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高一化学-化学平衡补充习题 最新

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第二章 化学平衡补充习题 一．选择题 1. 118AA02 下列反应Kc的单位是( ) 2X(g)+2Y(g)=3Z(g) A L·mol-1 B mol·L-1 C L2·mol2 D mol2·mol-2 2. 118AA03 下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等( ) A. 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) B. H2(g)+I2(g)=2HI(g) C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) D. 2F2(g)+2H2O(l)=2HF(g)+,O2(g)

3. 118AA05 一定条件下,合成氨反应呈平衡状态, 3H2+N2=2NH3-------K1 32 H2+12 N2=NH3--------K2

则K1与K2的关系为( ) A. K1=K2 B. K22=K1 C. K12 = K2 D. 无法确定 4. 118BA02 已知: 2SO2+O2=2S3反应达平衡后,加入V2O5催化剂,则SO2的转化率( ) A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 5. 118BB03 正反应能自发进行和反应达平衡的条件分别为( ) A. Qp>Kp,△G<0 B. Qp>Kp,△G>0 C. Qp0 E. Qp=Kp,△G=0 6. 118BA05醋酸铵在水中存在着如下平衡:

NH3+H2O NH4+ + OH- -------K1 HAc+H2O Ac- + H3O+-------K2 NH4+ + Ac- HAc + NH3-------K3

2H2O H3O + OH- --------K4

以上四个反应平衡常数之间的关系是( ) A. K3=K1K2K4 B. K4=K1K2K3 C. K3K2=K1K4 D. K3K4=K1K2 7. 118BB18 可逆反应,C(s)+H2O CO(g)+H2(g) △H>0,下列说法正确的是( ) A. 达到平衡时,反应物的浓度和生成物的浓度相等 B. 达到平衡时,反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化 C. 由于反应前后分子数相等,所以增加压力对平衡没有影响 D． 加入正催化剂可以加快反应达到平衡的速度

E. 升高温度使V正增大,V逆减小,结果平衡向右移动

8. 118BA05 合成氨反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数

3N

NHp

2H2

3

pp

pK:当体系总压力增大一倍时,同温下重新建立平衡,此时: 3HN

2NHp

22

3'p'p

'p'K 3, Kp与Kp’ 的关系为( )

A. Kp=1/4Kp’ B. Kp=4Kp’ C. Kp=Kp’ D. Kp与Kp’没有如上关系 9. 118AA04 下列因素对转化率无影响的是( ) A. 温度 B. 浓度 C. 压力(对气相反应) D. 催化剂 10. 118AA05 反应物的浓度相同,反应温度相同,反应: (1) mA + nB pC (2) X+2YZ

对A和X而言,转化率大的是( ) A. X>A B. A>X C. X=A D. 无法确定 11. 118BA01 反应: A(g)+B(s) C(g),在400K时,平衡常数Kp=0.5.当平衡时,体系总压力为100kPa时,A的转化率是( ) A. 50% B. 33% C. 66% D. 15% 12. 118BA03 已知反应N2O4(g)→2NO2(g)在873K时,K1=1.78×104,转化率为a%,改变条件,并在1273K时,K2=2.8×104,转化率为b%(b>a),则下列叙述正确的是( ) A. 由于1273K时的转化率大于873K时的,所以此反应为吸热反应 B. 由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 C. 由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 D. 由于温度不同,反应机理不同,因而转化率不同

13. 118BA04 在276K时反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=2.6,当CO(g)与H2O(g)的浓度(mol·L-1)以何种比例(与下列各组数据接近的)混合时,可得到90%的CO的转化率( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:4 D. 1:5 14. 118BB18 对于反应: C(S)+H2O(g) CO(g)+H2(g), △H>0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是( ) A. 升高反应温度 B. 降低反应温度 C. 增大体系的总压力 D. 增大H2O(g)的分压 E. 多加入C(S) 15. 213BA01 反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g), △H<0,根据勒夏特列原理,和生产的实际要求,在硫酸生产中,下列哪一个条件是不适宜的( ) A. 选用V2O5作催化剂 B. 空气过量些 C. 适当的压力和温度 D. 低压,低温

