的五大特征是什么？你是如何理解“动态平衡”和“变”这两个特征的？2、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得v正≠v逆，请你分析反应将向哪个方向进行？【预习检测】1、其他条件不变，只改变平衡体系中某一条件，使得v正>v逆，则反应向方向进行，即平衡向移动。

2、增大反应物浓度，正反应的速率，逆反应的速率，使得v正v逆，平衡向移动。

【课内探究案】1、实验2-5：操作1和操作2滴加的物质一个是酸、一个是碱，它们对于平衡中的哪些物质有影响，有什么影响？影响的结果是什么？从该实验你能归纳出使化学平衡发生移动的因素是什么？2、浓度可以影响化学平衡，使平衡发生移动，你能否分析反应物浓度的改变和生成物浓度的改变对化学平衡的影响？3、该实验中除了改变H+的浓度以外，你觉得还能改变哪些物质的浓度使得平衡发生移动？若是反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑，是否可以增大Fe的浓度使平衡向正反应方向移动？4、完成实验2-6，并在书上填写现象、结论。

5、平衡移动的后续问题：增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，其结果是v正>v逆，平衡向正反应方向移动，然后正逆反应速率如何变化？最终正逆反应的速率对比第一次平衡的速率大小如何？6、请你归纳一下平衡移动的方向和浓度的改变之间是什么关系？ 浓度的变化V 正和V 逆的变化V 正和V 逆变化的相对大小 平衡移动的方向增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大生成物浓度 减少生成物浓度结论：平衡移动的方向是朝着 的方向。

7、你能否用速率-时间图像（v —t 图）来表示上表中的结论。

例如：增大反应物浓度，平衡正向移动。