16. 213BA05 下列反应处于平衡状态,

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).△H=-200kJ·mol-1,欲提高平衡常数Kc的值,应采取的措施是( ) A. 降低温度 B. 增大压力 C. 加入氧气 D. 去掉三氧化硫 213CB10 下列叙述正确的是( ) A. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡不发生移动 B. 在化学平衡体系中加入惰性气体,平衡发生移动 C. 恒压下,在反应之后气体分子数相同的体系中加入惰性气体,化学平衡不发生移动 D. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数减小的方向移 E. 在封闭体系中加入惰性气体,平衡向气体分子数增多的方向移动 17. 105BA01 下列关于催化剂作用的叙述中错误的为( ) A. 可以加速某些反应的进行 B. 可以抑制某些反应的进行 C. 可以使正逆反应速度以相等的速度加快 D. 可以改变反应进行的方向

18. 118AA05 勒沙特列原理( ) A. 只适用于气体间的反应 B. 适用所有化学反应 C, 只限于平衡时的化学反应 D. 适用于平衡状态下的所有体系

19. 118BB18 一定温度下反应: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)达平衡时,此时已有50%的PCl5分解,下列方法可使PCl5分解程度增大的是( ) A. 体积增大一倍 B. 保持体积不变,加入氮气使总压力增大一倍 C. 保持总压不变,加入氮气使总体积增大一倍 D. 增大PCl5的分压 E. 降低PCl5的分压 20. 213CB18 已知下列反应的平衡常数, H2(g)+S(s) H2S(g) (1) K1 S(s)+O2(g) SO2(g) (2) K2 则反应: H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g) 和 反应: SO2 S(s)+O2(g)的平衡常数分别为( ) A. 1/K1 B. 1/K2 C. K1-K2 D. K2/K1 E. K1/K2 二．选择题 1. 118BC04 已知:

(1) H2O(g)=H2(g)+1 2 O2(g),Kp=8.73×10-11

(2) CO2(g)=CO(g)+ 1 2 2O2(g),Kp=6.33×10-11 则反应: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的Kp为_________,Kc为__________ 2. 118BC18 298K时,HBr(aq)离解反应的△Gø=-58kJ·mol-1,其Ka应为__________由Ka的数值说明____________________

3. 118BC05 1183K时,反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的Kc=1,在最初含有1.0molCO(g)和1.0molH2O(g)的混合物经反应达到平衡时, CO的物质的量为_________________mol,其转化率为________________

118BC18 已知反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g)在450K时Kp=4,当平衡压力为100kPa时,且反应开始时,A与B的物质的量相等,则A的转化率 为_____________,C物质的分压(kPa)为__________ 213BC18 下列反应处于平衡状态, X(g)+Y(g) 4Z(g) △H=-45kJ·mol-1当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________. 118BC18 反应: (a) C+H2OCO+H2 (b) 3H2+N22NH3, 在密闭容器中进行,且呈平衡状态,当温度不变时,在上述反应里加入氮气以增加总压力,对反应(a)将_______________,对反应(b)将_____________ 三.问答题 1. 118BD18 乙酸和甲醇可按下式反应: CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O 298K时KC=4,经过计算,(1)反应物均为1mol, (2)甲醇为1mol,乙酸为3mol时甲醇的转化率?对结果作出解释. 2. 118BD10 对反应: mA+nBpC, △H<0 ,升高温度,对反应速度和化学 平衡有何影响. 为什么? 3. 105BD18 催化剂能影响反应速度,但不能影响化学平衡,为什么? 4. 213CD18 简述在合成氨生产中: N2(g)+3H2(g)2NH3(g). △Hø

=-92.4KJ·mol-1,工业上采用温度控制在673---773K,而不是更低些,压力控制在30390kPa而不是更高? 四．计算题 1. 118BE02 在某温度下密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若将2molA和1molB反应,测得即将开始和平衡时混合气体的压力分别为3×105Pa.和2.2×105Pa,则该条件下A的转化率为多少?平衡常数Kp是多少? 2. 316BE02 已知某反应在25℃时,Kp=5.0×1017,求此反应的△Gø.

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高一化学反应速率化学平衡练习题(附答案)

高一化学反应速率化学平衡练习题(附答案)

高一化学反应速率化学平衡练习题一、填空题1.根据要求回答下列问题:1.如图是1mol NO2(g)能量和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加人催化剂,反应速率增大,E1的变化是__________(填“增大”“减反应过程小”或“不变”,下同),△H的变化是__________2.0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为__________3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol-1已知③H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1,则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为__________ 4.在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-,这两步的能量变化如图:第二步反应是__________(填"放热"或"吸热")反应1mol NH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的热化学方程式是__________2.在2L恒容密闭容器内800℃时反应2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g)体系中，n (NO)随时间的变化如下表：时间／s 0 1 2 3 4 5n (NO)／mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.0071.写出该反应的平衡常数表达式：K=________。

已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应。

2.上图中表示NO2的变化的曲线是________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。

化学平衡练习题(含解析答案)

化学平衡练习题(含解析答案)

化学平衡练习题【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中,以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应: 3A（g）+B（g（g)+D（g）达到平衡时C的浓度为w mol·L—1。

回答⑴~⑸小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中,平衡后C的浓度仍为w mol·L —1的是（）（A）6 mol A+2 mol B（B)3 mol A+1 mol B十2 mol C,(C）2 mol C+1 mol B+1 mol D(D）1 mol C+2mol D（2）保持原起始温度和体积不变,要使平衡后C的浓度仍为w mol·L—1，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质( )(A）3 mol A+1 mol B（B）4 mol C十2 mol D（C）1。

5 mol A+0。

5mol B+1 mol C +0。

5 mol D(D）以上均不能满足条件，（3)保持原起始温度和体积不变,若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L—1的关系是（）（A)＞w（B)＜w(C）= w（D）不能确定（4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变,平衡时C的浓度为V mol·L—1，V与w和叫的关系是( ）（A）V＞w(B）V＜w（C）V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变,按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为V mol·L—1（）(A)1 mol C+0。

5 m01 D ．（B）3 mol A+2 mol B(C）3 mol A+1 mol B+1 mol D（D)以上均不能满足条件解析⑴略：答案为（A ）⑵因容器P 的体积可变，且正反应是体积缩小的反应,故相当于加压．而现在容器 Q 体积不变,条件不同了，不属等效平衡,无法判断．答案为（D)．⑶本题所述条件相当于减压，平衡向逆反应方向移动，C 的浓度降低．答案为(B ）． ⑷温度、体积不变时2mol C 和1 mol D 反应与3 mol A 和1 mol B 相当，属等效平 衡．再加1 mol D 时平衡将向左移动，V<w 。

高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案

高中化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡(3)同步练习含详解答案

化学反应平衡图像同步练习 （答题时间：40分钟）一、选择题1. 汽车尾气中NO 产生的反应为：N 2（g ）＋O 2（g ）⇌2NO （g ）。

一定条件下，等物质的量的N 2（g ）和O 2（g ）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（ ）A. 温度T 下，该反应的平衡常数K ＝21210)(4c c c - B. 温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C. 曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH <02. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X （g ）⇌Y （g ），温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c （X ）随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B. T 2下，在0～t 1时间内，v （Y ）＝1t ba -mol·L －1·min －1 C. M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D. M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小3. 已知：CO 2（g ）＋3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH ＝－49. 0 kJ·mol －1。

一定条件下，向体积为1 L 的恒容密闭容器中充入1 mol CO 2和3 mol H 2，测得CO 2和CH 3OH （g ）的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（ ）A. 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B. 从反应开始到平衡，用H2表示的平均反应速率v（H2）＝0. 225 mol·L－1·min－1C. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反应的化学反应速率增加D. 13 min时，向容器中充入2 mol氦气，CO2的转化率增加4. 有如下可逆反应：A（g）＋B（s）⇌C（s）＋D（g）ΔH>0。

高中化学平衡试题(详细答案)

高中化学平衡试题(详细答案)

高中化学平衡试题(详细答案) 化学平衡反应试题1.在一定温度下的定容密闭中，当物质的压强、密度和平均相对分子质量不再变化时，不能说明反应A(s) + 2B(g) →C(g) + D(g)已达平衡状态的是什么。

答案：压强。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

根据反应式可知，反应前后体积不变，因此压强和物质的量都是不变的，选项A不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量会发生变化，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。

因此，答案选A。

2.下列哪个说法可以证明反应N2 + 3H2 → 2NH3已达到平衡状态？答案：2v正(N2) = v逆(NH3)。

解析：当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。

如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则可以说明反应已经达到平衡状态。

根据反应式可知，选项D正确。

3.一定温度下的恒容中，发生反应A(s) + 2B(g) → C(g) +D(g)，下列哪个选项可以表示该反应已达平衡状态？答案：混合气体的密度保持不变。

解析：当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

选项A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。

密度是混合气的质量和容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项B正确。

根据反应式可知，反应前后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此选项C和D不正确。

因此，答案选B。

4.在满足一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）→2Z （g）达到平衡时，有50%的Y转化为气体Z。